2024-2025学年高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素的性质 第3课时 元素周期律（二）说课稿 新人教版选修3

2024-2025学年高中化学第一章第二节原子结构与元素的性质第3课时元素周期律（二）说课稿新人教版选修3主备人备课成员教材分析2024-2025学年高中化学第一章第二节“原子结构与元素的性质”第3课时“元素周期律（二）”，本节课以新人教版选修3教材为基础，通过讲解元素周期律的规律，帮助学生理解元素周期表的结构及其与元素性质的关系，强化学生对化学知识的综合运用能力。核心素养目标分析本节课旨在培养学生科学探究精神、科学态度与创新意识，通过分析元素周期律，提高学生的信息提取、逻辑推理和问题解决能力。学生将学会运用周期律解释元素性质的变化规律，培养化学学科核心素养。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在此前已经学习了原子结构的基本知识，包括原子核、电子层和电子排布等概念。此外，他们对元素周期表的基本结构有所了解，能够识别元素的位置和周期性变化。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学学科普遍持有一定的兴趣，尤其对元素周期律等规律性知识表现出较高的好奇心。他们的学习能力较强，能够通过观察、实验和推理等方法学习新知识。学习风格上，部分学生偏好通过实验和直观演示来理解抽象概念，而另一部分学生则更倾向于通过逻辑推理和数学计算来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习元素周期律时可能遇到的困难包括对周期性变化的内在逻辑理解不足、难以将理论知识与实际应用相结合，以及记忆周期表中大量元素的性质和位置。此外，学生可能对周期律的复杂性和多维度理解感到挑战，尤其是在处理周期表中的过渡元素和镧系元素时。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时步骤师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括人教版选修3教材《原子结构与元素的性质》。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如元素周期表动画、元素性质变化趋势图等。

3.实验器材：如无实验环节，此部分无需准备。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区，确保学生能够方便地进行小组合作学习。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

（1）复习提问：回顾上一节课学到的原子结构和元素周期表的基本知识，提问学生关于原子核、电子层和元素周期表的结构等内容。

（2）情境导入：通过展示自然界中元素分布的图片，引导学生思考元素性质的周期性变化规律，从而引出本节课的主题“元素周期律（二）”。

2.讲授新知（20分钟）

（1）元素周期律的发现与总结：介绍门捷列夫发现元素周期律的历史背景和过程，引导学生了解周期律的基本规律。

（2）元素周期律的应用：讲解周期律在元素性质变化规律、预测新元素、理解化学键类型等方面的应用。

（3）元素周期表的分区与性质：分析周期表中的主族元素、副族元素、过渡元素和镧系元素，阐述其性质特点和周期性变化。

（4）实例分析：通过具体实例，如氢、锂、钠等元素的性质变化，让学生进一步理解周期律的应用。

3.巩固练习（10分钟）

（1）小组讨论：将学生分成小组，每组选取一个元素，讨论该元素在周期表中的位置、性质以及与其他元素的关系。

（2）课堂练习：发放练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。

4.课堂小结（5分钟）

（1）回顾本节课所学内容，强调元素周期律的重要性和应用价值。

（2）总结学生在课堂上的表现，对表现优异的学生给予表扬。

5.作业布置（5分钟）

（1）布置课后作业，要求学生完成教材中的相关练习题。

（2）鼓励学生查阅资料，了解元素周期律在科学研究中的实际应用。知识点梳理1.元素周期律的基本概念

-元素周期律是指元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化的规律。

-元素周期律的发现是化学史上的重大突破，由俄国化学家门捷列夫提出。

2.元素周期表的结构

-元素周期表是根据元素周期律编排的，分为七个周期和18个族。

-周期表示元素电子层数的增加，族表示元素最外层电子数的相似性。

3.元素周期律的规律

-同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

4.元素周期表的应用

-预测新元素：根据元素周期律，可以预测尚未发现的元素的性质。

-理解化学键类型：元素周期律可以帮助我们理解元素之间形成的化学键类型。

-解释物质性质：元素周期律可以解释同一族元素性质的相似性和同一周期元素性质的递变性。

5.元素周期表中的分区

-主族元素：包括1A到8A族元素，它们的最外层电子数与族序数相等。

-副族元素：包括3B到8B族元素，它们的最外层电子数为族序数减去10。

-过渡元素：包括3B到8B族元素，它们的最外层电子数为族序数减去10。

-镧系元素和锕系元素：位于周期表的下方，具有特殊的电子排布。

6.元素周期律与元素性质的关系

-元素的物理性质，如原子半径、电负性、熔点、沸点等，随周期律呈现规律性变化。

-元素的化学性质，如氧化还原性、酸碱性、配位能力等，也随周期律呈现规律性变化。

7.元素周期律的历史与发展

-门捷列夫的元素周期表是首次将元素周期律应用于化学领域。

-随着化学的不断发展，元素周期表不断补充和完善，形成了现代的元素周期表。

8.元素周期律在科学研究中的应用

-在材料科学中，利用元素周期律可以设计具有特定性质的新材料。

-在药物化学中，根据元素周期律可以预测药物分子的活性。

-在环境科学中，了解元素周期律有助于分析污染物的迁移和转化。教学反思与总结今天这节课，我觉得整体上还是不错的。首先，我觉得我在导入新课的时候做得还可以，通过复习提问和情境导入，学生们对元素周期律有了初步的认识，这为接下来的学习打下了良好的基础。

在讲授新知的过程中，我尽量用通俗易懂的语言解释了元素周期律的规律，并结合实例让学生们更好地理解。我发现，学生们对于周期表中元素性质的周期性变化特别感兴趣，他们在讨论和练习中表现得非常积极。这让我感到很欣慰，因为这说明我的教学方法是有效的。

不过，在讲解元素周期表的分区时，我发现有些学生对于过渡元素和镧系元素的理解有些困难。这可能是因为这些元素在周期表中的位置比较特殊，而且它们的电子排布也比较复杂。我想，这可能需要我在今后的教学中更加细致地讲解，或者通过一些辅助材料来帮助学生更好地理解。

在巩固练习环节，我设置了小组讨论和课堂练习，目的是让学生们能够将所学知识应用到实际问题中。从他们的表现来看，大部分学生能够正确地运用元素周期律解释元素的性质变化，这说明他们在技能方面有了明显的进步。

课堂小结时，我对本节课的内容进行了回顾，并强调了元素周期律的重要性。我希望通过这样的总结，能够加深学生们对知识的记忆和理解。

在作业布置方面，我给了学生们一些课后练习题，并鼓励他们查阅资料，了解元素周期律在科学研究中的应用。我希望通过这样的作业，能够激发学生们对化学学习的兴趣，并培养他们的自主学习能力。

当然，这节课也有一些不足之处。比如，我在讲解元素周期律的规律时，可能过于注重知识的