2024-2025学年重庆市第一中学高二上学期化学期中考试试卷

2024—2025学年重庆市第一中学高二上学期化学期中考试试卷

一、单选题(★★)1.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是

A．活性炭可用作食品脱色剂B．铁粉可用作食品脱氧剂C．碳酸氢钠可用作食品膨松剂D．五氧化二磷可用作食品干燥剂(★★★)2.下列说法错误的是

A．与溶液可做焊接金属时的除锈剂B．施肥时，草木灰（主要成分）与不能混合施用C．将溶液加热蒸干，可以制备无水D．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失(★★)3.下列化学用语表示正确的是

A．电离：B．的电子式：C．分子的球棍模型：D．的形成过程(★★★)4.时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液：B．加入铝粉放出的溶液：C．溶液中：D．的溶液：(★★)5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，含有中子的数目为B．标准状况下，氯气与铁粉反应转移电子数目为C．溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为D．的溶液中的数目为(★★)6.下列实验操作错误的是

A.酸碱滴定B.测定与反应速率C.比较乙酸和碳酸的酸性D.测定溶液

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.下列事实不能证明亚硝酸()是弱电解质的是

A．常温下溶液的B．常温下溶液的约为2C．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色D．常温下将的溶液加水稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5(★★★)8.下列反应的方程式错误的是

A．工业废水中的用去除：B．加入水中：C．溶液中加入稀硫酸：D．用绿矾将酸性工业废水中的转化为(★★★)9.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A．分别中和相等、体积相等的两溶液，所需的物质的量相同B．相同浓度的两溶液，分别与固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：C．向醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都减小D．相等的盐酸和醋酸溶液中：(★★★)10.某温度下，重水的离子积，可以用一样的定义来规定。下列说法错误的是

A．溶于中生成的一水合氨和氢离子的化学式为和B．该温度下，纯重水的C．该温度下，含的重水溶液，其D．该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化）(★★★)11.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是

A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成(★★★)12.工业合成氨的反应为：。我国科学家研发出一种新型双温催化剂，该催化剂催化和合成（如体系温度为时，纳米的温度为，而的温度为）的原理如下图所示。下列分析正确的是

A．断裂和的共价键所需能量大于断裂的共价键所需能量B．“纳米”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率C．“”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率D．该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾(★★★)13.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论A向等浓度、等体积的溶液中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液，前者产生气泡速率快的催化效果比好B常温时，用试纸测得：溶液的约为溶液的约为8电离出的能力比的强C常温时，取少量溶液，加热至，并测定溶液的减小的水解是放热反应D用注射器吸入由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍，气体颜色变浅反应的平衡正向移动

A．AB．BC．CD．D(★★★)14.华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极（基固态电解质界面膜），实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A．充电时，通过固态电解质向N极移动B．放电时，M极的电极电势比N极高C．充电时，M极发生的电极反应为D．当电路中通过电子时，理论上两电极的质量变化差为(★★★★)15.A、B、C、D为前20号元素，分别处于不同周期，其中A、B同主族，其原子序数之和等于C、D的原子序数之和。A和D形成的气态化合物的水溶液呈碱性。C的单质可分别与B、D的最高价氧化物的水化物发生反应，生成的两种盐溶液混合后可得到一种白色胶状沉淀。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：C＞DB．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞CC．化合物BDA2中含有离子键和共价键D．化合物B3D与水反应可生成两种碱(★★★)16.在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比充入甲醇和异丁烯（用R表示），分别在和两个温度下发生反应生成有机物。异丁烯的转化率随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．B．C．当混合气体的密度不变时，说明该化学反应已经达到平衡D．时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数(★★★)17.常温时，将相同、体积均为的溶液和（一元弱碱）溶液分别加水稀释至随的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I表示溶液B．水的电离程度：C．两点溶液的离子总浓度相同D．加水稀释过程中，逐渐增大(★★★)18.氨氧化法制硝酸中发生主反应和副反应（忽略其他副反应，反应每生成的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A．推测反应B．加入催化剂I更有利于的生成C．平衡后升高温度，的浓度降低D．平衡后增大压强，的物质的量不变(★★★★)19.常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂B．反应的平衡常数C．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为：D．Y点对应的溶液中(★★★★)20.常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．的的数量级为B．溶液中滴加盐酸至C．溶液中滴加氨水至中性：D．将和按物质的量之比为投水中，完全溶解后，所得溶液中二、解答题(★★★)21.非金属元素单质及化合物在化工、生产等领域应用非常广泛。请回答下列问题：(1)常温时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质电离平衡常数①常温时，溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。②常温时，可以被溶液捕获，若所得溶液，溶液_______。③向次氯酸钠溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为__________。④常温时，溶液中_______（填“>”、“<”或“=”）。⑤常温时，溶液中，_______1（填“>”、“<”或“=”）。(2)利用“萨巴蒂尔反应”空间站的水气整合系统将转化为和水蒸气，配合生成系统可实现的再生。萨巴蒂尔反应为：①该反应在_______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。②向某一恒容密闭容器中充入，其分压分别为，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明的反应速率，某时刻测得的分压为，则该时刻_______。反应达平衡后，继续向该容器中充，重新达平衡后的转化率将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。(★★★)22.是一种重要催化剂，某科研小组以废镍催化剂（主要成分为，还含有等）为原料制备晶体的工艺如下。已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子开始沉淀时的7.29.53.72.27.5沉淀完全时的8.711.14.73.29.0②。③离子浓度时，离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“浸取”前废弃催化剂需粉碎处理，目的是_______。滤渣①的主要成分是_______。(2)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_________。(3)“氟化除杂”时，要使溶液中的沉淀完全，需维持不低于_______。(4)“沉镍”过程生成碱式碳酸镍。为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示（条件下加热，收集到的气体产物只有一种，以上残留固体为）。通过计算确定该样品的化学式为_______。(5)操作A为_______、_______、过滤、洗涤。(6)将所得与混合加热可制备无水并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为__________。(★★★)23.醋酸亚铜为透明叶状晶体，难溶于乙醚，在潮湿空气中易水解氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐的醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用制备醋酸亚铜的装置如图所示（加热和夹持装置省略）。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至仪器b，冷凝后滴入滤纸套简1中，与粉末接触，进行反应。反应液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现与的连续反应。已知：①醋酸酐可吸水生成醋酸；②。回答下列问题：(1)仪器c的名称是_______，仪器d的作用是___________。(2)在氢气的氛围下，和醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为__________。制备过程中醋酸酐的作用是_______。(3)制备过程中不可选用明火直接加热，原因是___________。(4)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经抽滤、无水乙醚迅速洗涤、_______，最终得到醋酸亚铜固体。(5)产品纯度的测定步骤1：准确称取醋酸亚铜产品，在保护下，迅速溶于过量的溶液中，立即用酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液。步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去高锰酸钾标准溶液。①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______（请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶；当溶液颜色变为_______色，且内不变色，则达到滴定终点。②产品中的质量分数为_______%。③下列操作会使含量的测定结果偏高的是_______（填标号）。A.未用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管B.读数时，滴定前俯视，滴定后平视C.滴定过程中，当溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成(★★★)24.金属及其化合物在生产生活中都具有重要应用。(1)在铁的氧化物催化下，丙烷直接脱氢生成丙烯。根据如图所示，回答下列问题：①该反应的决速步的活化能为_______。②根据如图数据计算反应的_______（用和的代数式来表示）。(2)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生反应：，平衡时和T的关系如下表所示：

6006206406606801.52.02.53.03.5①时，________。②起始状态i中有，经下列过程达到各平衡状态：已知状态i和ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是