广东省韶关市仁化县第一中学九年级化学上册 第三单元 课题2《原子的结构》说课稿 （新版）新人教版

广东省韶关市仁化县第一中学九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》说课稿（新版）新人教版课题：科目：班级：课时：计划3课时教师：单位：一、教材分析广东省韶关市仁化县第一中学九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》说课稿（新版）新人教版。本节课围绕原子结构展开，通过实验和理论讲解，帮助学生理解原子核、电子层、电子排布等概念，为后续学习化学反应和物质性质奠定基础。二、核心素养目标1.发展科学探究能力，通过实验观察原子结构模型，培养学生提出问题、设计方案、收集数据、分析结果的能力。

2.培养科学态度与价值观，认识到原子结构是化学学科的基础，理解微观结构与宏观性质的关系。

3.提升科学思维能力，通过逻辑推理和模型构建，增强学生对原子结构的理解和记忆。三、重点难点及解决办法重点：原子核、电子层、电子排布的概念及它们之间的关系。

难点：原子结构的微观模型与宏观性质的联系，以及电子排布的规律性。

解决办法：

1.通过实物模型和动画演示，直观展示原子结构，帮助学生理解原子核和电子层的概念。

2.设计实验活动，让学生通过观察和操作，体验电子排布的规律，强化对电子层结构的认识。

3.结合实例，引导学生分析原子结构对物质性质的影响，加深对微观结构与宏观性质联系的理解。

4.采用小组讨论和合作学习，鼓励学生提出问题，共同探讨解决，提高科学思维和问题解决能力。四、教学资源1.软硬件资源：原子结构模型教具、电子白板、计算机、投影仪。

2.课程平台：学校内部教学平台，用于发布教学资料和在线测试。

3.信息化资源：原子结构相关的动画视频、实验操作步骤PPT、在线互动学习平台。

4.教学手段：实物演示、多媒体教学、小组讨论、实验操作。五、教学过程一、导入新课

（教师）同学们，我们之前学习了物质的组成和性质，那么构成物质的基本单位是什么呢？今天，我们就来探究这个问题的答案——原子的结构。

（学生）构成物质的基本单位是原子。

（教师）很好，那么原子是由哪些部分组成的呢？今天我们就来学习原子的结构。

二、新课讲授

1.原子核的发现

（教师）同学们，我们先来回顾一下原子核的发现过程。1911年，卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子核模型。那么，什么是原子核呢？

（学生）原子核是原子的核心部分，由质子和中子组成。

（教师）很好，接下来，我们通过动画演示，更直观地了解原子核的结构。

（教师）通过动画演示，我们可以看到，原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

2.电子的发现

（教师）在原子核的周围，还存在着一种带负电的粒子，这就是电子。那么，电子是如何被发现的呢？

（学生）电子是由汤姆逊在1897年发现的。

（教师）很好，接下来，我们通过实验演示，了解电子的性质。

（教师）通过实验演示，我们可以看到，电子在电场和磁场中会发生偏转，这说明电子带负电。

3.原子结构的模型

（教师）现在，我们已经了解了原子核和电子，那么，原子是如何组成的呢？

（学生）原子由原子核和电子组成。

（教师）很好，接下来，我们通过原子结构模型，更直观地了解原子的组成。

（教师）通过原子结构模型，我们可以看到，原子核位于中心，电子围绕原子核运动。

4.电子排布规律

（教师）原子核周围有多个电子层，那么，电子是如何排布在这些电子层上的呢？

（学生）电子按照能量从低到高的顺序，依次填充到各个电子层上。

（教师）很好，接下来，我们通过电子排布图，了解电子的排布规律。

（教师）通过电子排布图，我们可以看到，电子按照能量从低到高的顺序，依次填充到各个电子层上。

5.原子结构与物质性质的关系

（教师）原子结构对物质的性质有着重要的影响。那么，原子结构是如何影响物质性质的呢？

（学生）原子结构决定了物质的化学性质和物理性质。

（教师）很好，接下来，我们通过实例，了解原子结构对物质性质的影响。

（教师）通过实例，我们可以看到，原子结构的不同，会导致物质的性质不同。

三、课堂练习

1.完成课后练习题，巩固所学知识。

2.举例说明原子结构对物质性质的影响。

四、课堂小结

（教师）今天，我们学习了原子的结构，了解了原子核、电子层、电子排布等概念，以及原子结构与物质性质的关系。

（学生）我们学习了原子的结构，了解了原子核、电子层、电子排布等概念，以及原子结构与物质性质的关系。

五、课后作业

1.复习本节课所学内容，完成课后练习题。

2.查阅资料，了解原子结构的研究进展。

六、板书设计

1.原子结构

-原子核：由质子和中子组成，带正电

-电子：带负电，围绕原子核运动

-电子层：按照能量从低到高的顺序，依次填充

2.原子结构与物质性质的关系

-原子结构决定了物质的化学性质和物理性质六、知识点梳理1.原子的基本结构：

-原子由原子核和核外电子组成。

-原子核位于原子的中心，由带正电的质子和不带电的中子构成。

-核外电子带负电，按照一定规则分布在原子核周围的不同电子层上。

2.电子层和能级：

-电子层：原子核外的电子按能量大小分布在不同的电子层上，通常用K、L、M、N等字母表示。

-能级：每个电子层由多个能级组成，能级越高，电子的能量越大。

3.电子排布规则：

-奥夫鲍原理（AufbauPrinciple）：电子填充原子轨道时，先填充能量较低的轨道。

-亨特规则（Hund'sRule）：在同一能级中，电子首先单独占据每个轨道，且自旋方向相同。

-洪特规则（PauliExclusionPrinciple）：每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反。

4.原子核外电子排布：

-1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p等电子排布顺序。

-每个能级上的电子数最多为2n^2，n为能级数。

5.原子结构对物质性质的影响：

-原子核的电荷数决定了元素的化学性质。

-电子排布决定了元素的物理性质，如导电性、磁性等。

-原子结构的稳定性与元素的化学活性密切相关。

6.原子结构模型：

-卢瑟福模型：原子核位于中心，电子围绕原子核运动。

-波尔模型：电子在特定的轨道上运动，能量是量子化的。

-现代量子力学模型：电子存在于电子云中，位置和动量无法同时精确测量。

7.元素周期表与原子结构的关系：

-元素周期表中的元素按原子序数（质子数）排列。

-元素周期表中的周期对应于电子层的填充。

-元素周期表中的族对应于最外层电子数。

8.原子结构的研究方法：

-α粒子散射实验：卢瑟福通过实验提出了原子核模型。

-电子显微镜：用于观察原子和分子的结构。

-磁共振成像：用于研究电子自旋和能级结构。

9.原子结构的应用：

-化学反应：原子结构决定了元素的化学性质，从而影响化学反应。

-材料科学：原子结构的研究有助于开发新型材料。

-生物化学：原子结构的研究对生物大分子的结构和功能有重要意义。七、板书设计①原子结构概述

-原子核

-质子：带正电

-中子：不带电

-核外电子

-分布在电子层

-能级：能量层次

-自旋：电子自旋方向

②电子排布规律

-奥夫鲍原理：能量低的轨道先填充

-亨特规则：同一能级中电子先单独占据轨道

-洪特规则：每个轨道最多两个电子，自旋相反

③电子排布示例

-1s^22s^22p^63s^23p^6

-4s^23d^104p^6

-5s^24d^105p^6

④原子结构与元素性质

-原子核的电荷数决定元素化学性质

-电子排布决定元素物理性质

-原子结构的稳定性与化学活性关系

⑤原子结构模型

-卢瑟福模型：原子核为中心，电子绕核运动

-波尔模型：电子在特定轨道上，能量量子化

-现代量子力学模型：电子云，位置和动量无法同时精确测量

⑥元素周期表与原子结构

-原子序数（质子数）排列

-周期对应电子层填充

-族对应最外层电子数

⑦研究方法与应用

-α粒子散射实验：卢瑟福原子核模型

-电子显微镜：观察原子和分子结构

-磁共振成像：研究电子自旋和能级结构

-应用领域：化学反应、材料科学、生物化学八、反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.融入实验操作：在讲解原子结构时，我尝试将实验操作融入教学中，让学生通过实际操作来观察和体验原子结构的变化，这样不仅提高了学生的参与度，也加深了他们对理论知识的理解。

2.创设情境教学：为了让学生更好地理解原子结构，我设计了一些与生活实际相关的教学情境，比如用生活中的常见物品来比喻原子的不同部分，这样能让学生更容易接受抽象的概念。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学深度不足：在讲解原子结构时，我发现有些学生对于电子排布的规律理解不够深入，可能是因为我没有足够的时间或者方式来详细讲解每一个电子层的填充顺序。

2.学生参与度不高：部分学生在课堂上的参与度不高，可能是由于课堂节奏过快或者教学方法不够吸引人，导致他们对知识的兴趣不够浓厚。

3.评价方式单一：目前的评价方式主要是通过课后作业和测试来评估学生的学习效果，这种评价方式可能无法全面反映学生的实际掌握情况。

反思改进措施（三）改进措施

1.深化教学内容：为了解决教学深度不足的问题，我计划在讲解原子结构时，增加一些额外的参考资料，如科普文章、动画视频等，以帮助学生更深入地理解电子排布的规律。

2.提高学生参与