【高考化学易错点16】物质的分离、提纯与检验（试题+解析）

易错点16物质的分离、提纯与检验易错点

易错题【01】物质分离、提纯的区别

（1）物质的分离。

将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

（2）物质的提纯及其操作要求。

①将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。

②提纯的“四个原则”及“四个必须”

“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四

是被提纯物质易复原。

，，四个必须，，:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除

去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

易错题［02］结晶与重结晶

（1）结晶指晶体从溶液中析出的过程。如果溶质的溶解度随温度变化较小，可采用蒸发溶剂

的方法使溶质结晶析出。如果溶质的溶解度随温度变化较大，可采用降温的方法使溶质结

晶析出。控制条件，如缓慢降温、采用低浓度溶液以减小结晶速率等，可得到较完整的大

晶体。

（2）重结晶指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程，是一种利用物质的溶解

性不同而进行提纯、分离的方法。为了制得更纯的晶体，有时可进行多次重结晶。

易错题［031分离提纯题的答题步骤

（1）确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性（溶

解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等），选择合适的分离原理或

除杂试剂：除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质.

（2）选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸锵

等）；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试

剂一般用干燥管或U形管。

（3）综合分析筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

易错题［04］物质除杂方法的选择

原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法

0灼热的铜网吸收法

N22

NaOH溶液洗气

coCO2

灼热CuO转化法

co2co

CO2H2sCuSO±溶液洗气

CO2HC1饱和NaHCO。溶液洗气

洗气

so2HC1饱和NaHSCh溶液

ChHC1饱和食盐水洗气

炭粉MnO：浓盐酸(加热)过滤

FezO?A12O3过量NaOH溶液过滤

①盐酸；②氨水过滤、灼烧

AI2O3Si()2

转化法

NaHCO3溶液Na2CO3COg

FeCh溶液FeChCh转化法

FeCb溶液CuChFe、Ch过滤

FeCb溶液FeCl3Fe过滤

乙烷乙烯溟水洗气

乙醇水新制CaO蒸储

乙烯溶液洗气

so2NaOH

澳苯澳NaOH溶8夜维

乙酸乙酯乙酸饱和NazCCh溶液百

易错题［05］物质检验的干扰与排除

(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。

待检

干扰离子排干扰措施

离子

SOJ-加过量的Ba(NO3)2溶液

ci-COj-

加稀硝酸酸化

OH

cor

S01-SOf-加盐酸酸化

Ag+

SOgcor加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

COf-S01-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

(2)气体检验中干扰因素的排除。

气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体，并除去该气体,

而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO?存在的条件下检验CO%可设计如下

检验思路:品红溶液检验SO2一酸性高锌酸钾溶液除去so2T品红溶液检验so2是否除尽T

澄清石灰水检验C02。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO1等。

易错题【06】实验操作、现象与结论

实验操作及现象结论判断解释

用钳丝蘸取某溶液进一定是钠盐，该错误NaOH焰色反应火焰也是黄

行焰色反应，火焰呈溶液中一定不含色，检验钾要透过蓝色钻玻

黄色有K+璃，透过蓝色钻玻璃呈现紫

色说明含有钾元素，否则不

含有

向乙醇中加入浓硫该包体是乙烯错误未反应的乙醇、乙烯、生成

酸，加热，溶液变的SO2都能使酸性KMnO4溶

黑，将产生的气体通液褪色

入酸性KMnO4溶液，

溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH溶液X中无N错误N%极易溶于水，在溶液中

稀溶液，将湿润的红加入稀NaOH溶液，生成的

色石蕊试纸置于试管氨水浓度小，不加热时NH3

口，试纸不变蓝不会挥发出来

用湿润的淀粉-碘化钾该行体是C12错误淀粉-碘化钾试纸检验的是具

试纸检验气体Y,试纸有强氧化性的气体，Y可能

变蓝是。2，也可能是。3、N02等

气体

将某气体通入品红溶该行体一定是错误。3、也能使品红褪色

液中，品红褪色S02

向溶液Y中滴加硝酸，Y中一定含有S错误若溶液Y中含有S,滴加硝酸

再滴加BaC12溶液,有时能被氧化成S,加入BaCb

白色沉淀生成也会有白色沉淀产生

往CH?二CHCHO中滴入该有机物中含有错误碳碳双键和醛基都能使酸性

KMnO4酸性溶液，溶碳碳双键高镭酸钾褪色，故用KMnO4

液褪色溶液无法证明分子中含有碳

碳双键

蘸有浓氨水的玻璃棒X一定是浓盐酸错误只要是挥发性的浓酸遇蘸有

靠近溶液X,有白烟产浓氨水的玻璃棒都能产生白

生烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

在淀粉溶液中加入适说明淀粉未水解错误稀硫酸在淀粉水解中作催化

量稀硫酸微热，向水剂，在未中和硫酸的情况下

解后的溶液中加入新加入的新制Cu(OH)2会与硫

制Cu(0H)2并加热,无酸反应生成CuSCh,在加热

红色沉淀时得不到沉淀，应该先加氢

氧化钠中和硫酸后再加新制

CU(OH)2

向某溶液中滴加KSCN该溶液中一定含正确Fe?+的检验方法正确

溶液，溶液不变色，Fe2+

滴加氯水后溶液显红

色

澳乙烷与NaOH溶液共滨乙烷未发生水错误NaOH与AgNCh溶液反应生

热后，滴加AgNCh溶解成的AgOH极不稳定，分解

液，未出现淡黄色沉生成黄褐色的氧化银，干扰

淀滨离子的检验

在硫酸钢沉淀中加入说明错误溶解度大的容易向溶解度小

浓碳酸钠溶液充分搅Ksp(BaCO3)<Ksp(的转化;但Ksp相近时，溶解

拌后，取沉淀(洗净)放BaSO4)度小的也能向溶解度大的物

入盐酸中有气泡产生质转化

例1、完成下列实验所选择的装置正确的是()

ABCD

实除去乙醇中的除去实验室所制乙烯蒸干NH4cl饱和溶制取少量纯净的

验苯酚中的少量SOz液制备NH4C1晶体COz气体

气停稀林酸

装馋

■

置-F[/纯碱

国

^■1

B【解析】苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应加入氢氧化钠后蒸镭获得纯净的

乙醇，故A错误；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应被吸收，乙烯与氢氧化钠溶液不反应，

所以除去乙烯中的二氧化硫可以通入氢氧化钠溶液除去二氧化硫，故B正确；氯化钱晶

体受热分解，蒸干NH4cl饱和溶液不能制备NH4cl晶体，故C错误：纯碱是粉末状固

体，不能利用该装置制备二氧化碳，需要把纯碱换成大理石，故D错误。

例2、实验室分离Fe3+和AF+的流程如下：

浓盐酸乙醯水

星、园轲+

AP*乙醯

己知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子［FeCL「，该配离子在乙醛（EtzO,沸点34.6℃）中生成缔合

物El2OH”FeC14『。下列说法错误的是（）

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的

D.蒸播时选用直形冷凝管

2.A【解析】萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上,A错误;分液时，密度大的液体在下层，密

度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分

液漏斗上口倒出,B正确;Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该配离子在乙健中生成缔合物，乙

酸与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3;说明已经达到分离目的,C正确；

蒸储时选用直形冷凝管，能使储分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中,D正确。

例3、下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

气体（杂质）方法

ASO2（H2S）通过酸性高钵酸钾溶液

BC12（HC1）通过饱和的食盐水

通过灼热的铜丝网

CN2（O2）

DNO（NO2）通过氢氧化钠溶液

A【解析】SO2会被酸性高钵酸钾溶液氧化,A错误;这是实验室制取氯气的除杂步骤，通过

Cb和HC1在饱和食盐水中的溶解度差异进行除杂和分离Q正确；N2性质极其稳定，不会与

灼热的Cu发生反应，而氧气则会氧化Cu发生反应:2Cu+Ch22CuO,可以达到除杂目的,C

正确;NO不会与NaOH发生反应，而NCh可以与NaOH反应:2NO2+2NaOH——

NaNO3+NaNO2+H2。,因此可以达到除杂目的,D正确。

例4、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

向某溶液中加入NaOH溶液，并将红

试纸变蓝+

A原溶液中有NH4

色石茂试纸置于溶液中

B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应

向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN

C溶液变红该溶液中一定有Fe3+

溶液

产生白色沉该无色溶液中一定含有

D向某无色溶液中滴加BaCb溶液

淀SO42-

B【解析】不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，A错误；应先向某溶液中滴加KSCN

溶液检验Fe3+,C错误；BaSCh、BaCCh、BaSO3.AgCl都是白色沉淀，该无色溶液中可

2

能含有SO4"、CO3\SO32-等，D错误。

例5、氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过

氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的•种方法如下(转置如图所示)：

,磁力搅拌器

I.将浓H2so4、NaN03,石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢

加入KMnQi粉末，塞好瓶口。

II.转至油浴中，35℃搅拌I小时，缓慢滴加一定量蒸储水。升温至98℃并保持1小时。

HL转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸储水，而后滴加H2。？至悬浊液由紫色

变为土黄色。

IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸储水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是、,仪器b的进水口是(填字

母)。

(2)步骤I中，需分批缓慢加入KMn。4粉末并使用冰水浴，原因是。

(3)步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。

(4)步骤III中，H?。？的作用是(以离子方程式表示)。

(5)步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO：来判断。检测的方法是

(6)步骤V可用pH试纸检测来判断C「是否洗净，其理由是。

【答案】(1)滴液漏斗三颈烧瓶d(2)反应放热，防止反应过快

(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温(4)

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

(5)取少量洗出液，滴加BaCl”没有白色沉淀生成(6)H+与C「电离平衡，洗出液接

近中性时，可认为C「洗净

【解析】(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；

仪器b为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，a口

出。

(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnCh粉末

并使用冰水浴。

(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应

温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴。

(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO」，则反应的离子方程

+:+

式为：2MnO：+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2Oo

⑸该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO；来判断，检测方法

是：取最后一次洗涤液，滴加BaC12溶液，若没有沉淀说明洗涤完成。

(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与电离平衡，洗出液接近

中性时，可认为C「洗净。

易错题通关

1.以下实验设计能达到实验目的的是()

实验目的实验设计

A除去NaHCO3固体中的Na2cCh将固体加热至恒重

B制备无水A1C13蒸发AI与稀盐酸反应后的溶液

C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CC14萃取

2.实验室利用海带提取碘单质的流程如下:

下列说法正确的是

A.操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器

B.操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好

C.操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液

D.操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管

3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法

在溶液中加过量溶液搅拌、过滤

①MgCb溶液A1C13MgCbNaOH

②FeSCh溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤

S0依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

③co22

加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

④NaNO3CaCO3

A.②B.@（2）C.®®D.③④

4.检验下列物所选用的试剂正确的是（）

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的CM+氨水

D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

5.下列实验操作、现象和结论正确的是

选项实验操作现象结论

将苯滴加到溟水中溟水褪色苯与溟发生加成

A

反应

将盛有甲烷和氯气混合气的试管石蕊试液变红生成的CHjCl等

B

倒置于盛有饱和食盐水的烧杯有机产物具有酸

中，光照一段时间后向烧杯中滴性

加石蕊试液

向沸腾的蒸储水中逐滴加入少量液体变为红褐色；在生成Fe(0H)3胶

氯化铁饱和溶液，继续加热煮与光束垂直方向看到体

C

沸，停止加热，用激光笔照射液一束光亮“通道”

体

取少量溶液于试管中，先加入产生的白色沉淀不溶溶液中一定含有

D

BaCh溶液，再滴加稀盐酸解so?-

6实验室制澳苯的原理为@>+B「2Fe)

Br+HBr,某实验小组按如图所示

流程模拟提纯粗浜苯。

-水层①K3CN溶液.……「水层③

粗斛ill「有机层②蠢

L有机层①卷罂L有机层③节给有机层④

L水层②

已知：①溪苯与苯互溶;

②各物质的沸点如下：

苯液澳漠苯

沸点80℃59℃156℃

下列说法正确的是

A.水层①中加入KSCN溶液变红，说明漠化铁已完全被除尽

B.水层②中含有两种盐

c.操作n是分液，操作v是重结晶

D.操作I、IV用到的玻璃仪器不重复

7.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收k和KNO，，其流程如

图。

下列说法错误的是

A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相

B.步骤2分离得到的苯可循环利用

C.步骤3可在如图装置中完成

D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热

8.以镁铝复合氧化物(MgO-ALO3)为载体的负载型锲铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-AbCh)是一

种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

MgSO4溶液

Ah(SC>4)3溶液尿素潮pH①七晶化洗涤干燥燃烧,还原.庐可

艮斜n60E3S1TTHz

NiSC>4溶液90%：②过滤

CuSC>4溶液

已知加热时尿素［CO(NH2)2］在水中发生水解反应，放出两种气体。下列说法错误的是

A.“晶化”过程中,需保持恒温60℃,可采用水浴加热

B.“洗涤”过程中,可用氯化钢溶液检验滤饼是否洗净

C.“焙烧”过程中,可使用蒸发皿或林现

550℃

D.“还原”过程中,以M代表Ni或Cu,所发生的反应为MO+H2^=M+H2。

9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯溶液分层，下氧化性：

A

层呈紫红色

水和CC14,振荡,静置Cl2>Br2>I2

在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃

B火焰出现黄色溶液中含Na元素

棒

用pH计测定pH：①NaHC03溶液②H2c03酸性弱于

CpH：①池

CH3COONa溶液CHsCOOH

D把水滴入盛有少量NazCh的试管中，立木条复燃反应生成了02

即把带火星木条放在试管口

10.煲验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是

A.装置①③④中依次盛装的药品是无水CaCl2、碱石灰、碱石灰

B,需测定装置②实验前后的质量和装置③实验前后的质量

C.反应生成的氢气未能全部转化成水

D.实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响

2—

11.试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K+、Ca2\Mg2\Fe3\SO4等杂质)为原料

制备。制备流程简图如下：

海盐T焙炒瓦除杂f滤液T操作X|f饱和泳液马匹［►巨豆卜NaCl

(1)焙炒海盐的目的是。

(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤试剂预期沉淀的离子

步骤1BaCL溶液so；

步骤2——

步骤3——

(3)操作X为o

⑷用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HC1气体，并通入NaCl饱和溶液中使

NaCl结晶析出。

①试剂a为。相比分液漏斗，选用仪器1的优点是

②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是

(5)已知：CrO：+Ba2+二BaCrO”(黄色)

2+33+

CrOf+3Fe+8H+二Cr++3Fe+4H2O

设计如下实验测定NaCl产品中SO：的含量，填写下列表格。

操作现象目的/结论

称取样品mig,加水溶解，加盐酸调至弱酸稍显浑

①目的：______。

性，滴加过量cimolUBaCb溶液VunL浊

产生黄目的：沉淀过量的

1

②继续滴加过量c2moiL_KzCrCh溶液V2mL

色沉淀Ba2\

过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用C3

结论：SO；的质量分

③molL/FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶—

数为______。（列算式）

液V3mL

12.2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虑，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭

活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（CIO?）就是其中一种高效消毒灭菌

剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的CIO?制备方法，其中一种是用NaCKh与CH30H

在催化剂、60（时，发生反应得到C102,下图装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放进

行了研究。

已知：①。02的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常

用稳定剂吸收CIO2,生成NaClO：,使用时加酸只释放出。02一种气体；②C102与KI反

应的离子方程式为：2CK)2+10I+8H+=2Cl-+5l2+4H2O;③有关物质沸点如下表：

物质CH30HHCOOHCIO2

沸点64.7℃100.8℃.11℃

请回答：

(1)仪器d的名称是,仪器b的作用是0

(2)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备CIO2的化学方程式o

(3)在。02释放实验中，发生的离子反应方程式是o

(4)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。

(5)NaOH吸收CKh尾气，生成物质的量为1：1的两种阴离子，一种为CKh，则另一

种为o

(6)自来水厂用碘量法检测水中C102的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加

入足量的碘化钾，再用氢氯化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000

mol/LNa2s2O3标准溶液滴定碘单质(h+2S2O32-=2r+SQ62-),达到滴定终点时用去

20.00mLNa2s2O3标准溶液，测得该水样中CQ的含量为mg/L(保留一位小数)。

13.碘酸钙［Ca(K)3)2］是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水

中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO3)2］的流程如图所示：

CC14

已知：碘酸(HIO3)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

⑴实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。

①当观察到三颈瓶中—现象时，停止通入氯气。

②“转化”时发生反应的离子方程式为一。

(2)“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、

(3)采用冰水浴的目的是

(4)有关该实验说法正确的是

A.适当加快搅拌速率可使“转化”时反应更充分

B.“调pH=10”后的溶液中只含有KIO3和KOH

C.制得的碘酸钙可选用酒精溶液洗涤

(5)准确称取产品0.2500g,加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO；+5I

+

+6H=3I2+3H2O,滴入2~3滴一作为指示剂，用O.OOOmolLNa2s26溶液滴定(I2+2S2O；

=2r+SQ：)至终点，消耗Na2s2。3溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是一。

14.LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料

(1)以LiOH、FeSO,、H3P。4和葡荀糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取

LiFePOVC电极的过程如下：

步骤1：准确称量18.00gLiOH、38.00gFeS04和75mLH3PO4溶液(含溶质24.50g)。

步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸储水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中

滴加H3P溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3P04滴加完毕。

步骤3：将FeS04固体溶于蒸储水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过

滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体。

步骤4：将LiFeP04与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得至ijLiFePOJC。

①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是,该步骤中为达到相同目的采取的措

施还有o

②步骤3发生反应的化学方程式为。

（2）已知：Li2c03微溶于水；LiFePO4、FePCU难溶于水和碱，可溶于盐酸生成Li。、

FeCb、FeCb和H3Po4；pH>3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料（含铝、炭、

LiFePCh和FePCh）制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至

不再产生气泡，过滤，,过滤、洗涤，低温干燥得Li2c。3固体。（实验中须

使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2c03溶液）

易错点16物质的分离、提纯与检验易错点

易错题【01】物质分离、提纯的区别

（1）物质的分离。

将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

（2）物质的提纯及其操作要求。

①将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫混合物的净化或除杂。

②提纯的“四个原则”及“四个必须”

“四个原则”:一是不增加新的杂质;二是不减少被提纯物质;三是被提纯物质与杂质易分离;四

是被提纯物质易复原。

，，四个必须，，:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;三是除杂途径必须最佳;四是除

去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。

易错题［02］结晶与重结晶

（1）结晶指晶体从溶液中析出的过程。如果溶质的溶解度随温度变化较小，可采用蒸发溶剂

的方法使溶质结晶析出。如果溶质的溶解度随温度变化较大，可采用降温的方法使溶质结

晶析出。控制条件，如缓慢降温、采用低浓度溶液以减小结晶速率等，可得到较完整的大

晶体。

（2）重结晶指析出的晶体经过溶解后再次从溶液中结晶析出的过程，是一种利用物质的溶解

性不同而进行提纯、分离的方法。为了制得更纯的晶体，有时可进行多次重结晶。

易错题［031分离提纯题的答题步骤

（1）确定被提纯物质与除杂对象：对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性（溶

解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质反应的差异性等），选择合适的分离原理或

除杂试剂：除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质.

（2）选择合适的分离或除杂装置：根据分离原理选择合适的分离装置（过滤、分液、蒸播

等）；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试

剂一般用干燥管或U形管。

（3）综合分析筛选答案：综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。

易错题［04］物质除杂方法的选择

原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法

灼热的铜网吸收法

N202

NaOH溶液洗气

coco2

灼热CuO转化法

co2co

CuSOa溶液洗气

co2H2S

CO2HC1饱和NaHCO3溶液洗气

SO2HC1饱和NaHSCh溶液洗气

C12HC1饱和食盐水洗气

炭粉MnOz浓盐酸(加热)过滤

FezOaAI2O3过量NaOH溶液过滤

①盐酸；②氨水过滤、灼烧

AI2O3SiO2

NaHCOs溶液转化法

Na2CO3CO2

FeCI3溶液FeChC12转化法

FeCh溶液CuChFe、Ch过滤

FeCL溶液FeCbFe过滤

乙烷乙烯溟水洗气

乙醇水新制CaO蒸储

乙烯so2NaOH溶液洗气

澳苯溟NaOH溶液分液

乙酸乙酯乙酸饱和NazCCh溶液维

易错题［05］物质检验的干扰与排除

(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。

待检

干扰离子排干扰措施

离子

SO；-加过量的Ba(NO3)2溶液

ci-C01-

加稀硝酸酸化

OH

cop

SOJ-S01-加盐酸酸化

Ag+

so打cor加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中

so,

co歹加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中

⑵气体检验中干扰因素的排除。

气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能会产生干扰的气体，并除去该气体,

而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2,可设计如下

检验思路:品红溶液检验SO2T酸性高锌酸钾溶液除去SO2T品红溶液检验SO2是否除尽一

澄清石灰水检验C02O与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。

易错题［06］实验操作、现象与结论

实验操作及现象结论判断解释

用钳丝蘸取某溶液进一定是钠盐，该错误NaOH焰色反应火焰也是黄

行焰色反应，火焰呈溶液中一定不含色，检验钾要透过蓝色钻玻

黄色有K+璃，透过蓝色钻玻璃呈现紫

色说明含有钾元素，否则不

含有

向乙醇中加入浓硫该包体是乙烯错误未反应的乙醇、乙烯、生成

酸，加热，溶液变的SO2都能使酸性KMnO4溶

黑，将产生的气体通液褪色

入酸性KMnO4溶液，

溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH溶液X中无N错误N%极易溶于水，在溶液中

稀溶液，将湿润的红加入稀NaOH溶液，生成的

色石蕊试纸置于试管氨水浓度小，不加热时NH3

口，试纸不变蓝不会挥发出来

用湿润的淀粉-碘化钾该行体是C12错误淀粉-碘化钾试纸检验的是具

试纸检验气体Y,试纸有强氧化性的气体，Y可能

变蓝是。2，也可能是。3、N02等

气体

将某气体通入品红溶该行体一定是错误。3、也能使品红褪色

液中，品红褪色S02

向溶液Y中滴加硝酸，Y中一定含有S错误若溶液Y中含有S,滴加硝酸

再滴加BaC12溶液,有时能被氧化成S,加入BaCb

白色沉淀生成也会有白色沉淀产生

往CH?二CHCHO中滴入该有机物中含有错误碳碳双键和醛基都能使酸性

KMnO4酸性溶液，溶碳碳双键高镭酸钾褪色，故用KMnO4

液褪色溶液无法证明分子中含有碳

碳双键

蘸有浓氨水的玻璃棒X一定是浓盐酸错误只要是挥发性的浓酸遇蘸有

靠近溶液X,有白烟产浓氨水的玻璃棒都能产生白

生烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

在淀粉溶液中加入适说明淀粉未水解错误稀硫酸在淀粉水解中作催化

量稀硫酸微热，向水剂，在未中和硫酸的情况下

解后的溶液中加入新加入的新制Cu(OH)2会与硫

制Cu(0H)2并加热,无酸反应生成CuSCh,在加热

红色沉淀时得不到沉淀，应该先加氢

氧化钠中和硫酸后再加新制

CU(OH)2

向某溶液中滴加KSCN该溶液中一定含正确Fe?+的检验方法正确

溶液，溶液不变色，Fe2+

滴加氯水后溶液显红

色

澳乙烷与NaOH溶液共滨乙烷未发生水错误NaOH与AgNCh溶液反应生

热后，滴加AgNCh溶解成的AgOH极不稳定，分解

液，未出现淡黄色沉生成黄褐色的氧化银，干扰

淀滨离子的检验

在硫酸钢沉淀中加入说明错误溶解度大的容易向溶解度小

浓碳酸钠溶液充分搅Ksp(BaCO3)<Ksp(的转化;但Ksp相近时，溶解

拌后，取沉淀(洗净)放BaSO4)度小的也能向溶解度大的物

入盐酸中有气泡产生质转化

例1、完成下列实验所选择的装置正确的是()

ABCD

实除去乙醇中的除去实验室所制乙烯蒸干NH4cl饱和溶制取少量纯净的

验苯酚中的少量SOz液制备NH4C1晶体COz气体

气停稀林酸

装馋