2025年河南化学中考试题及答案

河南化学中考试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于氧化物的是：

A.水B.二氧化碳C.氯化钠D.氧化铁

2.下列溶液中，属于碱性溶液的是：

A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.硫酸溶液D.碳酸钠溶液

3.下列化学反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

4.下列物质中，具有强氧化性的是：

A.氢气B.氧气C.氢氧化钠D.碳酸钙

5.下列实验操作中，正确的是：

A.在进行过滤实验时，应将滤纸紧贴漏斗内壁B.在进行蒸发实验时，应使用玻璃棒搅拌溶液C.在进行滴定实验时，应将滴定管放在水平桌面上D.在进行称量实验时，应将称量物放在天平的托盘上

6.下列物质中，属于同素异形体的是：

A.金刚石和石墨B.氧气和臭氧C.氢气和氦气D.氮气和氧

7.下列化合物中，属于盐的是：

A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠

8.下列元素中，位于第二周期的是：

A.氢B.氮C.钙D.铝

9.下列化学反应中，不属于分解反应的是：

A.2H2O2→2H2O+O2B.CaCO3→CaO+CO2↑C.H2CO3→H2O+CO2↑D.NaCl→Na+Cl2

10.下列物质中，属于非电解质的是：

A.氢氧化钠B.氯化钠C.氢气D.水

二、填空题（每空1分，共10分）

1.氢氧化钠的化学式是__________。

2.下列物质的俗名分别是：氧化钙（__________）、氢氧化钠（__________）、碳酸钠（__________）。

3.下列元素的符号分别是：钙（__________）、氮（__________）、铁（__________）。

4.下列化学反应的化学方程式分别是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙：__________；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：__________。

5.下列溶液的pH值分别是：稀盐酸（__________）、稀硫酸（__________）、稀醋酸（__________）。

6.下列物质中，属于电解质的是__________。

7.下列元素中，属于过渡元素的是__________。

8.下列化合物中，属于酸的是__________。

9.下列物质中，属于同位素的是__________。

10.下列物质中，属于单质的是__________。

三、计算题（每题10分，共20分）

1.计算下列溶液中溶质的质量分数：

（1）50g10%的盐酸溶液中溶质的质量是多少？

（2）25g20%的硫酸溶液中溶质的质量是多少？

2.计算下列化学反应中生成物的质量：

（1）2molFe与3molH2SO4反应，生成多少molFeSO4？

（2）1molH2O2分解生成多少molO2？

四、简答题（每题5分，共25分）

1.简述酸碱中和反应的原理。

2.简述氧化还原反应的特点。

3.简述电解质和非电解质的区别。

4.简述化学实验中安全操作的基本原则。

5.简述化学方程式的书写步骤。

五、实验题（每题10分，共20分）

1.实验室中常用蒸馏方法制备蒸馏水，请简述蒸馏实验的基本步骤。

2.实验室中如何进行物质的分离与提纯？

六、综合题（每题15分，共30分）

1.铁和铜的化学性质有哪些异同？请举例说明。

2.酸碱盐在生活中的应用有哪些？请举例说明。

试卷答案如下：

一、选择题

1.C。氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，氯化钠不含氧元素，因此不属于氧化物。

2.B。碱性溶液的pH值大于7，氢氧化钠溶液是强碱，pH值较高。

3.B。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而2H2O2分解生成的是水（化合物）和氧气（单质），不属于置换反应。

4.B。氧气具有强氧化性，能够与其他物质发生氧化反应。

5.B。在蒸发实验中，使用玻璃棒搅拌可以防止溶液局部过热，避免溶液飞溅。

6.B。金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但结构不同，属于同素异形体。

7.C。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的盐。

8.B。氮位于第二周期，氢位于第一周期，钙和铝位于第三周期。

9.D。分解反应是指一种化合物分解成两种或两种以上的物质，而NaCl在正常条件下不会分解成Na和Cl2。

10.C。非电解质是指在水中不电离成离子的物质，氢气在水中不电离。

二、填空题

1.NaOH

2.氧化钙（生石灰）、氢氧化钠（烧碱）、碳酸钠（苏打）

3.Ca、N、Fe

4.CaO+H2O→Ca(OH)2；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

5.稀盐酸（<7）、稀硫酸（<7）、稀醋酸（<7）

6.氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜

7.钙、铁、锌

8.硫酸、盐酸、醋酸

9.氢和氘、碳和碳-14

10.氢气、氧气、氮气

三、计算题

1.计算下列溶液中溶质的质量分数：

（1）50g10%的盐酸溶液中溶质的质量是5g。

（2）25g20%的硫酸溶液中溶质的质量是5g。

2.计算下列化学反应中生成物的质量：

（1）2molFe与3molH2SO4反应，生成2molFeSO4。

（2）1molH2O2分解生成0.5molO2。

四、简答题

1.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，其原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）。

2.氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。

3.电解质是指在水中能够电离成离子的物质，非电解质是指在水中不电离成离子的物质。

4.化学实验中安全操作的基本原则包括穿戴实验服、使用适当的防护装备、遵守实验规程、妥善处理化学试剂和实验废弃物等。

5.化学方程式的书写步骤包括写出反应物和生成物的化学式，平衡化学方程式，标注反应条件等。

五、实验题

1.蒸馏实验的基本步骤包括：将待蒸馏的液体放入蒸馏烧瓶中，加热至沸腾，使液体蒸发成蒸汽，蒸汽通过冷凝管冷却成液体，收集冷凝后的液体。

2.物质的分离与提纯可以通过多种方法实现，如过滤、结晶、蒸馏、萃取等。

六、综合题

1.铁和铜的化学性质异同：

相同点：都是金属元素，具有良好的导电性和导热性，能够与酸反应生成盐和氢气。

不同点：铁在空气中容易生锈，而铜不易生锈；铁能够与氧