2025年湖北黄冈中学自主招生考试化学试卷（含答案解析）

2025年湖北省黄冈中学预录考试化学模拟化学试卷

二相对原子质量：

H-lC-120-16Cu-64S-32Na-23Cl-35.5Zn-65Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Ag-108N-

14

一、选择题(单选，18分)

1.某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②二瓶气体元素组成

相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同③离子是带电的粒子，所以带

电的粒子一定是离子④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠

溶液质量分数偏高⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，

可采用在空气中灼烧混合物的方法。其中正确的个数有

A.1个B.2个C.3个D.4个

2.下列说法正确的是

A.除去CO2中的HC1气体、水蒸气杂质，可通过饱和的Na2c03溶液，再通过浓H2s。4

B.硝酸镂、苛性钠、氯化钠、碳酸钙四种白色固体用水不可以鉴别出来

C.用Zn、ZnO、Zn(OH)2、Z11CO3、CuCL和盐酸6种物质制备ZnCL的方法共有5种

D.检验氢氧化钠溶液是否部分变质，可取样加入适量的氯化钢溶液观察现象即可完成检验

3.某同学将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶

液小心蒸干，得到(m+7.1)g不含结晶水的固体，则m的取值范围是

A.2.4<m<6.5

B.2.4<m<6.5

C.1.8<m<6.5

D.1.8<m<6.5

4.下列物质间的各步转化中不能一步全部实现的是

A.Ca(OH)2-NaOHfCu(OH)2-CuOB.FezCh—Fe—Cu—Ag

C.H2so4THe1THNO3-CU(NO3)2D.Na2cO3-NaCl—MgCl2TMg(OH)2

5.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解

度曲线如右图所示。下列说法正确的是()

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91

A.t『C时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等

B.将甲、乙两种溶液由t3°C降温至t2。。所得两溶液中溶质质量分数一定相等

C.若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯

甲

D.将t3OC时甲的饱和溶液100g降温至trc,析出甲的质量是59.4g

6.把CaCCh、NaCl、MgCL三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是

A.H2ONaOHHCl

B.H2OKOHHC1

C.H2ONaOHH2SO4

D.H2OKOHH2SO4

7.甲乙丁X的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去，“一”表示一步转化）。下列

各项中，不能满足图示转化关系的是

+X

丙+

甲乙TX

A化合物化合物单质单质

B酸碱氧化物氧化物

C盐碱碱氧化物

D金属盐盐碱

A.AB.BC.CD.D

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8.下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

A.某同学误将少量KMnCU当成MnCh加入KC1O3中

进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则h时刻，KMnCU开始分解

硝酸

根质

量分

沙

B.数在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应,

硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示

密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间

的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4Z

稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c

点时，可以加BaCL溶液来检验硫酸是否被反应完

9.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验:

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有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一

定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本

反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个

A.4B.3C.2D.1

二、填空题

10.用恰当的化学用语表示：由8个硫原子构成的分子；硝酸镂中氮元素的化合

价；锯酸钾中的阴离子；氮化硅的化学式o

II.填空：

⑴测得某溶液中含Cu2+、K+、SO；-,C「四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+：K+=3：4,

则SO1与C「的个数比可能是o

(2)为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是：

①用蒸储水将烧碱样品溶解、配成溶液；

②;

③______

(3)有些牙膏中添加有少量的氟化钠(NaF)等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石［Caio

(PO4)6(OH)2］反应生成氟磷灰石［Caio(PO4)6F2］,氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食

物残渣发酵生成的有机酸)的作用，从而达到防治齿禹齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化

学方程式。

12.某Na2cCh固体样品中混有一定量的Na2so4(设均不含结晶水)，某兴趣小组采用如图

装置测定该样品中Na2cCh的质量分数(夹持仪器已省略)。从下列试剂中选用部分试剂:a.浓

硫酸b.饱和NaHCCh溶液c.稀盐酸d.稀硫酸e.碱石灰f.无水CaCb,完成Na2cO3

质量分数的测定。试回答下列问题：

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(1)

仪器试剂加入该试剂的目的

A—鼓入空气时洗去CO2

B一—

C一—

De充分吸收C02

Ee—

（2）若无装置C,则样品中碳酸钠的质量分数会（填偏大或偏小或无影响）。

13.四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含Fe、Fe2O3>FeO和杂质，杂

质不参与反应）制取Fe3O4的一种流程如图：

M■且■建庐舲NaOH、BO%!!?。?溶液、+、*

过里稀硫酸过量铁粉FeSO-3溶液

固体Fe溶液

（1）操作n的名称是o

（2）为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取的措施是（答出一点即可）。

（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是=

（4）FeOOH与FeSCh溶液在一定条件下反应生成FesCU和（填化学式）。

14.A〜G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、

B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液

的酸碱性相反.它们相互间的关系如图所示.（图中“-”表示相连的物质之间可以发生反应,

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“一”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去.)

(1)G的化学式是.

(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于反应(填基本反应类型).

(3)C_D+E+F的化学方程式：.

(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是.

三、实验探究与计算题

15.化学实验室，某化学兴趣小组的同学依据绿色的核心及原则，利用所学的化学知识，设

计了制备氢氧化钾的方案，同时还可以制得纯碱等物质，具体流程如图所示(部分反应，条

件和产物已经略去)：

【提出问题1】溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？

【猜想与假设11猜想1：K2cCh猜想2：Ca(OH)2

【实验与探究11小林同学设计了如下实验对猜想进行探究

实验操作实验现象实验结论

取少量溶液C于试管中，滴加稀盐酸—猜想I错误

同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是=

【提出问题2］固体D中的成分是什么？

【猜想与假设2】小军同学经分析认为一定含有CaCCh,可能还含有=

【实验与探究2】请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中能

还含有的物质(所用试剂只能为溶液)o

【表达与交流】由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写

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出反应①的化学方程式。

16.某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元

素组成）的元素组成。实验装置如右下图。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B

装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现

象和数据记录如下：

0现象反应前质量（g）反应后质量（g）

B装置中逐渐变成亮红色21.3221.08

C装置中变蓝色32.1632.43

气体CO

H202CH4N2CO2

常温常压时的密度（g/L）0.091.431.250.721.251.98

C

（1）参加反应的氧元素的质量是g=

（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是L25g/L,试推测该气体的化学

式是，其质量是g=（常见气体密度如上）

（3）写出B装置中发生反应的化学方程式o

17.某同学用一定质量分数的Na2c。3溶液做“Na2cO3+CaC12===CaCO31+2NaCl”实验。其

五次实验结果如下表所示：

实验次数氯化钙的质量/g碳酸钠溶液的质量/g碳酸钙的质量/g

15.552005

211.120010

322.220020

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433.325025

555.5400X

根据实验结果回答下列问题：

(1)第(填序号)次反应碳酸钠有剩余;

(2)表中X的值是；

(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为

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1.B

【详解】①活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能使硬水变成软水，故错误；②二瓶气

体元素组成相同、各元素的质量分数相同，该气体有可能是一瓶纯净物，一瓶为混合物，因

此不能确定化学性质是否相同，故错误；③离子是带电的粒子，但带电的粒子还可能是质子、

电子等，故错误；④俯视会使量取的水偏小，因此配制的溶液溶质质量分数会偏大，故正确；

⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放或没有二氧化碳的排放，故正确；⑥铜和碳都能和氧

气反应，因此不能采用在空气中灼烧混合物的方法除去铜粉中混有的少量炭粉，故错误；因

此正确的是④⑤；故选项为：Bo

2.C

【详解】A、由于碳酸钠也能与二氧化碳反应，则若想除去二氧化碳中的HC1,应选饱和的

碳酸氢钠溶液，然后再通过浓硫酸干燥，该选项说法不正确；

B、硝酸俊溶解吸热，溶液温度降低，苛性钠为氢氧化钠固体，氢氧化钠溶解放热，溶液温

度升高，氯化钠溶解时溶液温度无明显现象，碳酸钙难溶于水，则可用水鉴别，该选项说法

不正确；

C、锌、氧化锌、氢氧化锌、碳酸锌均能与盐酸反应生成氯化锌，且锌能与氯化铜反应生成

氯化锌，则共有5种，该选项说法正确；

D、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与氯化银

反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，则只能证明氢氧化钠溶液变质，但不能确定氢氧化钠溶液是

否部分变质，该选项说法不正确。

故选C。

3.D

【详解】将mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液

小心蒸干，得到(m+71)g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子(Mg2+、

AP+、Zn2+、Fe2+)和C「组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有C「的

355

质量为(m+7.1)g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g^-——=7.3go

36.5

假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则

Mg+2HC1=MgCl2+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

247354219

占7.3gx27.3g

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24_番54_x2

737.3g2197.31

%=2血x2=1.8g

Zn+2HC1=ZnCl2+H2TFe+2HC1=FeCl2+H2T

65735673

X37.3g%7.3g

65_鼻56_

737.3g737.3g

x3=6.5g%=5.6g

由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g,最小值为1.8g,

而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g,最小值应大于1.8g,故选D。

4.D

【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生

成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热可以生成氧化铜和水，该选项能够一步实现；

C、硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，

硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜和水，该选项能够一步实现；

B、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁

和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该选项能够一步实现。

D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠不能和其它物质通过一步反应生

成氯化镁，该选项不能一步实现；

故选D。

5.C

【详解】A、t/C时，甲、乙的溶解度分别为31.6g、36g,根据溶解度概念可知，t/C时，

100g水中最多溶解甲、乙的质量分别为31.6g、36g,将甲、乙各17g分别加入到50g水中，

甲只能溶解15.8g,乙能完全溶解，所得两溶液的质量不相等，故A错误；

B、由于没有确定溶液是否饱和，将甲、乙两种溶液由13。（2降温至tzP,所得两溶液中溶质

质量分数不一定相等，故B错误；

C、甲、乙的溶解度都温度的降低而降低，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度

影响较小，若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的

方法提纯甲，故C正确；

D、t3°C时甲的溶解度为91g,tZC时，甲的溶解度为31.6g,设：将13。（2时甲的饱和溶液100g

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降温至t『C,析出甲的质量是x,则有：g=-®®gx-31.1g,故D错误。故选C。

91g-31.6gx

6.A

【详解】A、CaCCh难溶于水，KC1、MgCb易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出

CaCCh难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化

镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉

淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，正

确；

B、CaCCh难溶于水，KC1、MgCL易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCCh;

然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化

钾，引入了新的杂质氯化钾，错误；

C、CaCCh难溶于水，KC1、MgCL易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCCh;

然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化

钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，

氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，错误；

D、CaCCh难溶于水，KC1、MgCL易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCCh;

然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化

钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸

镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；错误。

7.D

【详解】A、四氧化三铁和一氧化碳都属于化合物，高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁

属于单质，在单质氧气中燃烧生成四氧化三铁；所以甲可能是四氧化三铁，乙可能是一氧化

碳，丙可能是二氧化碳，丁可能铁，X可能是氧气，不符合题意；B、硫酸（酸）和氢氧化

钠（碱）反应生成硫酸钠和水（氧化物），水能和三氧化硫（氧化物）反应生成硫酸（酸）。

所以甲可能是硫酸，乙可能是氢氧化钠，丙可能硫酸钠，丁可能是水，X可能是三氧化硫，

不符合题意；C、碳酸钠（盐）能与氢氧化钙（碱）反应生成碳酸钙和氢氧化钠（碱），氢

氧化钠能与二氧化碳（氧化物）反应生成碳酸钠（盐）所以甲可以是碳酸钠，乙可能是氢氧

化钙，丁可能是氢氧化钠，X可能是二氧化碳，不符合题意；D、某些金属和某些盐反应生

成另外一种金属和另外一种盐，盐和碱反应不能生成金属，不能满足图示转化关系，符合题

意。故选D。

答案第3页，共9页

8.A

【详解】A、误将少量KMnCU当成M11O2加入KCIO3中进行加热，高锯酸钾在加热的条件

下分解成铳酸钾、二氧化镐和氧气，然后氯酸钾在二氧化锦的催化下分解为氯化钾和氧气，

故b为高镒酸钾，在ti时刻，高锌酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，

c为氧气，符合题意；

B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸

根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu,56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸

根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不

变，不符合题意；

C、由图可知，X、丫质量不断减小，则X、丫为反应物，Z的质量逐渐增加，则Z为生成

物，ti时，该反应恰好完全反应，X减小量为9,丫减小量为3,则Z的增加量为12,

X：Y：Z=3：1：4,但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量，无法确定该反应的化学方

程式，不符合题意。

D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但

是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化领都会生成白色沉淀，

因此不能用氯化银来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A。

9.C

【分析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸银无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离

子；由白色沉淀A与稀硝酸作用不溶解，又因为A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，

则可确定原溶液中一定含有氯离子；由无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠,

可知B中一定含有钙离子，又知B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则原溶液中一定

含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有的杂质离子是钙离子和氯离子，再根据原

溶液为硝酸钠溶液可知，杂质可能有CaCb或有Ca(NO3)2>NaCl或有CaCb、Ca(NO3)2、NaCl。

【详解】①由上述分析可知，无色溶液B中一定有硝酸根离子，钠离子、钙离子，故溶质

一定是硝酸钙和硝酸钠这两种成分，故①正确；

②由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定有氯化钙，可能是Ca(NO3)2、NaCl,

故②错误；

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③由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定是由三种物质组成，可能只含有

CaCL杂质，故③错误；

④由上述分析可知，该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物,

且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故④正确；

综上所述，说法不正确的有2个，故选C。

-3+5c

10.S8NH4NO3MnO；Si3N4

【详解】在元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数，则由8个硫原子构成的

硫分子表示为:Sgo

硝酸铁是由铁根离子和硝酸根离子构成的，钱根离子中氮元素的化合价为-3价，硝酸根离

子中氮元素的化合价为+5价，故硝酸镂中氮元素的化合价表示为RH4tO,。

锌酸钾的化学式为K2MnO4,故锯酸钾的阴离子为MnO，

氮化硅中氮元素的化合价为-3,硅元素化合价为+4,根据化学式的书写方法，氮化硅的化学

式为Si3N4o

II.(1)1:8

(2)加入硝酸使溶液的pHV7(用pH试纸试验)加入硝酸银溶液，若有白色沉淀

生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl存在

(3)2NaF+Caio(P04)6(OH)2=Caio(P04)6F2+2NaOH

【详解】(1)测得某溶液中含Cu2+、K\SO『，C「四种离子，且阳离子的个数比为CM+：

K+=3：4,贝!JSO■与C「的个数比可能是1:8,理由溶液中C/+与K+的个数比为3：4,设

CM+和K+个数分别为3n和4n,则溶液中正电荷总数为3nx2+4nxl=10n个；根据溶液中阳离

子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，负电荷总数也必须为10n个；设SOj与

C1-的个数比x：y,则2x+y=10n,x、了分别可以取n,8n,SO：与C「的个数比=1:8；

(2)①用蒸储水将烧碱样品溶解、配成溶液；

②除去OH-离子：加入硝酸使溶液的pHV7(用pH试纸试验)；

③验证的存在：加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有NaCl存在，反之就没有NaCl

存在；

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(3)刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石［Caio(PO4)6(OH)2］反应生成氟磷灰石［Caio

(PO4)6F2］,反应的化学方程式为2NaF+Caio(P04)6(OH)2=Caio(P04)6F2+2NaOH。

12.(1)ed使样品充分反应放出气体a吸收水蒸气防止空气

中的二氧化碳和水蒸气进入D

(2)偏大

【详解】(1)由A仪器中该试剂的目的是鼓入空气时洗去CO2,故选用试剂为e碱石灰，

碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，故填e；

B中试剂跟样品反应，故选用试剂为d稀硫酸，因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和

二氧化碳，故填d；

加入B中试剂的目的就是使样品充分反应放出气体，故填：使样品充分反应放出气体；

由前面分析可知，B中稀硫酸和样品中碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C中选

用试剂为a浓硫酸，浓硫酸可以吸收水蒸气，故填a；

吸收水蒸气；最后D中试剂为e碱石灰，目的是充分吸收CO2,吸收的二氧化碳的质量即

碳酸钠的质量，故E中试剂是e碱石灰，其目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D,

故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D。

(2)结合(1)中分析可知，若无装置C,烧瓶中产生的水蒸气和二氧化碳都会被D中的

碱石灰所吸收(D中试剂为e碱石灰，目的是充分吸收CO2,吸收的二氧化碳的质量即碳酸

钠的质量)，故样品中碳酸钠的质量分数会偏大。

13.(1)过滤

(2)将铁泥粉碎##反应时不断搅拌等

(3)将硫酸铁转化为硫酸亚铁

(4)H2so3##SO2、H2O

【详解】(1)操作n可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；

(2)增大反应物的接触面积可以加快反应速率，因此为使铁泥与稀硫酸充分反应，可采取

的措施是将铁泥粉碎(或反应时不断搅拌等)，故填：将铁泥粉碎或反应时不断搅拌等；

(3)因为溶液X中含有硫酸铁，硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁，所以向溶液X中加入过

量铁粉的作用是：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，故填：将硫酸铁转化为硫酸亚铁；

(4)FeOOH与FeSCh溶液在一定条件下反应生成Fe3C>4和亚硫酸，亚硫酸不稳定会生成二

答案第6页，共9页

氧化硫和水,故填：H2s03或SO2、H2OO

A

=+

14.C6Hl2。6化合NH4HCO3NH3t+CO2t+H2OH+0H=H20

【分析】D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反，故D和F为

二氧化碳或是氨气中的一种，C能生成氨气和二氧化碳，故C可能是碳酸氢俊，生成的E

为水，水和F能反应生成G,故F可能是二氧化碳，A、B、C、E、G是五种不同类别的物

质，G为C6Hl2。6，B能与F反应，故B可能是氢氧化钠，A能与B反应，A可能是盐酸，

带入框图，推断合理。

【详解】

（1）G是葡萄糖，故填：C6Hl2。6；

（2）A与D反应符合绿色化学的原则，故该反应是化合反应，故填：化合；

（3）C是碳酸氢钱，碳酸氢核分解生成氨气、水和二氧化碳，故填：

A

NH4HCO3—NH3T+CO2T+H2O;;

（4）从微观的角度A与B能发生反应是因为氢离子能与氢氧根离子结合产生水，故填：

+

H+0H=H20.

15.没有气泡产生加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应

氢氧化钙##Ca（0H）2取少量固体D放入试管中，加入无色酚酰试液，如果试液变为红

色，则证明可能还含有的物质是氢氧化钙H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Cl

【详解】实验与探究1

碳酸钾与盐酸反应，产生氯化钾、水和二氧化碳气体，取少量溶液C于试管中，滴加稀盐

酸，没有气泡产生，说明无碳酸钾，猜想1错误；同学们经过讨论分析后认为小林的实验结

论不严密，理由是:加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钾反应，再与碳酸钾反应。

猜想与假设2

碳酸钙高温燃烧，生成氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾能与

氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钙微溶于水，可能还含有氢氧化钙。

实验与探究2

取少量固体D放入试管中，加入无色酚酥试液，碱能使无色酚酥变红，如果试液变为红色,

则证明可能还含有的物质是氢氧化钙。

表达与交流

由流程图可知反应①为二氧化碳、氯化钠和氨气反应生成碳酸氢钠和氯化镂，反应的化学方

答案第7页，共9页

程式为H2O+CO2+NaCl+NH3=NaHCO3+NH4Clo

16.(1)0.24

(2)N20.14

A

⑶2NH3+3CuO=3CU+3H2O+N2

【详解】(1)装置B中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，根据质量守恒定律，参加

反应的氧元素的质量为：21.32g-21.08g=0.24g,故填：0.24»

(2)常温常压下，CO和N2的密度均为1.25g/L,若气体X为CO,与气体D中的气体由

一种元素组成的测定结果相矛盾，因此可确定气体D为N2；

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生