人教版九年级上学期化学 第五单元 化学方程式 综合测试卷

人教版九上化学第五单元化学方程式综合测试卷

1.丙烷（分子式为C3H8）燃烧的化学方程式为C3H8+502====xCO2+yH2O,其中x、y分

另U为—

A.34B.38C.13D.15

2.关于对质量守恒定律的理解，错误的是—

A.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量

B.微观：反应前后原子的种类和个数不变

C.X+3H2。=2H3P。4中的X为P2O5

D.煤燃烧后灰渣的质量小于煤的质量，不能用质量守恒定律解释

3.纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H20和C02,根据这一实验事实能得出的结论是_

A.M由四种元素组成B.M的化学性质很稳定

C.M中有氨气D.M可能是碳酸氢钠

4.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应。测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正

确的是.

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g4312110

反应后的质量/gm40616

A.甲一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应

C.丙物质一定属于化合物D.乙、丁在反应中的质量比为5:2

5.已知：X和丫两种物质共80g,在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11:9,

且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9,则反应中消耗丫的质量为—

A.16gB.36gC.44gD.64g

6.纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实能得出的结论是_

A.M由四种元素组成B.M的化学性质很稳定

C.M中有氨气D.M可能是碳酸氢钠

7.下图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是

cO&OA原子

Q©OB原子

038。加

反应前反应后

MnO?

+++

A.2KC1O32KC13O2B.2HICl2=2HC112

C.C02+C2C0D.2HC1+CuO=CuCl2+H20

8,下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是.

血」-碳酸钠

小工锌稀粒盐酸

9.如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是.

A.该反应属于置换反应

B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成

C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2

D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7

10.比较、归纳是学习化学的重要方法，下列对三个化学方程式的比较归纳不正确的是.

高温

①CaCO3===CaO+C02T

②2HgO=2Hg+O2T

三通电

③2H2。===2H2T+02T

A.都是分解反应B.生成物中都有气体

C.反应物都是氧化物D.生成物都是两种

11.某种燃料是目前使用较多的"绿色可再生能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为X+

302===2C02+3H2。，贝1J物质X的化学式为____

A.CH3COOHB.C2H50HC.C2H4D.C2H6

12.用C02和NH3合成尿素【CO(NH2)2］是固定和利用C02的成功范例，其反应的化学方程式

为：

下列说法正确的是____

C02+2NH3=CO(NH2)2+H2O,

A.尿素中有2个氮原子

B.尿素的相对分子质量是60g

C.参加反应的C02与NH3的质量比是44:17

D.该反应是充分利用C02的一种有效途径

点燃

13.关于化学方程式CH4+2O2C02+2H2O的描述正确的是____

A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水

B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

c.1个CH4分子和2个。2分子在点燃条件下，生成1个co2分子和2个H20分子

D.lgCH4和2g02在点燃条件下，生成1gCO2和2gH20

14.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是

A.该反应是化合反应

B.甲的相对分子质量大于乙

C.丙是反应物，甲和乙是生成物

D.匕时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和

15.有三种物质X、Y、M各15g,将它们混合后加热反应生成30g新物质N,若在原混合物

中增加10gM,仍在原条件下加热反应，则反应后M、X无剩余而丫有剩余。据分析知三种

物质X、Y、M化合时的质量比为_

A.1:1:1B.2:1:5C.3:2:5D.3:2:3

16.配平下列化学方程式。

(1)NH3+___Cl2=____N2+___NH4C1

局温

(2)FeS2+____O2===____Fe2O3+____SO2

点燃

(3)C3H8+____O2===____CO2+____H2O

(4)N2O3+____Fe=____Fe304+____N2

⑸—A1(OH)3+_H2SO=—A12(SO4)3+—H2O

.科学家根据自然界存在的制取出年底又制取出

17N2N3,1998N5O

(I)N2>N3、N5在物质分类中都属于____。

⑵N5的分子极不稳定，需保存在-80K的干冰中。在通常状况下，它采取爆炸式的反应生

成氮气。该反应的化学方程式为__。

⑶火箭每发射It设备，需要5t传统燃料(如液氢)，若使用N5作为燃料，这一比率可以

改变。假设你是一个科学家，想设计用N5作为燃料发射火箭，需要解决的主要问题是

①__②一；③—。

18.下图某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中"。"和分别表示氢原子和氧原子。

夕夕一》J)

(1)虚线框内应填的微观图示是—(填序号)。

a«oQOD.OO

(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，—可分，而—不能再分。

(3)请写出该反应的化学方程式：—。

19.过氧乙酸(C2H4。3)是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味，具有强氧化性、酸性和腐

蚀性，易挥发，易溶于水，易对眼晴有强烈刺激作用，对皮肤有腐蚀作用，温度稍高即分解出氧

气并产生醋酸(CH3COOH)„

⑴请写出过氧乙酸分解的化学方程式：—。

(2)使用过氧乙酸消毒时，你认为应注意：①—；@―(任写两点)。

20.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

⑴京沪高铁在轨道系统上创造了多项世界及中国第一。在施工建设中，焊接铁轨中的缝隙常用

点燃铝和氧化铁(Fe2O3)的混合物的方法，此反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，同时放出

大量的热，写出该反应的化学方程式：—，反应过程中—能转化为热能。

(2)当空气受S02严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的S02含量明显降低，该

2

过程发生的反应的化学方程式是2X+2s。+02=2CaSO4+2CO2,X的化学式是____。

(3)服用碘片(有效成分为KI)可以治疗碘131造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为12)却

会引起中毒。KI和12性质不同的原因是—o

21.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

⑴化学反应前后肯定没有变化的是—(填字母)。

①原子数目

②分子数目

③元素种类

④物质种类

⑤原子种类

⑥物质的总质量

A.①④⑥

B.①③⑤⑥

C.①②⑥

D.②③⑤

(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，反应的化学方程式

甲

⑶实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的

固体的质量反而比反应前镁条的质量还轻，其原因可能是一。

乙

22.质量守恒定律的发现对化学的发展作了出巨大贡献。

O—疏原子

o—碳原子

•一氧原子

甲乙一

⑴为验证质量守恒定律，小华设计如图甲所示装置进行实验。

实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加祛码，移动游码至天平平衡(如图甲所示)，

然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察

到—，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因

是____O

⑵某反应的微观示意图如图乙所示。

iX的化学式是____0

ii根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是—o

23.MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2,反应如下：

高温

MgCO3+Cl2+CO===MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19tMg”需要这样的菱镁矿

多少？(写出计算过程)

24.实验室制取氧气时，某同学取质量为X的高锯酸钾加热，产生氧气的质量与反应时间的关系如图

甲所示，请回答下列问题：

(1)t0~ti和化〜片时段固体质量都不变，为什么？

(2)请根据图中数据计算高锯酸钾的质量Xo(写出计算过程)

(3)请在图乙坐标中，画出固体中镜元素质量在质〜％时段变化示意图。

铭元素的质量棺

10-

«()««)

4-4—i—i—

2--i-:-4—I—:—:

nl!!!!_；_L.♦

46"。htfk时间/min

乙

答案

1.【答案】A

2.【答案】D

【解析】煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳散失到空

气中去了，所以灰渣的质量小于煤的质量，遵循质量守恒定律，故D说法错误。

3.【答案】A

【解析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质M在隔

绝空气的条件下稍加热就分解为NH3,H20,C02,说明M是由C、N、H、0四种元素

组成的；

B、根据题意"微热就能分解"，说明M不稳定；

C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而

生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定

不能含有氨气；

D、物质M是由C、N、H、0四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠。故选A。

4.【答案】C

【解析】根据质量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16,m=4,丙的质量减少，为反

应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂。

A、甲质量不变，可能为催化剂，错误；

B、由以上知，丙一乙+丁，为分解反应，错误；

C、由以上知，丙一乙+丁，丙一定是化合物，正确；

D、乙、丁在反应中的质量比为：（40-31）:（16—10）=3:2,错误；

故选：C„

5.【答案】D

【解析】由质量守恒定律，X和丫两种物质共80g,则生成Z和W共80g,而Z、W两

物质完全反应时的质量比为11:9,故反应生成W的质量是：80gx为=36g,反应中消耗X

的质量是：36gxm=16g,则反应中消耗丫的质量为：80g-16g=64go故选D。

6.【答案】A

【解析】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质M在隔

绝空气的条件下稍加热就分解为NH3,H20,C02,说明M是由C、N、H、0四种元素

组成的；

B、根据题意“微热就能分解”，说明M不稳定；

C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而

生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定

不能含有氨气；

D、物质M是由C、N、H、0四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠。故选A。

7.【答案】B

【解析】观察图形可以知道，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物,

所以是置换反应，符合置换反应的是B.

8.【答案】C

9.【答案】D

【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6和氧气在点燃条件下反应生成了水和二氧化

点燃

碳，反应的方程式是：2c2H6+702===6H20+4C02；

A.由上述方程式可知，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；

B.由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子构成的，水分子是由2个氢原子和1个氧原

子构成，故B错误；

C.生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为12:(16X2)=3:8,故C错误；

D.上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7,故D正确；

故选D„

10.【答案】C

【解析】碳酸钙是由三种元素组成的，不属于氧化物，c项说法错误。

11.【答案】B

12.【答案】D

【解析】A、尿素是指宏观意义上的一种物质，氮原子是微观意义上的一种微粒，一个尿素分子中

含有两个氮原子，不能说尿素中有2个氮原子，故说法错误；

B、相对分子质量没有单位，故说法错误；

C、由反应的化学方程式可知，参加反应的C02与NH3的质量比是44:34,故说法错误；

D、用C02和NH3合成尿素【CO(NH2)2］是固定和利用C02的成功范例，是充分利用C02

的一种有效途径，故说法正确。

13.【答案】C

14.【答案】C

【解析】A、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，

所以丙为反应物，不符合化合反应的特点"多变一"，故A错误；

B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小，故B错误；

C、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为

反应物，故C正确；

D、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在tx

时，参加反应的丙的质量一定等于生成的甲、乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质

量之和，因为此时丙还没有反应完全，故D错误。

故选C。

15.【答案】C

【解析】由题意知生成30gN时，M全部参与了反应，当M为25g时，X全部反应了，从而

得到X与M的质量比为15g:25g=3:5。设15gM完全反应时需要X的质量为服

M+X+Y=N

53

15ga

5_3

15ga

a=9g

根据质量守恒定律可知，第一次反应时，丫参加反应的质量为30g-15g-9g=6g。于是得出

X、Y、M的质量比是9:6:15,即3:2:5o

16.【答案】

(1)8；3；1；6

(2)4；11；2；8

(3)1；5；3；4

(4)4；9；3；4

(5)2；3；1；6

17.【答案】

(1)非金属单质

(2)2N5=5N2

⑶怎样制得N5,并防止其发生爆炸；如何保存N5,用什么容器盛放Ns；发射It设备，需

要多少N5,与液氢相比成本如何(合理即可)

18.【答案】

(1)D

(2)分子；原子

催化剂

(3)2H2。2===2&。+。2T

19.【答案】

(1)2c2H4O3=2CH3coOH+02T

(