2025年人教版高二化学寒假复习：原子结构与性质（学生版）

第5讲原子结构与性质

模块导肮

考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢

■重点专攻：知识点和关键点梳理，查漏补缺

.难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

提升专练：真题感知+提升专练，全面突破

考点聚焦

重点专攻-------

考点1原子核外电子的运动特征

1.能层

按照电子一_______的差异，将核外电子分成不同的能层(即电子层)。

能层n一二三四五六七

符号

电子离核远近

电子能量高低

2.原子轨道与能级

⑴能级：

处于同一电子层的原子核外电子，可以在不同的原子轨道上运动，其也不相同，故可

将同一电子层进一步划分为不同的O

能层KLMN0

能级Is2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p...

最多电

子数

(2)电子在原子核外的一个状态称为一个原子轨道。原子轨道是用描述电子在原

子核外空间运动的主要区域。

①类型

原子轨道形状延伸方向轨道数可容纳的电子数

s

p

d—

f—

原子轨道的伸展方向原子轨道数

②表示方法：原子轨道用和结合起来共同表示，如Is、2s、2P(2px、

2pv>2pz)、3d等。

③各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数

电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳的电子数

1

2

3

4

n—

④原子轨道能量高低

相同电子层的原子轨道中ns<np<nd<nf

形状相同的原子轨道2p<3p<4p

电子层数和原子轨道形状均相同2px=2py=2Pz

3.电子自旋

原子核外电子有种不同的自旋状态，通常用“t”和“3”表示。

【特别提醒】能层、能级的有关规律

(1)每一能层最多可容纳的电子数为2层。

(2)在每一能层中，能级符号的顺序是“s、"p、“d、nf.......

(3)任一能层的能级总是从s能级开始，能级数等于该能层序数，即第一能层只有1个能级(1s),第二能

层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s、3P和3d),依次类推。

(4)以s、p、d、f.…排序的各能级可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1,3,5,7…的2

倍。

(5)不同能层的同一能级所能容纳的最多电子数相同。例如，Is、2s、3s、4s……能级最多都只能容纳2

个电子。

考点2基态与激发态原子光谱

1.基态与激发态

(1)基态原子：处于能量的原子(稳定)。

(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到的能级，变为激发态原子(不稳定)。

吸收能量

基态原子争标能量'激发态原子

2.光(辐射)是电子释放能量的重要形式

电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。日常生活中

看到的灯光、激光、焰火等可见光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。

3.原子光谱

(1)光谱的成因与分类：

吸收光蔼'

(2)光谱分析:

在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。

(3)光谱分析的应用：鉴定元素。

考点3构造原理与电子排布式

1.构造原理

电子是按照一定顺序填充的，一个能级之后再填下一个能级，这个规律称为构造原理。原子

核外电子的排布遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

原子核外电子排布的轨道能量顺序

(1)能量最低原理：原子核外电子先占据的轨道，然后依次进入的轨道，这样使整

个原子处于的状态。

电子所排的轨道顺序：Is、2s、2p、3s、3p、4s、、4p、5s、、5p、6s、、、6p、

7s……，这是实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。

(2)泡利不相容原理：每个原子轨道上最多容纳个自旋状态不同的电子。

(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在上,

且自旋状态,这样整个原子的能量。

(4)洪特规则特例：能量相同的原子轨道在(如p6和d10)>(如p3和d5)和(如

P。和d。)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。这称为洪特规则特例。

2.原子核外电子排布的表示方法

(1)电子排布式：用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如:

isP：wK：

(2)简化的电子排布式

为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到结构的部分写成“原子实”，以相应

符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如：

ieS：2iSc：

(3)外围电子排布式：外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如:

8。：BAI:

(4)轨道表示式：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为

轨道表示式。例如A1的轨道表示式为：o

【特别提醒】

(1)能级数等于能层序数，英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。

(2)虽然电子排布是遵循构造原理的，但在书写电子排布式时，应将能层低的能级写在左边，而不能按

填充顺序写。如铁原子的电子排布式是Is22s22P63s23P63d64s2,而不能写成Is22s22P63s23P64s23d6,即最后两

个能级表示为3d64s2,而不能写成4s23d6。

(3)书写离子的电子排布式时，从最外层起得到或失去电子，若为副族元素，还可失去次外层电子。

考点4原子结构与元素周期表

1.元素周期律、元素周期系和元素周期表

(1)元素周期律

①定义：元素的性质随原子的递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。

②实质：元素性质的周期性变化是元素原子的周期性变化的必然结果。

注：门捷列夫提出的元素周期律中的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号。

(2)元素周期系

①含义：元素按其原子递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着原

子核电荷数的递增发生周期性的重复。

②形成

出现稀

I出现毕金属I有‘体I

标志着标志着---X兀素周期系I

新电子—

愉电磊开始策翳层结束

(3)元素周期系与元素周期表的关系

元素周期表是呈现元素周期系的表格。

sa

元素周期系士至;元素周期表

决定

「门捷列夫周期表

维尔纳的特长式周期表

只有一个多种＜

绘制玻尔元素周期表

2.构造原理与元素周期表

(1)核外电子排布与周期的关系

根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。例如，可以解释元素周期系中

每个周期的元素数，第一周期从开始，以结束，只有两种元素；其余各周期总是从

能级开始，以能级结束，递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数。

(2)核外电子排布与族的关系

在常见的元素周期表中，同族元素相同，这是同族元素性质相似的结构基础。例如，

元素周期表最左侧第IA族元素的基态原子最外层都只有一个电子，即；元素周期表最右侧稀有气

体元素的基态原子，除氯(Is?)外，最外层都是8电子，即o

(3)元素周期表的分区

①元素周期表的分区

按照核外电子排布，可把元素周期表划分成5个区。除ds区外，各区的名称来自按构造原理

的能级的符号。

分区价层电子排布

S区

P区____________(He除外)

d区("一1)旷如1~2(钿除外)

ds区(〃一l)dio〃sl~2

f区(n—2)f°^14(w—1)d°^2ns2

考点4电离能及其应用

1.电离能的概念

(1)第一电离能：原子失去一个电子转化为所需要的叫做

第一电离能，通常用/1表示。

(2)各级电离能：+1价气态正离子失去一个电子，形成+2价气态正离子所需要的最低能量叫做第二电

离能，用/2表示；+2价气态正离子再失去一个电子，形成+3价气态正离子所需要的最低能量叫做第三电

离能，用/3表示；依次类推。

2.第一电离能的变化规律

(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现的趋势。其中与、

与之间元素的第一电离能出现反常。

(2)同族元素从上到下第一电离能o

(3)同种原子的逐级电离能越来越(/1</2</3...)=

【特别提醒】

1.电离能数值大小规律及原因

同周期元素第一电离能的变化规律呈现的是一种增大的趋势，第IIA族和第VA族元素会出现反常变

化，通常同周期第HA族、第VA族元素的第一电离能比与它左右相邻的两种元素的第一电离能都大，这

是因为第HA族、第VA族元素原子的价层电子排布分别是获2、成2叩3,前者叩能级处于全空状态，后者

〃p能级处于半充满状态，第一电离能均较大。

2.电离能的应用

(1)确定元素原子的核外电子排布：如Li：h«h<h>表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L

能层)上，而且最外层上只有一个电子。

(2)确定元素的化合价。如K：/i«Z2</3,表明K原子容易失去一个电子形成+1价阳离子。

(3)判断元素的金属性、非金属性强弱。心越大，元素的非金属性就越强；越小，元素的金属性就越强。

(4)第IIA族、第VA族元素原子的价电子排布分别为小2、如2叩3,为全空和半充满结构，导致这两族

元素原子第一电离能反常。

考点5电负性及其应用

1.电负性概念

(1)键合电子：原子中用于形成的电子。

(2)电负性：用来描述不同元素的原子对吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的

吸引力o

2.电负性衡量标准

电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的，以的电负性为4.0和的电负性为1.0作为相

对标准，得出了各元素的电负性。

3.电负性的变化规律

(1)一般来说，除稀有气体元素外，同周期从左到右，元素的电负性逐渐,非金属性逐渐,

金属性逐渐o

(2)同主族从上到下，元素的电负性逐渐，金属性逐渐,非金属性逐渐o

(3)主族元素中，电负性最大的元素为位于元素周期表右上角的o

4.电负性的应用

(1)判断元素的金属性或非金属性强弱

①金属元素的电负性一般1.8,非金属元素的电负性一般1.8,而位于非金属三角区

边界的“类金属”(如楮、睇等)的电负性则在1.8左右，它们既有性，又有性。

②金属元素的电负性越小，金属元素越:非金属元素的电负性越大，非金属元素越。

(2)判断化学键的类型

①如果两种成键元素的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成键。

②如果两种成键元素的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成键。

如H的电负性为2.1,C1的电负性为3.0,二者电负性之差为3.0—2.1=0.9<1.7,故HC1为共价化合物,

同理可得出AlCb、BeCb为由共价键构成的共价化合物。

(3)判断元素的化合价正负

①电负性数值小的元素原子吸引电子的能力弱，元素的化合价通常为0

②电负性数值大的元素原子吸引电子的能力强，元素的化合价通常为。

5.解释对角线规则

利用电负性可以解释对角线规则，如Li—Mg、Be—Al、B—Si,由于它们的电负性分别接近，对键合

电子的吸引力相当，故表现出相似的性质。如Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物都能与强酸和强碱反应。

LiBeB

\\'、、

MgA1Si

【特别提醒】电负性应用的局限性

(1)电负性描述的是原子核对电子吸引能力的强弱，并不是把电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标

准。

(2)元素电负性的值是相对量，没有单位。

(3)并不是所有电负性差值大于1.7的两元素间形成的化学键一定为离子键，电负性差值小于1.7的两元

素间一定形成共价键，应注意一些特殊情况。

难点弓虽化-------------------------------------------------------

强化点一电子排布式的书写

1.原子的电子排布式

(1)简单原子的电子排布式

按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。如：

6C：Is22s22P2；wNe：Is22s22P6；

uCl:Is22s22P63s23P5;19K:Is22s22P63s23P64s%

(2)复杂原子的电子排布式

对于较复杂原子的电子排布式，应先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一起。

如26Fe,先排列为Is22s22P63s23P64s23d6,然后将同一能层的能级排到一起，即该原子的电子排布式为

Is22s22P63s23P63d64s2。

(3)简化电子排布式

如K：Is22s22P63s23P64SL其简化电子排布式可表示为［Ar］4si,其中［Ar］代表Ar的核外电子排布式，即

Is22s22P63s23P6,再如Fe的简化电子排布式为［Ar］3d64s?。

(4)特殊原子的电子排布式

当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。如2(r：

Is22s22P63s23P63d54sl29CU：IS22s22P63s23P63d"4S1。

2.离子的电子排布式

(1)判断该原子变成离子时会得到或失去的电子数。

(2)原子失去电子时，总是从能量高的能级失去电子，即失去电子的顺序是由外向里。一般来说，主族

元素只失去它们的最外层电子，而副族和第vin族元素可能还会进一步向里失去内层电子。

(3)原子得到电子而形成阴离子，则得到的电子填充在最外一个能层的某一个能级上。如C厂的电子排布

式为Is22s22P63s23P6(得到的电子填充在最外面的3p能级上)。

【典例1】(l)Si的价电子层的电子排式为o

(2)基态Ti原子的核外电子排布式为o

(3)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布为4166s2,Sm3+的价层电子排布为

(4)Cu2+基态核外电子排布式为o

【解题技巧】核外电子排布常见错误

(1)在写基态原子的电子排布式时，常出现以下错误：

①田皿口(违反能量最低原理)

②血(违反泡利原理)

③QU口(违反洪特规则)

(2)当出现d轨道时虽然电子按“s、(〃-l)d、〃p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(〃一l)d放

在"S前，即将能层低的能级写在前面，而不能按填充顺序写，如Fe；Is22s22P63s23P63d64s2。

(3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式:

1s22s22p63s23p63d1°4s1；简化电子排布式：［Ar］3d"4si；价电子排布式：3印咏1。

(4)书写离子的电子排布式时，从最外层起得到或失去电子，若为副族元素，还可失去次外层电子。

强化点二元素周期表及其应用

1.各区元素化学性质及价电子排布特点

包括的元素价电子排布化学性质

S区IA、IIA族如「2(最后的电子填在除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金

ns上)属)

P区IIIA〜VUA、0族〃S%pL6(除氨外，最后最外层电子参与反应，随着最外层电子数目的

的电子填在np上）增加，非金属性增强，金属性减弱（0族除外）

d区IIIB〜VHB（锢系、（〃一［最后的均为过渡金属，由于d轨道都未充满电子，因

舸系除外）、vin族电子填在（〃一l）d上］此d轨道上的电子可以不同程度地参与化学键

的形成

ds区IB、IIB族(n—l)d10ws1^2[(n—l)d均为过渡金属，d轨道已充满电子，因此d轨

全充满]道上的电子一般不再参与化学键的形成

f区锢系、舸系〜14.-1川。〜锢系元素的化学性质非常相近；钢系元素的化

2ns2学性质也非常相近

2.由元素的价电子排布判断其在周期表中的位置的规律

价电子排布X或y的取值周期表中位置

nsxx=l,2第〃周期xA族（说明：书写时，x、y应

换成相应的罗马字母表示，下同）

ns2npxx=l,2,3,4,5第n周期（2+x）A族

x=6第〃周期0族

(〃-1)的28yx+y<7第n周期（x+y）B族

7<x+y<10第〃周期皿族

(n-l)d10nsxx=l,2第n周期xB族

3.价层电子排布与元素的最高正价数

（1）当主族元素失去全部价电子后，表现出该元素的最高化合价，最高正价=主族序数（0、F除外）。

（2）IIIB〜VDB族可失去〃s和（〃一l）d轨道上的全部电子，所以，最高正价数=族序数。

⑶皿族可失去最外层的s电子和次外层的部分（”一l）d电子，所以最高正价低于族序数（8）,只有Ru和

0s可表现八价。

（4）IB族可失去“si电子和部分（〃-l）d电子，所以IB的族数〈最高正价，IIB只失去77s2电子，IIB

的族序数=最高正价。

【典例2】下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）

A.原子的价层电子排布为"S，pL6的元素一定是主族元素

B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是VHA族元素

C.原子的价层电子排布为5—1川6~8海2的元素一定位于IIIB〜VHB族

D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

【解题技巧】元素周期表中各族元素的分布特点

包括元素价电子排布元素分类

S区IA、IIA族加、ns2活泼金属

P区IIIA-0族ns2np16大多为非金属

d区IIIB〜皿族(n-l)d】〜,s"过渡元素

ds区IB、HB族(n—l)d10ns1^2过渡元素

f区锢系和舸系(几一2)1〜1川0~2必2过渡元素

强化点三微粒半径大小比较

1.原子半径大小的比较

(1)同电子层：一般来说，当电子层相同时，随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，

有“序小径大”的规律。

(2)同主族：一般来说，当最外层电子数相同时，能层数越多，原子半径越大。

2.离子半径大小的比较

(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cr)>r(Cl),

r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)o

(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如r(02-)>r(F>

r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)o

(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<

r(Rb+)<r(Cs+),r(O2-)<r(S2_)<r(Se2-)<r(Te2-)o

(4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。如比较r(K+)与r(Mg2+)可选r(Na+)为参

照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)o

3.对微粒半径的认识误区

(1)微粒半径要受电子层数、核电荷数和核外电子数的综合影响，并不是单独地取决于某一方面的因素。

(2)原子电子层数多的原子半径不一定大，如锂的原子半径为0.152nm,而氯的原子半径为0.099nm。

(3)对于同一种元素，并不是原子半径一定大于离子半径。如C「的半径大于C1的半径。

【典例3】下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是()

①r(Li+)<r(Na+)<r(K_+)<r(Rb+)<r(Cs+)

②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r⑴

③r(K+)<r(Ca2+)<r(C「)<r(S2-)

@r(H+)<r(H-)<r(H)

A.②③④B.①④C.③④D.①②③

【解题技巧】“三看”比较微粒半径的大小

“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，能层数越多，半径越大。

“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

“三看，，核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

强化点四电离能及其应用

1.前四周期元素第一电离能

2.第一电离能的影响因素

(1)同一周期：一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径

减小，核对外层电子的引力加大，因此，越靠右的元素，越不易失去电子，电离能也就越大。

(2)同一族：同一族元素电子层数不同，最外层电子数相同，原子半径增大起主要作用，半径越大，核

对电子引力越小，越易失去电子，电离能也就越小。

(3)电子排布：各周期中稀有气体元素的电离能最大，原因是稀有气体元素的原子具有相对稳定的8电

子(He为2电子)最外层电子构型。某些元素具有全充满和半充满的电子构型，稳定性也较高，如Be(2s》

N(2s22P3)、Mg(3s2)、P(3s23P3)比同周期相邻元素的第一电离能大。

3.电离能的应用

(1)确定元素原子的核外电子排布。如Li：表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L

能层)上，而且最外层上只有一个电子。

(2)确定元素的化合价。如K元素L«l2<l3,表明K原子容易失去一个电子形成+1价阳离子。

(3)判断元素的金属性、非金属性强弱。L越大，元素的非金属性就越强；L越小，元素的金属性就越强。

(4)IIA族、VA族元素原子的价电子排布分别为ns?、ns2np3,为全满和半满结构，导致这两族元素原

子第一电离能反常。

【典例4】下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是

元素1112b14

X496456269129543

Y5781817274511575

根据表中所列数据的判断，错误的是()

A.元素X是IA族的元素

B.元素Y的常见化合价是+3价

C.元素X与O形成化合物时，化学式可能是X2O2

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

【解题技巧】

(1)第一电离能与元素的金属性有本质的区别。

(2)由电离能的递变规律可知：同周期主族元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但HA族的

Be、Mg的第一电离能较同周期IIIA族的B、Al的第一电离能要大；VA族的N、P、As的第一电离能较同

周期VIA族的0、S、Se的第一电离能要大。这是由于DA族元素的最外层电子排布为ns2,p轨道为全空状

态，较稳定；而VA族元素的最外层电子排布为ns2np3,p轨道为半充满状态，比VIA族的ns2np4状态稳定。

强化点五电负性及其应用

1.电负性

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。电负性越大，表示原子在化合物中吸引电子的

能力越强。通常指定氟的电负性为4.0,并以此为标准确定其他元素的电负性。

2.电负性的变化规律

(1)同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大。

(2)同主族自上而下，元素的电负性呈减小的趋势。

(3)周期表中，电负性大的元素集中在元素周期表的右上方，电负性小的元素集中在元素周期表的左下

方。

3.电负性的意义

元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，该元素的非金属性越强；元素电负性越

小，其原子在化合物中吸引电子的能力越弱，则该元素的金属性越强。

4.电负性的应用

(1)判断金属性、非金属性的强弱

电负性大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据。

(2)元素的电负性数值大小与化合物类型的关系

差值大于

1.7主要形成离子键

逅还〈差值小于L7

主要形成共价键

(3)电负性数值大小与化合物中各元素化合价正负值的关系

电负性数值小的元素的化合价为正值；电负性数值大的元素的化合价为负值。如NaH中，Na的电负性

为0.9,H的电负性为2.1,故在NaH中Na显正价，H显负价。

【典例5］已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是(

A.X与Y形成化合物中X可以显负价，Y显正价

B.第一电离能Y可能小于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D.气态氢化物的稳定性：H〃Y弱于H“X

提升专练----------------------------------------------------

»真题感知

1.（2024高二•广东广州）原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素。该五种元素分处三个短周

期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子

最外层电子数的一半。下列说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：W>X>Z

B.Y的氧化物属于两性氧化物

C.R、W、X只能组成共价化合物

D.W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z

2.（2024高二・北京昌平）硒QSe）是人和动物体中一种必需的微量元素，存在于地球所有环境介质中，其同

位素可有效示踪硒生物地球化学循环过程及其来源，下列说法不正确的是

A.Se位于周期表中第四周期第VIA族

B.可用质谱法区分Se的两种同位素78Se和8<>Se

C.第一电离能：34Se>33As

D.SeCh既具有氧化性又具有还原性

3.（2024•河北廊坊）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z分布在三个不同周期,

W是同周期元素中原子半径最小的，它们形成的某化合物结构如图所示。下列叙述错误的是

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X-YWY-X

A.ZW3溶于水可能生成图示化合物

B.Y、Z的简单离子中，Y的半径较大

C.X与Y形成的化合物可能含有非极性共价键

D.Y、W分别与X形成的简单化合物中，W的沸点较高

4.（2024•陕西宝鸡）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族

元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代

数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.氢化物酸性：H2X<H2Z

D.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

5.（2023•广西百色）下列化学用语表述正确的是

A.镁原子由Is22s22P63sl3pi-ls22s22P63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态

B.基态Se的价电子排布式为：3d104s24p4

C.基态镀原子最外层电子的电子云轮廓图为:

D.p能级的能量一定比s能级的能量高

6.（2023•江西抚州）某元素+1价离子的电子排布式为Is22s22P63s23P6,该元素处于周期表中的

A.s区，第三周期第IA族B.ds区，第三周期第VO族

C.p区，第四周期第Vin族D.S区，第四周期第IA族

7.（2024•浙江金华）下列能级符号不氐琥的是

A.IsB.2pC.3fD.4d

8.（22024•广西百色）下列化学用语表述正确的是

A.镁原子由Is22s22P63sl3pl—Is22s22P63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态

B.基态Se的价电子排布式为：3d104s24p4

C.基态被原子最外层电子的电子云轮廓图为：一

D.p能级的能量一定比s能级的能量高

9.（2022-2023高二下•陕西宝鸡•期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期,

W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价

与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.氢化物酸性：H2X<H2Z

D.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

10.（2023•山东东营）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和是Y

的一半，Y、Z的基态原子中单电子数之比为2：1,甲、乙、丙分别为元素X、Y、Z的单质，m、n、

p均是这些元素组成的常见二元气态物质，其中常温下，O.OlmolLip溶液的pH为2,他们之间的转化

关系如图所示。下列说法错误的是

A.第一电离能：X<Y

B.沸点：n>m

C.氧化性：丙>乙

D.m、q的水溶液均显酸性

11.(1)下列原子的最外层电子排布式(或轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？

向|山

①氮原子:A.OEHUIM

②钠原子:A.3s1B.3Pl(

2P2s2p

③碳原子:B.00

(2)原子序数为24的元素原子中有个能级，个价电子，个未成对电子。

12.(1)基态氟原子核外9个电子，这些电子的电子云形状有种；氟原子有种不同能量的

电子，价层电子的轨道表示式为。

(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sd+的最外层电子排布式：；C「中有_____种运

动状态不同的电子。

(3)基态硼原子的轨道表示式为=

»提升专练

1.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素基态原子的4P轨道上有3个未成对电子，Y

元素基态原子的2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成一1价离子,

下列说法不正确的是()

A.X元素基态原子的核外电子排布式为［Ar］4s24P3

B.X元素是第四周期第VA族元素

C.Y元素基态原子的核外电子排布式为Is22s22P4

D.Z元素是非金属元素

2.原子的第四能层填充有2个电子的元素种数为()

A.1种B.10种C.11种D.9种

3.气态中性原子失去一个电子转化为+