甘肃省通渭县2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

甘肃省通渭县20172018学年高二上学期期末考试化学试题1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是选项现象或事实解释A化石燃料燃烧时采取脱硫措施提高化石燃料的利用率B食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用二者都有较强的吸水性C高温加热能杀死流感病毒蛋白质受热变性D高铁车厢采用铝合金材料铝和氧气不反应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，选项A错误；B、食品袋中常放有硅胶和铁粉，前者起到干燥的作用，后者起到抗氧化的作用，选项B错误；C、高温加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性而失去生理活性，选项C正确；D、铝和氧气迅速反应形成致密的氧化膜，高铁车厢采用铝合金材料是因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，选项D错误。答案选C。2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAB.由Na2O2和Na2O组成的混合物共lmol，其中阴离子数为NAC.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA【答案】B点睛：Na2O2和Na2O两种离子化合物中，阴阳离子个数比均为1:2。3.四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中Z原子的最XYZW外层电子数与其电子层数相同，由此推知下列选项正确的是A.工业上在一定条件下电解Z、Y形成的化合物制取Z的单质B.X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>YC.X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>YD.W的氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应【答案】A【解析】根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外层电子数与其电子层数相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工业上电解熔融Al2O3制取金属Al，故A正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，离子的半径大小关系为N3>O2>Al3+，故B错误；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性强弱关系为H2O>NH3>SiH4，故C错误；SiO2为酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故D错误。点睛：电子层数越多半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大半径越小；非金属性越强气态氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强。4.下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A.通入足量SO2气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3B.无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl、S2C.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3、NO3D.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－【答案】D【解析】A.硝酸能氧化二氧化硫，故错误；B.铝离子和硫离子反应生成硫化铝沉淀，故错误；C.使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子不存在，铜离子也不存在，故错误；D.溶液为酸性，四种离子能共存，故正确。故选D。点睛：警惕题干中常见的陷阱：如无色，有颜色的离子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液显酸性或碱性；因发生氧化还原反应而不能共存，注意只能氧化或还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型。常见的易错点：透明，不等于无色。不共存，易看成共存。有些题目有隐含的条件：与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值，溶液可能酸性液也可能碱性。5.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】转移液体未用玻璃棒，A错误；把氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续加热可以制得氢氧化铁胶体，B正确；氨气极易溶解于水，无法测量，C错误；锌极插入硫酸锌溶液，铜极插入硫酸铜溶液，才能构成原电池，D错误；正确答案选B。6.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由X→Z反应的ΔH＜0B.由X→Y反应的ΔH＝E5－E2C.增大压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率【答案】A【解析】试题分析：A．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故A正确；B．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3E2，故B错误；C．根据化学反应2X(g)≒3Y(g)，该反应是气体系数和增加的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，不利于提高Y的产率，故C错误；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误；故选A。考点：考查化学反应中能量的变化图。7.下列说法不正确的是A.将pH＝4的弱酸加水稀释10倍，测得其pH＜5B.常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液，由水电离出的c(OH－)相同D.一定温度下，pH=6.5的纯水显中性【答案】C【解析】将pH＝4的弱酸加水稀释10倍，由于存在电离平衡，氢离子浓度减少不到10倍，因此pH＜5，A正确；pH=3的醋酸溶液浓度远大于pH=11的NaOH溶液浓度，混合后，醋酸过量，溶液显酸性，石蕊溶液呈红色，B正确；醋酸溶液抑制水电离，NH4Cl溶液促进水电离，水电离出的c(OH－)不相同，C错误；纯水中，c(H+)=c(OH)显中性，而pH=6.5的纯水是指温度高于室温的情况下测定的，D正确；正确答案选C。点睛：酸、碱溶液抑制水的电离，平衡左移；能够水解的盐溶液促进水的电离，平衡右移。8.用浓度为0.10mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备：①→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→②→调节液面在零刻度或零刻度以下→记录初始读数II、滴定：分别取20.00mL草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（mL）0.400.100.900.00最终读数（mL）25.0520.1021.0019.90V标（mL）24.6520.0020.1019.90III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：①_________________________；②_________________________；（2）KMnO4（H+）溶液应装入______式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_________________________________________，判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________________________；（4）该滴定反应的离子方程式为：________________________________________________；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________________________mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是____________________________。A．向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗D．滴定结束时，仰视读数【答案】(1).查漏(2).排除滴定管尖嘴处的气泡.(3).酸(4).作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率(5).溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色.(6).2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O.(7).0.25(8).CD【解析】(1).使用滴定管之前，一定检查滴定管是否漏夜；正确答案为：查漏；要使滴定管内充满液体，包括尖嘴部分都不能留有气泡；正确答案：排除滴定管尖嘴处的气泡；(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，因此要用酸式滴定管；正确答案：酸；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是做反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；正确答案：作反应催化剂，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率；KMnO4与草酸反应，高锰酸钾溶液的紫色褪去，当加最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由溶液由无色变为红色，半分钟不褪色，反应达终点；正确答案：溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色；（4）高锰酸钾溶液把草酸中+3价的碳元素氧化为+4价，而锰元素被还原+2价；正确答案：2MnO4—+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）根据表中的数据，第一次数据误差太大不能用，第二、三、四次数据相加求平均值，得出消耗高锰酸钾溶液的体积平均为20.00mL；根据关系式：2MnO4—5H2C2O4，可以求出草酸溶液的浓度：2×20×103×c=5×0.10×20×103，c=0.25mol/L；正确答案为：0.25；（6）向锥形瓶中加入了较多MnSO4溶液，因为它起催化作用，对测定结果无影响；A错误；滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出，造成草酸的量减少，消耗高锰酸钾溶液体积变小，实验结果偏小；B错误；滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗，造成消耗高锰酸钾溶液体积变大，测定结果偏高；C正确；滴定结束时，仰视读数，造成所读高锰酸钾溶液的体积变大，测定结果偏高；D正确；正确答案选CD；点睛：（5）问题中，要注意测定数据的使用，误差范围内的数据可用，差别较大的省略，不能四组数据全用，带来计算错误。9.硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）经回收处理可制得绿矾(FeSO4·7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体[Fe(OH)SO4]n，上述生产工艺流程如下：请通过分析回答下列相关问题：（1）操作Ⅰ的名称是__________。（2）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是_______。A．直接用水吸收B.用氨水吸收C．用浓硫酸吸收D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收（3）操作Ⅲ经蒸发浓缩、___________、过滤、_________、干燥等。（4）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是_________。（5）检验溶液X中金属阳离子所加试剂是__________________，其现象是_____________________。（6）溶液X转化为溶液Y需加入一种常见物质是_________________。（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是_____________。【答案】(1).过滤(2).BD.(3).冷却结晶(4).洗涤.(5).促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体.(6).KSCN溶液(7).溶液变为血红色(8).Fe(或铁粉）(9).4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S+6H2O【解析】（1）操作Ⅰ之后得到固体混合物和溶液，故名称是过滤；（2）烧渣中含有FeS，燃烧产生二氧化硫，以尾气排放对大气有污染，二氧化硫是酸性气体，可以用碱或碱性物质吸收回收处理，则A、直接用水吸收，效果很差，不可行；B、用氨水吸收，效果显好，且可循环吸收，可行；C、浓硫酸不与二氧化硫反应，不可行；D、与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收，可转化为石膏，可行。答案选BD；（3）操作Ⅲ从溶液中得到绿矾晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。（4）铁离子易水解形成胶体，在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节pH及②控制温度目的是：促使Fe3+充分水解并形成聚铁胶体；（5）溶液X中金属阳离子是铁离子，检验所加试剂是KSCN溶液，其现象是溶液变为血红色；（6）溶液X转化为溶液Y是将铁离子还原为亚铁离子，在不引入杂质的情况下，最好加入铁粉；（7）在反应釜中FeS、O2及稀H2SO4反应生成硫酸铁、硫单质和水，其反应的离子方程式是：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S+6H2O。10.能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。A．起始充入的CO为1molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5molCO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。（4）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________。【答案】(1).b(2).放热(3).AB(4).0.15mol/(L·min)(5).12(6).正反应方向(7).CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=280.9KJ/mol【解析】（1）反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应放热反应，在催化剂的作用下，降低了反应的活化能，加快反应速率，但是反应的热效应不变；正确答案：b；放热；（2）从图像看出，起始充入的CO为的浓度为1mol/L，容器体积为2L，CO的物质的量2mol，A错误；两种物质参加反应，增加CO浓度，CO的转化率减少，B错误；该反应为反应前后气体总量∆n≠0的反应，当容器中压强恒定时，反应已达平衡状态，C正确；保可持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，同比例增加反应物，相当于加压过程，平衡向右移动，n（CH3OH）增大，n（CO）减少，达到平衡时，n（CH3OH）／n（CO）增大，D正确；正确答案选项：AB；（3）从反应开始到建立平衡，c(CO)减少了0.75mol/L，v(CO)=0.075mol/(L·min)；根据速率之比与系数成正比关系，v(H2)=0.15mol/(L·min)；由题意可知：反应开始时，c(CO)=1mol/L,c(H2)=2mol/L,CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）起始浓度120变化浓度0.751.50.75平衡浓度0.250.50.75根据平衡常数计算公式：c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=(0.75)/(0.5)2(0.25)=12；若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5molCO、1molH2、1.5molCH3OH，此时各物质的总量变为：1molCO，2molH2，3molCH3OH；各物质浓度变为：0.5mol/LCO，1mol/LH2，1.5mol/LCH3OH；带入浓度商计算公式：c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=（1.5）/0.5×12=3<12,平衡向正反应方向；正确答案：0.15mol/(L·min)；12正反应方向；（4）CH3OH（g）＋3／2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－192．9kJ／mol，①，H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44kJ／mol，②，用①②×2：CH3OH（g）＋3／2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=280.9kJ／mol，32gCH3OH（g）正好为1mol；正确答案：CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=280.9KJ/mol；点睛：其他条件不变的条件下，有浓度变化的两种物质参加反应的可逆反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减少，另外一种物