高一化学必修一期中检测试题梳理

...wd......wd......wd...期中测试题第一卷一、选择题〔每题2分，36分〕1．以下有关物理量相应的单位表达中，错误的选项是()。A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．摩尔是()。A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是()。A．18B．18gC．18g4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是()。A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数()D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()。A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。以下物质不属于氢化物的是()。A．H2OB．H2SO4 C．NaHD．NH37．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用一样的是()。①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和② C．②和③D．①②③8．以下常用实验仪器中，能直接加热的是()。A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管9．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L10．以下物质中属于电解质的是()。①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤11．以下各组离子能在溶液中大量共存的是()。A．Ag＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO、SO12．假设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中，正确的选项是()。A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NC．25℃，1.01×105Pa，64gSOD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶413．以下表达中，正确的选项是()。A．氧化复原反响的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反响物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是两种物质14．以下变化需要参加适当的氧化剂才能完成的是()。A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N215．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与复原剂的分子个数比为()。A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶316．以下反响的离子方程式书写中，正确的选项是()。A．氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反响：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反响：＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反响是()。A．氢氧化镁和稀盐酸反响 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反响 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．NA代表阿伏加德常数，以下说法中，正确的选项是()。A．在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数目一样B．2g氢气所含原子数目为C．在常温常压下，11.2LD．17g氨气所含电子数目为10第二卷二、填空题(19题每空2分，20题前5空每空1分，最后一空2分，共18分)19．选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________别离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)___________别离水和煤油的混合物。(4)___________别离水和酒精。(5)___________别离溴水中的溴和水。20．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反响中，_______是氧化剂；_______是复原剂；_______元素被氧化；_______元素被复原；_______是氧化产物；_______是复原产物，被复原的HNO3与参加反响的HNO3物质的量之比是_______。三、实验题〔每空2分，46分〕21．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是。(2)第④步中，相关的离子方程式是。100mL20℃100mL20。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是____________________________________________。22．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请答复以下问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进展测定，发现浓度大于0.2mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。23．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适充入适量Cl2③②①海带灰悬浊液含I－的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2)(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯B．蒸发皿C．外表皿D．铁架台(带铁圈)E．酒精灯F．枯燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。(3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反响的离子方程式为_________________________________。(4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种)，简述选择其理由_________________________________。(5)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂(你所选的)参加分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。a．上述G步操作的目的是：_________________________________；b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口〞或“漏斗下口〞)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________________________________________________________________。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察以以以下列图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正________________________________________________。(8)进展上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是______________________，最后晶态碘在__________里聚集。参考答案第一卷一、选择题1．C解析：考察基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。2．C解析：考察对摩尔概念的理解。3．C解析：考察对摩尔质量概念的理解和应用。4．B解析：可根据单位mmol/L判断。5．C解析：考察胶体性质。6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。9．D解析：c(NaOH)＝40g÷40g/mol÷110．A解析：考察对电解质概念的理解。11．B解析：A．Ag＋、Cl－不能共存，C．Mg2＋、OH－不能共存，D．H＋、CO不能共存。12．C解析：A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA；B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子；D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶13．B解析：A．氧化复原反响的本质是有电子的得失，C．得到电子的物质被复原，D．氧化复原反响中，氧化剂和复原剂可以是一种物质，如氯气与水的反响，氯气既是氧化剂又是复原剂。14．B解析：需要参加适当的氧化剂才能完成的反响即复原剂被氧化的反响，找出有元素化合价升高的反响即可。15．B解析：3molNO2中有2mol化合价升高变成HNO3，作复原剂；有1mol化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与复原剂的分子个数比为1∶2。16．A解析：B．稀硫酸与铁粉反响：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，D．碳酸钙与盐酸反响：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑。17．C解析：＝BaSO4↓＋2H2O，D．CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O。18．D解析：A．在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的分子数目一样，原子数不一定一样。B．2g氢气所含原子数目为2NA，C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4第二卷二、填空题19．(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A解析：考察物质别离的简单方法。20．稀HNO3Cu铜氮Cu(NO3)2NO1∶4解析：考察氧化复原反响的基本概念和规律。三、实验题21．(1)取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生(2)Ca2＋＋CO＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO＝BaCO3↓(3)假设过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液(4)转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL解析：，还有除去过量的Ba2＋。22．(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)5.4mL①(3)可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。解析：此题重点考察溶液配制的计算和操作及误差分析。其中(2)18.4m