5.2.2氨和铵盐++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.2.1氨和铵盐2025.03目录CONTENTS01氨的性质03氨和铵盐的实验02铵盐的性质城市广场美丽的喷泉，实验室里也有美丽的喷泉吗？柳州的音乐喷泉氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，1体积水可溶解700体积氨。液氨可作制冷剂，氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围温度急剧降低。01021.物理性质一、氨的性质氨与水的反应氨溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，能部分电离出NH4+和OH-，使溶液呈碱性。氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此性质常用于检验氨气的存在。氨的还原性氨分子中氮元素的化合价为-3价，具有还原性，能被氧气、氯气等氧化。氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，氨气在催化剂作用下被氧气氧化生成一氧化氮。2、化学性质01022、氨的化学性质（1）与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-一水合氨：一元弱碱。能使酚酞溶液变红能使红色石蕊试纸变蓝中学唯一的碱性气体【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水成分

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物质类别粒子种类主要性质纯净物氢化物纯净物一元弱碱混合物氨的水溶液NH3三分子：NH3·H2O、NH3、H2O三离子：NH4＋、OH－、H＋NH3·H2O挥发时吸热，常做制冷剂受热易分解：NH3·H2O==NH3↑+H2O△呈弱碱性，易挥发，用棕色试剂瓶，避光保存氨水2、氨的化学性质化合价

-3NH3还原性(工业制硝酸的基础)（2）氨的催化氧化（还原性）工业制硝酸的系列反应:2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2、氨的化学性质魔棒生烟物质类别NH3碱性（3）与酸反应NH3

+HCl=NH4Cl（白烟）①挥发性酸（HCl、HNO3）遇氨气均有白烟生成NH3+HNO3=NH4NO3

(白烟）②难挥发性酸（H2SO4、H3PO4）无白烟2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3不能用浓硫酸干燥氨的工业应用氨是氮肥工业及制造硝酸、碳铵、纯碱等的重要原料，广泛应用于化工领域。液氨可用作制冷剂，利用其易液化和汽化吸热的性质，实现制冷效果。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，生成氨气、氯化钙和水。也可用浓氨水滴入碱石灰中快速制备氨气，利用碱石灰的吸水性使氨气逸出。氨的实验室制法3、氨的用途4、氨的实验室制法3、氨的用途硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染制冷剂NH3二、铵盐的性质POWERPOINTDESIGN铵盐大多数是白色晶体，易溶于水，溶解时吸收热量。铵盐的溶解度随温度升高而增大，但不同铵盐的溶解度差异较大。铵盐在水溶液中能完全电离出NH4+和酸根离子，如氯化铵在水中电离生成NH4+和Cl-。铵盐的溶解性与酸根离子的性质有关，如硫酸铵的溶解度较大，而磷酸铵的溶解度较小。铵盐的溶解性铵盐的外观1、物理性质1、物理性质（1）铵盐的定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物（2）物理性质：绝大多数铵盐都是白色晶体，易溶于水常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。贮存氮肥：密封包装，放于阴凉通风处铵盐受热易分解，但分解产物因铵盐种类而异，如氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢。硝酸铵受热分解较复杂，可能生成氮气、氧气、水蒸气等，且反应条件不同产物不同。铵盐的热稳定性铵盐与碱反应生成氨气和水，如氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水。铵盐与碱反应可用于氨气的实验室制取，也可用于检验铵根离子的存在。铵盐与碱的反应2、化学性质铵盐溶液与碱液混合，不加热：

。铵盐溶液与碱液混合，并加热：

。

2、化学性质（1）不稳定性——受热易分解NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2

↑NH4ClNH3↑＋HCl↑氯化铵碳酸氢铵（2）与碱反应2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O注：并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3OH-＋NH4+==H2O＋NH3↑实验室制取氨气加入浓的NaOH溶液3、NH4+的检验NH4＋检验：规范操作：取少许样品于试管中，再加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。加热取样于试管中_____________________变蓝蘸有________的玻璃棒靠近，产生白烟湿润的红色石蕊试纸浓盐酸铵盐是常用的氮肥，如氯化铵、硫酸铵等，能为植物提供氮元素，促进植物生长。铵态氮肥的施用需注意与碱性肥料混合使用会降低肥效，因铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气。铵盐可用于制造炸药，如硝酸铵可用于制备TNT等炸药，利用其分解产生的气体产生爆炸。铵盐还可用于制造其他化学品，如硫酸铵可用于制取硫酸亚铁铵等。铵盐在农业中的应用铵盐在工业中的应用4、铵盐的应用氨和铵盐的实验POWERPOINTDESIGN0301氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，形成强烈的压强差，导致喷泉现象。喷泉实验可用于验证氨的极易溶于水的性质，也可用于研究其他易溶于水的气体。实验原理03烧瓶内形成红色喷泉，说明氨溶于水后使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红。实验中还可观察到烧瓶内液面上升的高度，与氨气的溶解度有关。实验现象02将氨气收集在干燥的烧瓶中，用胶头滴管向烧瓶中滴加少量水，打开止水夹，水被吸入烧瓶，形成喷泉。实验中需注意烧瓶的干燥和密封，防止氨气泄漏，影响实验效果。实验操作1、喷泉实验1、氨的溶解性——喷泉实验烧杯中的溶液进入烧瓶，形成红色的喷泉。氨极易溶于水，水溶液(俗称氨水)呈碱性。现象：结论：【实验5-6】操作：打开止水夹，挤压胶头滴管还有哪些气体和液体的组合可以形成喷泉呢？气体NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水（2）常见形成喷泉实验的气体与试剂（1）形成原理：容器内外产生较大的压强差1、氨的溶解性——喷泉实验常见的喷泉实验装置有哪些呢？挤压滴管，气体溶解，P内<P外捂住烧瓶（用热毛巾），气体逸出溶解，松手后，P内<P外锥形瓶发生化学反应，产生气体，P下>P上（3）常见喷泉实验装置：1、氨的溶解性——喷泉实验加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，生成氨气、氯化钙和水，反应为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。也可用浓氨水滴入碱石灰中快速制备氨气，利用碱石灰的吸水性使氨气逸出。制法原理发生装置为“固+固加热型”，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。净化装置通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。实验装置检查装置的气密性，将药品装入试管，固定在铁架台上，加热试管，收集氨气。收集氨气时可用向下排空气法，因氨气密度比空气小，收集满后用湿润的红色石蕊试纸检验。实验步骤2、氨气的实验室制法（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△铵盐（NH4Cl）固体与消石灰混合加热（2）装置：固+固→加热型（3）加热的试管口应该：向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管2、氨气的实验室制法（4）收集：向下排空气法(导管要伸到试管底部)（5）验满：①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变

；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有

产生。蓝色白烟（6）干燥：用碱性干燥剂碱石灰（CaO、NaOH）注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)2、氨气的实验室制法（7）尾气处理：①

可在导管口放一团用

浸湿的棉花球。水或稀硫酸②防倒吸装置（NH3极易溶于水

）棉花作用：减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气。倒立漏斗式肚容式分液式安全瓶式悬空式2、氨气的实验室制法实验室快速制氨气的方法方法一：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气方法二：NH3·H2ONH3↑+H2O①溶于水或吸水后放热，促使氨水分解；②增加溶液中的OH-浓度，有利于NH3的放出2、氨气的实验室制法01将氯化铵固体放入试管中，加热试管，观察到试管口有白雾生成，说明氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢。实验中还可观察到试管内壁有白色固体残留，说明氯化铵分解后又重新结合生成氯化铵。铵盐的热分解实