水的电离平衡（原卷版）-2024-2025学年人教版高二化学易错题专项复习（选择性必修1）

易错专题07水的电离平衡|

聚焦易错点：

A易错点一水的电离

A易错点二溶液的酸碱性

A易错点三溶液pH计算

典例精讲

易错点一水的电离

【易错典例】

例1(2023上•安徽芜湖・高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习)25℃时，水的电离达到平衡：

+

H2O^H+OH；AH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.将水加热，L增大，pH不变

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，4H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

【解题必备】水的电离

1.水的电离：水是一种极弱的电解质。电离方程式为2H2O=H3O++OJT,也可简写为H2O=H++

OHo水的电离过程是一个吸热过程。温度升高，水的电离程度增大，c(H+)和c(OH)也随之增大；

温度降低，水的电离程度减小，c(H+)和c(OJT)也随之减小。

2.水的离子积常数：Kw=c(H+>c(OJT),随着温度的升高，水的离子积增大。在室温下，纯水中的c(H+)=

c(OH")=10"7mol-L-1,Kw=1.0义10—14。

(1)无论是纯水，还是酸性、碱性或中性溶液中，由水电离出的c(H+)=c(OH-)。

(2)25℃,任何稀的电解质水溶液中C(H+>C(OH-)=KW这一关系不变，当条件改变使c(H+)增大时，c(OH

一)必然降低，反之亦然。

(3)纯水C(H+)=C(O1T)=M后；酸溶液中OJT是水电离产生的，水电离的c(H+)等于溶液中c(OH-),即水

+-++

电离产生的c(H)=c(OH)=Kw/c(H)<c(H)；碱溶液中H卡是水电离产生的，故水电离的c(OJT)等于溶液

中c(H+),即水电离产生的C(OIT)=C(H+)=KW/C(OH-)SC(OJT)。

3.影响水的电离平衡的因素：

影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw

升高温度向右增大增大变大

温度

降低温度向左减小减小变小

加入酸向左增大减小不变

酸碱性

加入碱向左减小增大不变

【变式突破】

1.(2022上.黑龙江哈尔滨.高二校考期中)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

c(OH-)/mol/L

A.图中对应点的温度关系为a>b>c

B.纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C.水的电离常数Kw数值大小关系为b>c>d

D.d点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl\SO：

易错点二溶液的酸碱性

【易错典例】

例2(2023上•安徽合肥•高二合肥一中校考期中)下列有关水的电离与pH的说法正确的是

A.pH=7的溶液一定呈中性

B.温度升高，纯水中c(H+)增大，显酸性

C.盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离

D.常温下，QlOmoLLT的醋酸，其pH>l

【解题必备】溶液的酸碱性

在水溶液中，无论是酸性，中性，还是碱性溶液，H+和OH-始终呵町奇库，二者相互依存，缺一不可，共

同组成水的电离平衡体系，同时二者又相互矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个必然减小，使得二者的

乘积始终不变，恒等于Kw。溶液的酸碱性决定于c(H+)和c(OH-)的相对大小，如果c(H+)>c(OH)溶液显

酸性；如果c(H+)<c(OH)溶液显碱性；如果c(H+)=c(OH)溶液显中性。pH决定于以才)的大小，pH=7的

溶液不一定呈中性,因为水的电离受温度的影响，只有在室温时,Kw=l.Oxi。-",pH=7的溶液才显中性。

C(H+)与c(oir)的关系c(H+)的范围(25℃)pH范围(25℃)

中性溶液c(OH-)=c(H+)c(H+)=1.0x10.7=7

酸性溶液c(OH-)<c(H+)c(H+)>l.0xl0^7<7

碱性溶液c(OH")>c(H+)c(H+)<1.0xl0^7>7

(1)PH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大，pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大；

(2)酸与碱的PH之和为14且等体积混合时，强酸与强碱混合后溶液PH=7,强酸与弱碱混合后溶液PH

>7,强碱与弱酸混合后溶液PH<7；

(3)等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后，强酸和强碱混合后溶液PH=7；强酸和弱碱混合后溶液

PH<7,弱酸和强碱混合后溶液PH>7,弱酸和弱碱混合后溶液PH由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶

液PH无法判断;

(4)等体积强酸(PHi)和强碱(PH2)混合时，若溶液呈中性，二者PH之和为14；若溶液呈碱性，二

者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14。

【变式突破】

2.(2023上•广西•高二校联考阶段练习)某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示

[pOH=-lgc(OH)]o下列说法不正确的是

B.e点溶液中通入NH3,可使e点迁移至d点

C.若b=6,则该温度下将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D.f、d两点的Kw比较，前者大

易错点三溶液的pH计算

【易错典例】

例3(2023上•河南开封•高二统考期中)下列叙述正确的是

A.0.2mol/L醋酸溶液与等体积水混合后pH=l

B.将1mLIxlCT6mol/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH=9

C.常温下，pH=3的盐酸与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大

【解题必备】溶液pH计算

1.计算强酸溶液的pH,先求出溶液中的c(H+),然后用公式pH=-lgc(H+)求出pH；

2.计算强碱溶液的pH,先由碱的浓度求出c(OJT),再根据水的离子积换算出c(H+),然后用公式pH=-lgc(H

+)求出pH；

3.计算酸、碱溶液混合后溶液的pH原则是碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释

7为限。pH差值三2的两种强酸等体积混合后，pHia=pH小+0.3；pH差值N2的两种强碱等体积混合后，pH

混=pH大—0.3o

强酸与强酸混合+C1H+-V1+CH+-V

c(H+)混一.22,然后再求pH

v十vV2

»、\3_ciOH,Vi+c20H-p2=为+Kw曰

先计算：c(OH)混一v1v,再求c(H)混一门口-，取后求pH

强碱与强碱混合Vi+cOH混

恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7

酸过量先求c(H+)余一腌+y碱，再求PH

强酸与强碱混合

碱过里先求c(OH)余一y酸+V碱，再求C(H)—cOJTJ然后求pH

【变式突破】

3.(2023上•江西宜春•高二校考期末)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

编号②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

PH111133

A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化镀晶体后，两种溶液的pH均减小

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>@>③

C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Clj>c(NH：)>c(OHj>c(H+)

D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a：b=9：11

习题精练

1.（2023上•黑龙江•高二校联考期中）中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片（如图所示），下列关于

水的叙述正确的是

A.水的电离是放热过程B.纯水的长叩改变时，水仍然呈中性

C.相同条件下海水的人„大于纯水的KwD.降低温度，Kw减小，pH不变

2.（2023上•浙江嘉兴•高二校联考期中）下列溶液一定呈碱性的是

A.c（OH-）=1x10-6moi.厂的溶液B.能够和盐酸反应的溶液

C.c（OTT）＞c（H+）的溶液D.滴加酚醐显无色的溶液

3.（2023上•辽宁沈阳•高二校联考期中）下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作

是

A.向水中加氢氧化钢固体

B.将纯水加热至100℃

C.向水中投入少量的钠

D.向水中加入少量NaHSC＞4

4.（2023上•北京朝阳•高二北京八十中校考期中）下列说法中正确的是

A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性

B.将ImLlxlO-6moi/L盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9

C.在常温下，当水电离出的c（H+）为lxlO^mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大

5.（2023上•山西大同•高二统考期中）下列说法正确的是

A.若盐酸中溶质的物质的量浓度是醋酸溶液的2倍，则盐酸中的c（H+）也是醋酸溶液的2倍

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸需要的NaOH的物质的量多

C.向醋酸溶液中加入等物质的量浓度的盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数减小

D.常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，由水电离的c（H+）为I。-3moi/L

6.（2023上•河南郑州•高二统考期中）下列关于常温下，体积均为10mL,pH均为4的HC1溶液a和

CH3COOH溶液b的有关说法错误的是

A.两溶液分别与足量Zn反应，溶液a中放出的多

B.稀释至相同pH后，Va<Vb

C.溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，贝UpHa^pHb。？

D.溶液a和溶液b对水的电离的抑制程度相同

7.（2023上•贵州六盘水•高二统考期中）下列关于水的电离说法正确的是

A.温度不变，向水中加入少量NaHSO,固体，水的电离平衡向左移动，K„,减小

B.将水加热，长卬增大，pH减小，液体呈酸性

C.温度不变，向水中加入少量NH4cl固体，水的电离平衡向右移动，c（OlT）减小

D.向水中加入少量金属Na,水的电离平衡向左移动

8.（2023上•浙江•高二校联考期中）下列有关说法不无碉的是

A.25℃,用pH试纸测得某氯水的pH为5

B.任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性

C.25℃,pH=12的NaOH溶液，由水电离出的C（OIT）=10*mol/L

D.pH=3的醋酸溶液与pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH=3

9.（2023上•辽宁鞍山•高二鞍山一中校考期中）K、K*、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离

子积常数，下列说法正确的是

A.某可逆反应达到平衡后，改变某一条件使平衡正向移动，K可能不变

B.氨的催化氧化反应，使用催化剂后K增大

C.室温下KIHCNKK/CH3coOH）,说明CH3cOOH是强酸

D.25℃时，pH均为4的盐酸和NHJ溶液中Kw不相等

10.（2023上•重庆南岸•高二重庆市第十一中学校校考期中）室温条件下，对下列溶液说法正确的是

A.将10mLpH=4的HA溶液加水稀释至100mL,则稀释后的溶液4<pHW5

B.将氯化钠的水溶液加热至80℃,溶液依然呈中性，此时PH=7

C.将2.5mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为250mL,pH刚好下降两个单位

D.NHm-HzO溶液pH=ll,CH3cOOH溶液pH=3,两溶液中由水电离的c（H+）不相等

11.（2023上•重庆南岸•高二重庆市第十一中学校校考期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大

量共存的是

22+

A.由水电离产生的c（OlT）为lxl（）T3的溶液中：Mg\Cu.CO：、NO-

B.pH=12的溶液中：Na+、NH：、CO：、MnO4

C.加甲基橙呈红色的溶液中：NO「CT、HCO；、Na+

D.c（H+）/c（OH）=l（）9的溶液中：NH；、C「、"+、SO：

12.（2023上•河南郑州•高二统考期中）现有常温下由水电离出的c（H+）均为1x10-12mol•「的4种溶液：

①HC1溶液②CH3coOH溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是

A.等体积的①、②溶液分别与足量镁条反应，生成H?的量①多

B.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④，③〉①〉②

C.①、③溶液等体积混合后，溶液显中性

D.等体积的四种溶液导电能力几乎相等

13.（2023上•河北邢台・高二宁晋中学校联考期中）已知时，0.0ImoLL-NaOH溶液的pH=。，

O.lmoLLTi的HA溶液中，则O.lmoLlJ的HA溶液中水电离出的c（OJT）为

c（OHI'/

A.10-03-。+〃）moi.匚B.icr（u+j'mol-匚

a+b+2b+a

c-10--mol-U1D-10~mol-L1

14.（2023上•贵州六盘水•高二统考期中）常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是

编号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

PH111133

A.①中加入少量的氯化镂固体，溶液的pH减小

B.分别取10mL上述溶液稀释至1000mL,四种溶液的pH：②>①>@>③

C.②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

D.用④滴定①可选择酚献试液作指示剂

15.（2023上•辽宁沈阳•高二校联考期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的物质的量浓度变化曲线如图

所示，下列说法不正确的是

B.从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或CHsCOONa的方法

C.从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的H+的物质的量浓度不可能为KT，mol/L

D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

16.（2023上•重庆南岸•高二重庆市第H^一中学校校考期中）常温下用浓度为Q0200mol-L的NaOH标准

溶液滴定10mL浓度均为0.0200mol.「的HC1和Cl^COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH

加入体积（V）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.起点到a点的过程中，水的电离一直受到抑制

B.10mL处溶液的溶质组成为NaCl、CH3COOH

C.c点可选择甲基橙溶液作为指示制

D.忽略水的电离，由图可计算出CH3coOH的电离平衡常数Ka约为10476

17.（2023上•辽宁鞍山•高二鞍山一中校考期中）25℃时，用O.lOOOmoLU的NaOH溶液滴定20.00mL

0.1000mol-L?的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图p