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自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密封线第1页,共3页深圳技术大学

《工程制图与化工CAD》2023-2024学年第二学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在恒温恒容的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗nmolX,同时生成2nmolZD.容器内混合气体的密度不再变化2、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是?()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ3、已知反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为:()①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为()A.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>①>③>④D.②>③>①>④4、在一定温度下,将等物质的量的气体A和气体B充入一密闭容器中,发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为?()A.40%B.50%C.60%D.70%5、对于反应:C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g),ΔH>0,在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大6、已知在25℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10⁻⁵,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,下列说法正确的是?()A.溶液的pH增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(H⁺)增大D.溶液中c(OH⁻)减小7、在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌nC(s)+D(g)达到平衡。若维持温度不变,增大压强,测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变,则下列说法正确的是()A.其他条件不变,增大压强,平衡不移动B.其他条件不变,增大压强,平衡正向移动C.物质C的状态为固体D.物质C的状态为气体8、对于反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?()A.增加铁的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大9、在2A+B⇌3C+4D反应中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),则该反应速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.小于7C.大于7D.无法确定11、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,容器内压强为起始时的80%,则A的转化率为()A.20%B.40%C.60%D.80%12、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂,发生如下反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向该容器中充入amolNO₂,达新平衡后与原平衡比较,下列叙述不正确的是()A.相对平均分子质量增大B.NO₂的转化率提高C.颜色变深D.反应放出的总热量大于原平衡的2倍13、在一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体,溶液中溶质的质量分数()A.增大B.减小C.不变D.无法确定14、在25℃时,某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L,则该溶液呈()A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断15、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ16、在一定条件下,可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡时,若增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定17、在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0),当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是?()A.c₁:c₂=1:3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C.X和Y的转化率相等D.c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol/L18、对于反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),在一定条件下达到平衡。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,此时A的浓度变为原来的50%,则?()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大19、在一定温度下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.容器内压强不再变化D.以上都是20、在一定条件下,可逆反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡。若保持容器体积不变,通入一定量的氦气,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)设计实验研究在一定条件下,乙醛的银镜反应最佳实验条件(如溶液浓度、反应温度)。准备乙醛溶液、银氨溶液、试管等,通过观察银镜的生成效果,优化反应条件。2、(本题5分)策划实验测定某物质的溶度积常数。通过饱和溶液中离子浓度的测量,计算物质的溶度积常数,详细阐述实验原理、操作步骤和数据处理方法,讨论实验中可能存在的误差及解决办法。3、(本题5分)请设计实验探究金属的电化学腐蚀。准备不同金属材料和电解质溶液,构建电化学腐蚀装置,观察金属的腐蚀现象,分析腐蚀的原因和影响因素,解释实验中如何测量腐蚀速率和采取防护措施,同时探讨电化学腐蚀在日常生活和工业生产中的危害及防范。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)在400mL浓度为0.4mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入0.4mol/L的氢氧化钠溶液,当生成沉淀的质量最大时,消耗氢氧化钠溶液的体积是多少?2、(本题5分)已知298K时,AgCl的溶度积常数Ksp=1.8×10⁻¹⁰,计算在该温度下,AgCl在纯水中的溶解度(以mol/L为单位)。3、(本题5分)某配合物的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄,若0.1mol该配合物与足量BaCl₂溶液反应,生成硫酸钡沉淀的

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