2024-2025学年吉林省“BEST合作体”高二上学期期末化学试题及答案

吉林省“BEST合作体”2024-2025学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共19100675交答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64第Ⅰ卷客观题一、单项选择题（15小题，每小题3分，共45分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．黏土高温烧结制陶瓷的过程中没有形成新的化学键B．高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中CO的百分含量C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生D．氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂2、下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是()A．铝热反应B．硫单质在氧气中燃烧反应D．碳酸钙的分解C．灼热的木炭与3已达到平衡状态的是()①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变④B的物质的量浓度不变③混合气体的总物质的量不变⑤⑥A．②⑤⑥B．①④⑤C．②④⑤⑥D．只有④4、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．室温下，B．1molH和1molI反应后气体分子总数为2NA的溶液中水电离产生的数目为22C．氢氧燃料电池工作时，正极消耗气体，电路中转移电子数为2的微粒数之和为D．标准状况下，溶于水，所得溶液中5、下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是()ABCDA．准确测量中和反应反应热B．用胆矾制无水硫酸铜C．装置盐桥中阳离子向溶液中迁移D．对比Fe3+与Cu2+对双氧水分解的催化效率62023年3月15日19时41“长征十一号”“试验十九号卫星”运载火箭使用偏二甲肼(作氧化剂。下列说法正确的是(A．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为哑铃形)作燃料，)B．基态原子核外能级和能级电子的能量相等C．基态原子的核外电子的运动状态有8种D．氮原子的电子排布式由能释放能量产生吸收光谱7、金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法错误的是()A．铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是吸氧腐蚀B．如上装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护C．如上装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生D．采用外加电流保护法，将采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连8、下列应用中涉及的方程式或离子方程式不正确的是()A．使用漂白粉消毒：B．制备白色颜料：C．泡沫灭火器工作原理：D．使用FeS处理含汞废水：9、MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是()A．使用MnO2催化时，总反应的焓变会发生变化B．HO+O→H+++∙OH放出热量22C．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应D．1molHCHO参加反应转移4mol电子10、下列事实或现象和相应结论均正确的是()事实或现象结论稀释后，程度增大的水解ABC将溶液由稀释到，则溶液变大取BaCl2此样品中含有沉淀不消失酸性强于分别测定、饱和溶液的，前者溶液中滴加小向溶液至不再产生溶液，出现黑色沉淀B．BD白色沉淀，再滴加几滴A．AC．CD．D11、氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为：第一步：第二步：(快反应)(慢反应)第三步：(快反应)实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是()A．分解反应中，(含碘)>(无碘)B．第三步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步小D．浓度与12、用0.100分解速率无关溶液滴定的的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．①点溶液中：B．②点溶液中：C．③点溶液中：D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③＜②＜①13、氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意图如下。下列有关合成氨说法正确的是()A．从合成氨平衡体系中分离出，可提高正反应速率，减小逆反应速率，平衡正移B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离C．合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高D．步骤④⑤均有利于提高原料的平衡转化率14(碱性)双离子电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是()A．放电时，电解质溶液中的Na+由b极区向a极区转移B．放电时，若a极得到3.2gCu和，则电路中转移的电子的物质的量为0.14molC．为消除第一次放电的不可逆，可将Cu(PO)彻底放电转化为CuO后再充电3422D．第1次放电时，a极的电极反应式为15SrSO(s)为原料生产SrCO(s)SrCO(s)的0.1mol·L-1NaCO34332溶液和1.0mol·L-1NaCO溶液，含SrSO(s)的0.1mol·L-1NaSO溶液和234241.0mol·L-1NaSO溶液，在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr2+)随pH的变化关系如图所示。24下列说法错误的是(A．a=-6.5)B．pH相同时，溶液中c()越大，c(Sr2+)越小C．曲线③对应含SrCO(s)的0.1mol·L-1NaCO溶液323D．在NaSO和NaCO初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液中，pH≥7.7时才能实现SrSO(s)转化为24234SrCO3(s)第Ⅱ卷主观题16、化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是①s区全部是金属元素(填序号)。②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强④电负性大于1.8的一定为非金属⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位(2)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有的形状为，基态镓原子的价层电子排布式为(3)下列不同状态的C+中，电离最外层一个电子所需能量最高的是a.1s22s22p1b.1s22s22p2c.1s22s2d.1s22s12p1种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图。。(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为。(5)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是。元素XYZ73814513388285677335301457813141402(6)已知XY和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物XY，Z元素可以形成负一价离子。已23知检验微量化合物XYXZ323气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是(要用推导出来的元素表达)。17.镍﹣﹣机质等。回收利用废旧镍﹣镉电池的一种工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)流程中将原料“粉碎”的目的是。(2)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为。(3)已知：Ni(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-15“调pH”时溶液中c(Ni2+)=0.02mol·L-1，则常温下应控制pH小于。(4)滤液1经处理之后可循环至工序中使用。(5)CdCO3可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的(填“阳极”或“阴极”)产生纯镉。。(6)Cd2+Co2+Ni2+pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为。(7)镍镉蓄电池的工作原理为：。当飞船运行到地影区时，镍强”“减弱”或“不变”)。(填“增18.硫酸铁和硫酸亚铁均为重要的盐。实验室用废铁屑(含油污)制备和溶液，并进行相关探究。回答下列问题：Ⅰ．制备0.01mol∙溶液和0.04mol∙溶液。步骤一：将废铁屑(含油污)依次用热纯碱溶液、蒸馏水清洗后，加入足量溶液，充分反应后过滤；步骤二：向滤液中分批加入足量双氧水，充分反应后小心煮沸、冷至室温；步骤三：标定所得溶液浓度；步骤四：配制100mL0.01mol∙溶液；步骤五：取部分标定浓度后的溶液，经转化后配制100mL0.04mol∙溶液。(1)步骤一中用蒸馏水清洗的目的为；步骤二中，双氧水需足量并分批加入的原因为。(2)步骤三标定溶液浓度的操作：准确量取10.00mL，充分反应后用0.1000mol∙溶液于锥形瓶中，依次加入适当过量的、适量的标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL(已知：Sn的常见化合价为+2、+4；该实验条件下不与反应)。的作用为①向溶液中加入反应的离子方程式为；加入适量。②溶液的物质的量浓度为。(3)制备0.01mol∙溶液的实验中，如图所示仪器不需要使用的是(填仪器名称)。Ⅱ．探究与Ag生成和的反应特点。提出猜想：上述反应为可逆反应。Ag0.01mol∙0.01mol∙溶液与0.04mol∙溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀。(4)FeSO₄溶液过量的目的为硝酸，通过(填实验现象)，可证明灰黑色沉淀为Ag单质。(填“成立”或“不成立”)。(5)实验结论：猜想19.以CO、为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下反应：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.回答下列问题：(1)已知某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为。(2)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3molⅠ.起始总压为pPa20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。①平衡时总压为Pa。表示的平均反应速率②0~20min内，用，的平衡