2024年高中化学暑假培优集训专辑专题11化学实验基本操作含解析

PAGEPAGE24专题11化学试验基本操作一、考点、热点回顾【学问与技能】1.了解试验平安的重要性，了解化学试验的平安常识。2.驾驭过滤、蒸发、蒸馏、萃取等化学试验原理和操作方法3.驾驭SO42-的检验方重点：混合物的分别与离子的检验，分别与提纯过程的简洁设计难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分别与提纯过程的简洁设计二、典型例题化学试验基本方法一、化学试验平安（一）基本试验操作及应留意问题1．药品的取用(1)固体药品：粉末状或小颗粒状药品：用_药匙_取用；块状药品：用_镊子_取用。(2)液体药品：少量液体：用_胶头滴管_吸取；肯定量液体：用_量筒_量取；较多量液体：可_干脆倒取__。2．加热(1)给液体加热时，可运用_试管__、__蒸发皿__、_烧瓶_、_烧杯__。(2)给固体加热时，可运用_试管__或__坩埚__。(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能马上用冷水冲洗或干脆放在冷桌上以防止骤冷炸裂。3．收集气体的方法依据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有_排水收集法___、__向上排空气法__、_向下排空气法_。（三）、了解常见的平安措施1．常用危急化学品的分类及标记第1类爆炸品第2类压缩气体和液化气体第3类易燃液体第4类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第5类氧化剂和有机过氧化物第6类有毒品第7类放射性物品第8类腐蚀品2．试验室操作应留意“三禁七防”三禁：（1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。（2）禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。七防：（1）防爆炸：点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。

（2）防暴沸：稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精溶液混合时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液态混合物时要加碎瓷片或沸石。

（3）防失火：试验室中的可燃性物质肯定要远离火源。

（4）防中毒（污染）：制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）时，应在通风橱中并进行尾气的处理。

（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或汲取溶解度较大的气体时，要留意熄灯依次或加装平安瓶。

（6）防烫伤。取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。（7）防仪器炸裂。①试管在加热时要先匀称受热然后固定某部位加热。②用试管加热固体时管口要略向下倾斜。③集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细沙。④禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。3、意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应快速用_湿抹布_盖灭。(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。(3)若眼睛被化学物质灼伤，马上用__大量水冲洗__，边洗边挤眼睛。(4)若浓酸(碱)洒到试验台上，应先用__碳酸氢钠_(或_稀醋酸_)中和，然后用水冲洗。(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应马上用干抹布擦去，再用_大量的水冲洗_后，涂上3%～5%的_NaHC03溶液__。(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。4、化学药品的平安存放：

①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；②易燃、易爆的物质应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源处；③受热或见光易分解的物质应选用棕色试剂瓶存放在冷暗处；④金属钾、钠与O2、H2O反应，所以存放在煤油里；⑤特别的化学药品要有特别的存放措施，如剧毒、有强腐蚀性药品密封、单独存放在冷暗处，并有严格的取用程序。氧化性物质与还原性物质分开放置。二、混合物分别和提纯的基本方法

混合物的分别和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。不同的混合物可以选取不同的分别方法。1、固体与固体混合物：（1）若杂质易分解、升华时，可用加热法，如：除去NaCl中混有少量NH4Cl、粗碘的提纯等；（2）若一种易溶水，另一种难溶水，可用溶解过滤法，如除去粗盐中的不溶性杂质；（3）若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法，如KNO3与NaCl的分别。2、液体一液体混合物：（1）互溶且沸点相差较大时，可用蒸馏法，如石油的分馏（多重成分的分别）；（2）若互不相溶时，用分液法，如水与苯的分别；（3）若在某溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用四氯化碳萃取溴水中溴单质。3、气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来汲取，如除去CO中的CO2，可将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管。三、过滤和蒸发（一）过滤

1．适用范围：过滤适用于___固液混合物___的分别。2．仪器所用的仪器和用品有_铁架台_、_漏斗_、_烧杯_、__玻璃棒__、_滤纸_。3．装置图“一贴”“二低”“三靠”指：滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘略低于漏斗边缘,滤液略低于滤纸边缘,引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠滤纸三层,漏斗下端的管口紧靠接滤液的烧杯内壁。要点诠释：①过滤的步骤：把玻璃棒抵在滤纸的三层处→将小烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中→用蒸馏水冲洗小烧杯2～3次，将洗涤液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。②过滤后得到的沉淀一般要洗涤。洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复洗涤2-3次，即可把固体洗涤干净。可取最终洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。（二）蒸发1．概念：分别溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。2．主要仪器及用品_铁架台_、__蒸发皿_、__酒精灯__、_玻璃棒__。3．装置图要点诠释：

液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2/3，以免加热时溶液溅出；加热过程中肯定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。蒸发操作要留意溶质应当是对热比较稳定的物质，最终利用余热蒸干，防止固体受热不均而飞溅。【例题】粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过_溶解_、_过滤_、_蒸发结晶_进行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)__搅拌加速粗盐_溶解。(2)引流。(3)_搅拌__。2．粗盐中可溶性杂质的去除方法杂质加入的试剂发生反应的化学方程式硫酸盐①足量BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓MgCl2②足量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2③足量Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl多余的Na2CO3溶液NaOH溶液④适量稀盐酸Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2O要点诠释：入Na2CO3溶液必需在足量BaCl2溶液之后，②加入适量稀盐酸之前要过滤。【例题】SOeq\o\al(2－,4)的检验1．试剂：_BaCl2溶液_；2．步骤某溶液eq\o(→,\s\up7(滴加稀盐酸酸化))无沉淀eq\o(→,\s\up7(加BaCl2溶液))__产生白色_沉淀，证明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。要点诠释：SOeq\o\al(2－,4)的检验要留意解除CO32-、Ag+等离子的干扰。四、蒸馏1．原理：利用混合物中各组分的_沸点_不同，除去液态混合物中_易挥发_、_难挥发_或_不挥发_的杂质的方法。2．试验用品：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。3．制取蒸馏水(1)仪器及装置图(2)试验操作①检验Cl－在试管中加入少量自来水，滴入_几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液_，试管中产生_不溶于硝酸的白色沉淀__。说明自来水中含有Cl－。②蒸馏在100mL烧瓶中加入约_1/3_体积的自来水，再加入几粒_碎瓷片_(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去起先馏出的部分液体。③再次检验Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入_几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液_，试管内_无沉淀产生_。说明制得的蒸馏水不含Cl－。要点诠释：

（1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；

（2）冷却水的方向是下进上出；

（3）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而猛烈跳动。（4）起先收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。五、萃取和分液1．原理(1)萃取：利用物质在_互不相容的溶剂_的溶剂里_溶解度_的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取剂应符合下列条件：①与另一溶剂互不相溶；②溶解溶质的实力比另一溶剂大得多；③不与被萃取的物质反应。(2)分液：运用分液漏斗将_互不相溶的液体分开的操作。2．主要仪器：_分液漏斗_、_烧杯_、_铁架台_。3．用四氯化碳萃取碘水中的碘的步骤(1)加萃取剂：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入_分液漏斗_，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发觉溶液分层，_四氯化碳_在下层。(2)振荡萃取：用右手压住分液漏斗_口部_，左手握住_活塞_部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)静置分层：将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为_水_，无色；下层为_碘的四氯化碳溶液_，显_紫_色。(4)分液：待液体分层后，将分液漏斗上的_塞子_打开(或使塞上的的凹槽对准漏斗上的小孔_)，再将分液漏斗下面的_活塞_拧开，使下层液体沿_烧杯壁_流下。上层液体从分液漏斗_上口_倒出。要点诠释：

（1）萃取和分液是两种不同的分别混合物的方法，但往往结合进行。

（2）分液时，不要使上层的液体流出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。

（3）分液时，分液漏斗下口尖端要紧贴烧杯内壁。

（4）分别液体混合物的常用方法有两种：①分液；②蒸馏。前者适用于互不相溶的液体混合物，后者适用于沸点不同但又互溶的液体混合物。

考点一、化学试验平安及基本操作例1．进行化学试验时必需留意平安，下列说法不正确的是()①不慎将酸溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边挤眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应马上用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入肯定体积的水，再在搅拌下渐渐加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭①②③B．②③④C．③④⑤D．全部【答案】C【解析】从试验操作的基本要求和试验事故的处理方法等方面回答．即①不慎将酸溅到眼中，应马上用大量水冲洗，边洗边挤眼睛，故①正确；

②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；

③浓氢氧化钠溶液具有猛烈的腐蚀性，故③错误；

④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的精确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加肯定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；

⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会接着燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；

故选：C．[变式]下列事故处理方法正确的是（）。A．汽油失火时，马上用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，马上用稀NaOH溶液冲洗【答案】C【解析】【解析】试题分析：A、汽油的密度小于水，若汽油着火时，用水灭火，则水在汽油的下层，且水的流淌性使着火的面积增大，所以不能用水灭火，错误；B、电线短路失火时，泡沫灭火器灭火器中含有水分，水是导体，会有触电的危急，所以不能用泡沫灭火器，错误；C、浓NaOH溶液溅到皮肤上，马上用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，中和氢氧化钠，降低碱性，正确；D、浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最终涂上碳酸氢钠溶液，错误，答案选C。例2．下列有关试验操作的叙述，不正确的是_________（填标号）。

①用天平称取固体烧碱时,将NaoH固体放在垫有干净滤纸

的托盘上

②配置肯定浓度的硫酸时,先往容量瓶加水,然后计算结果将肯定体积浓硫酸沿玻璃棒渐渐注入容量瓶,最终加水至刻度,摇匀

③用分液漏斗进行分液操作,将乙醇和水的混合液分别

④将玻璃管插入带孔橡皮塞前,应先把要插入的一端用水润湿

⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上,应马上用稀氢氧化钠溶液冲洗

⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置

⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上【答案】①②③⑤【解析】中滤纸错误,要玻璃器皿；2中,容量瓶不允许受热,应当在烧杯中稀释,并冷却到室温再转移到容量瓶中定容；3中,乙醇和水能以任何比例混合相溶,萃取不行分；5中,应当马上用大量的水冲洗.因为有人计算过,就算马上用大量的水冲洗,温度也不会超过40℃,根本不会因为放热而把皮肤烫伤,最终,在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水,以中和酸.[变式1]以下关于化学试验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时，先匀称加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO试验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先快速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部【答案】D【解析】①先匀称加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；

②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；

③先检查装置的气密性，否则会造成药品的奢侈；

④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；

⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气解析①加热试管时，先匀称加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的奢侈，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危急，故④正确；⑤H2还原CuO时要先通H2,排净系统内的空气,若先加热再通H2会引起爆炸,试验完毕后仍需通H2以待试管冷却,若马上停止通H2，会引起氧化，故⑤正确；故选D.[变式2]下列试验操作正确的是【答案】D【解析】A.试管内液体超过1/3，错误；B.胶头滴管滴加液体操作错误，应垂直管口距离管口1-2cm滴加液体，错误；C.应当用坩埚钳夹持蒸发皿，操作错误。故选D。[变式3]下列试验操作中错误的是()A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大【答案】D【解析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；

B．温度计测量蒸气的温度；

C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；

D．萃取剂的选择与密度无关．即A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；

B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；

C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．假如将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．常用仪器及运用下列试验仪器不宜干脆用来加热的是（）

A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯【答案】D【解析】能干脆加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必需垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．即A.试管可以干脆加热，故A错误；B.坩埚可以干脆加热，故B错误；C.蒸发皿可以干脆加热，故D错误；D.烧杯不宜干脆用来加热，须要垫石棉网，故C正确。

[变式1]中学化学试验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的运用，叙述不正确的是（）

A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴要伸入试管口内，以防溶液滴到试管外

B．不能将滴管水平拿持

C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方【答案】A【解析】不能加热的仪器及运用方法专题：分析：胶头滴管运用留意事项：①胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器；②不能倒置，也不能平放于桌面上．应插入干净的瓶中或试管内；③滴瓶上的滴管是专用的，不须要清洗；④其中最简洁出错的就是把胶头滴管伸入试管口以下，另外要留意的就是往试管中滴加试剂时胶头滴管要保持竖直．A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内，以免污染液体，故A错误；B．不能将滴管水平拿持，以免腐蚀胶头，故B正确；C．滴瓶上的滴管是专用的，不须要清洗，可放回原瓶，故C正确；D．滴管除了原滴瓶外，不能放别的地方，故D正确．故选A．

[变式2]下列关于运用托盘天平的叙述，不正确的是（）

A．称量前先调整托盘天平的零点

B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必需放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可干脆放在天平托盘上称量

D．用托盘天平可以精确称量至0.01g【答案】D【解析】全部的固体药品均不能干脆放在托盘上称量，以免沾污托盘，影响天平的精确性，故C错误；托盘天平只能精确称至0.1g，故D错误。过滤

例题4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤【答案】C。【解析】A．加入硝酸银生成硝酸，引入新杂质；

B．过滤后得到溶液，应再蒸发；

C．CuO可与是盐酸反应；

D．可能混入氢氧化钙．即A.加入硝酸银生成硝酸，引入新杂质，可干脆蒸发除杂，故A错误；B.如为固体，过滤后得到溶液，应再蒸发，故B错误；C.

CuO可与是盐酸反应，过滤可得到Cu，故C正确；D.如加入少量水，可能混入氢氧化钙，故D错误。故选C.[变式1]某同学用如图装置进行过滤操作，请将错误之处找出并加以订正。【答案】没用玻璃棒引流，应使要过滤的混合液沿玻璃棒流入过滤器中；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗颈要紧靠在烧杯内壁上。【解析】没用玻璃棒引流，应使要过滤的混合液沿玻璃棒流入过滤器中；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗颈要紧靠在烧杯内壁上。

[变式2]从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作依次正确的是（）

A．溶解、过滤、蒸发、加热B．溶解、过滤、洗涤、加热

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B【解析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，依据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题．即反应后的剩余固体中，肯定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，假如含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分别出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰。故选B.蒸发

例题5．“粗盐提纯”的试验中，蒸发时正确的操作是（）。

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B．起先析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热【答案】D【解析】粗盐提纯时，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干，以此解答该题．即A.应将浑浊的液体过滤后蒸发，故A错误；B.在蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌，以避开液体飞溅，故B错误；C.不能干脆蒸干，防止固体迸溅，故C错误；D.蒸发皿中出现多量固体时停止加热，用余热蒸干，防止温度过高，故D正确。故选D.

[变式2]试验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作依次是()①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤【答案】B【解析】组装仪器的一般依次是采纳先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．即组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。故选B.粗盐的提纯

例题6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作依次是①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③【答案】C或D【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最终，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．即要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，假如加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子依次不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调整了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最终加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。则正确操作是：②⑤④①③或⑤②④①③。故选C或D。[变式]粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的试验内容，回答下列问题。

（1）试验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作依次为____________。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42―__________________________________。假如有，应当如何除去SO42―_______________________________________。

（3）在粗盐经过溶解和过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是________________________________。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_______________________。

（5）试验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种状况下运用玻璃棒的目的。

溶解时：___________________________________________________________。

过滤时：___________________________________________________________。

蒸发时：___________________________________________________________。【答案】（1）①②③④⑤；（2）静置片刻后，取上层清液于试管中，接着滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根；在溶液中接着加入过量的氯化钡；（3）除去Ca2+及加入过量的Ba2+；（4）BaSO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3；（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，盐酸要放在最终，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．即要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，假如加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子依次不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调整了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最终加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子。故答案为：②⑤④①③或⑤②④①③。蒸馏

例7．下列制取蒸馏水的试验装置与操作的说法中，不正确的是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．试验中须要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴 沸现象D．蒸馏烧瓶必需垫石棉网【答案】A【解析】依据试验室制取蒸馏水的操作过程及有关留意事项即可作答．即A.试验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不运用温度计，故A错误；B.冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；C.为避开加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；D.对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；故选A.[变式1]下列对蒸馏试验操作的叙述正确的是（）

A．应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶内支管口

B．加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶猛烈跳动

C．冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好

D．当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能干脆加热蒸干【答案】A【解析】A、.应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶内支管口,是对的；B、加入碎瓷片的目的是防止爆沸，所以B不对；C、.冷却水的方向应下进上出，这样冷却效果才好；D、当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能干脆加热蒸干，是不对的，这是蒸发法的操作，烧瓶的液体不能少于规范值。故答案为：A萃取和分液

例8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。试验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）写出提取碘的过程中有关试验操作的名称。①____________；③____________。

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（）

A．汽油、酒精B．四氯化碳、汽油C．醋酸、酒精

（3）为完成以上①、③两步操作，试验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是__________________________________。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还须要经过蒸馏。指出如图所示的试验装置中的错误之处：①____________，②____________，③____________，④____________。

（5）为便于限制蒸馏时的温度，操作时运用水浴加热，最终晶体碘在________里聚集。【答案】(1)①过滤③萃取(2)B(3)漏斗、分液漏斗(4)（随意填三处）①温度计插入的位置错误②冷却水的流向错误③缺少沸石④缺少石棉网（5）【解析】依据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸馏就可得到碘单质。依据这一条主线，可逐步回答问题。

[变式]下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分别且油层由分液漏斗上口倒出的是（）

A．汽油和水、四氯化碳和水B．汽油和水、苯和水

C．食用油和水、醋酸和水D．葡萄糖和水、酒精和水

【答案】B【解析】依据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．解答：A.乙酸乙酯和水不溶，植物油和水不溶，能用分液漏斗进行分别，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分别，故A错误；B.四氯化碳和水不溶，溴苯和水不溶，硝基苯和水不溶，都能用分液漏斗进行分别，故B正确；C.甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分别，故C错误；D.汽油和水，苯和水能用分液漏斗进行分别，甲醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分别，故D错误。故选B.SOeq\o\al(2－,4)的检验例9．下列确定某溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)的方法中，正确的是()A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消逝B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消逝C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消逝D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀【答案】D【解析】A、先加BaCl2溶液,再加稀盐酸，不能解除氯化银的干扰，错误；B、先加BaCl2溶液,再加稀硝酸，不能解除氯化银的干扰，错误；

C、先加Ba(NO3)2,再加稀盐酸，不能解除氯化银的干扰，错误；

D、先加稀盐酸无现象,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，正确.[变式1]下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是()A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液【答案】B【解析】可用稀硫酸进行鉴别，则与稀硫酸反应产生不同的现象，结合物质之间的反应及现象来解答．即A．BaCl2

溶液、Ba（NO3）2溶液与硫酸反应均生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；

B．分别与硫酸反应的现象为：有气体生成、有白色沉淀生成、无现象，现象不相同，可鉴别，故B选；

C．KCl溶液、MgCl2溶液与硫酸均不反应，不能鉴别，故C不选；

D．Na2CO3溶液、K2CO3

溶液与硫酸反应均生成气体，现象相同，不能鉴别，故D不选；

故选B．[变式2]对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的推断肯定正确的是（）

A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl―

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸酸化沉淀不消逝，可判定含有SO42―

C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32―【答案】B【解析】A、氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀；

B、能使钡离子产生沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，但只有硫酸钡不溶于硝酸；

C、可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等；

D、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和氢离子反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体二氧化碳．即A.氯化钡中含有氯离子，可以和银离子之间反应得到白色不溶于硝酸的氯化银沉淀，所以无法确定氯离子在原来的溶液中是否存在，故A错误；B.溶液中先加稀盐酸酸化,无沉淀生成,解除银离子,加入氯化钡溶液有白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中含有SO2−4离子，故B正确；C.可以和氢氧化钠之间反应产生的白色沉淀可以是氢氧化镁、氢氧化锌等,可判定含有Mg2+、Zn2+等离子，故C错误；D.加入盐酸后有无色、无味气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,可判定含有CO2−3或是HCO−3，故D错误。故选B.三、课堂检测1．下列描述中，化学反应与试验现象不相符的是A、硫在空气里燃烧发出微弱的浅蓝色火焰B、木炭在氧气里燃烧发出光明的白色火焰C、红磷在氧气中燃烧有大量白烟生成D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了一种叫四氧化三铁的黑色固体【答案】D【解析】A、依据硫在空气里燃烧的现象进行分析推断．

B、依据镁条在空气里燃烧的现象进行分析推断．

C、依据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析推断．

D、依据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析推断．即A.硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确。B.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。C.镁条在空气里猛烈燃烧，发出刺眼的白光，故选项说法正确。D.细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。故选：D.2．某学生的试验报告中有如下数据：①用托盘天平称取工业用碳酸钠样品1062g②用量筒量取408mL盐酸；③用pH试纸测得盐酸的pH为153（与标准比色卡比照）；④工业用碳酸钠晶体的样品中，结晶水含量为5664%。以上数据合理的是A.①③B.②③C.①④D.②④【答案】D【解析】①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1g，不能精确到0.01g．

②从减小试验误差的角度去选择量筒的量程．

③pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即运用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．

④依据碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3•10H2O，进行分析推断．即①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能精确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称取10.62g碳酸钠晶体样品，故该试验数据不合理．

②选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，可用50mL的量筒量取40.8ml盐酸，故该试验数据合理．

③由于标准比色卡上的数字只有整数，用用pH试纸测得盐酸的PH值不行能精确至为1.53，故该试验数据不合理．

④碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3•10H2O，水的质量分数为18×10106+18×10×100%≈62.94%，由于工业用碳酸钠晶体样品中含有杂质，故工业用碳酸钠晶体样品中结晶水含量为56.64%是可能的，故该试验数据合理．

故②④试验数据合理．

故选D．3．不用其它试剂，用最简洁的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH，②MgSO4，③FeCl3，④BaNO32，⑤KCl，则正确的鉴定依次是A、②④③①⑤B、③①②④⑤C、①③②④⑤D、③②④①⑤【答案】D【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先视察有无有特别颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，依据混合后的现象进行分析鉴别．即FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,能与MgSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，无明显改变的是KCl溶液，正确的鉴别依次是③①②④⑤。故选：D.4．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为18mL；取出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为12mL。则该学生实际倒出的液体体积是A、小于6mLB、等于6mLC、大于6mLD、可能大于6mL也可能小于6mL【答案】C【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；假如仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大。依据量筒的读数与实际值的关系来推断该学生实际倒出液体的体积大小。即用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；假如仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。某同学用量筒量取液体，起先时视线与量筒凹液面最低处向平读数为18mL，实际体积等于18mL；取出部分液体后，俯视读数12mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于12mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于6mL。故选：C。5．某校试验室只有烧碱、稀盐酸、铁片、氧化铜、大理石和水，从缺乏试剂的角度分析，下列试验无法进行的是A、用稀盐酸中和肯定量的氢氧化钠溶液B、制取氢气C、制碳酸钠D、制氢氧化铜【答案】A【解析】依据给出的物质结合物质的性质进行

A、用稀盐酸中和肯定量的氢氧化钠溶液须要酸碱指示剂；

B、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

C、大理石和盐酸能生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；

D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠溶液反应可制取氢氧化铜．即A、用稀盐酸中和肯定量的氢氧化钠溶液时须要酚酞试液，缺少酚酞试液不能证明酸碱中和，不能完成，符合题意；

B、制取氢气可通过铁能与盐酸反应生成，不合题意；

C、制取碳酸钠可用大理石和盐酸能生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，不合题意；

D、制取氢氧化铜时，可先用氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氢氧化钠溶液再和氯化铜发生反应制取氢氧化铜，不合题意．

故选A．6．气体M由H2、CO、CO2、HCl四种气体中的几种混合而成，将M依次通过：①NaOH溶液，②灼热的CuO，③浓硫酸，每步反应中气体均完全反应，最终还有气体