2024-2025学年广西普通高中学业水平选择性考试高三上学期第二次调研考试化学试卷

2024—2025学年广西普通高中学业水平选择性考试高三上学期第二次调研考试化学试卷

一、单选题(★★★)1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．钢的硬度大、抗压、性脆，可用于制造机械B．漂粉精具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．La-Ni合金能大量吸收，稍加热又易释放，可用作储氢合金D．碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料(★★★)2.实验室常用KSCN或来检验溶液中的存在，下列有关说法正确的是

A．第一电离：B．电负性：C．离子半径：D．基态的价电子排布式：(★★)3.广东美食享誉全国。下列说法正确的是

A．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类B．广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为纤维素C．潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析D．东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解(★★★)4.下列实验操作对应的装置或试剂正确的是

A．灼烧海带制海带灰B．充分溶解废铁屑C．分离CH2Cl2和CCl4D．除去C2H2中少量的H2S

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Na+、Mg2+、ClO-、SOB．0.1mol•L-1BaCl2溶液：K+、Na+、OH-、NOC．含大量NH的溶液：Na+、K+、OH-、NOD．无色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO(★★★)6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

A．1mol含σ键数为6B．1L0.1moL/L溶液中含的数目为0.1C．1mol硝基()与46g二氧化氮()所含的电子数均为23D．常温常压下，0.1molFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3(★★★)7.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是

A．该高分子材料可降解B．该聚合反应为缩聚反应C．反应式中化合物X为甲醇D．异山梨醇分子中有2个手性碳(★★★)8.我国科学家研究出一种新型水系电池(结构如图所示)，发电的同时实现乙炔加氢。已知放电时Zn转化为ZnO，电池工作时下列说法错误的是

A．b极电势比a极电势低B．a极的电极反应式为C．图中使用的交换膜为阴离子交换膜D．每消耗65g锌，溶液中就有从a极移到b极(★★★)9.重晶石的主要成分是，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A．“焙烧”反应中转移电子的物质的量为B．“操作”过程中需持续通入C．气体2的主要成分为和D．先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率(★★★★)10.、、在光电领域有重要作用，三种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．和结构不同的主要原因是离子半径比不同B．的熔点主要取决于所含键的键能C．和中均含有属于周期表s区的元素D．和中阳离子配位数之比为1：2(★★★)11.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：M>Y>ZB．简单氢化物的沸点：M>Z>YC．同周期中第一电离能小于Z的元素有五种D．YX4与的空间结构相同(★★★)12.下列现象及离子方程式均正确的是

选项实验步骤离子方程式现象A加热盛有溶液

溶液变为黄色B向溶液中加入足量NaHS溶液产生淡黄色沉淀C铁氰化钾检验产生蓝色沉淀D用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度紫红色溶液褪色

A．AB．BC．CD．D(★★★★)13.电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是

A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是IB．与反应的能量变化应为图中曲线cC．若与反应，氘代甲醇的产量D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种(★★★★)14.常温下，向0.1的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随的变化关系如右图所示［设］。已知A点溶液中，。下列说法正确的是

A．B．C．水的电离程度：B点>C点D．滴定过程中一直存在：二、解答题(★★★)15.从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式为___________。(2)工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为___________。(3)常温下，五价钒在酸浸液中以形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为___________，“调节pH”的范围是___________。(4)常温下，Fe(OH)3的Ksp=___________。(5)实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有___________。(6)若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为___________。(★★★)16.过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的漂白剂，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。某兴趣小组使用工业(含少量)制备过碳酸钠的装置如图：(1)装置中仪器A的名称为_______。(2)制备过程中，需控制反应的温度，可将反应器置于冷水浴中冷却进行控温，除此之外还可采取的措施是_______。(3)制备过程中还需加入少量特殊稳定剂除去原料中含有的少量，其主要目的是：①避免的存在降低产品的漂白能力，其原因是_______；②防止的存在削弱产品的去污能力，其原因是_______(用离子方程式表示)。(4)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品，溶解，在容量瓶中定容。准确量取于锥形瓶中，加入硫酸，然后用的标准溶液滴定。滴定终点时，消耗溶液。①写出用标准溶液滴定时反应的离子方程式：_______。②本实验溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填标号)。A．B．C．③活性氧含量的计算公式为%，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为_______%。④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(★★★)17.先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氯制备乙醇，反应原理如下：主反应：；副反应：。回答下列问题：(1)如下表所示，一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，反应平衡时，热量的变化情况。已知副反应热效应小，可忽略，则该温度下主反应的___________。

实验编号反应物投入量平衡时，热量变化Ⅰ0.5mol1mol00放热xkJⅡ001mol1mol吸热ykJ(2)250℃下，恒压密闭容器中充入一定量和，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。(填选项标号)

A．混合气体的密度保持不变B．的体积分数不变C．D．反应体系的热效应为0(3)S表示选择性。在时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如右图所示：已知：。①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是___________。②曲线b变化的原因是___________。③150℃时，在催化剂作用下和反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，—定能提高乙醇选择性的措施___________(填一条)。(4)一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol和1mol，同时发生主反应和副反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时，___________，该温度下主反应的平衡常数___________。(★★★)18.化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括性。其合成路线设计如下图。已知反应：。回答下列问题：(1)F中的含氧官能团名称为___________。(2)C的结构简式为___________。(3)B→C的反应类型为__________