高考总复习课程-2018年高考化学第二轮复习（江苏版）讲义册子第9讲无机化学综合真题赏析

第9讲无机化学综合真题赏析新题赏析题一：用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中的反应原理如下图所示。①作负极的物质是。②正极的电极反应式是。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：pH＝4.5时，的去除率低。其原因是。（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．直接还原；Ⅱ．破坏FeO(OH)氧化层。①做对比实验，结果如下图所示。可得到的结论是。②同位素示踪法证实能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：。题二：水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。I．测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4＝2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将氧化为I2：②（未配平）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2+I2＝+2II．测定步骤：a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b．向烧瓶中加入200mL水样。c．开启搅拌器，至反应①完全。d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f．……g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是。①滴定管②注射器③量筒（3）搅拌的作用是。（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为。（5）步骤f为。（6）步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mg/L（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）。（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）。题三：以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2①生成Ca(ClO)2的化学方程式为________________________________________。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有____________（填序号）。适当减缓通入Cl2的速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为_____________________（填化学式）。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2]___1:5（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100g·L–1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

第9讲无机化学综合真题赏析题一：（1）①Fe②（2）FeO(OH)覆盖在Fe的表面且不导电，阻碍电子转移，不能形成电流，不能发生原电池的电化学反应（3）①本实验条件下，不能直接还原；在Fe和Fe2+共同作用下，能提高的去除率②，Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移，加速了原电池反应的发生（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足题二（1）将溶剂水煮沸后冷却（2）② （3）使溶液混合均匀，快速完成反应（4）1，2，4，1，1，3 （5）重复步骤e的操作2~3次（6）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0是（7）2H++＝S↓+SO2↑+H2OSO2+I2+2H2O＝4H