2024-2025年高中化学 专题2 第1单元 第2课时 原子核外电子的排布教学实录 苏教版选修3

2024-2025年高中化学专题2第1单元第2课时原子核外电子的排布教学实录苏教版选修3授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析1.本节课的主要教学内容：原子核外电子的排布，包括电子层数、能级、轨道、原子轨道的形状与能级交错等概念。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课的教学内容与高中化学选修3中的原子结构、元素周期律等内容紧密相连。学生需要掌握原子核外电子的排布规律，为后续学习元素周期表、化学键、分子结构等知识打下基础。核心素养目标培养学生科学探究精神，通过实验和理论分析，理解原子核外电子排布的规律。提升学生的化学符号理解和运用能力，培养其分析问题和解决问题的能力。同时，增强学生的科学态度和社会责任感，认识到化学知识在科技进步和社会发展中的作用。教学难点与重点1.教学重点

-明确本节课的核心内容，以便于教师在教学过程中有针对性地进行讲解和强调。

-理解原子核外电子的排布规律，包括电子层数、能级、轨道等基本概念。

-掌握电子排布的顺序，如按照能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则进行电子填充。

-能够根据原子序数绘制电子排布图，并解释其与元素性质的关系。

2.教学难点

-识别并指出本节课的难点内容，以便于教师采取有效的教学方法帮助学生突破难点。

-理解并能区分s、p、d、f轨道的形状和能级交错。

-应用电子排布规则解释元素周期表中元素的化学性质变化。

-将电子排布与化学键的形成联系起来，理解原子如何通过电子排布形成离子或共价键。

-在复杂分子中正确分配电子，理解分子轨道理论的基本原理。教学资源-硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、计算机）、实物模型（原子模型、分子模型）、电子白板

-课程平台：学校内部教学平台

-信息化资源：原子核外电子排布相关教学视频、电子教材、在线互动学习系统

-教学手段：多媒体课件、教学卡片、实验演示、小组讨论、课堂练习教学过程设计一、导入环节（5分钟）

1.情境创设：展示生活中常见的金属元素，如铁、铜、铝等，引导学生思考这些金属元素的原子结构特点。

2.提出问题：如何描述一个原子的结构？原子核外电子是如何分布的？

3.学生回答：回顾原子结构的基本知识，引导学生思考电子在原子中的分布规律。

4.导入新课：引出原子核外电子的排布，为后续学习打下基础。

二、讲授新课（20分钟）

1.电子排布规律：讲解电子层数、能级、轨道等基本概念，引导学生理解电子排布的顺序。

2.电子排布图：展示电子排布图，讲解电子填充的规则，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

3.实例分析：以氢、氦、锂等元素为例，讲解电子排布图绘制方法，分析其与元素性质的关系。

4.轨道与能级交错：讲解s、p、d、f轨道的形状和能级交错，引导学生理解轨道对电子排布的影响。

5.课堂互动：提问学生，检查对电子排布规律的理解程度，及时纠正错误。

三、巩固练习（10分钟）

1.练习题：发放电子排布练习题，学生独立完成，教师巡视指导。

2.小组讨论：学生分组讨论，互相解答练习题中的问题，共同提高。

3.课堂展示：每组选派代表展示解题过程，教师点评并总结。

四、课堂提问（5分钟）

1.提问：如何根据原子序数绘制电子排布图？

2.学生回答：讲解电子排布图绘制方法，强调原子序数与电子排布的关系。

3.提问：原子核外电子排布与元素周期表有何联系？

4.学生回答：讲解原子核外电子排布与元素周期律的关系，强调电子排布对元素性质的影响。

五、师生互动环节（5分钟）

1.教师提问：s、p、d、f轨道分别具有什么特点？

2.学生回答：讲解s、p、d、f轨道的形状和能级交错，强调轨道对电子排布的影响。

3.教师提问：如何根据电子排布预测元素的化学性质？

4.学生回答：讲解电子排布与化学键形成的关系，强调电子排布对元素化学性质的影响。

六、核心素养拓展（5分钟）

1.教师提问：原子核外电子排布与分子结构有何联系？

2.学生回答：讲解电子排布与分子轨道理论的关系，强调电子排布对分子结构的影响。

3.教师总结：通过本节课的学习，学生应掌握原子核外电子的排布规律，为后续学习化学键、分子结构等知识打下基础。

总用时：45分钟学生学习效果学生学习效果主要体现在以下几个方面：

1.知识掌握：

-学生能够熟练理解并描述原子核外电子的排布规律，包括电子层数、能级、轨道等基本概念。

-学生能够根据原子序数绘制电子排布图，并能够解释电子排布与元素周期表的关系。

-学生能够识别并区分s、p、d、f轨道的形状和能级交错，理解轨道对电子排布的影响。

2.能力提升：

-学生能够运用电子排布规则解释元素的化学性质，如金属性、非金属性等。

-学生能够分析复杂分子中的电子排布，理解分子轨道理论的基本原理。

-学生能够将电子排布与化学键的形成联系起来，理解原子如何通过电子排布形成离子或共价键。

3.思维发展：

-学生能够运用科学探究精神，通过实验和理论分析，理解原子核外电子排布的规律。

-学生能够培养分析问题和解决问题的能力，通过实例分析和练习，加深对知识的理解。

-学生能够发展批判性思维，通过课堂讨论和提问，对电子排布理论进行深入思考。

4.学习态度：

-学生对化学学科的兴趣得到提升，认识到化学知识在科技进步和社会发展中的作用。

-学生养成了良好的学习习惯，如独立思考、合作学习、主动探究等。

-学生增强了科学态度和社会责任感，意识到化学知识的应用价值。

5.实践应用：

-学生能够将所学知识应用于实际生活中，如解释日常生活中的化学现象。

-学生能够运用化学知识解决实际问题，如设计简单的化学实验或分析化学数据。

-学生能够将化学知识与跨学科知识相结合，如物理、生物、环境科学等。课堂1.课堂评价

-提问环节：通过课堂提问，检验学生对电子排布规律的理解程度。提问方式包括选择题、填空题和简答题，涉及基础知识和应用能力。学生回答后，教师及时给予反馈和点评，确保学生正确掌握知识点。

-观察学生参与度：观察学生在课堂上的参与情况，包括提问、回答、小组讨论等，以评估学生对知识的兴趣和积极性。

-实验演示观察：在实验演示环节，观察学生的实验操作是否规范，是否能够准确观察和记录实验现象。

-小组合作评价：在小组讨论和合作环节，评价学生的沟通能力、团队协作能力和问题解决能力。

2.课堂互动

-教师与学生互动：鼓励学生在课堂上提出问题，教师耐心解答，激发学生的思考和探索精神。

-学生与学生互动：组织学生进行小组讨论，促进学生之间的交流与合作，共同解决问题。

3.课堂测试

-课堂小测验：在课堂结束前进行简短的小测验，以检验学生对本节课内容的掌握情况。

-课后作业反馈：对学生的课后作业进行批改，及时反馈学生的学习效果，指出错误和不足，并提供改进建议。

4.教学反思

-教师反思：课后对教学过程进行反思，分析课堂效果，总结经验教训，为今后的教学提供参考。

-学生反馈：收集学生对教学活动的反馈意见，了解学生的需求和期望，不断改进教学方法。

5.评价方式多样化

-课堂表现：根据学生的课堂参与度、提问回答情况等进行评价。

-作业完成情况：通过作业的完成质量、正确率等评价学生的学习效果。

-实验操作能力：通过实验演示和实验报告的评价，了解学生的实验操作能力和实验数据分析能力。

-小组合作能力：通过小组讨论和合作项目的评价，了解学生的团队协作能力和问题解决能力。

6.评价结果的应用

-及时反馈：对学生的评价结果进行及时反馈，帮助学生了解自己的学习状况，调整学习策略。

-改进教学：根据评价结果，教师调整教学策略，改进教学方法，提高教学质量。

-促进学习：通过评价，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习动力，促进学生全面发展。教学反思与总结今天这节课，我们学习了原子核外电子的排布，这个内容对于理解元素的化学性质和周期表的结构非常重要。我觉得整体上，这节课的进行还是蛮顺利的，但也有一些地方可以改进。

首先，我觉得导入环节做得不错。通过展示一些金属元素和提出问题，学生的兴趣被很好地调动了起来。他们对于电子排布的规律感到好奇，这样的好奇心是学习的强大动力。

在讲授新课的时候，我发现了一些问题。对于电子层数、能级、轨道这些概念，虽然我尽量用简单易懂的语言去讲解，但还是有部分学生显得有些吃力。看来我在解释这些概念时，可能需要更直观一些，比如使用一些简单的图表或者模型来帮助他们理解。

在巩固练习环节，我设计了几个练习题，让学生通过实际操作来加深理解。从他们的表现来看，大部分学生能够完成这些练习，但也有些学生在应用电子排布规则时出现了错误。这说明我在讲解时可能没有强调某些关键点，比如电子填充的顺序和轨道的能级交错。

课堂提问环节，我发现学生们对于电子排布与元素周期律的关系理解得还不够深入。他们能够回答出电子排布图的基本绘制方法，但一涉及到周期表中元素的化学性质变化时，就显得有些迷茫。这可能是因为我没有足够的时间来深入讲解元素周期律的原理。

在师生互动环节，我尝试鼓励学生提问和讨论，这有助于他们更好地掌握知识。但是，我发现有些学生还是不太敢主动发言，这可能是因为他们对课堂氛围还不够熟悉，或者是对自己的知识不够自信。我需要在今后的教学中，更多地鼓励学生参与，创造一个更加开放和包容的学习环境。

针对这些问题，我提出以下改进措施：

-在讲解复杂概念时，使用更多直观的教学工具，如图表、模型等。

-设计更多层次的学习活动，满足不同学生的学习需求。

-加强课堂互动，鼓励学生提问和讨论，提高他们的参与度。

-在课后提供更多学习资源，如在线教程、视频等，帮助学生巩固知识。典型例题讲解1.例题：已知某元素的原子序数为17，请写出该元素的电子排布式，并说明其电子层数和最外层电子数。

答案：该元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。电子层数为3层，最外层电子数为7个。

2.例题：某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，请判断该元素的金属性和非金属性，并说明理由。

答案：该元素为过渡金属，具有金属性。虽然最外层电子数为5，但过渡金属的d轨道电子对元素的性质影响较大，且该元素处于周期表的左侧，因此表现出金属性。

3.例题：某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，请判断该元素的最高正价，并说明理由。

答案：该元素的最高正价为+4。由于该元素的价电子排布为3d¹⁰4s²，且3d轨道已经完全充满，因此其最高正价等于其最外层s轨道电子数，即+2。

4.例题：某元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，请写出该元素的离子符号，并说明其氧化态。

答案：该元素的离子符号为Cr³⁺