2024-2025年高中化学专题2专题复习课教案苏教版必修1

PAGE5-专题复习课1．氯、溴、碘及其化合物之间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式①离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②化学方程式：Cl2＋H2eq\o(=,\s\up14(点燃))2HCl；③化学方程式：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(点燃))2FeCl3；④离子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；⑤离子方程式：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；⑥离子方程式：Br2＋2I－=2Br－＋I2；⑦离子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；⑧离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；⑨化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；⑩化学方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO；⑪化学方程式：2HClOeq\o(=,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑。2．钠及其化合物之间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式①化学方程式：2Na＋O2eq\o(=,\s\up14(点燃))Na2O2；②离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；③离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；④化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；⑤化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；⑥化学方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。3．镁及其化合物之间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式①化学方程式：Ca(OH)2＋MgCl2=Mg(OH)2＋CaCl2；②离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；③离子方程式：Mg2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up14(通电),\s\do14(熔融))Mg＋Cl2↑；④化学方程式：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up14(点燃))Mg3N2；⑤化学方程式：2Mg＋O2eq\o(=,\s\up14(点燃))2MgO；⑥化学方程式：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up14(点燃))2MgO＋C。4．氧化还原反应图中标号处的相应内容①相等②相等③还原④氧化⑤氧化⑥还原5．离子反应和离子方程式图中标号处的相应内容①减小②难溶物③难电离物质④氧化还原氧化还原反应的概念与计算1.理清概念间的关系2．守恒法在氧化还原反应计算中的应用(1)氧化还原反应的计算主要有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参与反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态改变或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。(2)电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后依据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。1．试验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，假如有17.4gMnO2被还原，那么：(1)被氧化的氯化氢的质量为__________________________。(2)转移电子的物质的量为____________________________。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯须要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，须要Na2SO3的质量为_____________________________________________________。[解析](1)设被氧化的HCl的质量为x，依据反应方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，若有1molMnO2被还原，则有2molHCl被氧化，则：eq\f(87,17.4g)＝eq\f(2×36.5,x)，解得：x＝14.6g。(2)该方程式中转移电子数为2，所以转移电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为MnO2～2e－。(3)Na2SO3与Cl2的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，所以MnO2(已知量)与Na2SO3(待求量)的物质的量的关系为MnO2～Cl2～Na2SO3。综合上述关系，有如下关系式：MnO2～2e－～Na2SO3即eq\f(87g,17.4g)＝eq\f(2mol,ne－)＝eq\f(126g,mNa2SO3)解得：n(e－)＝0.4mol，m(Na2SO3)＝25.2g。[答案](1)14.6g(2)0.4mol(3)25.2g海水资源的开发与综合利用1.常见的海水淡化方法及其原理淡化方法原理蒸馏法将海水加热至蒸发汽化，然后使水蒸气冷凝得到蒸馏水电渗析法利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场的作用下，使水中的一部分别子转移到另一部分水中从而达到除盐的目的离子交换法用阴离子交换树脂和阳离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，从而得到去离子水2.海水化学资源的综合利用2．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱汲取法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再用热空气将溴吹出，用纯碱溶液汲取，最终用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①_____________________________________________________(写出离子方程式)；②3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑；③_____________________________________________________(写出离子方程式)；其中反应②中氧化剂是________________(填化学式，下同)；还原剂是________。(2)空气吹出SO2汲取法。该方法与(1)基本相同，只是将溴吹出后是用SO2来汲取的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸制得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。试验室中萃取用到的试验仪器名称是________。[解析]本题主要是依据信息书写化学方程式。(1)由方程式②可知用纯碱溶液汲取后，溶液中溴元素以BrOeq\o\al(－,3)、Br－形式存在，溴元素的化合价分别为＋5价、－1价，在酸性条件下又