高三化学《化学计量》综合训练

第=page1818页，共=sectionpages1818页高三化学《化学计量》专题训练一、单选题：本大题共18小题，共54分。1.PCl3+SO2+A.标准状况下，22.4LPOCl3中含有的分子数目为NA

B.1mol固态冰中含有的σ键数目为2NA

C.1L0.1mol2.下列配制一定浓度的硝酸银溶液的操作错误的是(

)A.应选用棕色容量瓶 B.容量瓶检漏过程中倒置两次

C.AgNO3溶解过程中应加稀硝酸抑制水解 3.下列实验仪器或药品的选择正确的是(

)A.检查装置的气密性B.配制50.00mLC.测定氯水的pHD.盛装NaA.A B.B C.C D.D4.下列说法正确的是(

)A.质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同

B.室温下，pH=12的氨水中，OH-的物质的量0.01mol

C.标准状况下，5.6LCH45.CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如CO2催化加氢可合成高附加值产品乙醇，反应原理为：2CA.22.4LCO2含有的分子数为NA

B.2molCO2与6molH2充分反应，放出175kJ的热量

C.6.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同

B.质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同

C.电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cu2+

7.下列实验的对应操作中，不合理的是A.用HCl标准溶液滴定NaOHB.配制一定物质的量浓度的KCl溶液C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体D.稀释浓硫酸A.A

B.B

C.A.A B.B C.C D.D8.设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1NA

C.1molN2与4molH9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ键数为2.4NA

B.碱性氢氧燃料电池中，1molO2参与反应转移电子数为210.NA为阿伏加德罗常数，关于a

g亚硫酸钠晶体(NaA.含Na+数目为a252NA B.含氧原子数目为a63NA

C.11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.1 L

1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-为NA

B.1 mol Fe在112.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.11g超重水(T2O)含中子数为5NA

B.1mol

SiO2中Si-O键的数目为4NA

C.常温下，pH=6的13.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.2

g

D2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA

B.1

L

0.1

mol⋅L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1

NA

C.常温常压下，0.5

mol

Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为14.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。(

)A.含1

mol/L

C1-的NH4Cl与氨水的混合中性溶液中，NH4+数为NA

B.60

g

SiO2和28

gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键

C.15.氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为17NA

B.200mL0.1mol⋅L-1Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO-16.氮化硼主要用于磨料加工、涂层材料和陶瓷制造。工业上，制造BN的原理有(1)2B+N22BN；(2)2B+2NHA.标准状况下，1120mLN2含π键数目为0.1NA

B.在反应(1)中，制备10gBN时转移电子数目为2.4NA

C.在反应(2)中，1mol17.O3和HI发生反应：O3+2HI=A.O3是非极性键形成的极性分子 B.HI的电子式是

C.O3和O2互为同素异形体 D.118.Cl2制备Cl2O的化学方程式为：2A.22.4LCl2O中原子总数为3NA

B.1molCO32-中σ键的数目为3NA二、实验题：本大题共2小题，共20分。19.某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应速率的影响因素。

【配制溶液】配制0.01mol⋅L-1KMnO4溶液、0.40mol⋅L-1草酸溶液。

(1)配制250mL0.01mol/L的高锰酸钾溶液一定不需要用到下列仪器中的______(填字母)。还缺______仪器。

(2)下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是______(序号VV(草酸V反应温度/褪色时间/①2.02.0020t②2.01.01.020t③2.02.0050t(3)计算实验①的平均反应速率v(KMnO4)=______(结果用含t1的式子表示)。

(4)得出结论：其它条件不变时，提高反应物浓度，升高温度，可以提高反应速度，则t1，t2，t3需满足的条件为：______。资料i：MnO42-呈绿色，酸性条件下迅速分解：3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO(5)第二阶段为青色溶液和Mn3+反应生成无色溶液，且有CO2气体产生，该反应的离子方程式为______。

(6)实验褪色先慢后快，甲同学推测原因可能是：______。

序号VV(草酸试剂反应温度/褪色时间/④2.01.00.1mol/20t(7)表格中试剂为______。若甲同学的推测原因正确，则乙同学观察到的现象是：______。

实验结论：其它条件相同时，增大反应物浓度，升高温度，催化剂可提高化学反应速率。20.FeCl3在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ.配制FeCl3溶液

(1)①下列仪器中，配制100mL1.000mol⋅L-1FeCl3溶液需用到的有______(填名称)。

②配制FeCl3溶液时，需要先将称量好的FeCl3固体溶解在盐酸中，目的是______。实验试剂现象Ⅰ2mL1.000mol有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁Ⅱ2mL1.000mol片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁(2)①实验Ⅰ结束后，Fe3+最终还原产物为______。

②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因______。

(3)小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用Fe2(实验试剂现象Ⅲ2mL1.000mol约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁Ⅳ2mLamol⋅L约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁资料：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

①α=______。

②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了[Fe(

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.标准状况下，22.4L的气体的物质的量是1mol，而POCl3呈液态，无法进行相关计算，故A错误；

B.一个水分子中包含2个O—Hσ键，冰即水的固态，故1mol冰中含2molσ键，即2NA个，故B正确；

C.H3PO4为多元酸，其电离是分步进行，且每步电离都是部分进行，以第一级电离为主，故0.1mol

H3PO4溶液中H+数目小于0.3NA，故C错误；

D.1mol

氯化氢所含电子数为18mol，7.3g氯化氢的物质的量为0.2mol，故所含电子为数3.6mol即3.6

NA，故D错误；

故选：B。

2.【答案】D

【解析】解：A.硝酸银易见光分解，应用棕色容量瓶，防止溶液见光分解，故A正确；

B.容量瓶检漏时，通常要将容量瓶倒置两次，检漏是否漏水，该操作正确，故B正确；

C.硝酸银在水中会发生水解反应：Ag++H2O⇌AgOH+H+，加入稀硝酸可以抑制水解，故C正确；

D.定容时俯视刻度线，会使加入溶液的体积低于刻度线，导致溶液体积减小，则会导致所配溶液浓度偏大，故D错误；

故选：D。

A.硝酸银易见光分解，应用棕色容量瓶，防止溶液见光分解；

B.3.【答案】A

【解析】解：A.关闭弹簧夹，往漏斗中添加水，若水不能顺利流下，则气密性良好，故A正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，配制50.00

mL0.1000mol⋅L-1Na2CO3溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故B错误；

C.新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，故C错误；

D.硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，故D错误；

故选：A。

A.根据装置气密性的检验进行分析；

B.根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→4.【答案】C

【解析】解：A.1分子H2O和D2O所含原子数相同，但是两者的摩尔质量不同，则质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，所含的原子数不相同，故A错误；

B.未告诉溶液的体积，无法计算其物质的量，故B错误；

C.一个甲烷分子含有四个C—H键，标准状况下，5.6L甲烷的物质的量为0.25mol，故C—H键数目为0.25mol×4=1mol，故C正确；

D.醋酸是弱电解质，该CH3COOH溶液中，N(CH3COOH)+N5.【答案】D

【解析】解：A.没有说明“标准状况”这一条件，22.4L二氧化碳不一定是1mol，分子数无法计算，故A错误；

B.因为该反应是可逆反应，2mol二氧化碳与6mol氢气不能完全反应，放出的热量小于175kJ，故B错误；

C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有乙醇46克，含有n(C2H5OH)=1mol，乙醇中氧原子物质的量为1mol，溶剂水中有氧原子，n(H2O)=100g×(1-46%)18g/mol=3mol，所以其O原子数为4NA，故C错误；

D.H元素化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，消耗6mol氢气，一共转移电子数为12NA，所以每消耗1mol氢气转移电子数为2NA，故D正确；

6.【答案】D

【解析】【详解】A.1分子O2和CO2所含原子数分别为2、3，同温同压下，相同体积的O2和B.质量相同的H2O和D2C.电解粗铜精炼铜，阳极粗铜中铜、锌等会放电，则通过电路的电子数为NA时，阳极参与反应的Cu的物质的量小于0.5mol，转化为Cu2+的Cu的质量小于32D.标准状况下，22.4L乙炔为1mol，则1mol乙炔中含有3molσ键、2molπ键，σ键数为3NA故选D。7.【答案】B

【解析】【详解】A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，AB.配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1∼2cmC.NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D.浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D项合理；故选B。8.【答案】A

【解析】【详解】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则14g乙烯和丙烯混合气体中原子团CH2的物质的量为B. 2.4g镁的物质的量为0.1mol，在足量的氧气中燃烧生成MgO，则Mg失去电子数为0.2NAC. N2与H2反应生成NH3D. CH3COOH为弱酸，CH3COOH溶液中H+的浓度小于0.5mo故选A。9.【答案】A

【解析】解：A.每个NH3含3个N—Hσ键，另与Co形成1个配位键(也是σ键)，故0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ键数为2.4NA，故A正确；

B.碱性氢氧燃料电池正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，1molO2参与反应时转移4mol电子，故B错误；

C.稀有气体都是单原子分子气体，在标准状况下，11.2L稀有气体的物质的量为0.5mol，0.5mol稀有气体含0.5mol原子，故C错误；

D.M的质量数为40、质子数为19，所以M的中子数为21，2．0gZAM相当于0.05mol，含中子数为21×0.05mol×N10.【答案】D

【解析】解：A、a

g亚硫酸钠晶体(Na2SO3⋅7H2O)的物质的量n=a252mol，而1molNa2SO3⋅7H2O中含2molNa+，故a252molNa2SO3⋅7H2O中含2a252mol即a126mol钠离子，故A错误；

B、a

g亚硫酸钠晶体(Na2SO3⋅7H2O)的物质的量n=a252mol，而1molNa2SO3⋅7H2O中含10mol氧原子，故11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

【解答】

A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故此溶液中ClO-的个数小于NA，故A错误；

B、1mol Fe在1mol Cl2中充分燃烧，铁过量，而由于氯气反应后变为-1价，故1mol氯气反应转移2NA个电子，故B错误；

C、氧气和臭氧的摩尔质量不同，分别为32g/mol和48g/12.【答案】B

【解析】解：A、11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，而超重水中含中子为12个中子，故0.5mol超重水中含中子为6NA个，故A错误；

B、二氧化硅中含4个Si-O原子，故1mol二氧化硅中含硅氧键为4NA个，故B正确；

C、溶液体积不明确，故溶液中氢离子的个数无法计算，故C错误；

D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得溶液中氯离子的个数小于0.1NA个，故D错误。

故选：B。

A、求出11g超重水(T13.【答案】A

【解析】解：A、D2O和H2l8O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，均含10个中子，故0.1mol混合物中含中子数为NA个，故A正确；

B、HCO3-既能部分电离为CO32-又能部分水解为H2CO3，故溶液中的HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1

NA，故B错误；

C、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不能完全反应，则转移的电子数小于1.5NA个，故C错误；

D、H2和I2均为双原子分子，0.1

mol

H2和0.1

mol

I2

(g)中共含0.4mol原子，而反应满足原子守恒，故反应无论进行到何种程度，体系中原子共为14.【答案】D

【解析】解：A、溶液体积不明确，故溶液中铵根离子的个数无法计算，故A错误；

B、60g二氧化硅和28gSi的物质的量均为1mol，而二氧化硅中1个Si原子形成4条硅氧键、单质硅中1个Si原子形成2条硅硅键可知，1mol二氧化硅和1mol硅单质中含有4NA条Si-O键和2NA个Si-Si键，故B错误；

C、浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应方程式为4HCl(浓)+MnO2-  △   MnCl2+Cl2↑+2H2O、6HCl(浓)+KClO3-  △   KCl+3Cl2+3H2O，生成1mol氯气，前者转移2mol电子，后者转移5mol电子，所以前者转移电子数为2NA、后者转移电子数为5NA，故C错误；

D、10g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为4.6g，物质的量为0.115.【答案】A

【解析】解：A.标况下氯气为气体，11.2L

氯气为0.5mol，含有的氯原子数为NA，则标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为17NA，故A正确；

B.次氯酸根离子为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL

0.1mol⋅L-1

Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，故B错误；

C.反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗16.【答案】A

【解析】解：A.标准状况下，1120mLN2中，含N2的物质的量为n(N2)=1.12L22.4L⋅mol-1=0.05mol，含π键的数目为0.1NA，故A正确；

B.在反应(1)中，生成10gBN时转移电子的物质的量：n(e-)=10g25g⋅mol-1×3=1.2mol，故B错误；

C.根据反应(2)可知，1mol B完全反应生成1.5molH2，故C错误；

D.2.0gB含中子的物质的量n=2g11g⋅mol-1×(11-17.【答案】A

【解析】解：A.臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的O—O具有极性，电子云偏向配位氧原子，故O3是由极性键形成的极性分子，故A错误；

B.HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是，故B正确；

C.O3和O2是由氧元素形成的不同的单质，二者互为同素异形体，故C正确；

D. 1H216O中H没有中子，O有16-8=8个中子，故1mol1H216O含有的中子数是8NA，故D正确；

故选：A。

A.臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的18.【答案】B

【解析】解：A.未指明标准状况，无法计算22.4LCl2O的物质的量，因此无法计算22.4LCl2O中原子总数，故A错误；

B.CO32-中C和O之间为σ键，1个CO32-中含有3个σ键，则1molCO32-中σ键的数目为3NA，故B正确；

C.2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O中，Cl元素的化合价部分由0价降低为-1价，部分由0升高为+1价，则每消耗2molCl19.【答案】F

250mL容量瓶

a

0.024t1或0.012t1或0.005t1mol/(L⋅s)