高二化学综合测试题

高二化学十二月月考试题选择题(本题包括16小题，共48分。每小题仅有—个正确答案)1．催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是()A．加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变B．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1C．任何化学反应都需要活化能的推动D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气3.下列离子方程式正确的是()A.浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+C.硫酸铜溶液中加入硫氢化钠溶液：Cu2++S2－=CuS↓D.碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O4.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是()①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A.①②③B.②③④C.①③④D.①④5.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变，以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向该容器中再充入AB和C则()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.达到平衡后，只有生成物的浓度增大6.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，左侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变7.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是()A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液C.盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整8.将等物质的量的镁和铝混合均匀，分成四等份，分别回到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol/LHCl溶液B.4mol/LHNO3溶液C.8mol/LNaOH溶液D.18mol/LH2SO4溶液9.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，建立平衡后，采取以下措施：（1）温度、压强维持不变的情况下充入氩气；（2）温度、体积维持不变的情况下充入氩气。此时平衡移动的情况是（）A.（1）不移动，（2）向左移B.（1）向右移，（2）不移动C.（1）向右移，（2）向左移D.（1）不移动，（2）不移动10.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为：（已知Ksp(AgCl)＝1．56×10－10，Ksp(AgBr)＝7．7×10－13）(

)A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主11．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2．01．00平衡浓度/(mol/L)c1c20．4下列判断不正确的是（

）A．10min内，v(Cl2)＝0．04mol/(L·min)B．当容器中Cl2为1．2mol时，反应达到平衡C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D．平衡后移走2．0molPCl3和1．0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0．2mol/L12.在0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c(CO32－)<0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是()A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适量的KOH固体D.加热13.镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：1/2H2+NiO(OH)=Ni(OH)2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大电池放电时，镍元素被氧化电池放电时，镍元素被还原电池放电时，H2参与反应的一极为正极14.现有①HCl②H2SO4③CH3COOH三种水溶液，它们的pH之比为1：1：1，体积比为1：1：1，向这三种溶液中分别加入足量镁粉，反应后产生氢气的物质的量关系是（）A.③﹥②﹥①B.③﹥②=①C.①=②=③D.②﹥①﹥③15.在一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX(g)和3molY(g)发生如下反应：mX(g)+3Y(g)nZ(g)，一段时间后，容器中气体X、Y、Z的物质的量分别为0.8mol、2.4mol、0.4mol，则m、n的值分别为（）A.2、1B.1、3C.1、2D.3、116.已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB强电解质溶液中，c(H+)﹥c(OH-)，则下列关系一定正确的是（）A.c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)B.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)C.c(H+)·c(OH-)=1×10-14D.溶液的pH=1第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（8分）18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10－7，K2=2.1×10－12。H2B（酸）：K1=1.0×10－7，K2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝（1）H+的浓度：H2A________H2（2）酸根离子的浓度：c(A2－)________c(B2－)；（3）酸分子的浓度：c(H2A)________c(H2（4）溶液的导电能力：H2A________H218.（10分）已知：某些金属氧化物跟熔融碱反应生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是。（名称）(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）。(3)溶液I中所含金属离子是。（填化学式）(4)由C→E+F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）。19.（4分）(1)在氯化铵的水溶液中，离子的物质的量浓度由大到小的顺序是(2)溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下述八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl这些溶液的PH值由小到大的顺序是(只写序号)。20．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。可判断此时的温度为________℃。21．（10分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：（1）若25℃＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶22．（12分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环形玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________________________。（2）阴极上的电极反应式为________________________。（3）原上层液体是____________。（4）原下层液体是____________。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是：_____________________________________________。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是___________________，现象是____________________。选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（8分）（每空两分）（1）H+的浓度：H2A________H2B；（2）酸根离子的浓度：c(A2－)________c(B2－（3）酸分子的浓度：c(H2A)________c(H2B)；（4）溶液的导电能力：H2A________H18.（10分）(1)单质F是。（名称）（2分）(2)E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）（3分）。(3)溶液I中所含金属离子。（填化学式）（2分）(4)由C→E+F，不能选用的浓酸是（写分子式）。（3分）19.（4分）(1)浓度大小顺序(2)PH值由小到大的顺序是(只写序号)。20．（8分）（1）化学平衡常数K=____________。（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）________（多选扣分）。（4）该反应的温度为________℃。21．（每空2分，计10分）（1）α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由-----------------。（2）c(Na+)∶c(OH－)=________（3）V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。22．（12分）（1）阳极电极反应式_