溶液的酸碱性-中考化学一轮复习

考点36溶液的酸碱性

洲命题趋势

该考点通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解

和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是

根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差

分析。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息

的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。

因考查重点

1.溶液酸碱度的表示方法；

2.用pH试纸检验溶液的酸碱性；

3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义.

^弓重点考向

考向一、溶液的酸碱性与pH的关系

1.溶液酸碱性

溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸

碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。

2.溶液的酸碱度

溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。

3.pH与溶液酸碱性的关系

pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：

1234567891011121314

IIIIIIIIIIIIII

7

01234568910II121314

IIIIIII_____II1IIII

—....中性....»

酸性增强喊性增强

①pHV7的溶液显酸性;

②pH=7的溶液显中性；

③pH>7的溶液显碱性。

④当pH<7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH>7时，pH越大，溶液的碱性越强。

（1）酸溶液和酸性溶液

①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸；

②酸性溶液是显酸性（pH<7）的溶液；

③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸镂溶液显酸性，但硫酸镂是盐。

（2）碱溶液和碱性溶液

①碱溶液是碱是水溶液，溶液的溶质是碱；

②碱性溶液是显碱性（pH>7）的溶液；

③碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。

◎《知识拓展

1、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。

2、不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。

3、pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0~14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地

测定溶液的pH。

奉方法技巧

1、酸性溶液不一定是酸，如NH4cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2cCh溶液。

2、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。

3、pH是溶液中所含H+的浓度或OJT浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH

越小；OJT的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OJT浓度相等时，则溶液的pH

=7,呈中性。

4、检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。

◎跟踪训练

1.（2020江苏扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（）

A.食醋B.氨水C.NaCl溶液D.Na2cCh溶液

2.（2020湖南衡阳）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。下表列出了人体内一些体液的pH,

其中酸性最强的是（）

体液胃液唾液胆汁胰液

PH0.9〜1.56.6-7.17.1〜7.37.5-8.0

A.胃液B.唾液C.胆汁D.胰液

3.（2020湖南郴州）生活中一些物质的pH如下：

物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂

PH2〜33〜46〜712〜13

其中能使无色酚酷溶液变红的是（）

A.白醋B.橘子汁C.料酒D.炉具清洁剂

4.（2019•北京）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）

A.柠檬汁（2.0〜3.0）B.番茄汁（4.0〜4.4）

C.牛奶（6.3〜6.6）D.鸡蛋清（7.6〜8.0）

5.（2019山东德州）下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中显酸性的是（）

A.血浆7.35-7.45B.胃液0.9-L5

C.胆汁7.1-7.3D.胰液7.5-8.0

国真题再现

1.（2020江苏南京）一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）

A.柠檬汁222.4B.苹果汁293.3

C.番茄汁4.0~4.4D.鸡蛋清768.0

2.（2020黑龙江牡丹江）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是（）

7

0123456891011121314

J_____I_____I______I______II______I____________I_____III1________I_____]

XYZ

A.X显酸性B.Y可能是水

C.Z可能是某种盐溶液D.Z可使紫色石蕊试液变红

3.（2020江苏扬州）不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（）

A.食醋B.氨水

C.NaCl溶液D.Na2cCh溶液

4.（2020四川雅安）下列液体中，酸性最强的是（）

A.柠檬汁（pH：2.0-3.0）B.炉具清洁剂（pH：12.0-13.0）

C.饮用水（pH：6.5-7.5）D.肥皂液（pH：9.5-10.5

5.（2020湖北宜昌市中考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（）

A.葡萄汁（3.5~4.5）B.鸡蛋清（7.6-8.0）

C.纯牛奶（6.3~6.6）D.苹果汁（2.9~3.3）

考向二、pH试纸测定溶液酸碱度的注意事项

1.试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。

2.测定溶液的pH时，试纸不能润湿

测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸储水润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测

量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。

3.pH试纸的读数

用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。

跟踪训练

1.（2020•辽宁鞍山市•九年级三模）晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH,他的实验操作如

下：先用蒸储水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该

白醋的实际pH相比较（）

A.偏低B.偏高C.不变D.无法判断

2.（2019•河南商丘市•九年级学业考试）用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时,其正确的操作方法是（）

A.将该溶液倒些在pH试纸上

B.往瓶中的溶液里投入pH试纸

C.将pH试纸一端浸入该溶液中

D.用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上

3.（2020湖北宜昌市中考）下列是生活中常见物质的pH范围，显碱性的是（）

A.葡萄汁（3.5~4.5）B.鸡蛋清（7.6-8.0）

C.纯牛奶（6.3~6.6）D.苹果汁（2.9~3.3）

4.（2020石家庄市第八十一中学一模）生活中一些常见物质的近似pH如下，其中碱性最强的是（）

A.肥皂9.5~10.5B.厕所清洁剂1.2~2.0

C.炉具清洁剂12.0-13.0D.牙膏8.2~8.9

5.（2020金陵中学仙林分校三模）下列所示为人体部分体液的pH,其中酸性最强的是（）

A.胃液（0.8〜1.5）B.唾液（6.6〜7.1）

C.胆汁（6.8〜7.4）D.血液（7.35—7.45）

国真题再现

1.（2021.江苏南京市•中考）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是（）

A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

2.用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是（）

A.将该溶液倒些在pH试纸上

B.往瓶中的溶液里投入pH试纸

C.将pH试纸一端浸入该溶液中

D.用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上

3.（2021•福建中考真题）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）

D.滴加稀硫酸

4.（2021•山东枣庄市.中考真题）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图

所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是（）

用滴管加入溶液的量

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.A点时的溶液能使石蕊试液变红

C.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

5.（2021•浙江台州市•中考真题）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱，分析下表,

酸性最强的水果是（）

水果名称东魁杨梅涌泉蜜桔楚门文旦玉麟西瓜

pH值2.5-3.54.0-5.04.5-5.55.5-6.5

A.东魁杨梅B.涌泉蜜桔C.楚门文旦D.玉麟西瓜

考向三、改变pH的方法

1.改变酸性溶液pH的方法

A.加入碱或碱性溶液

B.加入活泼金属

C.加入某些盐

D.加入碱性氧化物

E.加水稀释

品易错警示

（1）酸性溶液加水稀释时，pH增大，但只能无限接近7,不会大于7,还是酸性溶液。如图所示:

（2）硫酸酸溶液中加入氯化钢溶液、盐酸中加入硝酸银溶液，反应后的溶液pH不一定改变。

2.改变碱性溶液pH的方法

A.加入酸或或酸性溶液

B.加入酸性氧化物

C.加入某些盐

D.加水稀释

易错警示

（1）碱性溶液加水稀释时，pH减小，但只能无限接近7,不会小于7,还是碱性溶液。如图所示:

（2）氢氧化钙溶液或氢氧化钢溶液中加入碳酸钠溶液，反应后的溶液pH不一定改变.

跟踪训练

1.25℃时，pH=l的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T,然后测定混合液的

pH（25℃时）。有关判断合理的是（）

A.T=25℃pH=7B.T=25℃l<pH<13

C.T>25℃pH=14D.T>25℃l<pH<13

2.向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钢溶液至过量。随着氢氧化钢溶液

的滴加，某些量变化趋势正确的是（）

溶

质

质

量

但

AB

烧

杯

沉

中

淀

物

质

质

的

总

量

质

量

方

.gz

c.。氢氧化钢溶液质量gD.0氢氧化钢溶液质量，g

3.室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误

的是（）

A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的

B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中

C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质

D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚醐试液变红色

4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，若从酸度（AG）的概念出发可得出

结论：温度为25℃时，酸性溶液的AG>0,中性溶液的AG=0,碱性溶液的AG<0.下列说法中不正确的

是（）

A.25℃时，纯水的AG=0

B.AG的值越大，溶液的碱性越强

C.AG=0的溶液中一定不大量存在氢氧根离子

D.25℃时，能使酚酰变红的溶液AG<0

5.利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中

溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是（）

A.当加入甲溶液5g时，加入无色酥溶液变红色

B.根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液

C.加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96g

D.现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化

画真题再现

1.（2019•遵义）在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生

了化学反应，进行了如下探究：

（1）在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚麟溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用

数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。

由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并（填“吸收”或“放出”）

热量。

（2）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应

由如图可知，该反应的微观实质是__________________________________________

【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反

应已经发生。

（3）探究实验后烧杯中溶质的成分。

步骤现象结论

实验1:取烧杯中的溶液少许于_________________证明没有NaOH

试管中，加入硫酸铜溶液

实验2；另取烧杆中的溶液少许出现白色沉淀证明含有HC1

于试管中，加入硝酸银溶液

实验3：再取烧杯中的溶液少许有__________产生证明有NaCl生成

于蒸发皿中，加热蒸干

【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。

【评价反思】

I,有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HC1”证据不足，理由是

II.运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3«H2O）处理废水中的硫酸,

能得到一种氮肥一硫酸钱，写出该反应的化学方程式

III.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。

2.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1］向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液,

同时用蒸储水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称蒸储水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色

查阅资料:

PH7.5-910-11.912〜14

紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色

【得出结论11三种溶液的碱性由强到弱的顺序为o

【实验探究2】乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变

化与时间的关系如图1所示。

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是o

【实验探究3］向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，

得出pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

图ZOH潜潜中滴加盐酸

【交流与反思】b点的溶质为（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现

两者基本重合，c点的溶质（写化学式）。

【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。

考向四、酸碱滴定的曲线

1.向碱溶液中加入过量的酸

(1)A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。

(2)B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。

(3)C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。

2.向酸溶液中加入过量的碱

(1)A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。

(2)B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。

(3)C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。

跟踪训练

1.(2019•徐汇区一模)向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酰后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确的

是()

A.无色-紫色-蓝色B.红色-无色-无色

C.蓝色-紫色-红色D.红色-无色-红色

2.(2019湖州)等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7,则()

A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.混合前后水分子总数不变

D.混合前后阳离子总数不变

3.(2020山东滨州)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测

得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()

A.图中c点所示溶液呈碱性

B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2sCU和H2sCU

C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中

D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

4.（2019•东营区模拟）氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法

正确的是（）

A.反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH

B.b点时，NaOH和H2s04恰好完全反应

C.a点处的溶液能够使酚酸溶液变红

D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体

5.（2019•滨州模拟）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）

A.反应前后，溶液的pH不变

B.向反应后溶液中滴加酚酸，溶液呈红色

C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

D.该反应后溶液中的微粒只有Na+和C「

国真题再现

1.（2018•北京初三）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CCh后残留液中滴加碳酸钠溶液。

（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不无理

的是（）

A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余

B.ab段表示随着Na2c03溶液的滴入，CaCCh沉淀的质量逐渐增加

C.c点表示此时溶液呈中性

D.d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2cCh

2.（2020广州市天河区惠经实验学校三模）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到

盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐

酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验。

实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示。

（1）由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并（填“放出”或“吸收”）热量。

（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是0

实验二：有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图2所示是小组同学利用pH传感器

探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。

（3）该反应是（填序号）。

A.向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

（4）M点溶液中溶质为（填化学式）。

3.（2020广州市江南外国语学校二模）某校化学研究小组同学利用数字化实验室对初中化学常见的实验进

行了探究活动。

（1）探究二氧化碳与水的反应

方案-方案二（数字化实睑）

滴有

石蕊

试液

的水

甲Z

却

I.图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是;

II.由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变—（填“强”或“弱”）.

（2）探究蜡烛燃烧的产物二氧化碳和水。

方案一方案二（数字化实蜡）

某气体浓度

时间

某气体浓度

「b

传感器

某气体时浓向度

密闭flj

反应.

容器t

图4时间

I.如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到，证明反应生成了二氧化碳.

II.如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三

条曲线如坐标图所示。曲线—（填或"c”）能够说明蜡烛燃烧生成了

（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度:

方案一

5mL10%5mLC%

甲乙

图5

I.图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为

II.按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变

化如坐标图所示.对比分析坐标图中的点—（填a~d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙

粉末与稀盐酸反应所需时间更短。

4.某化学兴趣小组为了探究碳酸氢钠和碳酸钠溶液与盐酸反应的原理，进行了如下实验：向等体积、含

等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图

1、图2所示。

0510152005101520

图1、NaHCCh溶液中滴加盐酸图2、Na2co3溶液中滴加盐酸

(1)b点的溶质为(写化学式)。

(2)将图1与图2中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为(写化学式)。

(3)通过上述分析，碳酸钠与盐酸反应的过程，可依次用以下两个化学方程式表示：

考向五、溶液酸碱性的意义

(1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；

(2)农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一；

(3)随时监测雨水的pH,可以了解天气的污染(酸雨，雨水的pH<5.6)情况，以便采取必要的措施；

(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。

跟踪训练

1.(2020.广东佛山市.九年级零模)蜜蜂的刺液是酸性的，若不慎被蜜蜂蛰伤，为减轻疼痛可以在蛰伤处

涂呈弱碱性的物质，下列物质适用的是()

A.食醋(pH-2)B.牛奶(pH»6.5)

C.矿泉水(pHM)D.肥皂水(pH=10)

2.(2020•山东泰安市•九年级期中)化学与生产、生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是()

A.可用pH试纸测得食醋的pH=2.9B.可用熟石灰改良酸性土壤

C.可利用洗洁精的乳化作用去除油污D.可用氢氧化铝治疗胃酸过多

3.(2020山东青岛)蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹

)

物质名称西红柿汁柠檬汁牛奶小苏打水

pH范围4〜52〜36〜78〜9

A.西红柿汁B.柠檬汁C.牛奶D.小苏打水

4.（2020湖北恩施）某工厂排出的废水pH小于7,并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从环保及回收

利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（