2025高考化学考点复习：化学平衡的移动

考点39化学平衡的移动

"识整合

一、化学平衡的移动

i.化学平衡的移动

（1）定义

达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（2）化学平衡移动的过程

化学平衡发生移动

一定条件下的非状态新条件下的

平衡（平衡被破坏）平衡

条件改变一段时间后

罹=”逆"'正*"'逆

分浓度各组度各组分浓度又

保持不变不化保持®Ht不变

2.影响化学平衡移动的因素

若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下:

改变的条件（其他条件不变）化学平衡移动的方向

增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动

浓度

减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动

向气体分子总数减小的方

增大压强

向移动

压强（对有气体反应前后气体体积改变

向气体分子总数增大的方

参加的反应）减小压强

向移动

反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动

升高温度向吸热反应方向移动

温度

降低温度向放热反应方向移动

催化剂同等程度改变丫止、V逆，平衡不移动

3.勒夏特列原理

在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件（如温度、压强或浓度等），平衡就向能够减弱这种改

变的方向移动。

注意：化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变。新平衡时

此物理量更靠近于改变的方向。

如①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一

定比原平衡大；②若将体系温度从50℃升高到80℃,则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状

态时50℃<T<80℃；③若对体系N2(g)+3H2(g)^=i2NH3(g)加压，例如从30MPa加压到60Mpa,化

学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30MPa<p<60MPa。

二、外界条件对化学平衡移动的影响

1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断

在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移

动，只有当vdv逆时，平衡才会发生移动。对于反应〃zA(g)+”B(g)=^pC(g)+qD(g),分析如下:

u正与u逆

条件改变的时刻V『的变化V逆的变化平衡移动方向

的比较

增大反应物的浓度增大不变V正>口逆向正反应方向移动

减小反应物的浓度减小不变u正Vy逆向逆反应方向移动

浓度增大生成物的浓度不变增大V正逆向逆反应方向移动

y正逆

减小生成物的浓度不变减小向正反应方向移动

增大压强增大增大y正逆向正反应方向移动

m+n>p+q

压强(通过减小压强减小减小v正Vu逆向逆反应方向移动

改变体积增大压强增大增大v正Vu逆向逆反应方向移动

m+n<p+q

使压强变减小压强减小减小y正逆向正反应方向移动

化)增大压强增大增大u正二口逆平衡不移动

m+n=p+q

减小压强减小减小V正二u逆平衡不移动

容积不变充入He不变不变u正二以逆平衡不移动

m+n>p+q减小减小v正Vu逆向逆反应方向移动

压强不变

m+n=p+q减小减小u正二口逆平衡不移动

充入He

m+n<p+q减小减小V正>口逆向正反应方向移动

升高温度增大增大u正Vy逆向逆反应方向移动

AH<0

降低温度减小减小V正>"逆向正反应方向移动

温度

A//>0升高温度增大增大u正〉u逆向正反应方向移动

降低温度减小减小V正(口逆向逆反应方向移动

使用正催化剂增大增大U正二口逆平衡不移动

催化剂

使用负催化剂减小减小V正二口逆平衡不移动

2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况

U)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+l2(g)；^^2Hl(g),压强的改变对平衡无影响。但

增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。

(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度

相当于增大(减小)压强。

(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的

方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用a表示物质的转

化率，夕表示气体的体积分数，贝

①对于A(g)+B(g)=^C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A,则平衡向正

反应方向移动，a(B)增大而a(A)减小，p(B)减小而p(A)增大。

②对于aA(g)或aAlg)^___助B(g)+cC(g)类反应,达到平衡后，保持温度、容积不变，加入

一定量的A,平衡移动的方向、A的转化率变化，可分以下三种情况进行分析:

特点示例改变分析移动方向移动结果

C(PC15)增大，VE>V逆，正反应方a(PC15)减小，

充入向

IAn>0PC15(g)^——^PCl3(g)+Ch(g)PC15但压强增大不利于PC15°(PC15)增大

的分解

c(HI)增大,v正X逆,压a(HI)、9(HI)

IIAn=O2Hl(g)=^H2(g)+3g)充入HI强增大，对nir：、v逆的影不变

响相同

C(NC)2)增大，u正〉u逆，同a(N02)增大,

(充入

IIIAn<02NO2(g)T——^N2Q4g)NO2

时压强增大更有利于夕(N02)减小

NO2的转化

三、化学平衡图象题的解题方法

化学平衡图象类试题是高考的热点题型，该类试题经常涉及到的图象类型有物质的量（浓度）、速率一时

间图象，含量一时间一温度（压强）图象，恒温、恒压曲线等，图象中蕴含着丰富的信息量，具有简明、直观、

形象的特点，命题形式灵活，难度不大，解题的关键是根据反应特点，明确反应条件，认真分析图象充分

挖掘蕴含的信息，紧扣化学原理，找准切入点解决问题。该类题型在选择题和简答题中都有涉及，能够很

好地考查学生分析问题和解决问题的能力，在复习备考中应引起足够的重视。

1.常见的化学平衡图象

以可逆反应aA(g)+bB(g)>cC(g)A//=QkJ-mor1

（1）含量一时间一温度（或压强）图:

（曲线a用催化剂，b不用催化剂或化学计量数a+b^c时曲线a的压强大于b的压强）

(pi>p2,a+b>c)(pi>p2,a~\-b<c)

（2）恒压（温）线（如图所示）：该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（a）,横坐标为温度

（7）或压强（p）,常见类型如下所示:

a（或c）a（或c）

（若a+6>c,贝!Ipi>p2>03,A27<0）（若乃>乃，则AH>0,a+b>c）

（3）速率-时间图象

根据v-f图象，可以很快地判断出反应进行的方向，根据v正、v逆的变化情况，可以推断出外界条件的

改变情况。

以合成氨反应为例：N2（g）+3H2（g）一2NH3（g）A/f<Oo

条件C（N2）增大C（H2）减小c（NH3）增大

斗；

叫L

K：kN逆

N正\/^

V-t图象〉~正

%：辰L

01010t

平衡移动方向正反应方向移动逆反应方向移动逆反应方向移动

条件C（NH3）减小增大压强减小压强

4:叫1

k与Ri

V-t图象

（yror07

平衡移动方向正反应方向移动正反应方向移动逆反应方向移动

条件升高温度降低温度使用催化剂

!vk1，，

1W1\卜、了!正R逆

、8正NX正i：

V-t图象

尸[片/逆:

oor0t

平衡移动方向逆反应方向移动正反应方向移动不移动

（4）其他

如下图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（a）与温度（7）的关系曲线，图中标出的1、

2、3、4四个点,v（正）＞v（逆）的点是3,v（正）＜v（逆）的点是1,v（正）=v（逆）的点是2、4。

2.化学平衡图象解答原则

（1）解题思路

田初明确图像要描述的含义或者考查方程式的

火一特点,了解题目要求解决的问题。

d园一明确横纵坐标的含义。

分析曲线变化趋势及其原因，联想相关知

丽.解答问题。

丽一根据要求选出或写出正确答案。

（2）解题步骤

.一看面（纵、横坐标的意义）

二看线（线的走向和变化趋势）

EIS-三看点（起点、拐点、终点）

四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）

'五看量的变化（如浓度变化、温度变化）

国占国（联想平衡移动原理，分析条件对反应速率、

智T化学平衡移动的影响

屋面_（利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应

理切速率变化或化学平衡的线，作出判断

以可逆反应aA（g）+6B（g）、cC®为例:

（1）“定一议二”原则

在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨

论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。如图:

C%）

qA4（或P2）

|J丁（或Pl）

oFMn

这类图象的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他

条件之间的关系，必要时，作一辅助线分析。

（2）“先拐先平，数值大”原则

在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图A）或表示

的压强较大（如图B）。

图A表示72>TI,正反应是放热反应。

图B表示/<p2,A是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即a+b>c。

四、等效平衡

1.含义

（1）化学平衡状态与建立平衡的条件有关，与建立平衡的途径无关。

（2）对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，无论是从正反应（反应物）、逆反应（生

成物）或从中间状态（既有反应物、也有生成物）开始，只要建立平衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，

或各组分在混合物中的百分含量相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

（3）注意只是组分的百分含量相同，包括体积百分含量、物质的量百分含量或质量百分含量，而各组

分的浓度不一定相等。

2.审题方法

（1）注意反应特点：反应前后气体的物质的量是否发生变化。

（2）分清平衡建立的条件：是恒温恒压还是恒温恒容。

3.理解等效平衡的意义

（1）对于反应前后气体物质的量有变化的反应，如2so2（g）+C）2（g）-2so3（g）等温等压、等温等容下

建立平衡如下图：

等温、等压

DKL

容易得出A与C等效，A与D不等效。因为C-D是对反应前后气体体积有变化的反应加压，平衡发

生了移动。

结论：对于反应前后气体物质的量有变化的反应，恒温恒压时只要起始加入的物质按方程式化学计量

数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡；而恒温恒容时，则需起始加入的物质按方程式化学计

量数转化到方程式一侧，完全相同才能建立等效平衡，因为反应物物质的量的变化会引起平衡的移动。

(2)对于反应前后气体物质的量没有变化的反应，如：H2(g)+l2(g)=^2HI(g)等温等压、等温等容下

建立平衡如下图：

等温、等压

DVL

容易得出A与C等效，A与D等效。因为C-D平衡不发生移动。对反应前后气体体积不变的反应加

压，平衡不移动。

结论：对于反应前后气体物质的量不变的反应，无论是恒温恒压还是恒温恒容，只要加入的物质按方

程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡。

点考向.

考向一外界条件对化学平衡的影响

典例引领

典例1可逆反应2NO2(gk=iN2O4(g),A//<0o在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，

达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A.增大容器体积

B.温度压强不变，充入N2O4(g)

C.温度压强不变，充入N02(g)

D.容器容积不变，升高温度

【解析】A.增大容器的体积，NO2浓度减小，则混合气体颜色变浅，故A错误；B.温度压强不变，

充入N2CU(g),新平衡与原平衡相比不移动，N02浓度不变，则混合气体颜色不变，故B错误；C.温度压

强不变，充入NCh,新平衡与原平衡相比不移动，N02浓度不变，则混合气体颜色不变，故C错误；D.容

器容积不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02浓度增大，则混合气体颜色加深，故D正确。

【答案】D

变式拓展

1.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)=^2C(g)A//<0o达到平衡后，改

变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是

X

XY

A再加入AB的转化率

B再加入CA的转化率

C增大压强A的质量分数

D升高温度混合气体平均摩尔质量

解答化学平衡移动题目的思维模型

‘正、逆速率不变:如容积不变，充入稀聿;气体，平衡不移动

使用倡暂化齐u]

程度相同生="逆＜气体创、积无变化平衡不移动

:改变压强）

改变条件＜的反应

正、逆速率改变4

‘浓度'

程度不同V正wV逆压强,平衡移动

温度,

考向二化学平衡移动结果的分析与判断

典例引领

典例1有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别

发生下列两个可逆反应:

甲：a(g)+b(g)=^2c(g)AHi<0

乙：x(g)+3y(g)^^2z(g)Aft>0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

甲乙

A.在反应器恒温下,向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

B.在反应器恒温下,向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大

C.在反应器绝热下,向乙中通入z气体，反应器中温度升高

D.在反应器绝热下,向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

【解析】A.恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，y的物质的量浓度增大，故A正确；B.恒温

下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中平衡因压缩而正向移动，故X、丫的转化率增大，故B正

确；C.绝热下向乙中通入z气体，平衡逆向进行，逆向是放热反应，反应器中温度升高，故C正确；D.绝

热下向甲中通入惰性气体，乙中反应应正向移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应也会移动，c的

物质的量会改变，故D错误。

【答案】D

变式拓展

2.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、丫两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)^=i2Z(g),

并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%,丫的转化率为25%。下列有关叙述正

确的是

A.若X的反应速率为0.2mo〉L-LsT,则Z的反应速率为0.3molLfsT

B.若向容器中充入氨气，压强增大，丫的转化率提高

C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D.开始充入容器中的X、丫物质的量之比为2：1

考向三借助图象判断化学平衡的移动

典例引领

典例1甲烷蒸气的转化反应为CH4(g)+H2O(g)0co(g)+3H2(g)AH>0,工业上可利用此反应生产合成氨

原料气H2。下列有关该反应的图象正确的是

CH4转化率

【解析】本题考查化学平衡图象分析，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解和应用能力。增大水

碳比，CH4的转化率增大，A项错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增

大，B项错误；根据题图知，温度为不时反应先达到平衡，则不>Ti,TIT乃，温度升高，平衡向正反应方

向移动，氢气含量增大，c项正确；增大压强，正、逆反应速率均增大，又该反应为气体分子数增大的反应,

故增大压强，平衡向逆反应方向移动，则v逆X正，D项错误。

【答案】C

变式拓展

3.向绝热恒容密闭容器中通入S02和NO2,一定条件下使反应SCh（g）+N02（g）『^S03（g）+N0（g）达到平

衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.升高温度该平衡正向移动

D.△A=Af2时，S02的转化率:a〜b段小于b〜c段

考向四化学平衡图象的综合分析

典例引领

典例1运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，S02催化氧化生成S03：2so2（g）+O2（g）==S2SO3（g）,混合体系中SO3的百分含

量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氨气，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动。

②若反应进行到状态。时，V正________（填“或逆。

（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2（g）+3H2（g）一^2NH3（g）AH<0,应用此法反应达到平衡

时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是（填编号）。

A.使用更高效的催化剂

B.升高温度

C.及时分离出氨气

D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。

用H2表示0〜10min内该反应的平均速率V（H2）=。从第11min起，压缩容器的体积为1L,

则"（N2）的变化曲线为（填编号）。

【解析】（1）①恒压条件下向题述平衡体系中通入氢气，则反应器的体积会增大，各物质的浓度会减

小，平衡会向气体分子数增大的方向（向左）移动。②反应进行到状态。时没有达到平衡，需要反应向右进行,

所以VJE>V逆。

（2）①该反应是一个气体分子数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动；使用更高效的催化剂，

反应速率增大，但平衡不移动；分离出氨气，平衡虽然正向移动，但反应速率减小；充入氮气，平衡正向

移动且反应速率增大。②0〜10min时，N2从0.6mol减少到0.2mol,变化量为0.4mol,则H2的变化量为

1.2mol,v（H2）=1.2mol+2L+10min=0.06moLLFmirTi。平衡时压缩容器的体积，气体的压强增大，平衡

正向移动，N2的物质的量在原有基础上减小，曲线d符合题意。

【答案】（1）①向左②〉

（2）①D（2）0.06mol-L-^min-1d

变式拓展

4.乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应：

1

CH2cH3（g）催化剂、（g）+H2（g）AH=+124kJ-mol

工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9）,控制反应温度

600°C,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂

作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

10o

烯

苯

乙

%8o

@

靴6o

以

僻

轮

34o

都

2O

°300400500600700800

温度/宽

(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：

(2)控制反应温度为600℃的理由是o

考向五等效平衡

典例引领

典例1在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A(g)+2B(g>j=ixC(g)

+yD(g),达到平衡时C的体积分数为m%.若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为

起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值分别为

A.x=3、y=lB.x=4、y=1

C.x=5、y=lD.x=2、y=3

【解析】由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，

状态I：3A(g)+2B(g)-^xC(g)+yD(g)

起始量32

状态H：3A(g)+2B(g)-^xC(g)+yD(g)

起始0.60.440.8

两种状态下到平衡时混合气体中C的体积分数均为m%,则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起

始量时，A、B的物质的量之比为3：2,

所以状态II：3A(g)+2B(g)一^xC(g)+yD(g)

32

起始0.6+xx40.4+7x0.8

121.6

则(0.6+x):(0.4+y)=3:2,解得x:y=5:1,显然只有C中x=5、y=l符合。

【答案】C

变式拓展

5.将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g＞；=ixC（g）,达到化学平衡后，C的体积

分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

A.若在恒温恒压下：当％=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B.若在恒温恒容下：当尸2时，将3moic作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C.若在恒温恒压下：当时，按ImolA、ImolB、ImolC作为起始物质，达到平衡后，C的体积

分数为a

D.若在恒温恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍

为。，则x为2或3

j构建“虚拟的第三平衡”法解决平衡间的联系

在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系有困难时，可以考虑构建一个与旧平衡等

效的“虚拟的第三平衡”，然后通过压缩或扩大体积等手段，再与新平衡沟通，以形成有利于问题解决的新模

式，促使条件向结论转化，例如：

（1）构建等温等容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当

于增大压强。

起始平衡

□一叼叠加.E压缩筋衡

H——{IF

（2）构建等温等压平衡思维模式（以气体物质的量增加的反应为例，见图示）：新平衡状态可以认为是

两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。

、声点冲关致

i.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

B.热的纯碱液去油污效果比冷的纯碱液好

C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D.实验室用双氧水制备O2时使用MnCh作催化剂加快O2的生成速率

2.对于反应2so2(g)+O2(g)=i2so3(g)A»<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件,

对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0〜△：丫正=丫逆；九时改变条件，/2

时重新建立平衡)

A.增加氧气的浓度B.增大压强

C.升高温度D.加入催化剂

3.可逆反应aA(s)+bB(g)=ScC(g)+(/D(g)AH=<2kJmoC1,反应过程中，当其他条件不变时，某物质

在混合物中的含量与温度(。、压强3)的关系如图所示，据图分析，以下说法正确的是

A.TI>T2,AH>0B.TI<T2,A//>0.

C.pi>p2,a+b=c+dD.pi<pi,b—c+d

4.已知X(g)+Y(g)=S2Z(g)△H<0反应发生后，fl时达到平衡，时改变条件，f3时达到新平衡，则f2

时改变的条件可能是

时间

$2h

A.升高温度B.减小Z的浓度

C.增大压强D.增大X或丫的浓度

5.在体积均为1.0L的两个恒谷密闭谷器中分别加入足量的相同碳粉，再分别加入0.1molCCh和0.2mol

CO2,在不同温度下反应CO2（g）+C（s）=J2co（g）达到平衡，平衡时CCh的物质的量浓度c（CCh）随温，度

的变化如图所示（图中I、II、III点均处于曲线上）。下列说法正确的是

7

T

I

O

8

5

O

0

3

A.化学平衡常数K：K（状态I）＜K（状态H）＜K（状态III）

B.CO2的平衡转化率a：a（状态I）＜a（状态II）=a（状态III）

c.体系中c（co）：c（co,状态n）＜2c（co,状态ni）

D.逆反应速率v逆：v逆（状态I）＞v逆（状态II）

6.已知2so2（g）+O2（g）02so3（g）AH=-197kJ-mori,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molS02和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3»在恒温、恒容条件下反应达到

平衡时，下列关系一定正确的是

A.容器内压强p：p甲丙＞2。乙

B.S03的质量加：mv=m丙＞2niz,

C.C（S02）与。（。2）之比左：左甲=左丙〉左乙

D.反应放出或吸收热量的数值。：0甲=Q丙＞2。乙

7.一定温度下，在3个容积均为LOL的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）^=iCH30H（g）达到平衡，下

列说法正确的•是

物质的起始浓度/molL-i物质的平衡浓度/molL-i

容器温度/K

C（H2）

c(CO)C(CH3OH)C(CH3OH)

I4000.200.1000.080

II4000.400.200

III500000.100.025

A.该反应的正反应吸热

B.达到平衡时，容器i中反应物转化率比容器n中的大

C.达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

D.达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

8.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3M(g)+N(g)=xP(g)(注：x为P物质前的系数)。

①将3molM和2molN在一定条件下反应，达平衡时P的体积分数为a；

②若起始时M、N、P投入的物质的量分别为"(M)、w(N)、n(P),平衡时P的体积分数也为

下列说法正确的是

A.若①达平衡时，再向容器中各增加1molM、N、P,则N的转化率一定增大

B.若向①平衡中，再加入3moiM和2moiN,P的体积分数若大于a,可断定x>4

C.若x=2,贝螃体系起始物质的量应当满足3"(N)=”(M)

D.若②体系起始物质的量满足3w(P)+8w(M)=12”(N),可断定x=4

9.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)=^CO2(g)

+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中

反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

t\0.20

t20.80

依据题意回答下列问题：

(1)反应在timin内的平均速率为V(H2)=mol-L-'-min'^

(2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时，w(CC>2)=

________molo

(3)温度升至80。℃,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、

2.00mok1.20mol、1.20mol,则此时该反应v(正)贝逆)(填"”<吏』")。

(5)该反应在ti时刻达到平衡，在ti时刻因改变某个条件，CO和CO2浓度发生变化的情况如图所示。

图中攵时刻发生改变的条件可能是或。

（6）若该容器容积不变，能说明反应达到平衡的是。

①c（CO）与c（H2）的比值保持不变

②v（CO24=v（H2O）逆

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥气体的平均相对分子质量不变

10.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制

备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

平衡温度/℃

化学反应

常数500800

①2H2(g)+CO(g)=SCH3OH(g)Ki2.50.15

@H2(g)+CO2(g)=^H2O(g)+CO(g)Ki1.02.5

(

(3)3H2g)+CO2(g)=iCH3OH(g)+H2O(g)K3

回答下列问题：

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强S）的关系如图甲所示，则平衡状态由A变到B

时，平衡常数K（A）K（B）（填“>”“〈”或“=”）。

（3）根据反应①、②与③可推导出Ki、&与K3之间的关系，则乱=（用Ki、及表示）。

500℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH30H（g）和七0年）的浓度（mol1一1）分别为0.8、0.1、

0.3、0.15,则此时伏正）v（逆）（填“〉”"