2015年青海省西宁市中考化学试题（解析）

第1页（共1页）2015年青海省西宁市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括13小题，1-8小题每题1分，9-13小题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1．（1分）下列变化中属于物理变化的是（）A．蜡烛燃烧 B．食物腐烂 C．酸雨侵蚀 D．冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、酸雨侵蚀，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．面粉 B．氯化钠 C．酒精 D．蔗糖【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【解答】解：A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。B、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。3．（1分）小亮同学在毕业体检时，检查出维生素摄入量不足，假如你是一名医生，你会建议他在平时的饮食中可适量增加的食物是（）A．牛肉、面条 B．米饭、鸡蛋 C．水果、蔬菜 D．牛奶、植物油【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，进行分析判断．【解答】解：A、牛肉中富含蛋白质，面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误。C、水果、蔬菜中富含维生素，故选项正确。D、牛奶中富含蛋白质，植物油中富含油脂，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．4．（1分）下列有关实验现象描述完全正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁 B．镁在空气中剧烈燃烧发出耀眼白光 C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D．磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。D、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。5．（1分）用分子的相关知识解释下列问题，说法正确的是（）A．氧气和液氧的颜色不同，是因为构成它们的分子不同 B．分离液态空气制氧气说明分子可以再分 C．尘土飞扬不能说明分子在不断运动 D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A．氧气与液氧的颜色不同是分子间的间隔不同造成的，液氧中分子间隔较小，能够观察其颜色，气体间隔大观察不到，但是构成分子相同，错误；B．分离液态空气制取氧气，原理是低温情况氧气会先变为液态分离出去，发生的是物理变化，分子没有发生改变，错误；C．尘土飞扬是可以用肉眼看到的，说明是宏观物质，不能说明分子在不断运动，正确；D．压瘪的乒乓球在热水中重新鼓起是因为加热分子的间隔变大，体积膨胀，使乒乓球重新鼓起，错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6．（1分）下列图示实验操作中正确的是（）A．闻气味 B．量取液体 C．取用块状药品 D．过滤【考点】过滤的原理、方法及其应用；测量容器﹣量筒；固体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据闻药品气味的正确方法判断．B、根据量筒的正确使用方法判断．C、根据取用固体药品的正确方法判断．D、根据过滤实验的正确操作判断．【解答】解：A．闻药品气味时，用手轻轻煽动瓶口，让气体飘入鼻孔，不能直接凑到瓶口闻，故操作错误；B、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持平行，故操作正确；C、取用块状药品时，把试管横放，用镊子将药品送入试管底部，然后慢慢竖起试管，图示操作容易砸破试管，故操作错误；D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故操作错误。故选：B。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．7．（1分）“依法控烟，无烟西宁”一2015年5月1日《西宁市控制吸烟条例》正式实施。香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2等气体，这三种气体的共同点是（）A．都含有氧分子 B．都有毒 C．都能燃烧 D．都是氧化物【考点】一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；二氧化碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据CO、CO2、SO2等气体的微观构成，进行分析判断。B、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。C、根据CO、CO2、SO2等气体的化学性质，进行分析判断。D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。【解答】解：A、CO、CO2、SO2等气体分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误。B、CO、SO2等气体有毒，CO2本身没有毒性，故选项说法错误。C、一氧化碳具有可燃性，能燃烧，二氧化碳不能燃烧，故选项说法错误。D、CO、CO2、SO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。8．（1分）一些食物的近似pH如下，下列说法中错误的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。故选：A。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论9．（2分）端午节是我国的传统节日，在这一天民间有在家里悬挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列有关说法正确的是（）A．黄酮素中碳、氢、氧各素的质量比为15：10：2 B．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 C．黄酮素中碳元素的质量分数最大 D．黄酮素的相对分子质量为222g【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．B、根据黄酮素化学式的含义进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．D、根据相对分子质量的单位不是“g”而是“1”分析．【解答】解：A．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）≠15：10：2，故选项说法错误；B．一个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误；C．黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，因此黄酮素中碳元素的含量最高，故选项说法正确；D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故选项说法错误；故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．（2分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下。根据示意图得出下列结论正确的是（）A．反应前后分子和原子种类都不变 B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应属于复分解反应 D．该反应的化学方程式中生成物的化学计量数之比为1：3【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O一定条件¯CO+3H2【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O一定条件¯CO+3H2A、由微观反应示意图以及分子结构模型可知，反应后分子种类发生改变，故A错误；B、由分子结构模型可知，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故B错误；C、该反应的生成物是一种化合物与一种单质，因此该反应不属于复分解反应，故C错误；D、由化学方程式可知，该反应的化学方程式中生成物CO和H2的化学计量数之比为1：3，故D正确。故选：D。【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。11．（2分）小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的是（）A.化学与环境B.物质的性质与用途过量排放CO2﹣﹣导致酸雨废弃塑料制品﹣﹣导致“白色污染“生活污水直接排入河道﹣﹣导致水体污染N2性质稳定﹣﹣充入食品袋中作防腐剂熟石灰具有碱性﹣﹣用于改良酸性土壤浓硫酸具有吸水性﹣﹣做干燥剂C.化学与生活D.实验中的“先”“后”区分羊毛和涤纶﹣﹣抽丝灼烧闻气味消防员用水灭火﹣﹣降低可燃物的着火点既能降低水的硬度又能杀菌﹣﹣加热煮沸点燃可燃性气体﹣﹣先检验纯度后点燃给试管内药品加热﹣﹣先预热后集中加热制取气体﹣﹣先装药品后检查装置气密性A．A B．B C．C D．D【考点】白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；常见气体的用途；硬水与软水；水资源的污染与防治；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；灭火的原理和方法．【专题】物质的性质与用途；化学与环境保护；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据化学与环境的知识解答；B、根据物质的性质和用途的关系解答；C、根据化学与生活的知识解答；D、根据实验的操作注意事项解答。【解答】解：A、过量排放CO2会导致温室效应，说法错误；废弃塑料制品会导致“白色污染“，说法正确；生活污水直接排入河道会导致水体污染，说法正确；B、N2性质稳定可以充入食品袋中作防腐剂，说法正确；熟石灰具有碱性可以用于改良酸性土壤，说法正确；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，说法正确；C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧没有烧焦羽毛的气味，故区分羊毛和涤纶可以采用抽丝灼烧闻气味的气味，说法正确；消防员用水灭火是降低温度到可燃物的着火点以下，不是降低着火点，说法错误；既能降低水的硬度又能杀菌的方法是加热煮沸，说法正确；D、点燃可燃性气体之前要先检验纯度后点燃，说法正确；给试管内药品加热要先预热后集中加热，说法正确；制取气体要先检查装置气密性后装药品，说法错误；故选：B。【点评】本题难度不大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键。12．（2分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，以下说法错误的是（）A．分别将t2℃时，a、b的饱和溶液降温到t1℃，a溶液析出的晶体多 B．在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g C．升高温度可以将c的不饱和溶液转化为饱和溶液 D．t2℃时，将30ga物质放入50g水中，可得到75ga物质的饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据析出晶体的量与溶液的量有关进行分析；B、根据物质的溶解度曲线进行分析；C、根据c物质的溶解度随温度的升高而降低进行分析；D、根据物质的溶解度进行分析。【解答】解：A、分别将t2℃时，a、b的饱和溶液降温到t1℃，没有说溶液的质量，所以无法判断析出的晶体是a的饱和溶液的多还是b饱和溶液多，故A错误；B、根据溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g，故B正确；C、c物质的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度可以将c的不饱和溶液转化为饱和溶液，故C正确；D、t2℃时，物质a的溶解度为50g。也就是说，t2℃时，100g的水里最多能溶解50g的a物质，所以t2℃时，将30ga物质放入50g水中，可得到75ga物质的饱和溶液，故D正确。故选：A。【点评】本题难度较大，陷阱多，主要考查学生对溶解度曲线的理解，溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。13．（2分）下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）实验目的实验方案A检验某气体是否为CO2用燃着的木条B除去CuO中的Cu加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤C除去N2中的O2通过灼热的碳层D鉴别①NaOH溶液②稀硫酸③CuSO4溶液不用其它试剂，鉴别出的顺序③①②A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的检验和验满；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题．【分析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；B、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；C、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳；D、硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜。【解答】解：A、二氧化碳、氮气等物质都不支持木条燃烧，应该用澄清石灰水检验，该选项不正确；B、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，该选项不正确；C、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，除去氧气带入二氧化碳，该选项不正确；D、硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，稀硫酸不能和硫酸铜反应，该选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、填空题（本大题包括4小题，共14分）14．（4分）写出符合要求的化学符号或符号表示的含义。（1）三个氢氧根离子3OH﹣。（2）标出Na2FeO4中铁元素的化合价Na2Fe+6O4（3）小苏打NaHCO3。（4）4Cl表示4个氯原子。【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（2）化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名。（4）元素符号之前数字表示原子个数。【解答】解：（1）表示多个离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个氢氧根离子表示为3OH﹣；（2）Na2FeO4中氧元素化合价为﹣2，钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，（+1）×2+x+（﹣2）×4═0.x═+6，表示为Na2Fe+6O4（3）小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠中碳酸氢根化合价为﹣1，钠元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3；（4）元素符号之前数字表示原子个数。4Cl表示4个氯原子。故答案为：（1）3OH﹣；（2）Na2Fe+6O4（3）NaHCO3；（4）4个氯原子。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。15．（4分）随着人们生活水平的不断提高，汽车已经走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。（1）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈；（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（3）在常温下探究铜、铁、铝的金属活动顺序，现有已用砂纸打磨过的铜片和铝片，只需添加一种试剂就能完成该探究实验，你认为该试剂是硫酸亚铁溶液。【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据铁在与水和氧气并存时易生锈条件分析回答；（2）根据炼铁的原理写出反应的方程式；（3）要验证三种金属的活泼性，常采用“三取中”的方法，据此解答。【解答】解：（1）车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈；（2）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（3）要验证三种金属的活泼性，常采用“三取中”的方法．小王同学认为：在探究铁、铝、铜的金属活动性顺序的实验中，除使用到铝、铜外，只需要再用到一种试剂也可以得出正确的结论．你认为该试剂是硫酸亚铁溶液；故答案为：（1）氧气和水；（2）Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（3）硫酸亚铁溶液。【点评】本题考查的是金属的有关性质和冶炼的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．16．（3分）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是元素周期表中的一格。请回答下列问题：（1）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是AB（填序号）；（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似C（填序号）；（3）从E图中你获得的信息有钙元素原子序数是20（答一条）。【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；（2）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；（3）根据元素周期表的信息来分析解答。【解答】解：（1）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是AB，是因为它们核内质子数相等。故填：AB。（2）A粒子的化学性质与C粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。故填：C。（3）从E图中可知，钙元素原子序数是20，元素符号是Ca，相对原子质量是40.08。故填：钙元素原子序数是20（合理即可）。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。17．（3分）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C的溶液常用于检验二氧化碳；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系、反应条件等已略去，“→”表示物质间存在转化关系），试回答：（1）写出B的化学式CaO。（2）用化学方程式表示常温下A→D的转化关系CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【分析】根据A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C的溶液常用于检验二氧化碳，所以C是氢氧化钙，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，一氧化碳点燃会生成D，所以D是二氧化碳，F会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以F是碳，A会转化成二氧化碳，所以A是碳酸钙，B和水会生成氢氧化钙，所以B是氧化钙，然后将推出的物质验证即可。【解答】解：（1）A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中C的溶液常用于检验二氧化碳，所以C是氢氧化钙，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，所以E是一氧化碳，一氧化碳点燃会生成D，所以D是二氧化碳，F会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以F是碳，A会转化成二氧化碳，所以A是碳酸钙，B和水会生成氢氧化钙，所以B是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B的化学式是CaO；（2）常温下A→D的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：（1）CaO；（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。三、简答题（本大题包括2小题，共l2分）18．（4分）某化学兴趣小组欲除去粗盐样品中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请你参与实验并回答问题。（温馨提示：Mg（OH）2难溶于水）（1）步骤②、③操作中玻璃棒的作用引流；（2）步骤③中，加入过量NaOH溶液的目的是将杂质氯化镁完全除去；（3）在步骤④中，当观察到蒸发皿中较多固体时，停止加热；（4）有同学认为该实验方案不完善，得到的氯化钠中依然混有某种杂质，你认为在进行步骤④蒸发结晶前通过向溶液C中加入足量稀盐酸，可以确保最终得到纯净的氯化钠晶体。【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；蒸发与蒸馏操作．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据步骤②、③是固体与液体分离进行分析；（2）根据氢氧化钠会与氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；（3）根据蒸发操作的注意事项进行分析；（4）根据加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质，设计实验方案时，要用适量的稀盐酸溶液进行分析。【解答】解：（1）步骤②、③是固体与液体分离，所以操作X的名称是：过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是：使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，从而使杂质氯化镁完全除去；（3）步骤④蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；（4）有同学认为原实验方案不完善，应该在步骤④之前向溶液B加入适量的稀盐酸，加热蒸发的过程中，稀盐酸就挥发掉了，所以若加入该药品过量不影响最终氯化钠纯度；故答案为：（1）引流；（2）将杂质氯化镁完全除去；（3）较多固体；（4）稀盐酸。【点评】本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点。本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解。19．（8分）实验课上，细心的小亮同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶瓶塞外有少量白色粉末，于是他对白色粉末的成分产生了兴趣，请你参与探究。【提出问题】白色粉末是什么呢？【猜想与假设】猜想1：白色粉末是NaOH猜想2：白色粉末是Na2CO3猜想3：白色粉末是NaOH和Na2CO3的混合物【查阅资料】NaCl、CaCl2、BaCl2的水溶液均呈中性。【实验探究】为了探究上述猜想，取白色粉末置于烧杯中，加入蒸馏水配制成溶液。（1）小亮取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想1不成立；（2）小亮又取少量溶液于试管中，滴加适量澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；充分反应后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。由此小亮认为猜想3成立，你认为小亮的结论不正确（填“正确”或“不正确”）。【实验反思】（1）讨论分析后，设计另一种方案是取少量溶液于试管中，先加入过量氯化钙（或氯化钡）溶液，充分反应后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，观察现象。如果溶液变红则猜想3成立，如果溶液不变红则猜想2成立。（2）用化学方程式解释NaOH变质的原因CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，该事实说明NaOH溶液或固体应密闭保存。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】【实验探究】（1）根据实验现象推断实验结论；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式；根据反应后溶液溶质分析回答此题；【实验反思】（1）根据实验目的选择合适试剂；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；根据实验探究过程总结保存方法。【解答】解：【实验探究】（1）此时有气泡产生，说明含有碳酸钠，氢氧化钠发生了变质，所以猜想1不成立；故答案为：1。（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；此时反应后生成了氢氧化钠，也会再加入酚酞后，溶液变红，因此无法判断是否原来有氢氧化钠剩余，猜想3无法得出是否成立；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；不正确。【实验反思】（1）为了去除碳酸钠，可以选择不生成碱的盐来去除，所以可以利用氯化钙或者氯化钡溶液，反应后生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠，不影响溶液酸碱性，判断猜想3是否成立；故答案为：氯化钙（或氯化钡）。（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；为了避免氢氧化钠与二氧化碳接触，所以应该密闭保存；故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；密闭。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。四、实验题（本大题包括2小题，共12分）20．（7分）根据如图回答问题：（1）写出图中标号为a的仪器名称长颈漏斗；连接玻璃管和胶皮管的操作，先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内；（2）实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是BC（填序号）；此套装置在实验室中还可以制取的气体是氧气，其反应的化学方程式为2H2O2MnO2¯2H2O+O（3）用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。【考点】二氧化碳的实验室制法；仪器的装配或连接；氧气的检验和验满．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）仪器的名称与用途；仪器的连接；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，连接玻璃管和胶皮管的操作，先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内；故答案为：长颈漏斗；用水湿润；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：BC；氧气；2H2O2MnO2¯2H2（3）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验