人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点梳理

单选题1、一定条件下，6000L氧气可压入40L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是A．氧分子间的间隔变小B．氧分子的质量变小C．氧分子的体积变小D．氧分子的数目减少答案：A由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，容积40L的钢瓶中可压入6000L氧气。故选A。2、用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是A．锶的相对原子质量是87.62B．锶是金属元素C．锶原子在化学反应中易得到电子D．锶的元素符号为Sr答案：CA、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；故选C。3、在原子中，能决定元素种类的是A．电子层数B．质子数C．中子数D．核外电子数答案：B元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。4、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：，其中X的化学式是A．Cl2B．H2OC．HClD．SiH4答案：C分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；故选：C。小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。5、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是A．分子由原子构成，分子比原子大B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动C．原子是最小的粒子，不可再分D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的答案：DA、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误；C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误；D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。故本题选D。6、锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是A．锶是一种金属元素B．锶原子的质子数为38C．锶的元素符号是SrD．锶的相对原子质量为87.62g答案：DA、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示该元素的名称，锶是金字旁，所以锶是一种金属元素，故A正确；B、由元素周期表中的一格可知，左上角是原子序数，即锶的原子序数为38，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数=38，所以锶原子的质子数为38

，故B正确；C、由元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，即锶的元素符号是Sr，故C正确；D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，通常省略，不是克，故D错误；故选D。7、关于下列符号或图示的说法正确的是①2N

②2Fe2+③

④⑤A．①表示2个氮分子B．②表示2个铁离子C．③和④构成物质的化学式为Al2O3D．由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g答案：CA、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为，C正确，符合题意；D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。故选C。8、下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B．“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大答案：DA、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意；B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法正确，不符合题意；C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意；D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。故选D。9、从分子的角度分析，下列解释不合理的是A．品红在水中扩散，说明分子在不断运动B．水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C．将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变答案：BA.

品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。B.

水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。C.

将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。正确。D.

H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。故选:B。10、某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是A．袋内饼干的体积变大B．袋内气体分子的体积变大C．袋内气体分子个数增多D．袋内气体分子间的间隙变大答案：D将方便面从衡阳带到西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。故选D。11、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是A．上述五种微粒只涉及四种元素B．②③⑤表示的微粒性质较稳定C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF答案：CA、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。故选C。12、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是A．钛原子的电子数为22B．钛为非金属元素C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.87g答案：AA、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。故选A。13、下列说法正确的是A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小B．原子是不可再分的最小的粒子C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子D．不同元素的本质区别是中子数不同答案：CA、热胀冷缩说明温度能改变分子间隔大小，A错。B、在化学变化中，原子是不可再分的最小的粒子，B错。C、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，C正确。D、不同元素的本质区别是质子数不同，D错。故选：C。14、科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是A．属于非金属元素B．相对原子质量是6.941gC．

表示核内有3个电子D．离子符号是Li+.答案：D分析：在元素周期表中的每一个单元中可以得知元素的四部分信息，其中左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素的符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。在原子结构示意图中，圆圈代表原子核，圈内的数字表示质子数或核电荷数，“+”表示原子核带正电，弧线表示原子层，弧线中间的数字表示该电子层的电子数。A、锂元素的偏旁是金字旁，属于金属元素，故选项A错误；B、相对原子质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的十二分之一相比较所得的比值，因此单位是1，不是g，故选项B错误；C、原子结构示意图中圆圈及圆圈内的数字表示的是原子核和核内的质子数，故选项C错误；D、根据锂原子的结构示意图知，锂原子最外层电子数是1，容易失去一个电子形成阳离子，离子符号是Li+，故选项D正确。故选：D。15、2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是A．分子质量增大B．分子间的间隔减小C．分子的体积减小D．分子停止运动答案：BA、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子质量不变，选项错误；B、气体物质分子间隔较大，液态物质分子的间隔较小，所以氢气液化过程中分子间的间隔减小，选项正确；C、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子的体积不变，选项错误；D、分子总是在不停运动的，不论物质以哪种状态存在，分子都是运动的，选项错误。故选B。多选题16、以下是四种微粒的结构示意图，下列判断中，正确的是A．①属于金属元素B．②在化学反应中容易失去电子C．③④属于同种元素D．④是阳离子答案：ABCA、①是钠原子的结构示意图，钠元素属于金属元素，故A符合题意；B、②是镁原子的结构示意图，由于最外层电子数只有2个，小于4，在化学反应中容易失去电子，故B符合题意；C、质子数决定了元素的种类，③表示氯原子，④表示氯离子，它们的原子核内的质子数都是17，所以均属于氯元素，故C符合题意；D、④中的核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，故D不符合题意。故选ABC。17、下列分子和原子的说法正确的是A．原子是最小的微粒B．分子可以由同种或不同种原子构成C．分子和原子都是构成物质的微粒D．分子和原子的本质区别在于是否可分答案：BCA、原子是由原子核和核外电子构成的，因此原子不是最小的微粒，该选项说法不正确；B、不同种原子可以构成分子，同种原子也可以构成分子，例如二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，而氧分子是由氧原子构成的，该选项说法正确；C、分子和原子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、分子和原子的本质区别在于化学变化中是否可分，该选项说法不正确。故选BC。18、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是A．金原子核带正电B．金原子核外电子带负电C．金原子核体积很小D．金原子核的质量与α粒子的质量相当答案：BD穿过中心的少数α粒子被反弹，说明原子中心存在与α粒子带同种电荷的粒子并且质量很大，所以对α粒子产生了排斥，由此说明原子核带正电且质量很大；大部分α粒子未发生偏转，说明原子中有很大空余的空间，所以原子核的体积很小；故选：BD19、如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，下列说法中正确的是（）A．该反应属于化合反应B．该反应中共有4种分子C．分子在化学变化中不可分D．该反应中原子的种类没有发生变化答案：ADA、由反应的微观示意图可知，该反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应，此选项正确；

B、由反应的微观示意图可知，该反应中共有3种分子，此选项错误；C、分子在化学变化中可分，此选项错误；D、该反应中原子的种类没有发生变化，此选项正确。故选AD。小提示：能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。20、分子是构成物质的一种粒子．下列有关水分子的叙述正确的是A．受热时水分子的体积逐渐变大B．降温时水分子的化学性质发生改变C．反应时构成水分子的氢原子、氧原子种类不发生改变D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的答案：CDA、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，只要分子不变，其化学性质就不变，故叙述错误；C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，原子在化学变化中是最小的微粒，是不可再分的，原子的种类是不变的，故叙述正确；D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子。说明了水分子在化学变化中是可以再分的，故叙述正确。故选CD。21、2019年4月，权威杂志《

Nature》报道：科学家在距离地球3000，年的一个年轻的行星状星云中，首次发现了宇宙中最早的化学反应产物氦合氢离子（HeH+）（其模型如图）。科学家认为氦合氢离子是宇宙中最早的氢气来源，并于1925年就在实验室中合成了HeH+。下列说法正确的是（

）A．推测HeH+可能具有强酸性B．如图模型中大球为H+，小球为HeC．一个HeH+共含有3个电子D．宇宙中早形成的元素是相对原子质量小的元素答案：ADA、HeH+中含有氢元素，可能与H+的化学性质类似，具有强酸性，此选项推测正确；B、因为H+只有一个电子，也失去了，只剩下原子核，原子核的体积很小，所以模型中大球为He，小球为H+，此选项推测错误；C、因为He原子有2个电子，H原子有1个电子，所以HeH+的电子数为2+1-1=2个，此选项推测错误；D、宇宙中最早的元素是氢，它在宇宙中无处不在，它是在宇宙形成不久后，由那些粒子组成的，因为它的结构最简单，所以最容易形成，然后氢聚变，生成氦，有了氢，才有了后来的各种物质，此选项推测正确；故选：AD。22、下列关于相对原子质量的说法中，正确的是A．相对原子质量是由原子的核外电子数决定的B．相对原子质量是个比值C．相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位D．两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比答案：BDA、原子的质量主要集中在原子核（由质子和中子构成）上，相对原子质量由质子数和中子数决定的，故选项说法错误；B、相对原子质量是一个比值，故选项说法正确；C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是克，故选项说法错误；D、两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比，故选项说法正确；故选：BD。23、对于质子数为6,中子数分别为6

、7、

8的三种原子的以下说法中,正确的有A．属于同种元素B．相对原子质量相等C．三种原子中的电子数相等D．三种原子的化学性质不同答案：ACA、元素的种类由质子数决定，故它们属同种元素，A正确；B、相对原子质量≈质子数+中子数，它们的中子数不同，故相对原子质量不相等，B错误。C、在原子中，质子数=核外电子数，C正确；D、元素的化学性质由最外层电子数决定，这三种原子的电子数相同，即最外层电子数相等，化学相似，D错误；故选AC。

24、下列选项中不属于模型的是A．B．C．D．答案：ACA、属于公式，不属于模型；B、属于球棍模型，正确；C、属于标识，不属于模型；D、属于比例模型，正确。故本题选AC。25、下列元素符号和名称书写都正确的是A．碳CB．钠NeC．贡HgD．铝AL答案：AA、碳正确元素符号为C，与A选项书写相符，故A选项正确；B、金属钠正确的元素符号为Na，故选项B错误；C、Hg元素正确的名称为汞，故C选项错误；D、金属铝正确的元素符号为Al，故D选项错误；故选A。填空题26、如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为______；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为______；硅元素在元素周期表中位于第______周期。答案：

28.09

三##3在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，硅原子结构示意图为：

；硅原子核外有3个电子层，故硅元素在元素周期表中位于第三周期。27、如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的______(填字母序号)a.8

b.10

c.11

d.12(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=______．(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______．

答案：

a

7

氯化镁（1）在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故选a；（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17-2-8=7；（3）A中x=12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁。28、2019是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。（1）SeO2的相对分子质量为__________________。（2）图2中硫原子的结构示意图是_____________。（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。（4）画出O2-离子的结构示意图是_____________。答案：

111

B

最外层电子数相同

（1）SeO2的相对分子质量=79+1