2025年西师新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级化学上册月考试卷203考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、决定元素种类的是（）A.质子数B.最外层电子数C.中子数D.相对原子质量2、在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快rm{.}现有rm{100g}溶质质量分数为rm{27%}的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的rm{(}rm{)}A.水B.盐酸溶液C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液3、如图所示，下列实验操作中不正确的是（）A.

证明分子是不断运动的B.

探究工业炼铁的反应原理C.

铁在氧气中燃烧D.

检查装置的气密性4、不能把N2和CO2鉴别开的操作是（）A.通入澄清的石灰水B.通入高温下的木炭C.伸入燃着的木条D.降低温度，使之变成固体5、最近科学家已证实，存在着一种具有空心且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料．下列关于N60的说法中，错误的是（）A.N60是一种单质B.N60的相对分子质量是840C.N60的一个分子中含有60个氮原子D.N60这种物质是由氮原子构成的6、下列变化属于化学变化，且CO2被还原的是（）

A.CO2通入澄清石灰水后石灰水变浑浊。

B.CO2通入紫色石蕊试液；试液变红。

C.CO2在高压低温条件下变成雪花状固体。

D.CO2通过炽热的炭层；转变成CO

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、两瓶标签破损的双氧水，分别取10mL于a、b两支试管中，生成氧气的质量与时间关系如图（温度相同）．下列有关说法正确的是（）A.过氧化氢、水所含元素种类不同B.若只有一支试管中加入了MnO2，一定是b试管C.二氧化锰可以增大过氧化氢分解生成氧气的量D.过氧化氢溶液中溶质质量分数：a试管大于b试管8、炼钢炉中有一化学反应：FeO+CFe+CO↑，对该反应说法不正确的是（）A.该反应为氧化还原反应B.一氧化碳为还原剂C.氧化亚铁为氧化剂D.碳发生了还原反应9、对于反应：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A.X一定是CuSO4B.X和Y的相对分子质量之差为24C.该反应类型可能是置换反应D.Y中一定含有钙元素10、下列用数轴表示的化学知识，正确的是（）A.空气质量级别与空气质量状况的关系：B.地壳中部分元素的含量关系：C.部分元素原子序数关系：D.空气中部分成分的体积分数关系：11、向Zn（NO3）2、AgNO3及Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，待充分反应后过滤，下列情况中不可能出现的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+和Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Fe、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+、Cu2+12、如图所示，20℃时，将盛有KNO3饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（）A.硝酸铵固体B.生石灰C.氢氧化钠固体D.冰块13、某化合物13g在氧气中充分燃烧后，生成44g二氧化碳和9g水．下列关于该化合物组成的说法，正确的是（）A.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氢元素，不含氧元素C.该化合物中碳氢元素的质量比为44：9D.该化合物中碳、氢元素原子个数比为1：114、如图是某空间站能量转化系统局部示意图；其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用KOH溶液．下列有关说法错误的是（）

A.燃料电池系统中氧气能支持燃烧；可作燃料。

B.该能量转化系统中的水可以循环使用。

C.水电解系统中KOH溶液中的水经电解部分消耗后；残留溶液的pH变小。

D.水电解系统实现由电能到化学能的转化；燃料电池系统实现由化学能到电能的转化。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、（2010•沐川县一模）如图是实验室某药品标签上的部分内容．用化学符号填空：

（1）该物质中所含金属元素的单质的化学式为____，该金属元素的原子结构示意图为在化学反应中该元素的原子易____电子而变成阳离子．

（2）写出与该物质中具有相同化合价的硫元素的氧化物：____．

（3）该物质中硫酸根离子的符号为____．16、化学用语是学习和研究化学的工具；用化学用语填空。

2个氮原子____；硫离子____；空气中含量最多的气体是____17、如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）小妍需要500g18%的稀硫酸进行实验；则她需从该瓶硫酸中取出______g与适量水混合配制。

（2）配制时；所需的玻璃仪器除烧杯；量筒和胶头滴管外，还需要______（填仪器名称）。

（3）在配制过程中；下列情况会引起硫酸溶液的质量分数偏高的是______（选填字母）。

A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线B．配制好后装瓶过程中有少量液体溅出。

C．烧杯洗涤后还有少量水就进行配制D．浓硫酸敞口放置一段时间后再量取18、现有下列物质：①洁净的空气；②五氧化二磷（P2O5）；③氧气（O2）；④海水；⑤氧化铜（CuO）；⑥氢氧化钠（NaOH）；⑦二氧化锰（MnO2）；⑧铁（Fe）．

属于混合物的是____；属于纯净物的是____．属于单质的是____；属于化合物的是____．19、用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气和氯化氢，可将此混合气体先通过____，再通过____．20、金属在我们生活中有广泛的应用．

（1）铝制品通常都具有很好的抗腐蚀性；是因为．

（2）图是黄铜片与铜片相互刻画的实验；该探究实验的结论是．

（3）金属活动性顺序能帮助我们进一步了解金属性质．

已知下列两组间均能发生置换反应：A．Mg和MnSO4溶液B．Mn和FeSO4溶液。

为了探究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序，还要进行的实验是．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)21、物质与氧气发生的反应都是氧化反应____（判断对错）22、判断正误（用√或×表示）：冰糖是用白砂糖做的．____．23、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．24、称量氢氧化钠固体时必须在天平的左右两盘垫上大小相同的同种纸．____．评卷人得分五、实验题(共1题，共5分)25、H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感病毒有明确疗效．帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4；相对分子质量为328．请计算：

（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x=____；

（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为____（精确到0.1%）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．【解析】【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类原子结构中的质子数（即核电荷数）．

A；决定元素的种类的是原子结构中的质子数（即核电荷数）；故选项正确．

B；决定元素的种类的是原子结构中的质子数（即核电荷数）；不是最外层电子数，故选项错误．

C；决定元素的种类的是原子结构中的质子数（即核电荷数）；不是中子数，故选项错误．

D；决定元素的种类的是原子结构中的质子数（即核电荷数）；不是相对分子质量，故选项错误．

故选：A．2、A【分析】解：rm{A}加水能使硫酸的质量分数减小；不消耗硫酸中的氢所以加水能减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，故A正确；

B；加盐酸溶液；相当于增加了酸的量，所以能使生成氢气的总质量增加，故B错误；

C；加入碳酸钠溶液其中所含的碳酸根能与酸中的氢结合生成二氧化碳和水；消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故C错误；

D；加入氢氧化钠溶液；可以与硫酸反应生成盐和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故D错误；

故选：rm{A}

要减缓化学反应的速率；而又不影响生成氢气的总质量，则所加的物质要使硫酸的质量分数减小，且不能消耗硫酸中的氢元素．

此题涉及到了溶液的稀释和有关酸的化学性质，解决此题，要熟练掌握酸的有关化学性质，以便能够做出正确的判断．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】A；从该实验通过大烧杯内的酚酞溶液变红；证明分子是不断运动的去分析；

B；从工业炼铁的原理去分析；

C；从铁丝在氧气中燃烧时；要在集气瓶中放少量水或细砂去分析；

D、从检查气密性的方法去分析．【解析】【解答】解：A；该实验通过大烧杯内的酚酞溶液变红；证明分子是不断运动的；故正确；

B；工业炼铁的原理是利用还原剂一氧化碳在高温条件下把铁从铁的氧化物中还原出来；图中正确；故正确；

C；铁丝在氧气中燃烧时；为防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底，要在集气瓶中放少量水或细砂，图中没有；故错误；

D；检查气密性；先把导管浸入水中，用手紧握试管，观察水中的管口有没有气泡冒出；如果有气泡冒出，说明装置不漏气．故正确；

由于题目要求选出错误的，故答案为：C．4、C【分析】【分析】区别N2和CO2两种无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体．【解析】【解答】解：A；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；氮气不能，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误．

B；二氧化碳在高温下能与木炭反应生成一氧化碳；氮气不能与木炭反应，通入高温下的木炭中，构成木炭是否质量减少，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误．

C、N2和CO2均不能燃烧；不能支持燃烧；伸入燃着的木条均会熄灭，不能出现两种不同的现象，不能鉴别，故选项正确．

D；氮气与二氧化碳的内固定不同；降低温度，使之变成固体，理论上是可行的，能一次鉴别出这两种气体，故选项错误．

故选：C．5、D【分析】【分析】根据信息存在着一种具有空心、且类似于足球结构的分子N60，可知N60这种物质是由N60分子构成的，只有一种元素，则该物质是单质．【解析】【解答】解：A、N60是由氮元素组成的纯净物；属于单质，故不可选；

B、N60的相对分子质量=14×60=840；故B不可选；

C；根据化学式可知一个分子中含有60个氮原子；故C不可选．

D、由信息知分子N60；则是由分子直接构成的，故D可选．

故选D．6、D【分析】

A；二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；属于化学变化，二氧化碳没有失去氧，没有被还原．

B；二氧化碳能和水反应生成碳酸；属于化学变化，碳酸能使石蕊试液变红色，二氧化碳没有失去氧，而是转化到了碳酸中，没有被还原．

C、CO2在高压低温条件下变成雪花状固体的过程中；只是二氧化碳的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，二氧化碳没有被还原．

D；二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；属于化学变化，二氧化碳失去了氧，被还原．

故选：D．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【分析】观察图示，根据所发生反应的规律或特点，分析随着反应不断进行，反应对相关因素的影响，结合表示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符．【解析】【解答】解：A；过氧化氢和水都是有氢氧两种元素组成；故A错误；

B、如果条件相同，浓度大的反应快，从曲线可以看出b反应速度快，但最终产生氧气a多，因为体积相同，说明a的溶质质量分数大于b，但从曲线可以看出b反应速度快，说明往过氧化氢溶液加入少量的MnO2；可以加快过氧化氢的分解速度，故B正确；

C、MnO2在过氧化氢溶液分解反应中；是催化剂，起催化作用，只是改变反应速率，不影响产量；故C错误；

D、从B答案的分析可以看出，如果体积相同，产生的气体质量不同，说明溶质质量分数不同，最终产生氧气a多，说明a的溶质质量分数大于b；故D正确．

故选BD．8、BD【分析】【分析】根据氧化还原反应的过程来分析解答．【解析】【解答】解：在反应FeO+CFe+CO↑中，铁元素由+2价变为0价，碳元素由0价变为+2价，故发生了氧化还原反应；其中碳是还原剂，发生了氧化反应，氧化亚铁是氧化剂，发生了还原反应，铁是还原产物，一氧化碳是氧化产物．故选BD．9、BD【分析】【分析】A、举出反例：例如CuCl2；

B；根据质量守恒定律来计算X和Y的相对分子量之差；

C；根据金属与碱不发生化学反应；

D、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变．【解析】【解答】解：A、X不一定是CuSO4，X也可能是CuCl2；故A错误；

B；根据质量守恒可知反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和；所以X和Y的相对分子质量之差等于氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差即

98-74=24；故B正确；

C；根据碱的性质可知；碱和盐反应生成新碱和新盐，碱与金属不反应，所以该反应不可能是置换反应，故C错误；

D；由质量守恒定律可知；反应前后元素的种类不变，Y中一定含有钙元素．故D正确；

故选B、D．10、BC【分析】【分析】本题把物质的空气质量、地壳中元素的含量、部分元素的原子序数以及空气中各种气体的含量放在数轴上进行对比，结合数轴的变化规律及位置关系判断是否符合物质的性质特点，不相符即错误．【解析】【解答】解：A；空气质量以其空气质量指数API（为整数）衡量；指数越大，级别越高，说明污染越严重，对人体健康的影响也越明显，故A错误；

B；地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁；与数轴关系一致，故B正确；

C；镁、铝、硅、磷的原子序数依次为12、13、14、15；与数轴关系一致，故C正确；

D；空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氢气不是空气成分；故D错误．

故选：BC．11、BD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2+，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2+；铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银；

A、若加入的铁粉量少，只能与“部分”硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，而滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+；故A正确，但不符合题意；

B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag+；因为铜能将银离子置换为银，故B错误，但符合题意；

C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+；故C正确，但不符合题意；

D、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中一定没有Cu2+；故D错误，但符合题意．

故选B、D．12、AD【分析】【分析】由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质．【解析】【解答】解：由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大；硝酸钾的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，氢氧化钠固体；生石灰固体溶于水放热，温度升高，均使硝酸钾的溶解度增大，故都不对，硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，冰块溶于水会使溶液温度降低，所以硝酸铵和冰块都可以．

故选AD．13、BD【分析】【分析】根据燃烧的规律结合质量守恒定律可以知道，生成物二氧化碳中的碳元素的质量即为可燃物中的碳元素的质量、生成物水中的氢元素的质量即为可燃物中的氢元素的质量，由生成二氧化碳和水的质量可以求得碳、氢元素质量，然后对两元素质量之和与可燃物的质量相比较即可判断可燃物的元素组成．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知；该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；

二氧化碳中碳元素的质量=44g××100%=12g；

水中氢元素的质量等于9g××100%=1g；

因此氢元素和碳元素的质量之和是：12g+1g=13g；与所给的物质的质量相等；说明该物质仅含有碳元素和氢元素，不含氧元素；

该化合物中碳；氢元素的质量比为12g：1g=12：1；

碳、氢原子的个数比为：：=1：1；

根据刚才的计算分析所给的四个选项与刚才的计算结果相符合的为：B和D．

故选BD．14、AC【分析】

A；燃料电池系统中氧气做氧化剂；具有助燃性，但氧气不是燃料．故A说法错误；

B；电解水消耗了水；燃料电池又生成了水；故水可以循环使用．故B说法正确；

C；水电解系统中KOH溶液中的水经电解部分消耗后；残留溶液的浓度增大，pH变大．故C是错误；

D；水电解系统实现由电能到化学能的转化；燃料电池系统实现由化学能到电能的转化．故D说法正确；

选AC．

【解析】【答案】燃料电池是一种化学电池；它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能．从这一点看，它和其他化学电池如锰干电池；铅蓄电池等是类似的．但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质--燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样．由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）该物质中所含有的金属元素为钠元素；其单质为金属钠，金属是由原子直接构成的，其元素符号可表示其化学式，故金属钠的化学式可表示为：Na；

最外层电子书小于4时；在化学反应中易失去最外层电子，成为8电子稳定结构，金属钠最外层为1个电子，故在化学反应中易失去电子而变成阳离子．

（2）在化合物中钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设硫元素的化合价为x，则+1+x+（-2）×4=0，解得x=+6；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，硫元素的氧化物是由硫元素和氧元素组成的，根据题意，硫元素显+6价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式可表示为：SO3；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但硫酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，可表示为SO42-；

故答案为：（1）Na；失去；（2）SO3；（3）SO42-；16、2NS2-N2【分析】【解答】2个氮原子：2N；硫离子：S2-；空气中含量最多的气体是：N2。

【分析】识记内容，但有一定难度，是常考的考点，元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。17、100玻璃棒A【分析】解：（1）设要该瓶硫酸的质量为x；根据溶液稀释前后溶质的质量不变；

则500g×18%=x×90%x=100g。

（2）用浓硫酸配制稀硫酸；其操作步骤是计算；量取、溶解，量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作。

（3）A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线；读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使溶质质量分数偏大。

B．配制好后装瓶过程中有少量液体溅出；溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

C．烧杯洗涤后还有少量水就进行配制；会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

D．浓硫酸敞口放置一段时间后再量取；浓硫酸具有吸水性，所取的浓硫酸的溶质质量分数偏小，则使溶质质量分数偏小。

故答案为：

（1）100；

（2）玻璃棒；

（3）A。

（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变；进行分析解答。

（2）利用浓溶液配制稀溶液；采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算；量取、溶解，进行分析解答。

（3）溶质质量分数变大；则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。

本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。【解析】100玻璃棒A18、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据以上概念进行分析判断．【解析】【解答】解：洁净的空气；海水都是由不同种物质组成的；都属于混合物；

五氧化二磷（P2O5）、氧气（O2）、氧化铜（CuO）、氢氧化钠（NaOH）、二氧化锰（MnO2）；铁（Fe）都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

氧气（O2）；铁（Fe）都是由同种元素组成的纯净物；属于单质；

五氧化二磷（P2O5）、氧化铜（CuO）、氢氧化钠（NaOH）、二氧化锰（MnO2）都是由不同种元素组成的纯净物；都属于化合物；

故答案为：①④；②③⑤⑥⑦⑧；③⑧；②⑤⑥⑦．19、略

【分析】【分析】气体通过水溶液时会带出一部分水蒸气，往往使导出的气体不纯净，因此假设除气体杂质时一般把干燥装置防于最后．【解析】【解答】解：除掉水蒸气与氯化氢气体分别利用的是浓硫酸和氢氧化钠溶液；在除掉氯化氢气体通过氢氧化钠溶液时会从溶液中带出一定量的水蒸气，因此用浓硫酸除掉水蒸气应该放在后面．

故答案为：氢氧化钠溶液；浓硫酸20、略

【分析】

（1）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；能保护铝