2025届高考化学一轮复习选择题夯基题六新人教版

Page1选择题夯基题（六）1、向体积均为100mL浓度均为1molL的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3－)的改变如下：下列分析正确的是A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO－=HCO3－+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反应：2OH－+CO2=CO32－+H2OD．通入n(CO2)=0.06mol，三种溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol【答案】D【解析】A.由图可知，CO2通入NaClO溶液，HCO3-浓度渐渐增大，故反应为：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO，故A错误；B.醋酸酸性大于碳酸，CO2与CH3COONa溶液不反应，由图可知，CO2通入CH3COONa溶液HCO3－浓度增大较小，应当是二氧化碳和水反应：CO2+H2O3H2CO3HCO3－+H+，故B错误；C.n(CO2)=0.06mol，n(OH－)=0.1mol，则先发生反应：2OH－+CO2=CO32－+H2O时CO2过量0.01mol，过量的CO2和生成的部分CO32－、H2O反应生成HCO3－，故C错误；D.通入n(CO2)=0.06mol，依据物料守恒，三种溶液中均有：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol，故D正确。2、下列有关金属镁的说法不正确的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作高温材料答案B解析工业上通过电解熔融MgCl2制备Mg。3、下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成热能的过程答案B解析A项，煤燃烧是化学能部分转化成热能，部分转化成其他能量的过程，错误；B项，化石燃料和植物燃料，燃烧时放出的能量最终来自于太阳能，正确；C项，是化学能转化成热能的过程，错误；D项，光合作用是把太阳能转化成化学能，错误。4、为了探讨肯定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，试验结果如下图所示，推断下列说法正确的是()A.pH越小氧化率越大B.温度越高氧化率越小C.Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D.试验说明降低pH、上升温度有利于提高Fe2＋的氧化率答案D解析由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，C项，Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。5、一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)干脆燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是()A．a电极是该电池的负极B．b电极上发生的反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H＋由a电极向b电极迁移D．电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极答案D解析二甲醚(CH3OCH3)干脆燃料电池通入氧气的一极为正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；b是正极，O2得电子发生还原反应：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正确；原电池中阳离子移向正极，H＋由a电极向b电极迁移，故C正确；电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极，电解液中没有电子移动，故D错误。6、习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是()A．用太阳能光解水制H2可削减碳排放B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．用上图所示方法可改良碱性土壤D．用Ba(OH)2可消退水中Cu2＋等重金属离子污染答案A解析A项，用太阳能光解水制H2可削减化石燃料的运用，削减碳排放，正确；B项，用聚乙烯生产快餐盒不简单降解，会产生白色污染，错误；C项，熟石灰显碱性，可改良酸性土壤，错误；D项，用Ba(OH)2会产生Ba2＋重金属离子污染，错误。7、将0.1mol·L－1氨水10mL加蒸馏水稀释到1L后，下列改变中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NHeq\o\al(＋,4)数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增加⑥eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大A.①②③ B.①③⑤C.①③⑥ D.②④⑥答案C解析氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NHeq\o\al(＋,4)数目增多，①对，②错，③对；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④错；溶液稀释时，c(NHeq\o\al(＋,4))、c(OH－)均减小，溶液导电性减弱，⑤错；依据Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(Kb,cOH－)，由于温度不变，Kb不变，而c(OH－)减小，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)增大，⑥对。8、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3答案A解析假设上述四种物质均为1g，则物质的量分别为eq\f(1,27)mol，eq\f(1,78)mol，eq\f(1,133.5)mol，eq\f(1,102)mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为eq\f(1,27)mol、eq\f(1,78)mol，eq\f(1,133.5)×4mol≈eq\f(1,33.4)mol，eq\f(1,102)×2mol＝eq\f(1,51)mol，所以选A。9、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；据此推断，下列说法正确的是()A．2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝xkJ·mol－1，x小于571.6B．2mol氢气和1mol氧气的能量大于2mol液态水的能量C．1molH2O(l)转变成1molH2O(g)放出44.0kJ热量D．1molH2O(g)转变成1molH2O(l)放出88.0kJ热量答案B解析A项，热化学反应方程式的正过程热效应的肯定值等于逆过程热效应的肯定值，即x为571.6，错误；B项，氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol氢气和1mol氧气的能量大于2mol液态水的能量，正确；C项，①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2，(①－②)/2得H2O(l)=H2O(g)ΔH＝(ΔH1－ΔH2)/2kJ·mol－1＝44.0kJ·mol－1，此反应汲取44.0kJ的热量，错误；D项，依据C选项分析，1mol水蒸气转化成1mol液态水，放出的热量为44.0kJ，错误。10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))3H2＋CO,1molCH4参与反应转移12mol电子B．电极A为正极C．电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极B移动D．O2在B电极上被还原答案D11、下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是()A.测得0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C.比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D.0.10mol·L－1NH4Cl溶液呈酸性，0.10mol·L－1CH3COONH4溶液呈中性答案B解析测得0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分