2024年中考化学计算题和生产流程题解题技巧教学设计

2024年中考化学计算题和生产流程题解题技巧教学设计课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教学内容教材：《化学》人教版九年级下册

内容：本节课主要围绕中考化学计算题和生产流程题展开，包括化学方程式的计算、质量守恒定律的应用、化学工业生产流程的解析等知识点。通过典型例题和练习，帮助学生掌握解题技巧，提高解题能力。二、核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究精神、科学思维能力和化学学科核心素养。通过解决化学计算题和生产流程题，学生能够提高分析问题和解决问题的能力，增强对化学知识的理解和应用，同时培养严谨求实的科学态度和团队合作精神。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生已学习基础的化学概念，如元素符号、化学式、质量守恒定律等，具备基本的化学计算能力，了解简单的化学反应过程。此外，他们对化学方程式的书写和简单计算有所了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学学科有浓厚的兴趣，喜欢通过实验探究化学现象。学生的学习能力较强，能够跟随课堂节奏进行学习。学习风格上，部分学生偏好直观的实验演示，而另一部分学生则更倾向于理论学习和独立思考。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在解决化学计算题时，可能会遇到方程式平衡、化学计量数计算不准确等问题。在理解生产流程题时，学生可能难以将理论知识与实际生产过程相结合。此外，学生可能对复杂的生产工艺流程图感到困惑，难以把握流程中的关键步骤和原理。四、教学资源-软硬件资源：多媒体教学平台、投影仪、白板、化学实验器材（试管、烧杯、量筒、天平等）

-课程平台：学校内部教学资源库、在线化学学习平台

-信息化资源：化学计算题库、生产流程图电子文档、化学计算软件

-教学手段：PPT演示、实物演示实验、课堂讨论、小组合作学习五、教学流程一、导入新课（5分钟）

1.利用多媒体展示生活中常见的化学工业生产场景，如炼油厂、化肥厂等，激发学生的兴趣，引导学生思考化学与生活的联系。

2.提问：同学们在学习化学的过程中，是否遇到过计算题和生产流程题？它们在解决过程中有哪些难点？

3.介绍本节课的学习目标和内容，强调化学计算题和生产流程题的重要性。

二、新课讲授（15分钟）

1.讲解化学方程式的计算方法，举例说明如何通过化学方程式进行计算，如质量守恒定律的应用。

-例如：给出一个化学方程式，引导学生分析反应物和生成物的质量关系，计算未知物的质量。

2.分析生产流程题，讲解如何将理论知识与实际生产过程相结合。

-例如：展示一个典型的生产流程图，引导学生识别关键步骤和原理，解释化学反应在生产中的作用。

3.讲解化学计算题的解题技巧，如方程式平衡、化学计量数计算等。

-例如：通过实例展示如何利用化学方程式进行计算，如计算反应物的摩尔数、生成物的质量等。

三、实践活动（20分钟）

1.学生独立完成教材中的化学计算题，教师巡视指导。

-例如：给出一个化学方程式，要求学生计算反应物的质量。

2.学生分组讨论生产流程题，分析关键步骤和原理。

-例如：展示一个生产流程图，要求学生解释每一步骤的化学反应及其作用。

3.学生展示讨论结果，教师点评并总结。

-例如：学生分组展示讨论的生产流程题，教师点评解题思路和方法。

四、学生小组讨论（15分钟）

1.学生分组讨论化学计算题的解题技巧，如方程式平衡、化学计量数计算等。

-例如：讨论如何通过化学方程式进行计算，如计算反应物的摩尔数、生成物的质量等。

2.学生分组讨论生产流程题，分析关键步骤和原理。

-例如：讨论如何将理论知识与实际生产过程相结合，解释化学反应在生产中的作用。

3.学生分组讨论如何提高解题能力，分享学习心得。

-例如：讨论如何通过练习提高解题速度和准确性，分享解题经验。

五、总结回顾（5分钟）

1.教师引导学生回顾本节课的重点内容，如化学方程式的计算、生产流程题的解析等。

-例如：总结化学方程式计算的方法和步骤，强调质量守恒定律的应用。

2.教师针对本节课的重难点进行讲解和举例，帮助学生巩固知识点。

-例如：针对化学计算题的解题技巧进行详细讲解，如方程式平衡、化学计量数计算等。

3.教师鼓励学生在课后进行练习，巩固所学知识。

-例如：布置适量的课后练习题，要求学生在课后完成并提交。六、拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学工业生产原理》：这本书详细介绍了化学工业的基本原理和生产过程，有助于学生更深入地理解生产流程题中的化学反应原理。

-《化学计算与应用》：该书籍包含大量的化学计算实例，以及计算题的解题技巧，适合学生课后自学，提高计算能力。

-《化学与生活》：这本书通过生活中的实例，展示了化学知识的应用，帮助学生认识到化学在生活中的重要性。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以尝试解决教材以外的化学计算题，如涉及化学平衡、反应速率等复杂计算的问题。

-学生可以查阅资料，了解不同化学工业的生产流程，如石油化工、医药化工等，对比不同工业的生产特点。

-学生可以参与实验活动，如制备简单的化学物质，通过实验操作加深对化学反应过程的理解。

3.知识点拓展与深化：

-探讨化学方程式的书写规则和注意事项，如反应物和生成物的配平、反应条件的标注等。

-研究化学计量学的基本原理，如摩尔概念、物质的量、浓度等，以及它们在化学计算中的应用。

-分析生产流程中的能量转换和物质转化，探讨化学反应的热力学和动力学原理。

-了解化学工业中的环境保护和可持续发展问题，思考如何在化学工业中减少污染，实现绿色生产。七、内容逻辑关系①化学方程式的计算

-重点知识点：化学方程式、质量守恒定律、摩尔概念

-重点词句：反应物与生成物的质量比、摩尔数、化学计量数

②生产流程题的解析

-重点知识点：生产流程图、化学反应原理、物质转化

-重点词句：生产步骤、反应条件、物质转化率

③解题技巧与方法

-重点知识点：解题思路、计算方法、逻辑推理

-重点词句：逐步分析、合理假设、验证结果八、课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.本节课我们学习了化学方程式的计算和生产流程题的解析，重点掌握了如何通过化学方程式进行计算，以及如何分析生产流程中的化学反应原理。

2.我们了解了化学计算题的解题技巧，包括如何正确书写化学方程式、如何计算反应物和生成物的质量比、如何使用摩尔概念和化学计量数等。

3.在解决生产流程题时，我们学会了如何识别关键步骤和原理，以及如何将理论知识与实际生产过程相结合。

当堂检测：

1.化学计算题：

-题目：计算下列反应中生成物的质量。

2H2+O2→2H2O

已知：反应物氢气的质量为4g，求生成物水的质量。

2.生产流程题：

-题目：分析下列生产流程图，回答相关问题。

生产流程：A→B→C→D

问题：

①请写出A转化为B的化学方程式。

②解释B转化为C的反应条件。

③计算C转化为D的转化率。

3.解题技巧应用题：

-题目：某化学反应中，已知反应物的摩尔比为2:3，反应物的质量比为1:1.5，求生成物的摩尔比。

解答要求：

1.学生独立完成检测题目，教师巡视指导。

2.学生完成题目后，进行课堂展示，教师点评并纠正错误。

3.通过当堂检测，巩固学生对本节课知识点的掌握程度，发现并解决学习中的问题。典型例题讲解1.例题：

反应方程式：2H2+O2→2H2O

已知：4g氢气与足量氧气反应，求生成水的质量。

解答：

-计算氢气的摩尔数：摩尔质量H2=2g/mol，n(H2)=m(H2)/M(H2)=4g/2g/mol=2mol

-根据化学方程式，2molH2生成2molH2O，所以生成水的摩尔数也是2mol。

-计算水的质量：摩尔质量H2O=18g/mol，m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=2mol*18g/mol=36g

-生成水的质量为36g。

2.例题：

反应方程式：N2+3H2→2NH3

已知：氮气的体积为22.4L（标准状况），求生成氨气的质量。

解答：

-标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以n(N2)=V(N2)/22.4L/mol=22.4L/22.4L/mol=1mol

-根据化学方程式，1molN2生成2molNH3，所以生成氨气的摩尔数是2mol。

-计算氨气的质量：摩尔质量NH3=17g/mol，m(NH3)=n(NH3)*M(NH3)=2mol*17g/mol=34g

-生成氨气的质量为34g。

3.例题：

反应方程式：CaCO3→CaO+CO2↑

已知：1molCaCO3完全分解，求生成氧化钙和二氧化碳的体积（标准状况）。

解答：

-根据化学方程式，1molCaCO3生成1molCaO和1molCO2。

-生成氧化钙的体积：V(CaO)=n(CaO)*22.4L/mol=1mol*22.4L/mol=22.4L

-生成二氧化碳的体积：V(CO2)=n(CO2)*22.4L/mol=1mol*22.4L/mol=22.4L

-生成氧化钙和二氧化碳的总体积为44.8L。

4.例题：

反应方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

已知：5gKClO3完全分解，求生成氧气的质量。

解答：

-计算KClO3的摩尔数：摩尔质量KClO3=122.55g/mol，n(KClO3)=m(KClO3)/M(KClO3)=5g/122.55g/mol≈0.0409mol

-根据化学方程式，2molKClO3生成3molO2，所以n(O2)=(3/2)*n(KClO3)=(3/2)*0.0409mol≈0.0614mol

-计算氧气的质量：摩尔质量O2=32g/mol，m(O2)=n(O2)*M(O2)=0.0614mol*32g/mol≈1.96g

-生成氧气的质量为1.96g。

5.例题：

反应方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

已知：1g铁与足量硫酸铜溶液反应，求生成铜的质量。

解答：

-计算铁的摩尔数：摩尔质量Fe=55.85g/mol，n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=1g/55.85g/mol≈0.0179mol

-根据化学方程式，1molFe生成1molCu，所以n(Cu)=n(Fe)=0.0179mol

-计算铜的质量：摩尔质量Cu=63.55g/mol，m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0.0179mol*63.55g/mol≈1.14g

-生成铜的质量为1.14g。教学反思教学反思

今天的课，我觉得过得挺充实的，但也有些地方感觉还不够到位。首先，我觉得在导入新课的时候，我可能没有做到充分调动学生的兴趣。我展示了一些化学工业生产的图片，但感觉学生的反应并没有那么热烈，这可能是因为图片与学生的实际生活联系不够紧密。以后，我可能会尝试用一些更贴近学生生活的实例来引入新课，比如介绍一些生活中常见的化学产品是如何生产的，这样可能更能激发他们的学习兴趣。

然后，在讲解化学方程式的计算时，我发现一些学生对于摩尔概念的理解还是有些吃力。我在讲解的时候尽量用简单的语言和例子，但可能还是有些抽象。我觉得在今后的教学中，我需要更多地结合实际例子，比如通过实验来展示摩尔概念的应用，让学生在直观的实验操作中理解这些概念。

在实践活动环节，我发现学生对于生产流程题的分析能力还有待提高。有些学生在面对复杂的流程图时，不知道从哪里入手。我在讲解时尝试让他们先找出流程中的关键步骤，但效果似乎并不理想。我意识到，我需要更系统地讲解如何分析生产流程图，包括如何识别反应物和生成物，如何理解反应条件和转化率等。

在学生小组讨论环节，我发现学