2024-2025学年广西壮族自治区玉林市博白县中学高二上学期9月月考化学试卷

2024—2025学年广西壮族自治区玉林市博白县中学高二上学期9月月考化学试卷

一、单选题(★★)1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列装置或过程主要实现化学能转化为热能的是

A．天然气燃烧B．打磨磁石制司南C．太阳能电池D．湿法炼铜

A．AB．BC．CD．D(★★)2.下列日常生活的做法与化学反应速率无关的是

A．燃烧时往半燃烧着的木炭扇风B．在铁制品表面刷油漆C．用冰箱冷藏食物D．往锁头里注油使锁易于打开(★★★)3.盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是

A．比较与燃烧热的大小B．计算燃烧生成的热效应C．比较与在空气中燃烧的热效应大小D．比较金刚石与石墨的稳定性(★★)4.下列说法正确的是

A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率(★★★)5.下列叙述不正确的是

A．，则反应物总能量>生成物总能量B．常温下反应能自发进行，则C．的燃烧热，则氢气燃烧一定放出热量D．已知；；则(★★★)6.白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如下图所示。已知红磷的燃烧热；白磷转化为红磷时放出热量，则下列叙述正确的是

A．白磷转化为红磷没有化学键断裂B．白磷比红磷的能量低C．白磷的燃烧热D．红磷转化为白磷的(★★★)7.的甲烷化反应：。下列措施既有利于提高平衡转化率也能加快反应速率的是

A．分离出B．缩小容器体积C．使用高效复合材料做催化剂D．增大的浓度(★★★)8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．中毒后，将患者抬至通风处B．工业上增大压强，有利于合成氨工业C．实验室制可用稀硝酸与反应，将生成的气体用排水法收集D．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅(★★★)9.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反应速率最大的是

A．v(A)=0.8mol•L-1•s-1B．v(B)=2.5mol•L-1•s-1C．v(C)=1.2mol•L-1•s-1D．v(D)=1.8mol•L-1•min-1(★★)10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．甲测定化学反应速率B．乙证明H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+C．丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响D．丁测定中和反应的反应热(★★★)11.下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是

A．步骤①中“净化干燥”的目的是防止催化剂“中毒”B．步骤③中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D．步骤⑤采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量(★★★)12.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大为原来的两倍，使反应再达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断正确的是

A．B．浓度幂之比变大C．B的浓度增大D．C的体积分数下降(★★★)13.在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为：，在恒容的密闭容器中按充入，反应结果如下图。下列说法正确的是

A．B．在点，恒容时同时充入、，的平衡转化率为50%C．点比点的平衡常数大D．使用催化剂，点平衡转化率会降至点(★★★)14.一定条件下，将等物质的量的N2(g)和O2(g)充入恒容密闭容器中模拟汽车发动机中NO的产生，反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)。如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b只改变了起始某一反应条件。下列叙述不正确的是

A．温度T下，O2的平衡转化率为α=%B．温度T下，该反应的平衡常数K=C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＞0二、填空题(★★★)15.化学能与热能的转化是化学研究的热点。(1)研究表明，通过催化制取甲醛时，发生三步反应，其反应中物质的相对能量如下图所示(图中各物质均为气态)。①X的分子式为_______；反应2属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。②决定总反应的化学反应速率是反应_______(填“1”、“2”或“3”)。③总反应的活化能是_______；总反应的_______。④写出反应3的热化学方程式：_______。(2)已知：反应I；反应II。①若断裂、需要吸收的能量分别为、，断裂与需要吸收的能量的差值为_______。②工业合成氨的热化学方程式为_______。(★★★)16.某反应达到平衡后，仅改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。(1)第，平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。(2)下列时刻，填写出改变的条件。第：_______；第：_______。(3)第改变的条件使活化分子百分数_______(填“增多”、“减少”或“不变”)。(4)反应速率大小比较：的_______(填“>”、“<”或“=”)20~25min的。(5)整个过程中的平衡转化率最大的时刻是第_______(填“15”、“20”、“30”或“40”)；理由是_______。(6)若在恒温恒容(体积为)密闭容器中充入、，反应达平衡，测得的反应速率。①，的消耗量_______(填“>”、“<”或“=”)。②该温度下平衡常数_______。三、解答题(★★★)17.某学习兴趣小组通过“色彩变幻”研究化学平衡的影响因素，实验操作如下图所示：已知：①含铜元素的离子在溶液中的颜色：(蓝色)，(黄色)，当较多时溶液呈绿色。②溶液存在平衡：。③是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量。(1)可与形成，则的名称是_______。(2)i可证明_______(填“>”或“<”)0。(3)ii的现象是_______。(4)iii中达平衡后，溶液中的离子浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；iii的目的是要验证“增大反成物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到预期目的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。(5)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_______；已知白色沉淀的化学式为，则发生反应的离子方程式为_______。(6)常温下将、溶于水配成溶液，溶液中含铜元素的离子为、，平衡时测得。则该温度下的平衡常数_______(用含“c”的代数式表示)。(★★★)18.资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲醇的反应体系中，以、为原料合成涉及的主要反应如下：(为化学平衡常数)I．II．III．。回答下列问题：(1)反应II在_______(填“高温”或“低温”)可自发进行；_______(用含、的式子表示)。(2)一定条件下，向体积为的密闭容器中通入和，只发生反应I，达到平衡时，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如下图所示：①_______(填“>”或“<”)0.Y、Z点反应速率_______(填“>”、“<”或或“=”)。②恒温恒容按上述加入量在密闭容器中，只发生反应I，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。A．某时刻且不等于零B．混合气体的密度不变C．混合气体的压强不变