2025届高三化学一轮复习+++原子结构与元素周期表

第1页（共1页）原子结构与元素周期表一．选择题（共12小题）1．（2024•福州一模）在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为（）A．A﹣x+n﹣32 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x+n+32 D．A+x﹣n﹣242．（2024•重庆一模）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法正确的是（）A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子3．（2024•福州一模）现有下列几组粒子：①N2、CO②N、OH﹣③、CN﹣④P、Cl。对上述四组粒子归类正确的是（）A．①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B．②中质子数和电子数相等、原子数不相等 C．③中电子数相等、质子数和原子数不相等 D．④中原子数和电子数相等、质子数不相等4．（2024•杭州一模）下列说法不正确的是（）A．Cl和Cl﹣虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同 B．有单质参与的反应一定为置换反应 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．1H和2H互为同位素5．（2024•成都期末）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：H+H→He+n．下列说法错误的是（）A．H原子符号可以表示为T B．H、H是两种不同的核素 C．He的中子数为2 D．H、H粒子的质量相同6．（2024•冀州区一模）钍（90Th）是一种放射性金属元素，232Th是钍的一种核素，232Th经过中子轰击可得233U，因此232Th是潜在的核燃料。下列有关232Th的说法不正确的是（）A．质量数是232 B．中子数为90 C．核外电子数为90 D．中子数与质子数之差为527．（2024•滕州市一模）“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．硅的元素符号为Si B．硅元素属于金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅原子的质子数为148．（2024•福州一模）下列有关的叙述正确的是（）A．是铯的一种同素异形体 B．的质子数为137 C．的核外电子数为55 D．核内的中子数与质子数之差为829．（2024•赣榆区一模）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列说法正确的是（）A．原子核内中子数为41 B．Ca的核电荷数为21 C．原子的核外电子数为20 D．一个原子的质量为41g10．（2024•西安一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br＞Se＞P B．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣ C．Se在元素周期表中位于第4周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族11．（2024•江州区一模）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列关于钪的说法正确的是（）A．属非金属元素 B．相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x＝10 D．原子核内有24个中子12．（2024•东城区一模）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（）A．41Ca的原子核外有20个电子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化二．解答题（共4小题）13．（2024•浦东新区一模）元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。（1）图中29代表的是铜原子的。A．质子数B．原子序数C．中子数D．质量数（2）图中63.55的意义是。A．铜原子的质量B．铜原子的相对质量C．铜元素的平均相对质量D．铜原子的质量数（3）Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是。A．63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同B．63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同C．63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化D．63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同（4）63Cu中子数为。A．29B．63C．34D．92（5）已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度、。14．（2024•溧阳市期末）自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统。（1）下面关于元素周期表的说法错误的是（选填字母）。a．元素周期表共有18列b．碱金属族元素的金属性自上而下依次增强c．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价d．可在周期表中金属与非金属分界线附近寻找新半导体材料（2）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。①镆的一种核素Mc的质子数为。②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。（3）硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：①S元素位于元素周期表第周期族。②用电子式表示HBr的形成过程。③原子半径：AsS；热稳定性：H2TeH2Se（选填：“＞”“＜”或“＝”）。（4）第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单品硅。科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。确定化合物AD晶体结构常用的实验方法是（选填：“X射线衍射实验”、“焰色反应”或“灼烧法”）。15．（2024•官渡区期末）元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。如图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：（1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为，砷在周期表中的位置是。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：GaAs（填“＞”或“＜”）。（2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途。（3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒（SeS）可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为（填化学式）。（4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是。（5）目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是A.“类钫”在化合物中显+1价B.“类钫”单质具有强氧化性C.“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱D.“类钫”单质能与冷水剧烈反应（6）小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“2s2p2”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“nsxnpy”中x+y可能的含义是。16．（2024•成都期末）人体内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为大量元素，Fe、Se、I等为微量元素。图1是元素周期表中Fe的相关信息，图2是Se的原子结构示意图。回答下列问题：（1）大量元素中位于同周期的是（填名称）；C、O构成的三原子分子的电子式为。（2）根据图1，铁元素所有核素的质子数均为。（3）根据图2，Se在元素周期表中的位置为。（4）利用元素周期律进行比较，用“＞”、“＜”、“＝”填空。①碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2；②还原性：HClHI目的比较Mg、Al的金属性比较Cl、I的非金属性选择试剂氨水、1mol/LMgCl2溶液、1mol/LAlCl3溶液、2mol/LNaOH溶液、2mol/L盐酸新制氯水、NaI溶液、蒸馏水装置操作及现象Ⅰ.①向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加过量的，直至不再生成白色絮状沉淀。②将生成Al（OH）3分装两支试管，向一支试管中加入2mol/L盐酸，另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。观察到两支试管中沉淀均完全溶解。③换成MgCl2溶液重复上述实验，观察到Mg（OH）2只能在盐酸中溶解。Ⅱ.如图所示，向点滴板孔穴1、2中滴加溶液。孔穴1内现象是孔穴2的作用是解释Ⅲ.由上述操作（填“①”、“②”或“③”）可知：Al（OH）3属于两性氢氧化物。结论：金属性Mg＞AlⅣ.由孔穴1内的反应可得到的结论是。

参考答案与试题解析一．选择题（共12小题）1．（2024•福州一模）在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为（）A．A﹣x+n﹣32 B．A﹣x+n+24 C．A﹣x+n+32 D．A+x﹣n﹣24【分析】阴离子中：质子数之和+离子所带电荷数目＝核外电子数，可以计算R的质子数，再根据质子数+中子数＝质量数计算中子数。【解答】解：在离子中，共有x个核外电子，设R元素质子数为Z，则Z+8×3+n＝x，故Z＝x﹣24﹣n，中子数＝质量数﹣质子数，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是：A﹣（x﹣24﹣n）＝A﹣x+n+24，故B正确，故选：B。【点评】本题考查了原子结构、微粒关系的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2．（2024•重庆一模）嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法正确的是（）A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子【分析】在原子中，质子数＝原子序数＝核外电子数，中子数＝质量数﹣质子数。【解答】解：A．He﹣3属于氦元素，不属于新元素，故A错误；B．在原子中，质子数＝核外电子数，He﹣3原子中含有2个质子，2个电子，故B错误；C．He﹣3原子中含有2个质子，中子为3﹣2＝1，故C错误；D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。3．（2024•福州一模）现有下列几组粒子：①N2、CO②N、OH﹣③、CN﹣④P、Cl。对上述四组粒子归类正确的是（）A．①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B．②中质子数和电子数相等、原子数不相等 C．③中电子数相等、质子数和原子数不相等 D．④中原子数和电子数相等、质子数不相等【分析】A．①中质子数、电子数均为14，而原子数相等；B．②中电子数均为10，而质子数、原子数不等；C．③中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等；D．原子数均为5，电子数均为50，而质子数不等。【解答】解：A．①中质子数、电子数均为14，原子数都是2，故A错误；B．②中电子数均为10，而质子数、原子数不等，故B错误；C．③中电子数均为14，原子数均为2，而质子数不等，质子数分别为16、13，故C错误；D．原子数均为5，电子数均为50，而P、Cl的质子数不等，则离子的质子数不等，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子中的数量关系，明确质子数、电子数及阴阳离子的电子数的计算方法即可解答，电子数的分析为易错点，题目难度不大。4．（2024•杭州一模）下列说法不正确的是（）A．Cl和Cl﹣虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同 B．有单质参与的反应一定为置换反应 C．金刚石和石墨互为同素异形体 D．1H和2H互为同位素【分析】A．Cl和Cl﹣的最外层电子数不同，化学性质不同；B．有单质参与的反应不一定为置换反应；C．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；D．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素。【解答】解：A．Cl和Cl﹣虽然都是氯元素形成的微粒，但结构不同，化学性质不相同，故A正确；B．有单质参与的反应不一定为置换反应，如同素异形体的转化，故B错误；C．金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．1H和2H是氢元素的不同原子，互为同位素，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质组成和分类的分析判断，主要是概念实质的理解应用，题目难度不大。5．（2024•成都期末）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为：H+H→He+n．下列说法错误的是（）A．H原子符号可以表示为T B．H、H是两种不同的核素 C．He的中子数为2 D．H、H粒子的质量相同【分析】A．氢元素的同位素为氕、氘、氚；B．一定数目质子数和一定数目中子数的原子为一种核素；C．质量数＝质子数+中子数；D．氢元素的两种不同的核素，质量数不同。【解答】解：A．氢元素的同位素为氕、氘、氚，分别用H、D、T表示，H原子符号可以表示为T，故A正确；B．H、H是氢元素的两种不同的核素，故B正确；C．He的中子数＝4﹣2＝2，故C正确；D．H、H是氢元素的两种不同的核素，质量数不同，质量不同，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了原子结构、微粒数关系等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。6．（2024•冀州区一模）钍（90Th）是一种放射性金属元素，232Th是钍的一种核素，232Th经过中子轰击可得233U，因此232Th是潜在的核燃料。下列有关232Th的说法不正确的是（）A．质量数是232 B．中子数为90 C．核外电子数为90 D．中子数与质子数之差为52【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数＝质子数+中之数，原子核电荷数＝核外电子数。【解答】解：A．232Th的质量数为232，故A正确；B．232Th的质量数为232，质子数为90，中子数＝232﹣90＝142，故B错误；C．核外电子数＝核电荷数＝质子数＝90，故C正确；D．中子数＝232﹣90＝142，质子数＝90，中子数与质子数之差＝142﹣90＝52，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了原子结构、微粒关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。7．（2024•滕州市一模）“玉兔号”月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。硅元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．硅的元素符号为Si B．硅元素属于金属元素 C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅原子的质子数为14【分析】根据图中得到硅的元素符号为Si，硅元素的相对原子质量为28.09，据此进行解答。【解答】解：A．硅的元素符号为Si，故A正确；B．硅元素属于非金属元素，故B错误；C．硅元素的相对原子质量为28.09，故C正确；D．硅元素在元素周期表中的部分信息得到硅原子的质子数为14，故D正确；故选：B。【点评】本题考查元素周期表中元素信息，属于基础知识的考查，题目比较简单。8．（2024•福州一模）下列有关的叙述正确的是（）A．是铯的一种同素异形体 B．的质子数为137 C．的核外电子数为55 D．核内的中子数与质子数之差为82【分析】原子的左下角为质子数，左上角为质量数，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，中子数＝质量数﹣质子数，据此分析。【解答】解：A．是铯的一种同位素，故A错误；B．原子的左下角为质子数，则的质子数为55，故B错误；C．核外电子数＝质子数，则的核外电子数为55，故C正确；D．的中子数＝质量数﹣质子数＝137﹣55＝82，质子数为55，则中子数与质子数之差为27，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查原子的组成，为基础知识的考查，题目难度不大。9．（2024•赣榆区一模）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列说法正确的是（）A．原子核内中子数为41 B．Ca的核电荷数为21 C．原子的核外电子数为20 D．一个原子的质量为41g【分析】元素的左上角为质量数，左下角为质子数，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，中子数＝质量数﹣质子数，据此判断。【解答】解：A．中子数＝质量数﹣质子数＝41﹣20＝21，故A错误；B．核电荷数＝原子序数＝质子数，则Ca的核电荷数为20，故B错误；C．核外电子数＝质子数＝20，故C正确；D．原子的质量为41g，则一个原子的质量为g，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。10．（2024•西安一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br＞Se＞P B．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣ C．Se在元素周期表中位于第4周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族【分析】A．电子层越多，半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小；B．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；C．根据原子结构示意图判断；D．Se位于第VIA族，Br位于ⅤⅡA族。【解答】解：A．由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于第四周期且Se位于Br的左侧，P位于第三周期，则原子半径Se＞Br＞P，故A错误；B．元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性：Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣，故B错误；C．由原子结构示意图可知，Se有四个电子层，最外层有6个电子，则Se位于第4周期ⅥA族，故C正确；D．Se位于第VIA族，Br位于ⅤⅡA族，则Se、Br不是同一主族，故D错误。故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。11．（2024•江州区一模）钪（Sc）是一种“工业的维生素”。如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列关于钪的说法正确的是（）A．属非金属元素 B．相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x＝10 D．原子核内有24个中子【分析】A．钪带金字旁，属于金属元素；B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量；C．原子的质子数＝核外电子数；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96≈45，质量数为45，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为21，表示原子序数为21，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数为21，质量数＝质子数+中子数。【解答】解：A．钪带金字旁，属于金属元素，故A错误；B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，故B错误；C．原子的质子数＝核外电子数，21＝2+x+9+2，x＝8，故C错误；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为44.96，质量数为45，根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为21，表示原子序数为21，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数为21，质量数＝质子数+中子数，则中子数＝45﹣21＝24，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查元素周期表的结构，为基础知识的考查，题目难度不大。12．（2024•东城区一模）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（）A．41Ca的原子核外有20个电子 B．41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C．41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化【分析】A．在原子中，电子数＝质子数；B．半衰期长短与得失电子能力没有关系；C．根据41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间）长达10万年，是14C的17倍来分析；D．化学变化过程中有新物质产生。【解答】解：A．在原子中，电子数＝质子数，41Ca的质子数是20，原子核外有20个电子，故A正确；B．41Ca的半衰期长，说明原子核衰变时间长，与得失去电子的难易无关，故B错误；C．41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍，41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间，故C错误；D．从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查原子的组成和结构和物理变化与化学变化的区别，为基础知识的考查，题目难度不大。二．解答题（共4小题）13．（2024•浦东新区一模）元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。（1）图中29代表的是铜原子的AB。A．质子数B．原子序数C．中子数D．质量数（2）图中63.55的意义是C。A．铜原子的质量B．铜原子的相对质量C．铜元素的平均相对质量D．铜原子的质量数（3）Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是C。A．63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同B．63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同C．63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化D．63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同（4）63Cu中子数为C。A．29B．63C．34D．92（5）已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度72.5%、27.5%。【分析】（1）根据元素周期表中铜元素的信息内容图进行分析；（2）根据63.55表示相对原子质量进行分析；（3）根据63Cu、65Cu互为同位素，质子数相同，质量数不同，进行分析；（4）根据中子数＝质量数﹣质子数进行分析；（5）根据元素周期表中铜元素的信息内容图，按照铜元素的各种核素所占的百分比计算出来的平均值进行分析。【解答】解：（1）根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中29代表的是铜原子的原子序数，原子序数与质子数相同，故AB正确，故答案为：AB。（2）根据元素周期表中铜元素的信息内容图可知，图中63.55表示相对原子质量，则其意义为铜元素的平均相对质量，故C正确，故答案为：C。（3）A．63Cu和65Cu互为同位素，在单质中和化合物中所占的百分含量相同，故A正确；B．63Cu和65Cu的质子数相同，均为29，质量数不同，前者为63，后者为65，故B正确；C．63Cu和65Cu的相互转化属于原子核内部的变化，不属于化学变化，故C错误；D．63Cu和65Cu的质子数相同，因此核外电子数相同，则化学性质几乎相同，故D正确；故答案为：C。（4）63Cu的质量数为63，质子数为29，则中子数为63﹣29＝34，故C正确，故答案为：C。（5）已知铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，即63Cu和65Cu；铜元素的相对原子质量为63.55，是按照铜元素的各种核素所占的百分比计算出来的平均值，设63Cu的丰度为x，则63x+65（1﹣x）＝63.55，解得x＝0.725，即63Cu和65Cu的丰度分别为72.5%、27.5%，故答案为：72.5%；27.5%。【点评】本题主要考查元素周期表的结构及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2024•溧阳市期末）自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统。（1）下面关于元素周期表的说法错误的是c（选填字母）。a．元素周期表共有18列b．碱金属族元素的金属性自上而下依次增强c．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价d．可在周期表中金属与非金属分界线附近寻找新半导体材料（2）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。①镆的一种核素Mc的质子数为115。②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3PO4。（3）硒（Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：①S元素位于元素周期表第三周期ⅥA族。②用电子式表示HBr的形成过程。③原子半径：As＞S；热稳定性：H2Te＜H2Se（选填：“＞”“＜”或“＝”）。（4）第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单品硅。科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。确定化合物AD晶体结构常用的实验方法是X射线衍射实验（选填：“X射线衍射实验”、“焰色反应”或“灼烧法”）。【分析】（1）a．元素周期表共有18列；b．同主族从上到下，金属性依次增强；c．O、F无最高正价；d．位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性；（2）①原子符号左下角为质子数，左上角为质量数；②磷的最高价氧化物对应的水化物为+5价氧化物；（3）①S元素的核电荷数为16，周期序数＝原子的电子层数，主族族序数＝最外层电子数；②HBr的电子式为；③电子层数越多，原子半径越大，非金属性越强，形成氢化物稳定性越强；（4）X射线衍射实验是测定物质结构和原子空间排列最有效的途径。【解答】解：（1）a．元素周期表共有18列，16个族，第8、9、10三列属于第Ⅷ族，7个主族，7个副族，1个0族，故a正确；b．碱金属族元素的原子半径依次增大，失电子能力增强，金属性自上而下依次增强，故b正确；c．主族元素中除去O、F外，均呈现与其族序数相同的最高化合价，故c错误；d．位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，所以可在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，故d正确；故答案为：c；（2）①镆的一种核素Mc的质子数为115，故答案为：115；②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：H3PO4，故答案为：H3PO4；（3）①S元素的核电荷数为16，原子核外3个电子层，最外层电子数6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，故答案为：Ⅲ；ⅥA；②用电子式表示HBr的形成过程为：，故答案为：；③原子核外电子层数四个，S原子核外电子层数3个，原子半径：As＞S，非金属性：Te＜Se，热稳定性：H2Te＜H2Se，故答案为：＞；＜；（4）确定化合物AD晶体结构常用的实验方法是：X射线衍射实验，故答案为：X射线衍射实验。【点评】本题考查了周期表结构、原子结构、递变规律的分析判断等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。15．（2024•官渡区期末）元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。如图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：（1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为，砷在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga＞As（填“＞”或“＜”）。（2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途电脑芯片，太阳能电池板等。（3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒（SeS）可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为H2S（填化学式）。（4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是铝的金属活泼性大于铜。（5）目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是ADA.“类钫”在化合物中显+1价B.“类钫”单质具有强氧化性C.“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱D.“类钫”单质能与冷水剧烈反应（6）小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“2s2p2”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“nsxnpy”中x+y可能的含义是原子的最外层电子数。【分析】（1）原子核外电子层数＝周期序数，主族最外层电子数＝主族族序数，同周期从左到右原子半径依次减小；（2）硅为半导体材料；（3）非金属性越强，形成氢化物稳定性越强；（4）金属利用时间早晚和金属的活泼性有关；（5）根据题目信息，119号“类钫”是第8周期ⅠA族的元素，可以得到两个结论：一、“类钫”属于碱金属元素；二、“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方，根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答；（6）碳元素有“2s2p2”这一信息可知表示的是最外层电子数，据此分析判断。【解答】解：（1）砷的原子结构示意图为，砷在周期表中的位置是：第四周期，第ⅤA族，Ga和As是同周期元素原子，原子半径：Ga＞As，故答案为：第四周期，第ⅤA族；＞；（2）硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，属于半导体材料，硅单质的用途有：电脑芯片，太阳能电池板等，故答案为：电脑芯片，太阳能电池板等；（3）非金属性S＞Se，硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为：H2S，故答案为：H2S；（4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因：铝的金属活泼性大于铜，故答案为：铝的金属活泼性大于铜；（5）A．因碱金属最外层电子数都为1，根据主族元素最外层电子数等于最高正化合价，可知“类钫”在化合物中呈+1价，故A正确；B．“类钫”单质具有强还原性，故B错误；C．碱金属从上到下，金属性依次增强，“类钫”最高价氧化物对应的水化物为强碱，故C错误；D．因碱金属从上到下，金属性依次增强，“类钫”单质能与冷水剧烈反应，故D正确；故答案为：AD；（6）碳元素有“2s2p2”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“nsxnpy”中x+y可能的含义是：原子的最外层电子数，故答案为：原子的最外层电子数。【点评】本题主要考查了周期表结构、递变规律的应用、同一主族，元素的性质具有相似性和递变性．通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力，题目难度不大。16．（2024•成都期末）人体内含有60多种元素，其中C、O、Ca、Mg等为大量元素，Fe、Se、I等为微量元素。图1是元素周期表中Fe的相关信息，图2是Se的原子结构示意图。回答下列问题：（1）大量元素中位于同周期的是碳、氧（填名称）；C、O构成的三原子分子的电子式为。（2）根据图1，铁元素所有核素的质子数均为26。（3）根据图2，Se在元素周期表中的位置为第四周期第VIA族。（4）利用元素周期律进行比较，用“＞”、“＜”、“＝”填空。①碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2；②还原性：HCl＜HI目的比较Mg、Al的金属性比较Cl、I的非金属性选择试剂氨水、1mol/LMgCl2溶液、1mol/LAlCl3溶液、2mol/LNaOH溶液、2mol/L盐酸新制氯水、NaI溶液、蒸馏水装置操作及现象Ⅰ.①向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加过量的氨水，直至不再生成白色絮状沉淀。②将生成