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文档简介

分子的空间结构课时2考必备•清单（2）价层电子互斥模型（VSEPR模型）中心原子价层电子对数23456VSEPR模型杂化类型直线形平面三角形四面体形三角双锥八面体SP2杂化SP杂化SP3杂化SP3d杂化SP3d2杂化（3）中心原子价层电子对数计算：

配位原子提供价电子数：H、X(F、Cl、Br、I)：1O、S：0N：-1

方法指导化学式BeCl2SO2CO32-H2ONH4+NH3SF6中心原子价层电子对数2334446化学式BeCl2SO2CO32-NH4+H2ONH3SF6中心原子价层电子对数VSEPR模型空间结构233444直线形平面三角形平面三角形四面体四面体四面体直线形V形平面三角形正四面体V形三角锥形（4）分子或离子空间结构的推测6正八面体八面体总

结价层电子对数价层电子对互斥理论VSEPR模型实际成键原子分子或离子的空间结构推测空间结构的思路（1）杂化轨道理论概述当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。2、杂化轨道理论sp2

3120°

平面三角形

sp3

4109°28′正四面体形

1、判断下列分子或离子的空间结构及中心原子的杂化类型NO3--SOCl2课堂检测平面三角形SP2杂化

三角锥形SP3杂化

SP3

、SP2、SP杂化SP3

杂化中心原子价层电子对数=

键数+孤电子对数=杂化轨道数O3HCNV形SP2杂化

直线形SP杂化(3)根据杂化轨道空间分布构型判断直线形—SP，平面三角形—SP2，四面体或三角锥—SP3巩固训练正四面体形SP3杂化

分子晶体SP3d2杂化SP2、SP3杂化N>

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