2024-2025学年江苏省徐州市第七中学高一上学期11月期中考试化学试卷

2024—2025学年江苏省徐州市第七中学高一上学期11月期中考试化学试卷

一、单选题(★★)1.医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是

A．NaClB．医用酒精C．葡萄糖D．碘酒(★★★)2.反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是

A．中子数为8的N原子：B．属于酸C．的结构示意图：D．的电离方程式：(★★)3.我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列说法正确的

A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4中氯元素被氧化D．每1molTiCl4被还原时转移2mol电子(★★)4.下列说法正确且具有因果关系的是

A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒B．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂C．钠和钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂D．NaCl熔点高，可用于制取钠(★★★)5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O(★★)6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．B．C．D．NaCl（溶液）漂白粉(★★★)7.硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是的催化氧化：。下列有关说法正确的是

A．的摩尔质量为64B．22.4L中的物质的量为1molC．等质量的与中氧原子数之比为D．中含有氧原子的物质的量为1mol(★★)阅读下列材料，完成下面小题。侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示（部分物质已略去）。沉淀池中的反应为，将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。8．下列说法正确的是

A．操作1的名称为分液B．煅烧炉中反应的化学方程式为：C．物质X可循环利用，其化学式为D．沉淀池中先通入，再通入9．下列关于物质的类别及离子方程式正确的是

A．属于盐，可与稀盐酸发生反应：B．纯碱属于碱，可与氯化钡发生反应：C．碳酸钙属于盐，可用于实验室制D．烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：10．下列有关和的叙述中，不正确的是

A．同浓度下和溶液的碱性：，都可以治疗胃酸过多B．用如上图可证明热稳定性：C．在一定的条件下，与之间可以相互转化D．等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多(★★★)11.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是

A．物质a可由在b中点燃得到B．b不能使干燥的有色布条褪色C．物质d是漂白粉的有效成分D．f到e的转化属于氧化还原反应(★★★)12.如下有关实验操作，现象，结论正确的是

选项操作现象结论A滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有B将溶于水，观察氯水颜色，再滴加石蕊试液氯水为淡黄绿色，且滴加石蕊试液先变红后褪色不能完全与水反应C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有，无D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污；实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是

A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓(★★★)14.碳量子点（CQDs）是一种新型碳纳米材料（颗粒直径为）。我国化学家研制出一种碳量子点（CQDs）/氮化碳（）复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．CQDs与水形成的分散系具有丁达尔效应B．是过程I、II的催化剂C．总反应方程式为：D．属于氧化物二、填空题(★★★)15.下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。

配料氯化钠（）、碘酸钾（）含碘量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)中“I”的化合价为______。(2)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是______。(3)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。则每千克该加碘盐中的物质的量为______。(4)若成人每天需摄入碘元素才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用含量为的加碘盐______（填“能”或“不能”）获得所需要的碘元素。(5)已知碘酸钾（）在酸性条件下能和碘化钾（KI）反应生成单质碘。又知单质碘能使淀粉变蓝。现有碘化钾淀粉试纸，请选用家庭中的日常用品，证明加碘盐中含碘元素。请写出实验方案__________。三、解答题(★★★)16.我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：

溶剂水乙醇乙醚沸点/℃1007835提取效率几乎为035%95%(1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是________。(2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是________。(3)下列说法不正确的是________。

A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为______。(★★★)17.84消毒液、是常见的含氯消毒剂。（一）资料：84消毒液中含氯微粒有、、；相同浓度时，HClO的氧化性强于；ORP是反映物质氧化-还原性的指标，ORP值越大，氧化性越强。(1)在时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。由图分析，用氯气处理饮用水时，与两种情况下，______时杀菌效果强。氯气溶于水的离子方程式为______。(2)取含次氯酸钠的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为________。(3)测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。实验表明，随温度升高，ORP值下降。时ORP值下降较快的原因是______。(4)84消毒液（主要含NaClO）与酸性清洁剂（含盐酸）等混用容易中毒的原因是______（用离子方程式表示）。（二）以粗盐为原料生产的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③的制取。工艺流程如图：(5)操作A的名称为______。(6)试剂X是______（填化学式）。(7)用处理过的饮用水常含有一定量有害的。我国规定饮用水中的含量在。测定水样中的含量的过程如下：①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为。②加入足量的KI晶体。此过程发生反应：。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗溶液。此过程发生反应：。根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定______。（请写出计算过程）(★★★)18.我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。①捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是______。A.B.C.D.③整个过程中可以循环利用的物质是______（写化学式）。(2)实验室模拟捕捉回收，需要用溶液，现进行配制。①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒______。根据计算用电子天平（准确度0.01g）称量NaOH固体______g。②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是______。A.称量所用的砝码生锈B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.定容时水加多用胶头滴管吸出D.定容时仰视刻度线(3)CaO固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体