广西柳州市2024年中考化学一模试题（含答案）

广西柳州市2024年中考化学一模试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项将合题意，错选、多选或未选均不得分。）1．保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是()A．积极植树造林 B．使用清洁能源C．焚烧废弃塑料 D．分类回收垃圾2．空气是人人都离不开的重要物质，其中体积分数约为21%并能供给人类呼吸的气体是（）A．N2 B．O2 C．Ne D．CO23．能源是一个国家持续发展的不竭源泉。下列属于可再生能源的是()A．煤 B．风能 C．天然气 D．石油4．下列实验基本操作中，正确的是()A．用橡胶塞塞住试管B．滴加少量液体试剂C．给液体加热D．检查气密性5．下列有关水的说法不正确的是()A．用肥皂水可以区分硬水和软水B．活性炭可以除去水中的异味C．天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程，可以变成纯水D．地球上可供人类直接利用的淡水资源很少，我们要节约用水6．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是（）A．奶粉 B．食盐 C．花生油 D．面粉7．对下列事实的微观解释错误的是（）A．干冰升华——分子的体积变大B．金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同C．香水要密闭保存——分子是不断运动的D．氮气可压缩储存于钢瓶中——分子间有间隔8．合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是（）A．塑料 B．羊毛 C．蚕丝 D．棉花9．下列金属中，活动性最强的是（）A．铜 B．铝 C．镁 D．铁10．下列物质中含有氧分子的是()A．过氧化氢溶液 B．二氧化锰C．KClO3 D．液体空气11．钋可用于制抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是()A．属于金属元素 B．质子数为84C．相对原子质量为209g D．元素符号为Po12．生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（）A．苹果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．鸡蛋清13．金属资源是不可再生的资源，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述不正确的是（）A．大力开采矿物以保障金属材料的供用B．提高废旧金属的回收利用率C．在金属制品上刷漆、涂油等防止金属腐蚀D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件14．氢氧化钠沾到皮肤上可用硼酸溶液处理．硼酸（H3BO3）中硼元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+415．下列实验现象描述正确的是()A．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C．木炭燃烧后生成黑色固体D．甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳16．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是（）A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下17．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是()①②③A．①② B．②③ C．①③ D．①②③18．下列实验目的及实验设计方案不合理的是()选项实验目的实验设计方案A鉴别羊毛和合成纤维燃烧闻气味B除去氯化钠溶液中的杂质氢氧化钠加适量的稀硫酸C鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体加水，观察温度变化D除去氯化钠溶液中的杂质氯化铜加入适量的氢氧化钠溶液，过滤A．A B．B C．C D．D19．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．t℃时，a溶液的质量分数比b的大B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aC．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c20．下列各图像中有关量的变化趋势与对应叙述相符合的是()A．分别向等质量的Mg和MgO中逐滴滴加等浓度的稀盐酸至过量B．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．向一定量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸至过量D．向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21．用化学用语填空：（1）2个磷原子：。（2）氯化氢分子：。（3）5个铵根离子：。（4）硫酸铝：。（5）磁铁矿的主要成分：。22．化学与我们的生活息息相关，请从①二氧化硫②氯化铵③碳酸钙④金刚石⑤明矾中选择适当的物质，用序号填空。（1）属于氮肥的是。（2）可用于裁玻璃、切割大理石的是。（3）可用于预防骨质疏松的是。（4）常用作净水剂的是。（5）易引起酸雨的是。23．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。图1是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。图2图1（1）a处氢化物为（填“煤”、“石油”或“天然气”）的主要成分。（2）图中c点对应的物质（填“是”或“不是”）空气污染物。（3）f处对应物质类别为。（4）该价类二维图中的物质一定条件下可以相互转化。图2是用单质碳在一定条件下合成水煤气的反应微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为。

图2（5）氧化物CO和CO2，CO能燃烧而CO2可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因。24．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着丰富的化学知识。（1）下列食物中，富含蛋白质的是____（填字母符号）。A．西红柿 B．牛奶C．米饭 D．鸡蛋（2）铁锅是厨房中常用的炊具。①铁锅作炊具主要是利用铁的性。②使用铁锅有利于人体健康，写出铁在人体与胃酸主要成分反应的化学方程式。③铁锅在潮湿环境中很容易生锈，铁锅生锈主要是铁与共同作用的结果。（3）根据你所学的知识和生活经验，判断下列做法科学的是____。A．用铁丝球擦洗铝锅B．用洗涤剂清洗餐具上的油污C．用食盐水去除水垢D．用小苏打除去面团发酵产生的酸25．某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。图1图2图3（1）图1仪器A中溶液是（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。（2）图2中b处溶液的溶质是（填化学式）；该处溶液加入紫色石蕊试液，溶液呈色。（3）图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16）。（4）在图2中d处溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为。三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26．阅读下列科普短文，回答问题。新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×10图1几类电池的部分性能指标图2电解水原理示意图（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是。（2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为kg。（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是。（4）下列说法正确的是____（填序号）。A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小B．图2中，A口产生的气体为氢气C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。27．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。已知：Cu（OH）2是蓝色不溶于水的固体：步骤I无蓝色沉淀生成。（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是，操作过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。（2）步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为。（3）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有（填符号）离子。（4）步骤I加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28．下图装置常用于实验室制取常见的气体：（1）仪器①的名称。（2）若用装置A和E制取氧气，写出相关的化学方程式，用E收集氧气，当说明已经收集满氧气。（3）若实验室制取氢气，应选用的发生装置是（填字母，下同），该装置的特点，若用F装置收集氢气，气体应从（填“a”或“b”）端导管导入，若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是（填化学式）溶液。29．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开化学探究之旅。（1）任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性

取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明溶液呈性。（2）任务二：探究果蔬洗涤盐的成分【信息检索】1.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；Ⅱ.2NaHCOⅢ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。【进行实验】同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。（3）【猜想假设】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想：猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：。（4）【实验验证】实验步骤实验现象实验结论步骤I：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。有气体产生，。猜想三正确。步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。产生白色沉淀。（5）【反思评价】步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为。（6）【拓展探究】小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。同学们另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量的稀硝酸，再加入溶液，观察到有白色沉淀生成，证明有氯化钠。（7）【知识延伸】小钱同学查阅资料发现利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图所示。由图中可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、洗菜机、清水中除去黄瓜中农药残留效果最好的是。五、计算题（本大题共1小题，共6分）30．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量/g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.9137.8M175.6195.6请根据实验数据分析解答下列问题：（1）表格中M的数值为。（2）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出具体的计算过程）

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、积极植树造林可以利用树木的光合作用吸收二氧化碳，A不符合题意；

B、使用清洁能源可以减少二氧化碳的排放，B不符合题意；

C、焚烧废弃塑料会产生二氧化碳和其他污染环境的气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，C符合题意；

D、分类回收垃圾可以减少环境污染和焚烧垃圾产生的二氧化碳，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后步降低。碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。2．【答案】B【解析】【解答】氧气能够供给呼吸，是空气的主要成分之一，体积分数为21%，化学式为O2，

故答案为B。

【分析】根据空气中各成分的含量和用途分析。3．【答案】B【解析】【解答】煤、石油、天然气为化石燃料，属于不可再生能源，风能属于可再生能源。

故答案为：B。

【分析】可再生能源是指自然界可以循环再生，取之不尽，用之不竭的能源，不需要人力参与便会自动再生。再生能源包括太阳能、水能、风能、生物质能、波浪能、潮汐能、海洋温差能、地热能等。4．【答案】D【解析】【解答】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

故答案为：D。

【分析】本题考查实验室常见操作，熟记实验室常见操作是解题关键。5．【答案】C【解析】【解答】A、用肥皂水可以区分硬水和软水，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的试管中，振荡，泡沫少、浮渣多的是硬水，泡沫多、浮渣少的是软水，故A不符合题意；

B、活性炭具有吸附性，所以用活性炭可除去水中异味，故B不符合题意；

C、天然水经过沉降、过滤和杀菌消毒的净化过程得到的水中还含有可溶性的杂质，不能变成纯水，故C符合题意；

D、地球上可供人类直接利用的淡水资源有限，淡水只约占全球水储量的2.53%，可供利用的淡水资源更少，所以我们要节约用水，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】浮渣多的是硬水，泡沫多、浮渣少的是软水，活性炭具有吸附性，球上可供人类直接利用的淡水资源有限。6．【答案】B【解析】【解答】A、奶粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；C、花生物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意；D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物.7．【答案】A【解析】【解答】A.干冰升华是因为二氧化碳分子运动速率加快、分子间隔变大造成的，而不是分子体积变大，故错误，符合题意；B.金刚石、石墨的物理性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故正确，不符合题意；C.分子是在不断运动的，所以香水要密闭保存，故正确，不符合题意；D.分子间存在着间隔，压强增大，分子间隔变小，所以氮气可压缩储存于钢瓶中，故正确，不符合题意。故答案为：A

【分析】物质由固态变成气态，分子间隔变大。8．【答案】A【解析】【解答】属于合成材料的是塑料。

羊毛、蚕丝、棉花属于天然材料。

故答案为：A。

【分析】塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成材料。9．【答案】C【解析】【解答】根据常见金属的活动性顺序，可知选项中给出的金属Mg的活动性最强．

故选C．【分析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，本题考查了金属活动性顺序完成此题，可以依据金属活动性顺序进行．要求同学们熟记金属活动性顺序．10．【答案】D【解析】【解答】A、过氧化氢溶液中不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意；

B、二氧化锰中不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意；

C、氯酸钾中不含氧气，则不含氧分子，该选项不符合题意；

D、液体空气中含有氮气、氧气等，则含有氧分子，该选项符合题意。

故答案为：D。

【分析】一种分子中不可能含有其他分子，只有混合物中才含有多种分子。11．【答案】C【解析】【解答】A、钋的偏旁为“钅”，属于金属元素，正确；

B、元素周期表中左上角的数字是原子序数，钋原子中原子序数=质子数=84，正确；

C、元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，其相对原子质量为209，单位为“1”，不正确；

D、元素周期表中右上角的英文字母是其元素符号，钋元素符号为Po，正确。

故答案为：C。

【分析】元素周期表中左上角的数字是原子序数，右上角的英文字母是其元素符号，中间的汉字是元素名称，下方的数字是其相对原子质量。12．【答案】A【解析】【解答】解：A、苹果汁的pH为3.1，呈酸性；B、泡菜的pH为3.4，呈酸性；C、西瓜汁的pH为5.8，呈酸性；D、鸡蛋清的pH为7.6，呈碱性；其中苹果汁的pH最小，酸性最强；故选A．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．13．【答案】A【解析】【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品．如：塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳．【解答】金属资源的储量有限，不可再生．可以从导致金属资源浪费和防止金属的腐蚀等方面进行分析解答．

A、金属资源的储量有限，不可再生，故应合理开采矿物资源，故A说法错误；

B、提高废旧金属的回收利用率，可节约金属资源；

C、在金属制品上刷漆、涂油等，可以防止金属腐蚀，保护金属资源；

D、用特种塑料代替金属制造机器的零部件，属于寻找金属的代用品；

故选A．【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记忆14．【答案】C【解析】【解答】解：氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．故选C．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硼酸（H3BO3）的化学式进行解答本题．15．【答案】B【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；

C、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；

D、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

故答案为：B。

【分析】实验现象的观察主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到的实验现象。16．【答案】D【解析】【解答】A、用嘴吹不但没有隔绝蜡烛与空气的接触，反而增大了蜡烛与氧气的接触面积，所以这不是蜡烛熄灭的原因；B、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，所以不能降低蜡烛的着火点；C、而嘴吹蜡烛未能移走蜡烛，所以这不是蜡烛熄灭的原因；D、嘴吹蜡烛时空气流通快了，带走了蜡烛周围的热量，从而降低了蜡烛的温度。【分析】应在熟知灭火原理的基础上，对生活中出现的现象进行规范的合理的解释17．【答案】A【解析】【解答】①氧化铜与硫酸反应能生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应能生成铜，铜与氧气反应能生成氧化铜，均能一步实现；

②碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙，均能一步实现；

③氢氧化钠与二氧化碳反应能生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应能生成硝酸钠，硝酸钠转化成氢氧化钠一步不能实现。

所以能一步实现的组合是①②。

故答案为：A。

【分析】硝酸钠转化成氢氧化钠一步不能实现。因为Na粒子与硝酸根离子都无法形成难溶物质，不符合复分解反应发生条件。18．【答案】B【解析】【解答】A、点燃羊毛和合成纤维，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛；无气味，易结球的为合成纤维。故A合理；

B、稀硫酸和氢氧化钠反应可以除去氯化钠溶液中的杂质氢氧化钠，但引入新的杂质硫酸钠，故B不合理；

C、硝酸铵溶于水，气温下降，氢氧化钠固体溶于水，气温上升。故C合理；

D、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，过滤，可以除去氯化钠溶液中的杂质氯化铜。故D合理。

故答案为：B。

【分析】产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛，无气味，易结球的为合成纤维，有烧纸气味的是棉花做的物质。19．【答案】D【解析】【解答】A、t℃时，没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数的大小，故A不符合题意；

B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故B不符合题意；

C、t℃时，a物质的溶解度为80g，t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，最多可溶解40ga，剩余10g不能溶解，所以可得到90ga的饱和溶液，故C不符合题意；

D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，则20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：b>a=c，升高温度，a、b物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度不变，c物质的溶解度减小，析出溶质，溶质质量分数减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】同种温度下，饱和溶液与不饱和溶液质量分数不同。结晶方法：蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的溶液，比如氯化钠溶液。降温结晶：溶解度受温度影响大的溶液，比如硝酸钾溶液(氢氧化钙是升温结晶)冷却过饱和溶液。20．【答案】C【解析】【解答】A、由于等质量的氧化镁和镁单质中，氧化镁中所含镁元素质量减小，根据反应前后元素的种类和质量不变，则氧化镁生成的氯化镁的质量减小，该选项图像不正确；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始没有气泡产生，反应一段时间后才开始有气泡产生，该选项图像不正确；C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目减小，则溶液的导电性减弱，待完全反应后，只剩下水，导电性为零，后来随着稀硫酸的滴加，离子数目变多，则溶液的导电性增强，该选项图像正确；D、刚开始滴加稀盐酸时，稀盐酸少量，则消耗的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，待盐酸过量时，由于Mg+2HCl=故答案为：C。【分析】结合化学反应的先后顺序，过量与否，活动性强弱综合判断图像是否正确。21．【答案】（1）2P（2）HCl（3）5NH4+（4）Al2（SO4）3（5）Fe3O4【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，所以2个磷原子表示为：2P，故填：2P。（2）分子用化学式表示，所以氯化氢分子表示为：HCl，故填：HCl。（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在该离子符号前面加上相应的数字，所以5个铵根离子表示为：5NH（4）硫酸根离子通常显-2价，铝离子通常显+3价，所以硫酸铝的化学式为：Al2(SO4)3，故填：Al2(SO4)3。（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4，故填：Fe3O4。【分析】（1）多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字。

（2）分子用化学式表示。

（3）离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后。

（4）根据各元素化合价之和为零求解化学式。

（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。22．【答案】（1）②（2）④（3）③（4）⑤（5）①【解析】【解答】（1）氯化铵的化学式为NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，故填：②。

（2）金刚石硬度大，可用作切割玻璃，故填：④。

（3）缺钙引起骨质疏松，服用含碳酸钙的药品可以预防骨质疏松，故填：③。

（4）明矾对水中的杂质可以吸附沉降，达到净水的作用，故填：⑤。

（5）二氧化硫溶于水生成酸，形成酸雨，故填：①。

【分析】（1）氮肥是含有氮元素的化肥；

（2）金刚石硬度大，可用作切割玻璃；

（3）钙元素是组成骨的重要元素，多补充钙元素可用于预防骨质疏松；

（4）明矾对水中的杂质可以吸附沉降，使杂质凝固，沉降到水底。

（5）二氧化硫溶于水经过化学反最终生成硫酸，形成酸雨。23．【答案】（1）天然气（2）是（3）盐（4）H2（5）分子的构成不同【解析】【解答】（1）a点对应的物质为氢化物，碳元素化合价为-4，氢元素化合价为+1，所以该物质为CH4，天然气的主要成分是CH4，故填：天然气；

（2）c点对应的物质是氧化物，元素化合价为+2，氧元素化合价为-2，所以该物质为CO，一氧化碳有毒，是空气污染物；

（3）碳酸氢钠是由金属钠离子，和酸根离子碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐；

（4）根据图示可知，生成的丙为化合物，故丁为单质，根据反应前后原元素子种类不变，所以丁为氢单质，化学式为H2；

（5）分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不相同。

【分析】（1）a点对应的物质为氢化物为CH4，是天然气的主要成分；

（2）c点对应的物质是氧化物CO，一氧化碳有毒，是空气污染物；

（3）金属离子或者铵根，和酸根离子碳酸氢根离子构成的化合物；

（4）置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；

（5）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，化学性质不同。24．【答案】（1）B；D（2）导热或良好的导热；Fe+2HCl＝FeCl（3）B；D【解析】【解答】（1）A、西红柿中富含维生素，不符合题意；B、牛奶中富含蛋白质，符合题意；C、米饭中富含糖类，不符合题意；D、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。故答案为：BD。（2）①铁锅可作炊具，是因为铁具有良好的导热性。②胃酸的主要成分为盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl③铁与氧气、水共同接触时会生锈。（3）A、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能防止内层的铝进一步氧化，用铁丝球擦洗铝锅，会破坏氧化膜，该选项做法不科学；B、洗涤剂具有乳化作用，能除去餐具上的油污，该选项做法科学；C、食盐水不能除去水垢，该选项做法不科学；D、小苏打为碳酸氢钠的俗称，能和面团发酵产生的酸反应，则可用小苏打除去面团发酵产生的酸，该选项做法科学。故答案为：BD。【分析】（1）鱼肉奶类食物含有较多的蛋白质；（2）根据物质的化学性质以及物理性质做出判断，铁锅生锈主要是铁与氧气、水共同作用的结果。

（3）根据生活中的化学常识进行判断。25．【答案】（1）稀硫酸（2）Na2SO4、NaOH；蓝（3）12（4）红色粉末溶解，无色溶液变为黄色【解析】【解答】（1）由图2可知，起点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，加入仪器A中的溶液后，pH逐渐减小，最后溶液的pH小于7，呈酸性，则图1仪器A中溶液是稀硫酸，故填稀硫酸。

（2）由图可知，图2中b处溶液的pH大于7，呈碱性，则溶液中的溶质是稀硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，故填Na2SO4、NaOH；

图2中b处溶液的pH大于7，呈碱性，加入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，故填蓝。

（3）由图可知，加入稀硫酸的体积为V时，溶液的温度最高，此时氢氧化钠与加入的稀硫酸恰好完全反应，由图2可知，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，加入稀硫酸的体积为12mL，即图3中V的数值最接近12，故填12。

（4）由图可知，图2中d处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液中含有过量的稀硫酸，向溶液中加入少量氧化铁粉末，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶于呈黄色，所以观察到的现象是红色粉末溶解，无色溶液变为黄色，故填红色粉末溶解，无色溶液变为黄色。

【分析】（1）加入仪器A中的溶液后，pH逐渐减小，最后溶液的pH小于7，仪器A中溶液是稀硫酸。

（2）酸碱反应消耗氢氧根离子和氢离子，液的pH大于7，呈碱性，加入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

（3）氢氧化钠与加入的稀硫酸恰好完全反应，溶液的温度最高。

（4）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶于呈黄色。26．【答案】（1）能量密度（2）8（3）热值大（4）A；C（5）Si【解析】【解答】（1）由图1几类电池的部分性能指标可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度；（2）设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。2故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg；（3）据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×10（4）A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意；B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法错误，不符合题意；C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意；D、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意。故选：AC；（5）单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO【分析】（1）分析图片可以得出结果；

（2）氢气燃烧产生水，结合化学方程式进行计算；

（3）相同质量的氢气比其他燃料产生更多的热能；

（4）提供相同能量时，铝空电池的体积最小，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物等产生；

（5）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，可燃性气体为CO。27．【答案】（1）过滤；玻璃棒（2）Fe+CuS（3）Cu2+（4）Ca（OH）2会与废水中的硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应【解析】【解答】（1）由图知，经过步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都得到液体和固体，所以是过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）由图知，步骤Ⅱ中加入铁后，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO（3）由图知，步骤Ⅲ加入Na2S，生成硫化铜固体，说明废水③中含有硫酸铜，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸钠，则废水③不达标的主要原因是其中含有Cu2+。（4）氢氧化钙属于碱，能和酸反应，Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应。

【分析】（1）过滤操作需要烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

（3）铜离子为重金属离子，具有毒性；

（4）氢氧化钙属于碱，酸碱优先反应，消耗硫酸，降低铁屑的消耗量。28．【答案】（1）铁架台（2）2KClO（3）B；能控制反应的发生和停止；b；NaOH【解析】【解答】（1）B中仪器①的名称为铁架台；（2）用装置A和E制取氧气，装置A为固体加热型发生装置且试管口没有棉花，说明是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，化学方程式为2KClO（3）实验室制取氢气，制取原理为锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，属于固液不加热型反应，因此发生装置选择装置B；装置B中有多孔隔板和活塞，在多孔隔板上放置药品，关闭活塞，随着反应生成的气体增多，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止；打开活塞，气体导出，试管内压强减小，液体