2025年中考化学专项复习：金属和金属矿物（解析版）

主题一物质的性质与应用

专题5金属与金属矿物

考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。

真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。

中考新考法：梳理中考出现的新题型、新考法试题。

新题特训：选用最新的优秀试题，巩固考点复习效果。

考情聚焦

课标要求考点考向

考向一金属材料的判断

金属材料

考向二合金的认识

1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存考向一金属之最

金属的物理性质

在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性。考向二金属的物理性质与用途

2知.道金属具有一些共同的物理性质，通过实验探究等

考向一常见金属的反应

活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺

考向二置换反应的判断

序。

3.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属考向三金属活动性顺序

金属的化学性质

材料的性能，了解金属、金属材料在生产生活和社会考向四与金属有关的图像问题

发展中的重要作用。

考向五滤液、滤渣问题

4.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法，了解

考向六与金属有关的计算问题

废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。

金属的利用和保考向一金属的冶炼

护考向二金属的腐蚀与防护

真题透视A

考点一金属材料

A考向一金属材料的判断

1.（2024•青海西宁）判断：金属是能够导电的物质，则能够导电的物质一定是金属（）

【答案】*

【详解】A、金属是能够导电的物质，但能够导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，但石墨不是

金属，某些溶液也能导电，错误。

2.（2024,海南）龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是

【答案】B

【详解】A、红山玉龙得主要成分为硅酸盐，不属于金属材料，故A不符合题意；

B、鎏金铁芯铜龙是由金属材料制成，故B符合题意；

C、墨龙图帛画的主要成分是蛋白质，不属于金属材料，故C不符合题意；

D、霁蓝釉白龙纹瓷瓶的主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，故D不符合题意。

3.（2024•北京）清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是

A.竹质骨架B.纸质风筝面C.棉质捆扎线D.不锈钢手握轮

【答案】D

【详解】A、竹质骨架属于天然材料，错误；

B、纸质风筝面属于天然材料，错误；

C、棉质捆扎线属于天然材料，错误；

D、不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材料，正确。

4.（2024•吉林长春）2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。青铜是以铜和锡为

主要成分的合金，青铜属于

A.非金属材料B.金属材料C.合成材料D.复合材料

【答案】B

【解析】青铜是以铜和锡为主要成分的合金，合金属于金属材料，故选B。

『易错提龌……—……—

［合金不是合成材料，而是金属材料。

A著向三i吾金函以弧

角度1合金的判断与分类

「易错提醒

!合金是由一种金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质，因此合金都是混合

i物。

1「一（万02-41广乐尸前5—下司属于朝净物的是

A.水蒸气B.生铁C.碘酒D.食醋

【答案】A

【详解】A、水蒸气中只含水一种物质，属于纯净物，故选项正确；

B、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误；

C、碘酒中有碘、酒精等物质，属于混合物，故选项错误

D、食醋中有水、醋酸等物质，属于混合物，故选项错误。

2.（2024,四川乐山）下列物质中属于纯净物的是

①五氧化二磷②液氮③空气中0.94%的稀有气体④青铜@C60

A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.②④⑤

【答案】A

【详解】①五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；

②液氮是由一种物质组成的，属于纯净物；

③空气中0.94%的稀有气体是由氧气、筑气等多种物质组成的，属于混合物；

④青铜是铜的合金，属于混合物；

⑤C6。是由一种物质组成的，属于纯净物；

故①②⑤属于纯净物。

3.（2024•山东淄博节选）镇（Ni）是一种用途广泛的金属,可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合

金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题：

（2）白铜是一种铜银合金，属于（填“纯净物"或"混合物"），其硬度比纯铜的硬度

（填"大"或"小"）。

【答案】⑵混合物大

【详解】（2）白铜是由铜和银熔合形成具有金属特性的混合物，所以白铜属于混合物；合金比组成它的

纯金属硬度大，熔点低，所以白铜的硬度比纯铜的硬度大。

角度2常见的合金的识别

1.（2024山东济南节选）（1）"沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具，诉说着古蜀文

明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的（填"合金"或"纯金属"）。

【答案】⑴合金

【详解】（1）青铜主要成分是铜、锡，属于金属材料中的合金。故填：合金。

2.（2024•黑龙江大庆节选）化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：

⑶生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是o

【答案】⑶生铁

【详解】（3）根据含碳量不同，生活中通常将铁合金分为生铁和钢，生铁是含碳量在2%~4.3%之间的铁

合金，钢是含碳量在0Q3%~2%之间的铁合金，故生铁的含碳量较高。

考点二金属的物理性质

A考向一金属之最

（2024山东东营）下列物质的性质与用途没有对应关系的是

A.活性炭有吸附性，可用于净水B.鸨熔点高，可用于制灯丝

C.碳酸氢钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D.浓硫酸有腐蚀性，可用于干燥气体

【答案】D

【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，不符合题

忌；

B、鸨是熔点最高的金属，可用于制灯丝，不符合题意；

C、碳酸氢钠溶液显碱性，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不

符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥某些气体，符合题意。

A考向二金属的物理性质与用途

角度1纯金属的物理性质

1.（2024•新疆节选）判断下列实验方案能否达到实验目的。

选项实验目的实验方案

A分离铜粉和铁粉用磁铁吸引

【详解】能达到实验目的。

【详解】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可用磁铁可分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验

目的。

2.（2024,江西节选）中华民族有着悠久的用火历史。

⑶《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，......或用煤炭，或用木炭"。该过程中炭的作

用是,炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的性。

【答案⑶作燃料（或提供热量、提供还原剂等）延展

【详解】（3）《天工开物》记载有关炼铁过程中炭的作用是作燃料（或提供热量、提供还原剂等）；铁

有延展性，则可锻打成薄片；

3.（2024•内蒙古赤峰节选）人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。

⑶铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的性。

【答案】（3）导热

【详解】（3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，铁锅炒菜利用了铁的导热性。

4.（2024•四川乐山节选）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材

料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线.

⑶太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的性.

【答案】⑶导电

【详解】（3）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性；

角度2合金与纯金属的比较

「易错提醒

:合金和组成它的纯金属相比，一般硬度更大、熔点更低。

；1一（万0万后茶面的一下丽亲手荃肩而至扁杨都的视法不正确而亮

A.生铁和钢的含碳量不同B.黄铜比纯铜硬度小

C.合金属于合成材料D.大多数金属在自然界中以单质形式存在

【答案】A

【详解】A、根据生铁是指含碳量为2%〜4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%〜2%的铁的合金可知,

二者的主要区别为含碳量不同，故A选项说法正确，符合题意;

B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B选项说法不正确，不

符合题意;

C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项说法不正确，不符合题意;

D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳

定，在自然界中以单质形式存在，故D选项说法正确，不符合题意。

2.（2024,湖北）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法

正确的是

A.属于金属材料B.熔点高于纯铜

C.硬度低于纯锡D.铜、锡均能与稀硫酸反应

【答案】A

黄铜工

【详解】A、金属材料包含合金和纯金属,即铜锡合金属于金属材料，故A正确;

B、合金的熔点低于组成其纯金属的熔点,即铜锡合金的熔点低于纯铜，故B错误;

C、合金的硬度高于组成其纯金属的硬度,即铜锡合金的硬度高于纯锡，故C错误;纯铜片

D、铜在金属活动性顺序中位于氢的后面,无法与稀硫酸反应，故D错误。实验4比较合金

和纯金属的硬度

3.（2024•内蒙古兴安盟节选）请分析下列四个实验并回答相关问题。

⑷实验4黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度.（填"大”或

"小”）。

【答案】⑷大

【详解】（4）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大。

4.（2024•山东潍坊节选）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。

（3广何意百炼钢；化为绕指柔"。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的"百炼钢"，该过程中，生

铁的含碳量_____（填"升高"或"降低"）。

⑷古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入（锡）砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞫（指鼓入空气）熔化。火力

已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注"。高温下木炭还原锡砂（Sri。？）的化学方程式为；

锡铅合金的熔点比纯锡（填"高"或"低"）o

高温小

【答案】⑶降低⑷C+SnO2=Sn+CO2T低

【详解】（3）生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%,生铁在空气中加热，反复捶打，成为

韧性十足的"百炼钢"，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，故生铁的含碳量降低；

高温不

（4）木炭和Sn。在高温下反应生成Sn和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+SnO2-Sn+CO2；

合金比组成它的纯金属熔点低，故锡铅合金的熔点比纯锡低。

5.（2024•山东东营节选）2024年春节期间，广饶县孙子文化园举办的“孙武归来一春秋奇妙夜"沉浸式夜

游项目在全国引起轰动，现场表演的非遗项目“打铁花"不仅有"火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而

且蕴含着丰富的化学原理。

打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花。请用化学方程式表示其中的主要原

理：0

（2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是。

⑶从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是。

占燃

【答案】（l）3Fe+2C>2=Fes。」⑵增大铁水与空气的接触面积，使其充分燃烧

⑶合金的熔点比组分金属的熔点低

【详解】（1）"打铁花"过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：

点燃

3Fe+2O2----Fe3O4；

（2）"打铁花"过程中铁和氧气反应，表演者将铁水打得又高又散的主要原因是：增大铁水与空气的接触面

积，使其充分燃烧；

（3）合金的熔点比组分金属的熔点低，生铁比纯铁更容易燃烧。

6.（2024•江苏连云港节选）科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。

（1广福建号"航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的—（填"好"或"差"）。

（2广天舟号”货运飞船换装了以LiFePCU作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，PO；为-3

价，则其中Fe的化合价为,o

【答案】（1）好（2）+2

【详解】（1）钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好；

（2）LiFePCU中锂元素显+1价，磷酸根离子显-3价，设铁元素的化合价为X,根据化合物中，正、负化合价

的代数和为零，可得：(+1)+》+(-3)=0,x=+2。

考点三金属的化学性质

A考向一金属的常见反应

角度1金属与氧气反应

1.(2024•四川自贡)化学方程式的书写必须遵循客观事实和质量守恒定律。下列化学方程式符合题意且

书写正确的是

A.铝在空气中与氧气反应：AI+O2=AIO2B.铁与盐酸反应：2Fe+6HCI=2FeCl3+3H2个

点燃

C.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+O2^CO2+H2OD.氢氧化铝治疗胃酸过多：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

：易错提醒

i铁与盐酸或硫酸铜等物质发生置换反应时，生成的是+2价的亚铁化合物。

D

【详解】A、铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3,错误是：

氧化铝的化学式错误，不符合题意；

B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是生成氯化铁，该反应的化学方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2T,不符合题意；

占燃

C、乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,错误

是：未配平，不符合题意；

D、氢氧化铝治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：

3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O,符合题意。

2.(2024,河南)镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。则该

金属(括号内为生成的氧化物)可能是

A.Be(BeO)B.Cu(CuO)C.AI(AI2O3)D.Fe(Fe3O4)

【答案】A

【分析】镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧气充分反应，镁和氧气生成氧化镁，生成的氧化

里

2Mg+O,2MgO

物共2mg,假设mg金属全部是镁，则有48801生成氧化镁的质量为:加g<2加g,生成的

氧化物共2mg,说明另一种金属与氧气反应生成氧化物的质量应该>2mg。

点燃

2Be+O22BeO

【详解】A、假设mg金属全是Be,则有50，生成Be。的质量为互"晦>2加g,符合题

mg25

3加g

思；

A

2CU+O22CUO

B、假设mg金属全是Cu,则有128160，生成Cu。的质量为：冽g<2mg,不符合题意；

mg5

4mg

4A1+3O2=2A12O3

204

C、假设mg金属全是Al,则有I。8,生成此。3的质量为g〃?g<2mg,不符合题意；

mg179

3"咯

点燃

3Fe+2O

23429

D、假设mg金属全是Fe,则有168232，生成Fe3（D4的质量为初加g<2mg,不符合题意。

mg29

一mg

21

3.（真题组合）判断下列说法是否正确

A.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼（2024•山东临沂）

B.辨别黄铜合金和黄金一一用酒精灯烧（2024•广东深圳）

「易错提醒

|铝有良好的抗腐蚀性，是因为其易与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化。

A*；B.V；

【详解】A、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进

一步进行，故A不正确；

B、黄铜是铜和锌的合金，用酒精灯灼烧时，铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，现象是黄铜表

面变黑，而金的化学性质不活泼，高温下也不会与氧气反应，灼烧时黄金表面无明显现象，所以可用酒精

灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，B正确。

4.（2024•四川泸州节选）鲁教版教材《化学（九年级下册）》62页“多识一点”有如下介绍：铝在常温下

很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究

予以证明。已知熔点：铝660。。氧化铝2054汽；沸点：铝2327。5回答相关问题:

【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰（温度800~1300。0从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀

状态的"小泡"。

⑴铝在常温下跟氧气发生____反应（填反应类型）。

⑵形成鼓胀"小泡"现象既能证明，还能证明铝的熔点低于氧化铝，"小泡"内装

的铝呈_____态。

【答案】（1）化合

（2）铝能和氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜液

【详解】（1）铝在常温下跟氧气反应生成氧化铝，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，该反应基

本反应类型属于化合反应。故填：化合。

（2）用火焰喷枪的火焰从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的"小泡"，说明外边的一层物

质并没有与氧气反应，这是由于铝与空气中的氧气反应生成的氧化铝是一层致密坚固的薄膜，膜内熔化的

液体渐渐汇集流入下面的包裹膜内说明铝的熔点比氧化铝的熔点低。故填：铝能和氧气反应生成致密坚固

的氧化铝薄膜；液。

5.（2024•江苏宿迁节选）以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题-

⑴图1是"测定空气中氧气含量”的实验。nUTjH

①该实验原理的化学方程式是____o_3频

②注射器在该实验中的作用是（写出一点即可）。1备—

A图।

【答案】⑴2CU+O2=2CUO便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应或可以通过注射器活

塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等（合理即可）

【详解】（1）①铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，容器内压强减小，注射器的活塞在大气压的作

A

用下，向右移动，容器内气体减少的体积为空气中氧气的体积，化学方程式为：2CU+O2=2CUO；

②注射器在该实验中的作用有：便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应：可以通过注射器活塞的移

动直观地显示出装置内压强的变化等。

角度2金属与酸反应

1.（2024•福建）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学

性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3）,加热浮粉得铅白（Pb。）

固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是

A.酒能变醋体现乙醇的化学性质B.铅能与醋酸反应产生氢气

C.浮粉中铅元素的化合价为+2价D.浮粉变铅白，固体质量增大

【答案】D

【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化

学性质，故A说法正确；

B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确；

C、浮粉的化学式为PbCQ,其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0,则铅元素的化合

价为+2价，故C说法正确；

D、加热浮粉（PbCO3）得铅白（Pb。）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误。

2.（双选）（2024•黑龙江牡丹江）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，

烧杯中剩余物的总质量是105.8g,该合金样品可能是

A.Cu、Zn合金B.Fe、C合金C.Mg、Al合金D.Mg、Cu、Al合金

「易错提醒

11.铜的金属活动性位于氢后，不能和稀盐酸反应产生氢气。

卜.等量的金属完全反应，产生氢气的量为：铝>镁>铁>锌，可用公式金属化合价*金属质量/金属的相对

：原子质量进行计算。

'【答案】BD

【分析】将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是

105.8g,则生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2go

【详解】A、Cu、Zn合金，铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则有

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

652,即生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g>6g,故6gCu、Zn合金不可能生成0.2g

6.5g0.2g

氢气，故A不符合题意；

B、Fe、C合金，碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则有

Fe+2HCl=FeCl2+H21

562,即生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g<6g,故6gFe、C合金可能生成0.2g氢

5.6g0.2g

气，故B符合题意；

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

C、Mg、Al合金，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有546,即生成0.2g氢

1.8g0.2g

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

气需要铝的质量为1.8g<6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则有242,即生

2.4g0.2g

成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g<6g,故6gMg、Al合金生成氢气的质量大于0.2g,故C不符合题意；

D、Mg、Cu、Al合金，铜和稀盐酸不反应；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，则有

2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

546,即生成0.2g氢气需要铝的质量为1.8g<6g；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和

1.8g0.2g

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

氢气，则有242,即生成0.2g氢气需要镁的质量为2.4g<6g,故6gMg、Cu、Al合金

2.4g0.2g

可能生成0.2g氢气，故D符合题意。

3.（2024・江苏宿迁节选）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是

判断：AI与稀硫酸反应生成AMSOJ，故Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2（SOj

【答案】*

【详解】C、AI与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3,但Fe与稀硫酸反应生成FeSC）4,故选项说法错误。

4.（2024•北京节选）用如图所示实验验证金属的性质。

实验1实验2实验3

⑴实验1,观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是o

（2）实验2中反应的化学方程式为o

【答案】（2）Fe+H2sO4=FeS“+H2个

【详解】（2）在金属活动顺序中，铁排在氢之前，能置换出酸中的氢，铜排在氢之后，不能置换出酸中

的氢，实验2中发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2sOd=FeSO4+

h个。

5.（2024•云南节选）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。

（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和铁，U形管两端液面

相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面—

（填"左高右低""左低右高"或"相平"）。

【答案】（2）左高右低

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

【详解】（2）0.2g锌完全反应生成氢气的质量为：652,0.2g铁完全反应生成氢气

0.2g0.006g

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

的质量为：562,则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室

0.2g0.007g

温，U形管两端液面左高右低。

6.（2024・山东淄博节选）保（Ni）是一种用途广泛的金属,可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合

金钢、硬币及耐热元件。回答下列问题：

⑴保在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镁（NiSO"易溶于水）和氢气，该反应的化学方程式

为=根据这一反应事实，可以得出银和铜的金属活动性由强到弱的顺序

为。

【答案】（1）Ni+H2SO4-NiSO4+H2TM>Cw/银〉铜

【详解】（1）镁与稀硫酸反应生成硫酸银和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2sO4=NiSC>4+H2T；银能

与稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，说明保的活动性排在（H）前，而铜的金属活动性排在（H）后，所以保

的活动性比铜的活动性强，即Ni>Cu。

7.（2024・福建•节选）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。

（1）18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到“易燃空气"，之后命名为氢气。

①该反应的化学方程式为。

②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是=

【答案】⑴Fe+2HCl=FeCl2+H2T氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（或其他合理答案）

【详解】（1）①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCI=FeCl2+H2个；

②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完

全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的2倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制

取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。

8.（2024・河南）铝与稀硫酸反应的化学方程式为；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，

充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为O

【答案】2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T32：33

【详解】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T；

镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相

等，设溶液的增加量为m

解：设参加反应的镁的质量为x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2个溶液增加量

24224-2=22

xm

24x12m

22~mX~7T

设参加反应的铝的质量为y

2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T溶液增加量

54654-6=48

ym

=Zy=寿，则参加反应的镁与铝的质量比为：詈咨=32:33。

48m8118

角度3金属与金属盐溶液反应

1.（2024・重庆）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸

铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是

①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加

③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质

A.①④B.②③C.①②④D.②③④

【答案】A

【详解】①活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明

活动性铁大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

②5616015264,反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的

硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误；

③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；

④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，正确。

2.（2024・湖北）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫

酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是

A."打成薄片"增大了反应的接触面积B.”铁片为胆水所薄"发生了置换反应

C."上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D."浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

【答案】C

【详解】A、“打成薄片"，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；

B、"铁片为胆水所薄"，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合"一种单质与一种化合

物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；

C、"上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；

D、"浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。

3.（2024・宁夏）下列实验方案能否达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

B将单质铁转化为氯化铁加入适量氯化铜溶液

易错提醒

除杂时要满足“不增不减”原则，即不引入新的杂质，不减少主要的物质。

f客橐i示而

【详解】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能生成氯化铁，故选项实验方案不能达到实验目的。

4.(2024•重庆)下列实验方法和主要操作能否达到实验目的的是

选择物质方法和主要操作实验目的

ACU(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的铝粉，过滤除去AgNC>3

【答案】不能

【详解】根据金属活动性AI>Cu>Ag,所以硝酸铜和硝酸银均能与铝反应，不能达到实验目的。

5.(2024,福建节选)废金属是宝贵的资源。

⑶利用废锌与含硫酸镇的废液反应回收银，反应的化学方程式：Zn+NiSO4=Ni+ZnSC»4由止匕判断Zn、Ni两

种金属中，金属活动性较强的是。

【答案】⑶Zn/锌

【详解】(3)锌能将硫酸银中的保置换出来，说明金属活动性较强的是锌。

6.(2024•河南节选)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。

⑴铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？

(2)现将过量的锌粉加入到AgNC)3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固

体是什么?请写出有关反应的化学方程式0

【答案】(2)固体是银和锌Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

【详解】(2)金属活动性为镁>锌>银，将过量的锌粉加入到AgNC)3和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌和硝

酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNC>3=Zn(NO3)2+2Ag,锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上

的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ago

7.(2024・陕西)化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。

f丝卜铝丝

----

反应一段时间后一

取出铜丝，再插入铝工

AgNC)3

」卦溶液D

⑴铜丝插入AgNC>3溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是,发生反应的化学方程式

是O

(2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有。

【答案】⑴铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

⑵硝酸铝

【详解】（1）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色

变成蓝色；反应的化学方程式是：Cu+2AgNO=Cu（NO3）2+2Ag；

（2）铝丝表面析出红色固体时，是因为铝和硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内溶液中的溶质一

定有硝酸铝。

8.（2024•四川泸州节选）鲁教版教材《化学（九年级下册）》62页“多识一点”有如下介绍：铝在常温下

很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究

予以证明。已知熔点：铝660。口氧化铝2054汽；沸点：铝2327。以回答相关问题：

【实验2】将铝片浸入8%CuSC>4溶液中。

⑶开始Imin内无明显现象，该事实（选填"能"或"不能"）证明氧化铝薄膜的致密性。

（4）2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是。写出生成红

色物质的化学方程式。

【答案】⑶不能

（4）氢气/出2A1+3CUSO4=A12（SO4）3+3CU

【详解】（3）开始lmin内无明显现象，该事实不能证明氧化铝薄膜的致密性，欲证明氧化铝薄膜的致密

性，需将表面打磨的铝片和将表面未打磨的铝片分别浸入8%CuSC）4溶液中，在lmin内进行对比。故填：

不能。

（4）铝的金属活动性比铜强，2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质，铜的颜色是红色，说明

铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，该反应的化学方程式为：2A1+3CUSG»4=AU（SOJ+3CU；收集气体检

验，易燃，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，易燃气体是氢气。故填：氢气或出；

2A1+3CUSO4=A12（SO4）3+3CU。

角度4综合考查

1.（2024・陕西）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是

A.三种金属在空气中均易锈蚀

B.用稀硫酸可以区分三种金属

C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序

D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料

【答案】B

【详解】A.铁能与空气中的水蒸气、氧气等发生反应，铁易锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一

层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易

锈蚀，故A错误；

B.将三种金属分别加入稀硫酸中，有气泡产生，溶液仍为无色的是铝，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿

色的是铁，无明显现象的是银，用稀硫酸可以区分三种金属，故B正确；

C.铁、银与硝酸铝溶液都不反应，无法验证铁、银的活动性顺序，故C错误；

D.铝、铁是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，故D错误。

2.（2024•山东青岛）《神农本草经》中有石胆"能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO/SHq,

溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是

A.石胆溶于水，溶液呈黄色B.石胆化铁为铜发生了复分解反应

C.石胆也能化锌为铜D.铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气

【答案】C

【详解】A、石胆的主要成分是CUSO_5HQ,溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合

题意；

B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成

铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合

物，属于置换反应，说法错误，不符合题意；

C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符

合题意；

D、根据金属活动性顺序：铁＞氢＞铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符

合题意。

3.（2024•山东威海）应用广泛的金属

⑴国宝中的金属

国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金（鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，

金属表面会覆盖一层金）。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。

①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是oV

②工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是（用化学方程式表示）。

③《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化"，"曾青"即硫酸铜溶液，或冻嘉X回的原理

是（用化学方程式表示），反应中有效作用的微粒为（用符号表示）。"外化而内不化”的原

因是O

（2）生活中的金属

铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。

①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝（提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪

器、药品自选）。

你的方案及预期现象是O

②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1,从微观角度解释原因________（答两条）。

纯金属内原子排列合金内原子排列

图1

③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，

生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应_________（填"大于""小于"或"等于"）罐体中铜元素的含量。

④为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行下图实验，则a、b、c可以选用的物质是oL

⑶航天中的金属--------j.

中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。L_I

①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是（答一条）。隹"

②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸镀和铝粉。其中高氯酸镂（NH,CIOJ是供氧剂，氯元素的化合

价是。铝粉燃烧的化学方程式,反应过程中能量转化形式是o

高温

【答案】⑴金的化学性质稳定Fe2Q+3OO-2Fe+3OO,Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe、

CF+铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应

⑵将已打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充

分反应，最终在试管底部残留少于固体物质原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同大

于铝、铜、硫酸锌溶液

占燃

⑶强度高（或密度小、耐腐蚀）+74A+3Q—2A2q化学能转化为动能

【详解】（1）①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，是因为金的化学性质稳定；

②赤铁矿的主要成分氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

Fe2Q+3OO^2Fe+3g；

③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；反应中有效作用的

微粒为Fe、CW+；"外化而内不化〃，是因为铁和硫酸铜反应生成的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续

反应；

（2）①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铜和硅都不与稀盐酸反应，将已

打磨的罐体金属片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸并加热，使之充分反应，最终

在试管底部残留少于固体物质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝；

②合金与纯金属相比较，性质存在差异，是因为原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同；

③由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜

元素的含量；

④铝和硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，说明铝的金属活动性强于锌，铜和硫酸铝不反应，说明锌的金属活动

性强于铜，所以比较铝、铜、锌的金属活动性，a、b、c可以选用的物质是铝、硫酸锌溶液、铜；

(3)①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能是强度高(或密度小、耐腐

蚀)；

②高氯酸镂(NH4cle(J中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。设氯

元素的化合价为x,在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(-3)+(+l)x4+x+(-2)x4=0,解得

x=+7,所以氯元素的化合价是+7价；铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，反应的化学方程式为：

占燃

4A+3Q—2A2Q；反应过程中能量转化形式是化学能转化为动能。

4.(2024•江苏镇江)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

、铁的有关知识

⑴北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。

①生铁的熔点比纯铁(选填"高"或"低")。

②铁锈主要成分是Fe2O3.nH2O,铁生锈主要与空气中的有关。

(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。

热空气

翦窑蒲一X炼砧炉I―＞生铁一H炼焉炉I一＞钢

高炉气、炉渣

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为.

②炼钢炉中存在转化：Fe^^FeO^^Fe+CO,目的为