选择题突破10　A组 大单元2025年高考总复习优化设计二轮用书化学L课后习题含答案

选择题突破10A组大单元2025年高考总复习优化设计二轮用书化学L课后习题含答案选择题突破十A组基础巩固练(分值:32分)学生用书P235(选择题每小题4分)题组一文字描述型离子浓度大小关系1.(2023·江苏卷)室温下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-cD.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C答案:C解析:0.1mol·L-1NaF溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+),A错误;“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液,有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-),故c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B错误;0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在质子守恒:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH2.(2024·浙江温州一模)25℃时,某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;实验Ⅱ:在1.0L0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固体,充分反应。[已知:25℃,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1A.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度:Na2CO3>NaHCO3B.实验Ⅰ结束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2COC.实验Ⅱ的转化存在平衡常数:K=11D.实验Ⅱ中,改用饱和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡转化率减小答案:D解析:碳酸根的第一步水解程度远远大于第二步水解程度,所以0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3>NaHCO3,水的电离程度Na2CO3>NaHCO3,A正确;单一的NaHCO3溶液呈弱碱性,需要通入少量的二氧化碳才能呈中性,此时溶液中以HCO3-为主,还有少量的碳酸根离子和碳酸分子,B正确;实验Ⅱ发生反应:Na2CO3+BaSO4Na2SO4+BaCO3,平衡常数K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)c(Ba2+)c(C题组二滴定图像的分析3.(2024·吉林延边一模)室温下,等物质的量的HA与强碱MOH混合,得到MA悬浊液,静置,取上层清液,通入HCl(g),混合溶液中pH与c(HA)的关系如图。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列说法错误的是()A.pH=7时,c(M+)=c(A-)+c(Cl-)B.a→b的溶液中c(C.上层清液中c(A-)=7.0×10-3mol·L-1D.c(HA)=c(A-)时,c(Cl-)<c(A-)答案:D解析:混合溶液中,电荷守恒等式为c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),故有c(M+)=c(A-)+c(Cl-),A正确;c(M+)c(A-)=c(M+)c(A-)c(A-)c(A-)=Ksp(MA)c2(A-),由图可知,a→b的过程中c(M+)不断增大,Ksp不变,则c(A-)减小,故Ksp(MA)c2(A-)增大,即c(M+)c(A-)增大,B正确;MA的悬浊液的上层清液存在溶解平衡:MA(s)M+(aq)+A-(aq),上层清液中,c(M+)=c(A-)[忽略A-水解,Kh=1×10-142.0×10-6=5×10-9],则有c2(A-)=4.9×10-5,则c(A-)=7.0×10-3mol·L-1,C正确;通入HCl后,溶液中存在元素守恒:c(M+)=c(A-)+c(HA),电荷守恒:c(M+4.(双选)当25℃时,向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8,下列说法正确的是()A.甲到乙发生的离子反应为Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大C.丙点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为10-5答案:CD解析:氯水中存在Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),从图中可以看出,用NaOH溶液滴定氯水,滴定过程中有两个突变点,则从甲到乙,主要发生HCl与NaOH的反应,平衡正向移动,此时溶液中不再有氯气;从乙到pH=10的点,主要发生HClO与NaOH的反应,总反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中氯原子总物质的量为10mL×0.1mol·L-1=10-3mol。由分析可知,甲到乙发生的非氧化还原反应主要为H++OH-H2O,A错误;甲到丙的过程中,氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应,水的电离程度一直增大;从丙到丁的过程中,溶液中c(NaOH)不断增大,对水电离的抑制作用不断增大,水的电离程度不断减小,B错误;丙点为NaCl、NaClO、HClO混合溶液,且溶质的物质的量有:n(NaCl)>n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+),C正确;氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),pH=10时,Cl2与NaOH刚好完全反应,由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可求出n总(Cl)=2×0.001mol=2×10-3mol,根据起点pH=2,则氯水中有c(H+)≈c(Cl-)≈c(HClO)≈0.01mol·L-1,n(Cl-)+n(HClO)=0.01mol·L-1×2×10mL=2×10-4mol,n(Cl2)=(2×10-3mol-2×10-4mol)÷2=9×10-4mol,c(Cl2)=9×10-4mol10mL=9×10-2mol·L-1,该反应的平衡常数K≈c(题组三对数图像的分析5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)K1=3.HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)K2=3.常温下,0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中lgc(A.将K2Cr2O7溶液加水稀释,溶液颜色变浅且c2B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO4C.当c(HCrO4-)=c(CrO42-)时,有c(K+)>c(Cr2O72-)>c(CrO4D.pH=8.8时,溶液中c(HCrO4-)=9.0×10-4mol·答案:C解析:由Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)和HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)得,Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)=K1K22=2.7×10-15。加水稀释,溶液颜色变浅,c(H+)减小,又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+),比值增大,由元素守恒得,2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.2mol·L-1,故c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)<0.2mol·L-1,A、B正确;当c(HCrO4-)=c(CrO42-)时,c(H+)=3.0×10-7mol·L-1,显然c(OH-)<c(H+),又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+)=0.03,又2c(Cr2O6.(双选)25℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示,已知KspA.HX的电离平衡常数Ka=10-3B.滴定HX,当pH=7时,c(X-)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的变化关系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中答案:AC解析:pM[p表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等],随着pH不断增大,溶液中的c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小,即pM增大,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶,pH相同时,c(Cu2+)更小pM更大,又因为Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表达式结构类似,-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函数的关系,且二者的斜率相等,则曲线①代表CuSO4,曲线③代表MgSO4,曲线②代表HX溶液。由分析可知,曲线②代表HX溶液,当pH=5.0时,-lgc(HX)c(X-)=0,则c(HX)=c(X-),HX的电离平衡常数Ka=c(X-)c(H+)c(HX)=c(H+)=10-5,故A错误;HX的电离平衡常数Ka=10-5,说明HX是一元弱酸,等浓度的NaX和HX溶液中,X-的水解常数Kh=KWKa=10-1410-5=10-9<Ka=10-5,该溶液呈酸性,则滴定HX,当pH=7时,c(X-)>c(HX),故B正确;由分析可知,曲线③代表MgSO4,故C错误;pH=8.6时,-lgc(Mg2+)=0,c(Mg2+)=1mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH-)c(Mg2+)=c2(OH-)=(17.(2024·福建龙岩一模)室温下,将盐酸滴入Na3R溶液中,测得混合溶液的pH与-lgc(-lgc(H2A.L3表示pH与-lgc(B.Na2HR溶液呈碱性C.水解常数Kh3D.混合溶液的pH=7时,c(Na+)>c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)答案:C解析:25℃时,Ka1(H3R)=c(H+)·c(H2R-)c(H3R)>Ka2=c(H+)·c(HR2-)c(H2R-)>Ka3=c(H+)·c(R3-)c(HR2-),则溶液pH相同时,c(H3R)c(H2R-)<c(H2R-)c(HR2-)<c(HR2-)c(R3-),函数-lgx为减函数,值越小说明分式越大,则-lgc(H3R)c(H2R-)>-lgc(H2R-)c(HR2-)>-lgc(HR2-)c(R3-),所以L1表示pH与-lgc(HR2-)c(R3-)的关系曲线,L2表示pH与-lgc(H2R-)c(HR2-)的关系曲线,L3表示pH与-lgc(H3R)c(H2R-)的关系曲线。根据分析可知:L3表示pH与-lgc(H3R)c(H2R-)的关系曲线,A正确;L1曲线表示pH与-lgc(HR2-)c(R3-)的关系曲线,在溶液pH=8时,-lgc(HR2-)c(R3-)=-5.2,则c(题组四分布分数图像分析8.(2024·湖北卷)CO2气氛下,Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2COpKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是()A.pH=6.5时,溶液中c(CO32-)<cB.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时,c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1C.pH=7时,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-D.pH=8时,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3会溶解答案:D解析:由图可知,pH=6.5时δ(Pb2+)>50%,即c(Pb2+)>1×10-5mol·L-1,则c(CO32-)<Ksp(PbCO3)c(Pb2+)=10-12.11×10-5mol·L-1=10-7.1mol·L-1<c(Pb2+),A项正确;由图可知,δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时,溶液中还存在Pb(OH)+,根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1和Pb守恒,溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1,B项正确;由物料守恒可知,n(ClO4-)=2n(Pb2+)+2n[Pb(OH)+]+2n(PbCO3)+2n[Pb(CO3)22-],则n(ClO4-)>2n(Pb2+)+2n[Pb(OH)+]+2n[Pb(CO3)22-],故c(ClO4-)>2c(Pb2+)+2c[Pb(OH)+]+2c[Pb(CO3)22-],即2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(ClO4-),C正确;NaHCO3溶液中HCO3-的水解平衡常数为KWKa1(H2CO3)=1×10-1410-6.(分值:36分)学生用书P237(选择题每小题4分)1.(双选)已知:Ksp(CaC2O4)=2.32×10-9;草酸:Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5;醋酸:Ka=1.8A.CaC2O4悬浊液中滴加过量冰醋酸,悬浊液变澄清B.CaC2O4饱和溶液中加Na2CO3溶液,无现象,则Ksp(CaC2O4)<Ksp(CaCO3)C.CaC2O4饱和溶液中存在:2c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积的醋酸,有HC2O4答案:BD解析:醋酸的Ka=1.8×10-5小于草酸的Ka2=6.4×10-5,说明酸性:CH3COOH<HC2O4-,根据强酸制取弱酸的原理,CaC2O4悬浊液中滴加过量冰醋酸,不发生反应,A错误;CaC2O4饱和溶液中加Na2CO3溶液,无现象,说明CaC2O4不能转化为CaCO3,CaC2O4的溶解度小于CaCO3,则Ksp(CaC2O4)<Ksp(CaCO3),B正确;CaC2O4饱和溶液中存在元素守恒:c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),C错误;0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-发生水解C2O42-+H2OHC2O2.(2024·山东德州一模)25℃下,在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中,分6次快速注入等量盐酸,体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是()A.由图可知,酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入盐酸时,Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8D.上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变答案:C解析:中和反应是一个进行的极快的反应,瞬间就可完成,A正确;由图可知第6次加入盐酸时,溶液的pH不变,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正确;由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.6,c(H+)=1×10-10.6mol·L-1,则c(OH-)=1×10-3.4mol·L-1,c(Mg2+)=12×10-3.4mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=12×10-3.4×(1×10-3.4)2=5×10-11.2,C错误;沉淀溶解平衡常数只与温度有关,温度不变沉淀溶解平衡常数保持不变3.(2024·广东江门一模)常温下,向10.00mL0.1mol·L-1MOH碱溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,溶液的pH及导电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.MOH的电离方程式为MOHM++OH-B.水的电离程度:c>a>bC.b点溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)D.c点溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)答案:D解析:向10.00mL0.1mol·L-1MOH碱溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸,溶液的pH降低,由图可知,c点为滴定终点。由图可知,0.1mol·L-1MOH溶液的pH小于13,则其为弱碱,其电离方程式为MOHM++OH-,A错误;MOH电离出的氢氧根离子会抑制水的电离,随着盐酸的加入消耗MOH,水的电离程度增大,则水的电离程度:c>b>a,B错误;根据电荷守恒可知,c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+),此时溶液显中性,则c(Cl-)=c(M+),C错误;由分析可知,c为滴定终点,则c点为MCl,且此时由于M+的水解,导致溶液显酸性,则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),D正确。4.(2024·广西柳州一模)已知H3XO3是二元弱酸,常温下,向10mL0.10mol·L-1K2HXO3溶液中滴加0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示,下列说法正确的是()A.b点溶液中存在c(Cl-)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+cB.常温下,H3XO3的一级电离常数数量级是10-4C.H3XO3与足量的KOH溶液反应的离子方程式为H3XO3+3OH-XO33-+3HD.水的电离程度:c>b>a答案:A解析:由图可知,a点盐酸体积为5mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的K2HXO3、KH2XO3、KCl的混合溶液,溶液pH为6.1;b点盐酸体积为10mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液;c点盐酸体积为20mL,K2HXO3溶液与盐酸反应得到H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH为2.0。由分析可知,b点为等浓度的KH2XO3和KCl的混合溶液,溶液中存在元素守恒关系c(Cl-)=c(HXO32-)+c(H2XO3-)+c(H3XO3),故A正确。由分析可知,c点为H3XO3和KCl的混合溶液,溶液pH为2.0,由原子个数守恒可知,H3XO3的浓度为0.10mol·L-1×0.01L0.03L=130mol·L-1,则H3XO3的一级电离常数约为10-2×10-2130=3×10-3,数量级为10-3,故B错误。H3XO3为二元弱酸,与足量的氢氧化钾溶液反应生成K2HXO3和水,反应的离子方程式为H3XO3+2OH-5.(2024·全国新课标卷)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布分数δ与pH的变化关系如图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=c(下列叙述正确的是()A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系B.若酸的初始浓度为0.10mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3D.pH=2.08时,电离度答案:D解析:由分析知,随着pH的增大,c(CH2ClCOOH)和c(CHCl2COOH)减小,c(CH2ClCOO-)和c(CHCl2COO-)增大,由于—Cl为吸电子基团,则CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH的酸性,即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH),δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两种酸的电离常数分别为Ka(CHCl2COOH)=c(H+)·c(CHCl2COO-)c(CHCl2COOH)≈10-1.3,Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)·c(CH2ClCOO-)c(CH2ClCOOH)≈10-2.8,曲线M表示δ(CH2ClCOO-)~pH的变化关系,A、C两项错误;a点所在曲线表示δ(CHCl2COOH)~pH的变化关系,初始c0(CHCl2COOH)=0.10mol·L-1,若溶液中溶质只有CHCl2COOH,则c(CHCl2COO-)=c(H+)≈Ka(CHCl2COOH)·c0(CHCl2COOH)=10-1.15mol·L-1≈0.07mol·L-1,由图像知,a点对应的pH为1.0,即c(H+)=0.10mol·L-1,则说明此时溶液中加入了酸性更强的酸,根据电荷守恒,c(H+)>c(CHCl2COO-)+c(OH-),B6.(2024·陕西西安一模)常温下,向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM与pH的关系如图所示,已知pM=-lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或c(R-)c(HR);Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1A.X、Z分别代表-lgc(Pb2+)、-lgc(B.常温下,Co(OH)2的Ksp=1×10-15C.图中a点对应溶液的pH为6.5,此时溶液中c(R-)<c(HR)D.Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常数K=1×105答案:C解析:向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时,溶液中氢氧根离子浓度增大,pH增大,溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)减小,c(R-)c(HR)增大,由氢氧化亚钴的溶度积大于氢氧化铅可知,曲线X、Y、Z分别代表-lgc(Pb2+)、-lgc(Co2+)、-lgc(R-)c(HR)与pH的关系;由图可知,常温下,溶液中pH为10时,溶液中铅离子、亚钴离子的浓度分别为10-12mol·L-1、10-7mol·L-1,则氢氧化铅和氢氧化亚钴的溶度积分别为10-12×(10-4)2=10-20和10-7×(10-4)2=10-15;溶液中-lgc(R-)c(HR)为0时,溶液pH为5,则由Ka=c(R-)c(H+)c(HR)可知,Ka=10-5。由分析可知,曲线X、Y、Z分别代表-lgc(Pb2+)、-lgc(Co2+)、-lgc(R-)c(HR)与pH的关系,A正确;由分析可知,氢氧化亚钴的溶度积为10-77.(双选)已知室温时:L+H2OHL++OH-K=1×10-9。化合物L与Fe2+形成配合物(Fe2++aLFeLa2+),FeLa2+的浓度随FeSO4的投料百分比的变化如图所示(χ=c0(下列说法错误的是()A.a=3B.25℃时,0.1mol·L-1的L溶液pH≈5C.降低pH有利于FeLaD.χ=0.25的溶液中,c(L)+c(HL+)+ac(FeLa2+)>3c(Fe答案:BC解析:当χ=c0(Fe2+)c0(Fe2+)+c0(L)=0.25,c0(Fe2+)+c0(L)=4c0(Fe2+),c0(Fe2+)c0(L)=13,当投料比与方程式中化学计量数一致时,产物浓度最大,即a=3,故A正确;L+H2OHL++OH-的K=c(HL+)·c(OH-)c(L)=1×10-9,当c(L)=0.1mol·L-1时,c(HL+)·c(OH-)=1×10-10,即c(HL+)≈c(OH-)≈1×10-5mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg10-1410-5=9,故B错误;降低pH,L+H2OHL++OH-平衡正向移动,c(L)减小,使得Fe2++aLFeLa2+平衡逆向移动,不利于FeLa8.(2024·浙江绍兴一模)常温下,用0.5mol·L-1NaHCO3溶液滴定25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液,测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液体积的变化如图所示,当滴加25.00mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知:常温下,Ksp(CaCO3)=3.5×10-9、Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.5×10-11、100.8下列说法正确的是()A.从a点到b点,水的电离程度减小B.从b点到c点,pH减小是因为发生反应:Ca2++HCO3-CaCO3↓+HC.c点溶液中:c(HCO3-)>c(CO32-)>cD.d点溶液中c(Ca2+)·c(HCO3-)≈4.9×答案:D解析:a点是氯化钙溶液,pH=7,溶液呈中性,b点是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液,两者之间没有发生反应,碳酸氢根离子水解呈碱性,c点溶液呈碱性,d点沉淀的量已经不再变化,但溶液仍为碱性,说明碳酸氢根离子的水解大于电离。从a点到b点,NaHCO3溶液逐渐增多,促进水的电离,水的电离程度增大,A错误;从b点到c点,pH减小是因为HCO3-CO32-+H+、CO32-+Ca2+CaCO3↓,由于CO32-浓度减小,导致HCO3-的电离平衡正向移动,溶液中H+浓度增大,pH减小,B错误;c点溶液呈碱性,说明碳酸氢根离子的水解大于电离,c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),C错误;由题干图示信息可知,d点溶液中的pH=7.20,则有c(Ca2+)·9.(双选)向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液,发生反应Ag++S2O32-[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O32-[Ag(S2O3)2]3-,lg[c(M)/(mol·L-1)]、lg[N]与lg[c(S2O32-)/(mol·L-1下列说法错误的是()A.直线L1表示c(Ag+B.AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2C.反应AgBr+2S2O32-[Ag(S2O3)2]3-+Br-的平衡常数K的值为10-3D.c(S2O32-)=0.001mol·L-1时,溶液中c(Br-)>c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3答案:AC解析:AgBr的饱和溶液中Br-浓度和Ag+浓度相等,向饱和溶液中滴加Na2S2O3溶液时,溶液中Ag+浓度减小、Br-浓度增大,则b点所在曲线表示Ag+浓度与S2O32-浓度变化的关系、d点所在曲线表示Br-与S2O32-浓度变化的关系;AgBr与Na2S2O3溶液开始反应时,AgBr主要转化为[Ag(S2O3)]-,溶液中c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}小于c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-},则直线L1表示c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-}随S2O32-浓度变化的关系、直线L2表示c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}随S2O32-浓度变化的关系;由图可知,溶液中S2O32-浓度为10-4.6mol·L-1时,溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol·L-1、10-8.35mol·L-1,则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2。由分析可知,A错误、B正确;由图可知,溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol·L-1时,溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol·L-1、10-8.35mol·L-1,c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3选择题突破十一A组基础巩固练(分值:39分)学生用书P243(选择题每小题3分)题组一仪器的选择和使用、药品保存、实验安全1.(2024·山东菏泽一模)下列仪器可用于对应实验的是()A.分液漏斗:分离四氯化碳和水B.坩埚:粗盐提纯C.酒精灯:酸碱中和滴定D.球形冷凝管:含水酒精与生石灰制备无水乙醇答案:A解析:四氯化碳和水互不相溶,应采用分液分离,仪器选用分液漏斗,故A正确;粗盐提纯涉及蒸发结晶操作,应用到蒸发皿,而坩埚是灼烧固体的仪器,故B错误;酸碱中和滴定不需要加热,不用酒精灯,故C错误;含水酒精与生石灰制备无水乙醇应用蒸馏法,蒸馏时应用直形冷凝管,故D错误。2.(2024·河南信阳一模)下列仪器在相应实验中选用合理的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液:②④B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:②⑥C.用普通酒精制备无水乙醇:④⑤D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:①④答案:C解析:配制一定物质的量浓度的溶液不需要蒸馏烧瓶,A错误;用酸性KMnO4溶液滴定草酸需要的仪器有:酸式滴定管、锥形瓶,B错误;用普通酒精制备无水乙醇,利用蒸馏的方法,C正确;分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层,用分液法分离,所用的仪器是分液漏斗、烧杯,D错误。3.(2024·河北卷)关于实验室安全,下列表述错误的是()A.BaSO4等钡的化合物均有毒,相关废弃物应进行无害化处理B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时,不能近距离俯视C.具有标识的化学品为易燃类物质,应注意防火D.硝酸具有腐蚀性和挥发性,使用时应注意防护和通风答案:A解析:BaSO4不溶于水和酸,也不能被X射线透过,可用作“钡餐”,对人体无害,A项错误;钠与水反应剧烈且放热,不能近距离俯视,B项正确;为易燃类物质的标识,使用该类化学品应注意防火,C项正确;硝酸具有腐蚀性和挥发性,参与反应时会产生有毒气体如NO、NO2等,使用时应注意防护和通风,或进行尾气吸收,D项正确。题组二物质的制备、分离和提纯4.(2024·四川兴文一模)实验室制取下列气体方法可行的是()选项气体方法AH2向铁粉中滴加稀硝酸BSO2向亚硫酸钠固体中滴加70%硫酸CH2S向硫化铜中滴加稀硫酸DCO2向块状碳酸钙固体中滴加稀硫酸答案:B解析:稀硝酸具有强氧化性,与铁反应生成一氧化氮,无法生成氢气,故A不可行;亚硫酸钠固体与70%硫酸反应有利于较快地制备二氧化硫,且有利于二氧化硫逸出,故B可行;硫化铜不能与稀硫酸反应,无法制备硫化氢气体,故C不可行;碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍反应继续进行,不能制得二氧化碳气体,故D不可行。5.(双选)某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙,某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图(已知:常温下,苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇;25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g)。下列说法不正确的是()粗苯甲酸悬浊液滤液滤渣苯甲酸晶体A.“过滤1”需趁热,以减少苯甲酸的析出B.为除去NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶C.“洗涤”时,可用乙醇作洗涤剂D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度答案:BC解析:粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙,由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大,溶解、加热后需趁热过滤,除掉泥沙;对热的滤液进行冷却结晶,再次过滤得到苯甲酸固体,洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。由上述分析可知,“过滤1”需趁热,以减少苯甲酸的析出,A说法正确;NaCl的溶解度随温度变化不大,为除去NaCl,“结晶”时应采用冷却结晶,使NaCl留在滤液中,故B说法错误;常温下,苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇,洗涤时不宜用乙醇,应用冷水,故C说法错误;苯甲酸可以与碱发生中和反应,可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度,故D说法正确。6.(2024·全国新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是()A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉答案:B解析:在高温条件下,铁能与水蒸气发生反应生成H2,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A项正确;实验中,肥皂液起到“收集”氢气的作用,故可用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气,C项正确;硬质玻璃试管可作高温条件下气+固反应的反应器,故可使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉,D项正确。若将酒精灯移至湿棉花下方加热,则温度达不到反应温度,反应难以发生,B项错误。题组三物质的检验及鉴别7.(2024·山东淄博一模)鉴别下列物质的试剂错误的是()A.浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B.稀盐酸可鉴别NaI、AgNO3、Na2CO3溶液C.酸性KMnO4溶液可鉴别环己烯、苯、甲苯D.饱和Na2CO3溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯答案:C解析:溴易溶于溴乙烷液体分层,溴水氧化乙醛后溶液为无色,溴水与苯酚发生取代反应后生成白色沉淀,A不符合题意;稀盐酸与AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银,与Na2CO3溶液反应有气泡冒出,与NaI溶液不反应,B不符合题意;环己烯和甲苯均可被酸性KMnO4溶液氧化,使其褪色,C符合题意;乙酸与Na2CO3反应有气泡冒出,乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度降低,液体分层,乙酸钠与Na2CO3不反应,可以鉴别,D不符合题意。8.(2024·山东枣庄一模)一次性鉴别下列三种溶液,方法不可行的是()A.乙酸、乙醛、苯酚三种溶液:浓溴水B.NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液:KHCO3溶液C.KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液:饱和Ba(OH)2溶液,微热D.乙醇、溴苯和苯三种溶液:酸性高锰酸钾溶液答案:B解析:乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓溴水混合现象为:互溶、溴水褪色、生成白色沉淀,现象不同,可以鉴别,A不符合题意;NaOH、FeCl3、Na2SO4三种溶液分别与KHCO3溶液混合现象为:无现象、红褐色沉淀、无现象,不能鉴别,B符合题意;KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液分别与饱和Ba(OH)2溶液混合并微热的现象为:无现象、产生刺激性气体、白色沉淀,现象不同,可以鉴别,C不符合题意;乙醇、溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸钾溶液混合现象为:互溶、分层且有机层在下层、分层且有机层在上层,现象不同,可以鉴别,D不符合题意。9.(双选)下列说法不正确的是()A.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液B.可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯C.可用质谱法测定青蒿素的分子结构D.将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合,进行搅拌和浸泡,该提取方法为萃取答案:BC解析:加入新制氢氧化铜悬浊液,乙醇不反应,乙醛在加热时生成砖红色沉淀,乙酸和氢氧化铜发生中和反应,氢氧化铜溶解,可鉴别三种物质,A说法正确;乙烯能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,乙烷也能溶于四氯化碳,不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯,B说法错误;X射线衍射实验可确定晶体的结构,则可用X射线衍射技术测定青蒿素的分子结构,C说法错误;将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合,进行搅拌和浸泡,该提取方法为固液萃取,D说法正确。题组四实验方案及评价10.(2024·北京昌平区二模)下列实验中,不能达到实验目的的是()A.验证氨气极易溶于水B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性D.在铁片上获得理想的铜镀层答案:D解析:装置中打开止水夹后,将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中,烧瓶内压强下降,形成喷泉,可以说明氨气极易溶于水,A不符合题意;四氯化碳作萃取剂,可用来萃取碘水中的碘,萃取出的碘的四氯化碳溶液位于分液漏斗的下层,B不符合题意;干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色,但能使湿润的红布条褪色,说明氯气与水反应后的产物具有漂白性,C不符合题意;在铁片上获得理想的铜镀层,应以铁为阴极,铜为阳极,硫酸铜为电解质,图中装置不能达到目的,D符合题意。11.(2024·江苏苏锡常镇四市一模)实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是()A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣B.用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液C.用装置丙氧化得到FeCl3溶液D.用装置丁蒸干溶液获得无水FeCl3答案:D解析:硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)置于烧杯中,加过量盐酸溶解,其中FeO、Fe2O3溶于盐酸生成氯化亚铁和氯化铁,SiO2不溶于盐酸,故A正确;酸溶后的悬浊液进行过滤分离,得到含Fe2+、Fe3+的混合溶液,故B正确;含氯化亚铁、氯化铁和盐酸的混合溶液,转移入锥形瓶中加过量的双氧水,将氯化亚铁氧化为氯化铁,故C正确;所得氯化铁溶液应在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶,再将晶体在HCl气氛中脱水得到无水氯化铁,直接蒸发结晶无法得到无水氯化铁,故D错误。12.(2024·山东省实验中学一模)根据实验操作和现象,能达到实验目的的是()选项实验操作和现象实验目的A向溴水中加入苯,振荡后静置,水层颜色变浅证明溴与苯发生了加成反应B向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,观察到有白色沉淀生成证明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于HCOC将碳酸钠与6mol·L-1盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液,产生白色胶状沉淀证明C的非金属性强于SiD将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积,铜电极附近溶液逐渐变蓝证明Cu的金属性比Ag强答案:D解析:向溴水中加入苯,溴与苯互溶,属于萃取,是物理变化,不是化学变化,A错误;向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液,观察到有白色沉淀Al(OH)3生成,[Al(OH)4]-结合HCO3-中的H+,说明[Al(OH)4]-结合H+的能力强于CO32-,B错误;由于盐酸具有挥发性,二氧化碳中含有挥发的氯化氢,通入硅酸钠溶液,产生白色胶状沉淀,不能证明碳酸的酸性比硅酸强,则不能用于比较非金属性,C错误;铜比银活泼,在形成原电池过程中,为负极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色,Ag+得到电子生成银单质,13.(双选)依据下列实验操作及现象得出的结论错误的是()选项实验操作现象结论A以K2CrO4溶液为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-先出现白色沉淀,后出现砖红色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)B将溴乙烷、烧碱、乙醇混合后加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色溴乙烷发生了消去反应C将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合生成白色沉淀结合H+能力:CO3[Al(OH)4]-D向FeBr2溶液中先滴入KSCN溶液,再加入CCl4并滴入少量氯水振荡滴入KSCN溶液无明显现象,滴入氯水后,水层溶液变红,CCl4层无明显现象还原性:Fe2+<Br-答案:AD解析:CrO42-与Cl-的浓度不同,不能通过产生沉淀的先后来比较Ksp,A错误;溴乙烷、烧碱、乙醇混合后加热,溴乙烷发生了消去反应生成乙烯,水可除去挥发的乙醇,乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色,B正确;将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合,发生反应HCO3-+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+CO32-+H2O,结合H+能力:CO32-<[Al(OH)4]-,C正确;滴入氯水后,水层溶液变红,CCl4层无明显现象,说明滴入少量氯水只发生反应Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe选择题突破十一B组能力提升练(分值:30分)学生用书P245(选择题每小题3分)1.(2024·山东临沂一模)实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是()A.重结晶法提纯苯甲酸B.配制0.1mol·L-1硫酸溶液C.乙醇的消去反应D.四氯化碳萃取碘水中的碘答案:A解析:重结晶法提纯苯甲酸,题中仪器可以完成,A正确;配制0.1mol·L-1硫酸溶液,定容时需要胶头滴管,B错误;乙醇的消去反应,需要用温度计,C错误;用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作,需要分液漏斗,D错误。2.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是()选项实验目的实验方法或试剂A检验NaBr溶液中是否含有Fe2+K3[Fe(CN)6]溶液B测定KHS溶液中c(S2-)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属Na,过滤D测定KClO溶液的pH使用pH试纸答案:A解析:Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,A项正确;KHS溶液中存在平衡HS-H++S2-,加入AgNO3溶液后,Ag+消耗溶液中的S2-,导致HS-的电离平衡正向移动,继续电离出S2-,因此无法准确测定KHS溶液中的S2-的浓度,B项错误;金属钠既与水反应,又与乙醇反应,若要除去乙醇中的水,可加入CaO后蒸馏,C项错误;KClO溶液具有强氧化性,可漂白pH试纸,pH试纸不能测量KClO溶液的pH,故D项错误。3.(2024·山东聊城一模)ClO2可用于自来水消毒,ClO2是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成ClO2-与ClO3A.用装置甲获取SO2B.用装置乙制备ClO2C.用装置丙吸收ClO2D.用装置丁处理尾气答案:B解析:实验室制备SO2,常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应,A不符合题意;应是长管通入SO2,短管出气,B符合题意;二氧化氯易溶于水,不与水反应,装置丙可吸收二氧化氯,C不符合题意;二氧化氯、二氧化硫能与碱反应,装置丁可防止它们污染空气,D不符合题意。4.(2024·福建福州二模)实验室用环己醇和浓磷酸制备环己烯,所得的粗产品可经以下步骤提纯:下列仪器在环己烯的分离提纯时需要用到的是()A.①③④⑤ B.③④⑥⑦C.①②⑤⑦ D.②④⑤⑥答案:C解析:粗产品提纯首先是向粗产品中加入碳酸钠溶液,反应过量的磷酸,混合液加入蒸馏水,萃取后分液,取油相,加入无水氯化钙干燥,过滤后,再蒸馏得纯品。加入碳酸钠溶液中和过量磷酸需要在烧杯①中进行,萃取分液需要在分液漏斗②中进行,过滤除去氯化钙需要用到漏斗⑤,最后蒸馏需要用蒸馏烧瓶⑦,需要用到①②⑤⑦。5.(双选)下列有关实验的叙述正确的是()A.滴定实验时,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接盛待测液B.用100mL容量瓶配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验,若火焰呈黄色,则原溶液含有钠盐D.某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,则原溶液含有SO答案:AB解析:滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后不影响待测液溶质物质的量,不能用待测液润洗,故锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接盛待测液,A正确;用100mL容量瓶配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液,B正确;焰色呈黄色只能证明溶液中有钠离子,不能确定是否为钠盐,如NaOH溶液,C错误;某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,则原溶液不一定含有SO42-,如Ag+6.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是()A.碱石灰有利于NH3逸出B.锂片必须打磨出新鲜表面C.干燥管中均可选用P2O5D.双颈烧瓶中发生的变化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-答案:C解析:本题利用Li和液氨的反应Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-制备[e(NH3)n]-;分析题图实验装置可知该实验分为两个阶段,第一个阶段为NH3的制备、收集和干燥,第二个阶段为锂与NH3在冷却体系中反应生成Li+和[e(NH3)n]-。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物,可以吸收浓氨水中的水,同时释放大量的热,且吸水过程中CaO与水反应生成OH-、NaOH溶于水电离产生OH-,上述变化均会使平衡NH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O右移,有利于NH3逸出,A项正确;锂片表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨的接触,不利于Li失电子,所以必须打磨出新鲜表面,B项正确;第一个干燥管的目的是干燥氨,P2O5为酸性干燥剂,能与氨反应,所以第一个干燥管不能选用P2O5,而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨,同时防止空气中的水进入装置引起副反应,可选用P2O5,C项错误;双颈烧瓶中发生的变化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-,D项正确。7.(2024·福建龙岩一模)兴趣小组设计以下实验,探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。下列说法错误的是()A.气体X可以是氮气B.通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化C.若n(甲苯)∶n(MnOx)=1∶36发生反应,则x=1.5D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是