高三化学二轮复习专题练习：物质的量

PAGE物质的量一、选择题1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.8g18O中含有的中子数为NAB．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NAC．标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA2．(2024·广东校联考一模)工业烟气含有SO2，可以用Na2SO3溶液进行绿色化处理后再排放。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．6.4gSO2含有的电子数目为0.3NAB．1L1mol·L－1Na2SO3溶液中Na＋的数目为2NAC．22.4LSO2(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2NAD．1mol·L－1Na2SO3溶液最多能吸收SO2的数目为0.1NA3．(2023·湖南省四大名校高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15NAB．标准状况下，22.4LCl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NAC．标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为11.2LD．500mL1mol·L－1氯化铜溶液中的Cu2＋数目小于0.5NA4．(2024·金华校联考模拟预测)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．消耗标准状况下22.4LN2，生成NH3分子数为2NAB．生成17gNH3，电子转移数为2NAC．生成1molN—H，则消耗H2分子数为3NAD．消耗1mol非极性键，则生成极性键2NA5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiOeq\o\al(2－,3)的个数为0.1NA6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状S8eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1())分子中含有的S—S键数为1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数为0.1NA7．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧8．现用98%浓硫酸(密度1.84g·mL－1)配制500mL0.4mol·L－1的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②量取；③稀释；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩装瓶贴标签。题中正确的操作顺序为()A．④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀B．④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀C．④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀D．④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高10.一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROHeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2Oeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L－1NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐—苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L－1NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是()A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管11.(2024·河北模拟预测)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图，其中“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。下列说法正确的是()A．制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C．制得0.1molKIO3至少需要5.6LCl2D．制备KI时要控制溶液的pH不宜过大12.在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L二、非选择题13．称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于碘量瓶中，加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。(1)判断达到滴定终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则试样中的重铬酸钾的纯度为________________________(K2Cr2O7的摩尔质量为294g·mol－1，整个过程中其他杂质不参与反应)。14．称取重铬酸钾(K2Cr2O7相对分子质量为294)试样mg配成VmL溶液，取出V1mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(设杂质不反应)，共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则样品中重铬酸钾纯度的代数式为________________________(不必化简，相关反应为Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))。物质的量一、选择题1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.8g18O中含有的中子数为NAB．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NAC．标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA答案：A2．(2024·广东校联考一模)工业烟气含有SO2，可以用Na2SO3溶液进行绿色化处理后再排放。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．6.4gSO2含有的电子数目为0.3NAB．1L1mol·L－1Na2SO3溶液中Na＋的数目为2NAC．22.4LSO2(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2NAD．1mol·L－1Na2SO3溶液最多能吸收SO2的数目为0.1NA答案：B3．(2023·湖南省四大名校高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15NAB．标准状况下，22.4LCl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NAC．标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为11.2LD．500mL1mol·L－1氯化铜溶液中的Cu2＋数目小于0.5NA答案：D4．(2024·金华校联考模拟预测)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．消耗标准状况下22.4LN2，生成NH3分子数为2NAB．生成17gNH3，电子转移数为2NAC．生成1molN—H，则消耗H2分子数为3NAD．消耗1mol非极性键，则生成极性键2NA答案：A5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiOeq\o\al(2－,3)的个数为0.1NA答案：B6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．32g环状S8eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1())分子中含有的S—S键数为1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)离子数为0.1NA答案：C7．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧答案：D8．现用98%浓硫酸(密度1.84g·mL－1)配制500mL0.4mol·L－1的稀硫酸，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②量取；③稀释；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩装瓶贴标签。题中正确的操作顺序为()A．④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀B．④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀C．④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀D．④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀答案：A9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品、砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案：D10.一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROHeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2Oeq\o(→,\s\up7(),\s\do5())2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L－1NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐—苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L－1NaOH甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是()A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管答案：C11.(2024·河北模拟预测)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图，其中“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。下列说法正确的是()A．制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1∶2B．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中C．制得0.1molKIO3至少需要5.6LCl2D．制备KI时要控制溶液的pH不宜过大答案：D12.在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．反应转移电子为0.1molB．HCl溶液中Cl－数为3NAC．2.8g56Fe含有中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L答案：A二、非选择题13．称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于碘量瓶中，加入10mL2mol·L－1H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。(1)判断达到滴定终点的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则试样中的重铬酸钾的纯度为________________________(K2Cr2O7的摩尔质量为294g·mol－1，整个过程中其他杂质不参与反应)。解析：(1)根据反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色褪去，达到滴定终点。(2)根据Cr2Oeq\o\al(2－,7)～2Cr3＋～6e－；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)～2e－可得反应的关系式为Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，则n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,6)×0.1200mol·L－1×40×10－3L＝8×10－4mol，m(K2Cr2O7)＝8×10－4mol×294g·mol－1＝0.2352g，样品中K2Cr2O7质量分数为eq\f(0.2352g,2.5000g×\f(25mL,250mL))×100%＝94.08%。答案：(1)当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色(2)94.08%14．称取重铬酸钾(K2Cr2O7相对分子质量为294)