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第13讲元素周期律(二)“抗癌之王”——硒硒的周期位置在哪里？随着原子序数的递增，元素的原子结构呈现出怎样的变化规律？科学探究随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现出怎样的变化规律?根据所学知识设计实验方案探究钠、镁、铝三种金属的金属性强弱。回忆金属钠和水反应的实验现象。将除去氧化膜的镁条投入试管中，加入蒸馏水，再滴加酚酞，观察实验现象，加热至沸腾，观察并记录实验现象。（请看视频）将除去氧化膜的镁条和铝片分别与1mol·L1盐酸的反应，观察并记录实验现象。（请看视频）科学探究根据表格中的信息来探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。元素的性质呈周期性变化的根本原因是什么？元素周期律的含义：练习题一：“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（）A．硒化氢很稳定B．硒化氢中硒的化合价为2价C．非金属性强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴小结同周期、同主族元素性质的递变规律金题精讲题一：下列关于元素周期律和元素周期表的说法中，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化题二：下列说法中，正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2半径比F小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱题三：不能说明钠的金属性比镁强的事实是（）A．钠的硬度比镁小B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D．钠的熔点比镁低题四：下列各组气态氢化物稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HIC．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF题五：已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（）A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱题六：短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的

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