高考化学专题氧化还原反应

专题四氧化还原反应

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：0-16K-39C1-35.5Fe-56

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是最符合题目要求的。）

L下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成

2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCk溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HCI

CCl2(HCI)H2O、浓H2s04

DNO(NO2)H2O、无水CaCL

A.AB.BC.CD.D

3.下列叙述正确的是（）

A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

B.氧化还原反应的实质是电子的得失

C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低

D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

4.锦（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取

单质锦一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

高温高温

①2sb2s3+3O?+6Fe"皿SbQe+^FeS②4Sb+6CO3关于反应

①、②的说法正确的是（）

A.反应①②中的氧化剂分别是SbAa、Sb4O6

B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C.反应②说明C的还原性比Sb强

D.每生成4moiSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

5.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要

求且完全正确的是（）

选项实验操作实验现象离子反应实验结论

向氯化亚铁浅绿色溶液

Fe?+具有还

变成棕黄色23

A溶液中通入2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

原性

氯气溶液

在氯化亚铁浅绿色溶液

Fe2+具有还

B溶液中加入变成无色溶Fe2++Zn=Fe+Zn2

原性

锌片液

在氯化铁溶棕黄色溶液

铁单质具有

C液中加入铁变成浅绿色Fe3++Fe=2Fe2-

还原性

粉溶液

在氯化铁溶蓝色溶液变

Fe基具有氧

D液中加入铜成棕黄色溶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2t

化性

粉液

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

6.硼在化合物中一般显正价.可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：

LiBH4+NH4C1=NH3BH3+LiCl+H2：.NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应:

催化剂）下列有关说法正确的是（）

BHA+2H2ONH4BC2+3H2T.

A.NH3BH3中H元素均为+1价

B.合成反应中每生成1molNH3BH3会转移2mole-

C.两个反应中，H?均既是氧化产物，又是还原产物

D.0.1molNH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72LH2

7.二氧化氯（0。2）常用于废水的处理。实验室制备。。2和进行尾气史理的反应原理：（己

知氧化能力可用等质量物质得到电子的个数来衡量）

①SO2+NaClO3+H2SO4tCIO2+NaHSO.,（未配平）

②C1O2+NaOHtNaCI+NaClO3+凡0（未配平）

下列推断正确的是（）

A.处理废水时，C1O2的氧化效率比Cl2低

B.同种物质在不同条件下，氧化能力可能不同

C.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5

2

D.用C1O2处理含硫废水的反应为2C1O2+S=2CI+SO；

8.策化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中贪一定浓度的CN。，无害化排放时必须对

这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Ch氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应：

反应i,CN+OH+C12TOCN+C1+HzO（未配平）;

反应ii,OCN+OH+CL-X+Y+Cr+HzOl未配平）。

其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确

的是（）

A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1

B.X、Y是CO2、Nz，且均为反应ii的氧化产物

C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止CL逸出到空气中

13

D.处理c（CN）-0.0001mol-L-的废水消耗Cl25.6xIOL

9.科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代煌（卤代危危害人类健康）的方法，

即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代正“消失”，有人提出该过程的机理为：

+

Fe+RCH2X+H—►RCH3+X-+Fe"（X为卤素）。下列说法中正确的是（）

A.若卤代燃的分子式为C4HgX,则RCH?X有5种结构

B.该反应是置换反应

C.反应过程中RCH.X是氧化剂

D.处理含Imol卤代烧的废水时，转移4mol电子

10.有Fe?+、NO；、NH：、Fe3>H+>H?。六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中

的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A.若有1molNO；参加还原反应，则转移8mole-

B.还原产物为NH；

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

D.该反应中Fe?+被氧化

11.已知下列实验事实：

①Cr?。?固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr?（SO』）、溶液；

②将K2cl■zO7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；

③向KCrO2溶液中滴加H2。,溶液，再酸化可得K2O2O7溶液。下列判断不正确的是（）

A.化合物KCrO,中Cr元素为+3价

B.实验①证明Cr2O?是两性氧化物

C.实验②证明氧化性：Cr2O；<L

D.实验③证明H2O2有氧化性

12.下列说法中正确的是（）

A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B.2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,此反应中氧化性：Cu>Fe2^

C.SO;-中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SO：的氧化性一定很强

2+3+

D.氧化性强弱的顺序为Z2>A3+,则溶液中可发生：Z2+2A==2A+2Z-

2+3+-2+

13.已知：①Na2so3+2耳0+12=用2504+2m,@Cl2+2Fe=2Fe+2C1,@I2+Fe

不反应。向含SO；、Fe2+>「各0.lmol的溶液中通入标准状况下的Cl?,通入C1?的体积

和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）

14.向含有0.2molFei）的溶液中加入4moiBr?。下列叙述不正确的是（）

A.当a=0.1时，发生的反应为21+Br2=k+2Br

2+3+

B.当a=0.25时，发生的反应为2Fe+41+3Br2=2Fe+2I2+6Br

C.当溶液中I有一半被氧化时，c（r）：c（Br）=l：l

D.当Q2v4Vo.3时，溶液中各离子浓度的关系为

2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br'）+C（OH-）

15.四氧化钉（RuO4）是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成CL和

Ru3\酸性介质中固体NazRuO,与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO,。下列

说法正确的是（）

A.若NaClfh与NazRuO4物质的量之比1：3,则还原产物为CL

B.RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCL转移电子数为NA

C.酸性介质中氧化性：RUO4>C1O；>C12

D.在稀硫酸环境中，NazRuCh与NaClO反应制备RuCh的化学方程式为

Na2RuO4+NaC10+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaC1+H2O

16.工业上除去氯化铭中三价铭时常用发烟HC1O4把潮湿的CrCl,氧化为棕色的烟

[Cro2（ao4）2],HQO,中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（）

A.CrO2(C104)2中Cr元素为+6价

B.发烟HC1O」与CQh反应后，溶液酸性增强

C.HC1O4中氯元素的化合价为+7,则Hei。,在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最强

D.该反应每生成1mol氧化产物，有0.25molHCIO,被还原

IZKzFeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fez。?、KNO3>KOH混合共熔，发生

的反应为FeQ+3KNC）3+4KOH@2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误

的是（）

A.KFeO,投入水中既能消毒杀菌又能净水

B.该实验条件下的氧化性：KNO,>K2FeO4

C.每生成198gK2FCO4,反应转移电子数为62,

D.该反应的离子方程式为Fe2Os+3NO：+4OH@2FeO；+3NO2+2HQ

18.过二硫酸（H2s2。8）及其钾盐（K2s2。8）具有强氧化性；过二硫酸钾是一种白色晶体,

受热易分解，有强吸水性，易溶于水。下列说法错误的是（）

00

IIII

A.过二硫酸的结构简式为HO—S—O—O—S—OH,则过二硫酸中氧元素的化合价均为

IIII

00

-2

B.在酸性条件下，K2s2。8溶液在Ag，催化下将Mn2+氧化为MnO；,本身转化为SO：,该反

Ag，

应的离子方程式为2Mi?++5S2O；+8H2O=2MnO；+10SO-+16H-

C.电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可制得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为

2SO；-2e'=S2O^

D.用碘量法测定过二硫酸钾的纯度，反应原理是S2。：+21=2SO-+12,

2S2O^+I2=2I+S4O^

19.已知K2O2O7+HCI（浓）1。21+1<。+0€13+^120（未配平）。如图a、b、c、d、e是浸

有相关溶液的滤纸，向K2C6O,晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列

有关说法错误的是（）

淀粉-KI溶液—FeClyKSCN溶液

NaBr溶液一他『鞭斗JCrQ/浓盐酸

湿润蓝色石蕊试纸NaOH溶液+酚歆

A.a处变蓝、b处变棕红说明非金属性：C1>I>CI>Br

B.c处先变红后褪色说明Cl2与H2O反应生成HC1和HC1O

C.d处立即褪色是因为Cl?的漂白作用，使e处变红的物质中Fl+提供空轨道

D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

20.水热法制取纳米颗粒Y（化合物），反应原理为

3Fe2，+2S2O；+O2+—H=Y+S4O；+2H2。，下列说法不正确的是（）

A.a=4

BSO；发生氧化反应

C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D.每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5NA

21.过碳酸钠2Na2cO,THzO?,外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去

污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na,CO3+3H2O2=2Na2CO3-3H2O2,

下列说法不正确的是（）

A.过碳酸钠具有强氧化性

B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

C.在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降

D.将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为

2Na2CO3-3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O

22•一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS,S为-2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其

他成分不与盐酸反应），生成3.2g硫单质、OAmolFeCL和一定量气体，且溶液中无

Fe3+«则下列说法正确的是（）

A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol・L-i

B.该磁黄铁矿FexS中，Fe?+与Fe"的物质的量之比为2：1

C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96L

D.该磁黄铁矿中Fe£的x=0.8V

23.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是

Fe（OH）3+ClO+OH-^FeO^+Cr+H2O（未配平），下列叙述正确的是（）

A.。0一是还原剂

B.1molFe（OH））得到3mol电子

C.反应配平后，H?O的化学计量数为4

D.用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物在水中能产生具有强吸附能

力的Fe（OH）,胶体

24.某含铭（50；）废水用硫酸亚铁钩（NHJSO4FeS046HQ］处理，反应中铁元素和铭

元素（+3价）完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到〃molFeOFe,CrQ3。不考虑处理过程

中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁的物质的量为〃（2・x）molB.废水中CqO；的物质的量为葭mol

C.反应中转移电子的物质的量为molD.在FeOFeyCrxO,中3x=y

25.利用SCR技术可有效降低柴油发动机NO,排放。SCK工作原理为尿素［CO（NH2）2j水溶

液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NO、,装置如图所示。下列说法不正确的是（）

尿索水溶液

尾气（NOJ-►—►—►H?0

尿索热分解7一r

SCR催化转化器

A.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNHj

C.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3

D.转化NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO2塞幽7N2+12H2O

第I卷（非选择题50分）

26.（10分）HNOz是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO?;它能被常见的强氧

化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe?’氧化成Fe'JAgNO?是一种难溶

于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

⑴人体正常的血红蛋白含有Fe?+,若误食亚硝酸盐（如NaNO?）,则导致血红蛋白中的Fe?十

转化为Fe"而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）。

A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe-还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂

⑵某同学把新制的氯水加到NaNO?溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO］和HC1,请

写出反应的离子方程式：o

⑶Fe与过量稀硫酸反应可以制取FcSO-若用反应所得的酸性溶液，将Fe?+转化为Fe",

要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填字母）。

a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3

（4）FeSOj可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（LFeO，，氧化性比

CL、。2、CIO?、KMnOj更强，主要反应：

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2T,则：

①该反应中的氧化剂是,还原剂是。

②简要说明KFeOq作为水处理剂时所起的作用

27.（12分）双氧水是重要的化学试剂。

（1）一定条件下，02得电子转化为超氧自由基（Q；），并实现如下图所示的转化:

（）-转化为（）

①，葭/是（填“氧化”或“还原”）反应。

②写出图示转化总反应的化学方程式：。

⑵K2O2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrOs，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5

中一2价O与一1价O的数目比为o

⑶H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00mL某鸡尾酒，将其中CH3cH20H

蒸出并通入17.0mL0.2000molL-'K2O2O7溶液（H2sO4酸化）中，发生反应：

K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4——>（^（SOJa+CH3coOH+K2s。4+也。（未配平）

再用0.4000mol-L-1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00mL双氧水，滴定过程

中发生如下反应：

反应1：4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+5H2O

反应2：H2O2+CH,COOH=CH3COOOH+H2O

则该鸡尾酒中CH3cH20H的物质的量浓度为mol•L-（写出计算过程）。

28.（14分）FeCh具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理

污水比FeCh高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl，净水的原理是oFeQ，溶液腐蚀钢铁设备，除H.作

用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。

（2）为节约成本，工业上用NaClC>3氧化酸性FeCl?废液得到FeC%。

2+23+31

①若酸性FeCl2废液中c（Fe）=2.0x10~,c（Fe）=1.0x10mol^,

c（Cr）=5.3xl0-2mol^',则该溶液的pH约为。

②完成NaClOa氧化FeCl2的离子方程式:

□CIO；+□Fc"+□_______：—□cr+□Fe3++□

（3）FeCl,在溶液中分三步水解：

3+2++

Fe+H2O/Fe（OH）+H&

2++

Fe（OH）+H2O/Fe（OH）；+HK2

+

Fe（OH）；+H2OfFe（OH）,+H（

以上水解反应的平衡常数%、（、&由大到小的顺序是O通过控

制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe"+yH2OfFe<OH）厂小+阳十

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）C

a.降温b.加水稀释c.加大NH4cld加入NaHCOs

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是o

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水

中投放聚合氯化铁［以Fe（mg乩t）表示］的最佳范围约为mg亚二

29.（14分）高铁酸盐（如KJeO,）是绿色氧化剂，在许多行业有广阔的应用前景，主要

通过以下方法制备并测定纯度：

（1）干法：在氮气流下煨烧Fe?。,和K?。?的混合物，反应为FezOs+LOz-LFeO’+Kz。

（未配平）。KO?的电子式为；氧化产物

为o

(2)湿法：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe(NO)制得KJeO,。该反应的化学方

程式

为O

(3)电解法：Licht等人发明了一种通过电解法连续制备高铁酸盐并用以进行水体处理的

方法，装置如图所示：

阳离子

交换膜

强碱溶液

未处理水净化水

铁电极上发生的电极反应式为;LFeO,被用作水处理剂的原因

为、O

(4)纯度测定:将mgLFeO,样品配成100.00mL溶液，取出25.00mL与过量碱性NaCrO2

溶液充分反应；将所得溶液酸化并加入指示剂，用7molLT(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至

终点，消耗标准液体积VmL；另取25.00mL蒸储水做空白实验，消耗标准液体积%mL。

整个过程中发生的反应如下：FeOf+CrO；+5H2O=Fe(OH)3(H2O)3；+CrOf+OH.

2+3+3+

2CrOj+2H+=Cr2O--+H2O；Cr,O^i6FeI14H*=2Cr46FeI7H2O。该样品的纯度

为(用含字母的代数式表示)；若样品中含有参与反应的辄化性杂质，

测定结

果(填“偏高”“偏低”或“无影响。

答案以及解析

1.答案：B

解析：谷物发酵酿造食醋过程中CH3cH20H转化为CH3coOH属于氧化还原反应，A项不

符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO,受热分解会放出C0?的性质，不涉及

氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应,

C项不符合题意；大气中的NO?形成酸雨时发生反应3NO2+H2O=2HNC>3+NO,该反

应属于氧化还原反应，D项不符合题意。

2.答案：B

解析：A.FeCb与Fe反应生成FeCb,2FeCl3+Fe=2FeCI2,此过程中Fe的化合价发生变化,

涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意：

B.MgCb与NaOH溶液发生复分解反应MgCh+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCL过量的NaOH

溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及

氧化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到

了氧化还原反应，故C不符合题意；

D.NO2与水反应生成硝酸和NO,反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原

反应，故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

3.答案：A

解析：A项，金属元素在化合态时化合价均为正价，在游离态时为。价，在这个过程中金

属元素表现为得电子，该元素一定被还原，故A正确；B项，氧化还原反应的实质是电子

的得失或共用电子对的偏移，故B错误；C项，氧化还原反应中一种元素化合价升高不一

定有另一种元素化合价降低，可能是同种元素化合价发生变化，如C%与水的反应、故C

错误；D项，有单质参加或有单质生成的反应不一定有化合价的变化，所以不一定是氧化

还原反应，如同素异形体之间的相互转化，氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石等，故D

错误。

4.答案：BC

解析：A.反应①中Sb2s3含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中SbQ6中Sb元素的

化合价由+3价降低为0价，SbQ,,是氧化剂，故A错误；

B.反应①中化合价升高的元素只有Fc元素，由。价升高为+2价，每生成3moiFeS,转移

电子为3moix2=6mol,故B正确；

C.反应②C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下

C的还原性比Sb强，故C正确；

D.生成4moiSb时，反应②C是还原剂，需要6moic需要ImolSbQc反应①中Fe是

还原剂，生成ImolSb,Os，需要6moiFe,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为

6mol:6mol=l:l,故D错误；

故正确答案为BCo

5.答案：A

解析：B项，结论应是Fe?+具有氧化性；C项，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式

为2Fe'++Fe===3Fe2+；D项，实验现象中溶液颜色应由棕黄色变成蓝色。

6.答案：C

解析：A.NH.BHI中"元素化合价分别为+1、T价，故A错误；

B.反应LiBH4+NH’CkNHaBHa+LiCl+H2T中,LiBH,的〃元素的化合价由-1价升高为。，则

合成反应中每生成1molNH3BH3会转移1mole,故8错误；

C.反应生成氢气，"元素化合价分别由+1、T价变化为。价，则两个反应中,也均既是氧化

产物，又是还原产物，故c正确；

D.由反应可知,0.1mo/N&BH3发生催化脱氢反应生成0.3mo/H2,但状况未知，不能确定

过体积，故。错误。

故选C.

7.答案：B

解析：A项，由C102~C「~5e\Cl2-2Cf-2e',二者质量相等时，对应电子数之比为

—x5:—x2«2.6,因此若消耗等量的CIO,和C%，CIO,的消毒，错误；B项，根据两

67.571

个反应，在酸性条件下，氯酸钠的氧化性比二氧化氯强，在碱性条件下，二氧化氯的氧化

性比氯酸钠强，正确；C项，反应②中，氧化产物为氯酸钠，还原产物为氯化钠，二者物

质的量之比为5:1,错误；D项，CIO2与Na2s反应有氯离子、硫酸根离子生成，反应

+

的离子方程式为8C1O2+5s+4H2O=8C1+5S0：+8H,错误。

8.答案：AC

解析：配平后的反应i为CN+20H+Ch=OCN+2CI+$0,其中CN•为还原剂,。2为氧化

剂，二者的化学计量数之比为1:1,A正确;反应ii中,CL是氧化剂，则OCN为还原剂，根据反应

i中N元素的化合价没有变化，由CN-中N元素的化合价为-3,可知OCN-中N元素的化合价

为・3,(J元素的化合价为+4,又X、Y是两种无毒的气体,故反应ii的氧化产物只有N2,B项错

误;该废水处理工艺中所用的Cb有毒，须采取措施，防止逸出到空气中,C项正确;题中没有说

明气体是在标准状况下,故无法计算一定物质的量的气体的体积，D项错误。

9.答案：C

解析：A.GN。的同分异构体有：CH3CH2CH2CHVCH3cH(CHa)CH3，CH3cH2cH2cH3分子

中有2种化学环境不同的H原子淇一氯代物有2种，其中RCH2X有1种结

构;CH3cH(CHiKH]分子中有2种化学环境不同的H原子,其一氯代物有2种，其中RCH2X

有1种结构;故C4H9X的同分异构体共有4种，其中RCH2X的同分异构体共2种结构，故A

错误；

B.该反应产物无单质，则该反应不属于置换反应，故5错误；

C.反应中，尸e元素的化合价由0升高为+2价,RCH?X中RCH；由+1价降低为-1价,则反应

过程中RCH?X是氧化剂，故C正确；

D.反应中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，处理含1机。/卤代垃的废水时，转移2机01

电子，故。错误；

故选C.

10.答案:C

解析：Fe?+具有还原性，N0；在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素

的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应：

2++3+

8Fe4-NO；+10H===8Fe+NH；+3H2Oo1molNO；发生还原反应生成NH：,

转移1molx[5-(-3)]=8mol电子，故A、B正确；由方程式可知该反应中氧化剂(NO；)

与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8,故C错误；反应中Fe元素的化合价由+2价升高

到+3价，Fe?+被氧化，故D正确。

11.答案：C

解析：本题考查化学实验的评价。利用化合物中元素的正、负化合价代数和等于0可知，

在KCK）2中Cr为3价，A正确；由实验可知，Cr?03既可溶于强碱又可溶于强酸，由此可

证明属于两性氧化物，B正确；实验②说明反应生成单质碘，依据“氧化剂的氧化性

大于氧化产物的氧化性”可知氧化性：Cr2O?>I2,C不正确；实验③说明在酸性条件下，

也01将CrO2氧化为CqO；,从而证明HQ?具有氧化性，D正确。

12.答案：D

解析：A项，还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关，不能利用得失电子数目分析还原

性、氧化性强弱，错误；B项，2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+中铜是还原剂，Fe?十是还原产物,

所以还原性：Cu>Fe2+,错误；C项，元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有

强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，贝IJSO：的氧化性不一定很强，错误。

13.答案：C

解析：根据已知，可判断出还原性强弱关系为SO；>「>Fe2+,氯气依次与SO：、「、Fe2+

反应，因为三种离子的物质的量都是0.1mol,SO；反应消耗0.1mol氯气，即2.24L（标

准状况），A错误；与「反应的起始点在2.24L,「消耗0.05mol氯气，即L12L（标准

状况卜），B错误；Fe?，反应消耗0.05mol氯气，即1.12L（标准状况卜），C止确；总

共消耗氯气0.2moL即4.48L（标准状况下），D错误。

14.答案：B

解析：本题考查氧化还原反应的计算。A项，〃=0.1时，溪单质不足，只有碘离子被氧化,

反应的离子方程式为2「+8弓=12+28广，正确；B项，0.2molFel?的溶液中含有0.2mol

亚铁离子、0.4mol碘离子，当a=0.25时，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol澳单质，

剩余的

0.05mol溟单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为

2+3+

2Fe+8F+5Br2=2Fe+41,+10Br,错误；C项，溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2

mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol澳单质生成0.2mol溟离子，则反应后溶液中碘离子和

漠离子浓度相等，正确：D项，当O.2v〃vO.3时，碘隔子完全被氧化，亚铁离子部分被氟

化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为

2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br）+4OH）,正确。

15.答案：D

解析：A..酸性介质中固体NazRuOj与NaClO溶液或NaClO?溶液反应均可制得RuO&,则

该反应中NazRuOj是还原剂，NaClO,是氧化剂，转移电子数=3x（8-6）=6,NaCKh被还

原，根据转移电子相等知每个氯原子转移电子数=9=6,所以还原产物为CL故A错误；

1

B.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯气的物质的量，则无法计算转

移电子数.故R错误：

C.同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还

原性，酸性介质中固体NaKuO』与NaClO溶液或NaClO,溶液反应均可制得RUO4,则氧化

性：C1O；>RUO4,四氧化钉（RuOQ有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Ch和Ru”,氧化性

RUO4>C12,所以氧化性RuO4>ClO；>Ck，故C错误；

D.在稀硫酸环境中，NazRuCh与NaCIO反应制备RuO4时二者反应还生成氯化钠，反应

方程式为Na2RuO4+NaC1CH-H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O,故D正确；

故选：D。

16.答案：CD

解析：CQgOj中Cr元素为+6价，A项正确；由题意可推知发烟HC0与CQ,反应

的化学方程式为19HC0+8CrCh+4H2O=8CrO2（ClO4）2+27HCl,由此可知反应后溶液酸

性增强，B项正确；HQO,中氯元素的化合价为+7,HCIO,在氯的含氧酸中酸性最强，但

氧化性不是最强，C项错误；Cr的化合价从+3变为+6,CQh发生氧化反应，为还原剂，

CK^CIOJ为氧化产物，生成8moic时，有31noiHCIO4被还原，因此生成

1mol氧化产物时，W0.375molHC1O」被还原，D项错误。

17.答案：CD

解析：A项，具有强氧化性，在水溶液中可被还原成Fe'+,起到杀菌消毒的作用，生成的Fe”

在水溶液中可发生水解生成Fc(OH)3胶体,可用丁净水,正确;B项，该反应中N元素由KNO.

中+5价变为KNO2中的+3价，化合价降低，KNO3作氧化剂，而铁元素化合价由Fe2(>3中

的+3价变为KzFeO』中的+6价，化合价升高，LFeO4是氧化产物，故该实验条件下的氧化

性：KNO3>K2FeO4,正确；C项，铁元素由+3价变为+6价，故1molFe?。；转移6moi

电子，生成2moiK2FeO4,故当生成198g(1mol)KFeO.时转移3个电子，错误；

D项，物质在溶液中反应才能写离子方程式，固体间的反应不能书写离子方程式，错误。

18.答案：A

解析：由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，故过二硫酸中部分氧元素的化合价

为T,部分为-2,A错误；在酸性条件下，K2s溶液在Ag-催化下将M广氧化为MnO」，

本身转化为SO；,则该反应的离子方程式为

Ag+

2

2Mn^+5S,0；-+8H2O2MnO4+IOSO；+16H*,B正确；根据题意可知，阳极上

SO；失电子生成S2O；，电极反应式为2SO：-2e-=S2O>，C正确；滴定过程中先用碘化

钾还原过二硫酸钾，产生碘单质，再用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘单质，原理为

s2or+2r=2so；+12,2sq：+%=2r+s值,D正确。

19.答案：C

解析：a处变蓝、b处变棕红，说明Ck分别与KI、NaBr反应生成L、Br2,可证明氧化

性：Cl2〉h、Ci2>Br2,所以非金属性CI>I、Cl>Br,A项正确；氯气与水发生反应

+

C12+H2O/H+CI+HCIO,H+使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HQO具有漂白性，可使

试纸褪色，则c处先变红后褪色说明C1?与H?O反应生成HCI和HCIO,B项正确；Cl2和

氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色也会褪去，e处变为红色

2+?+

是因为J将Fe氧化为Fe",Fe与KSCN反应生成Fe(SCN)3,Fe(SCN)3中铁离子提供

空轨道，C项错误；配平题给化学方程式为

KG2O7+14HC1(浓)=3C1?T+2KCl+2CrC13+7也0,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1

:6,D项正确。

20.答案：D

解析：从电荷守恒的角度分析，(+2)x3+(-2)x2+(-l)xa=-2,所以。=4,可配平反应的

2+

离子方程式为3Fe+2S2O；-+O2+4OH=Y+S4O；-+2H2O,根据铁原子和氧原子个数守

恒，可知Y为FeQ4,所以该离子方程式为

2+

3Fe+2S20f+O2+4OH=Fe3O4+SQ；+2H2O。

B项，S:。；转化为S/)；-的过程中硫元素化合价升高，作还原剂被氧化，正确；C项，纳

米颗粒均匀分散到水中形成的体系属于胶体，会产生丁达尔效应，正确；D项，当3molFe2+

参加反应时，有ImolO?参与反应，反应中只有O2中氧元素化合价由0价降低为・2价，

所以转移电子数为4NA，错误。

21.答案：D

解析：A.过碳酸钠2Na2c。3-3%。2具有碳酸钠和双氧水的性质，所以具有强氧化性，故A

正确；

B.生产过程中采用较低温度，目的是防止H2。?分解，故8正确；

C.酸、铁盐、铜盐等都能消耗碳酸钠，所以在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产

率下降，故C正确；

D.过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2具有碳酸钠和双氧水的性质，可以将亚硫酸氢钠氧化成

M2SO4,发生的反应为2Na2cO3•3H2O2+3NaHSO3-NaHCO3+3Na2SO4+CO2T+4H,0,故

O错误；

故选：o。

22.答案：C

0.1molx(2-0)

解析：n(S)=3.2g-i-32g/mol=0.1mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)=3—2=0.2mol,

则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2niol,所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答

该题。

A.盐酸恰好反应生成FeCL的物质的量为0.4moL根据Cl原子守恒可得

2x0.4mol

c(HCl)=°1L=8.0mol/L,A错误；

B.由以上分析可知，该磁黄铁矿Fe、S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：

bB错误；

C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=2n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol,

V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正确；

D.FexS中n(S)=0・lmol+0・4niol=0.5mol,n(Fe)=0・4mo],所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,

所以x=0.8,D错误。故合理选项是C。

23.答案：D

解析：。元素化合价降低，则C1CT是氧化剂，故A错误；Fc元素的化合价升高，则1

molFe(OH)3失去3moi电子，故B错误；由电子得失守恒、电荷守恒可配平方程式：

2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO^+3Cr+5H2O,乩0的化学计量数为5,故C

错误；用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性可杀菌消毒，且其还原产物(Fe3+)在溶液

中可形成强吸附性的Fe(OH1胶体，故可吸附水中悬浮杂质，故D正确。

24.答案：A

解析：根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁校的物质的量为n(l+y)mol及由FeOFey"。,呈

电中性可知,3x+3y=6,代入前式得消耗硫酸亚铁绿的物质的量为n(3・x)mol,A错误;根据Cr原

子守恒产物中Cr原子的物质的量为nxmol,teCr2O；-的物质的量为葭mol,B正确生成n

molFeO则一共有nxmolCr原子参加反应,1molCr原子参与反应转移3mol电

子，故转移电子的物质的量为3nxmol,C正确该反应中铁元素的化合价部分由+2升高到+3,

辂元素的化合价全部由+6降低为+3,根据得失电子守恒有3x=y,D正确。

25.答案：B

解析：由题给信息可知，尿素水溶液热分解反应属于非氧化还原反应，故A正确;转化器中NH3

与NO、反应,氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0,当转移0.6mol电子时，会消耗

0.2molNW,但非标准状况下气体体积不一定是4.48L,故B错误；该装置转化NO时的化学

方程式是6NO+4NH3=5N2+6H2O,0f以还原剂与