2024-2025年高中化学课时分层作业5元素的电负性及其变化规律含解析鲁科版选修3

PAGE6-课时分层作业(五)元素的电负性及其改变规律(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2A[A、B、C、D四种元素分别为O、P、Si、Ca，电负性最大的是氧。]2．下列说法中不正确的是()A．第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性改变的结果B．电负性的大小也可以作为推断金属性和非金属性强弱的尺度C．电负性是相对的，所以没有单位D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小D[A、B、C都是正确的。金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，所以D错误。]3．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性依次正确的是()A．A>B>C>D B．D>C>B>AC．C>D>B>A D．A>B>D>CB[依据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为，然后依据同周期、同主族元素电负性改变规律即可确定其电负性依次：D>C>B>A。]4．已知X、Y元素同主族，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y肯定小于XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC[因X、Y同主族，且电负性X>Y，则X在Y的上方，从上到下，第一电离能减小，非金属性减弱，金属性增加。由此推知C项错误。]5．下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能肯定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素的电负性肯定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越简单显示正价D[主族元素原子的第一电离能、电负性改变趋势基本相同，但电离能改变有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，故A错误；对主族元素，周期表同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，故B错误；通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素，电负性大于2的元素，大部分是非金属元素，但有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，故C错误。]6．电负性的大小也可以作为推断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的改变规律正确的是()A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性渐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性渐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强A[依据元素周期律，同主族从上到下，元素的电负性渐渐减小，选项B错；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项C、D错。]7．下列说法正确的是()A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键B．第一电离能越大的原子越简单得到电子C．电负性相差越大的元素间越简单形成离子键D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大C[A项，第一电离能越大的原子越难以失去电子；B项，金属元素的电负性不肯定小于非金属元素；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。]8．下列元素电负性最大的是()A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价肯定值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素D[A中元素为S，B中元素为ⅣA族的元素或氢元素，C中元素为金属元素，D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。]9．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为()A．HI B．LiIC．CsF D．KIC[电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方，故正确答案为C。]10．在下列空格中，填上适当的元素符号(放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。(3)最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的非金属元素是________。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充溢的元素有________。(6)周期表中电负性相差最大的两种元素是________。[解析]同周期从左到右，元素的第一电离能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)渐渐增大，同周期中碱金属元素最小，稀有气体元素最大，故第3周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。[答案](1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F与Cs11．不同元素的原子在分子内吸引电子的实力大小可用肯定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的实力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推想在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的改变特点，体现了元素性质的________改变规律。(2)通过分析x值的改变规律，确定Mg、N的x值范围：________<x(Mg)<________，________<x(N)<________。(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。(4)阅历规律告知我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。(5)推想元素周期表中，x值最大的元素是________。(6)从电负性角度，推断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：_____________________________________________________(写出推断的方法)；请设计一个试验方案证明上述所得到的结论：____________________________________________________________。[解析](1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大。(2)依据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的实力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方。(4)依据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键。(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推想x值最大的应为F。[答案](1)原子半径越小，x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)共价键(5)F(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性试验，假如不导电，说明是共价化合物12．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X＞W＞Z＞Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程为___________________。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＜________(用化学式表示)。(3)四种元素原子半径的大小为________＞________＞________＞________(填元素符号)。(4)四种元素的电负性由大到小的依次为__________。(5)这四种元素形成的化合物中为离子化合物的有__________(写化学式，至少写4种)；属于共价化合物的有________(写化学式，写两种)。[解析]X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数X＞Y，所以Y只能为1s22s22p2，是碳元素，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个，则Z为1s22s22p4，是氧元素，又X的原子序数大于Z，所以X为1s22s22p63s2，是镁元素，则W为钠元素。[答案](1)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up18(点燃),\s\do18())2MgO＋C(2)Mg(OH)2NaOH(3)NaMgCO(4)O＞C＞Mg＞Na(5)Na2O、Na2O2、MgO、Na2CO3、MgCO3CO、CO2[实力提升练]13．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，可能正确的是()A．元素的非金属性依次增加B．元素的电负性依次减小C．元素的第一电离能依次增大D．最高价的大小关系是A＜B＜C＜D[答案]B14．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价肯定值肯定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A．③④⑥ B．①②⑦C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦A[A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期，则原子半径A>B，故①错误；A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径A<B，故②错误；原子序数A>B，故③正确；当原子最外层电子数<4时，易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子数>4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A<B，故④正确；A、B原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故⑤错误；A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，A的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故⑥正确；A易失去电子，第一电离能较小，B易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故A的第一电离能小于B的第一电离能，故⑦错误。]15．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列推断正确的是()A．非金属性：X<Y<ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z依次增加D．元素电负性：按X、Y、Z依次变小D[据X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4可知其最高化合价依次为＋7、＋6、＋5，又因为X、Y、Z均为10～18号元素，故X为Cl、Y为S、Z为P。]16．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5中的一种，请回答下列问题：(1)A是______(用元素符号填空，下同)，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)A、B、C、D、E的电负性分别为A________，B________，C__________，D__________，E________。(3)由电负性推断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。(4)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价(填“正”或“负”)。(5)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是__________，有共价键的是________。[解析]A、E均为ⅠA族元素且E为金属元素，则A为H，由于B、D为同族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的2倍，则B、D的价电子排布为ns2np4，为ⅥA族元素，则B为O，D为S，E为K，C的