2025年粤教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学上册月考试卷685考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、检验的反应有如下两种途径。下列说法正确的是。

A.反应①中被还原B.乙醚与中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察C.反应②为：D.反应③中溶液的越小，反应速率越慢2、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是。

。选项。

实验操作及现象。

实验目的或结论。

A

向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快。

证明FeCl3溶液的催化效率更高。

B

向2支盛有5mL不同浓度的稀H2SO4的试管中，同时加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液；观察实验现象。

探究浓度对反应速率的影响。

C

将H2O2滴入KMnO4(H+)溶液中。

验证H2O2具有氧化性。

D

向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水；振荡；过滤。

除去苯中的苯酚。

A.AB.BC.CD.D3、设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH4Cl的热循环过程，可得△H6/(kJ•mol-1)为。

A.-2299B.+248C.+876D.+22404、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化装置；原理如图。下列说法不正确的是。

A.该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高B.放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色C.充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应D.充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol5、NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A.lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NAD.2.0g重水(D2O)中质子数目为NA6、NaH2A—Na2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A3-、HA2-、H2A-、H3A浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是A.0.1mol/LNaH2A溶液显酸性B.H3A+HA2—=2H2A—的平衡常数K=105.08C.将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH=7.20D.pH=12.40时，存在关系：c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)7、下列热化学方程式正确的是。

。选项。

已知条件。

热化学方程式。

A

H2的燃烧热为akJ·mol-1

H2+Cl2=2HClΔH=-akJ·mol-1

B

1molSO2、0.5molO2完全反应后；放出热量98.3kJ

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1

C

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1

D

31g白磷比31g红磷能量多bkJ

P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、学习小组在实验室探究铜及其化合物的性质；进行相关实验。回答下列问题：

(1)小组同学组装了如图原电池装置，甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液；盐桥装有KCl溶液。

①原电池的负极为______，正极的电极反应式为______。

②盐桥中K+向______(填“甲”或“乙”)烧杯移动。

(2)移走盐桥后向甲烧杯中滴加氨水，开始溶液颜色变浅，出现蓝色沉淀，继续滴加后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色；经过一段时间，溶液逐渐变浅，最后变为无色。小组同学查阅资料知：相关离子在水中颜色：[Cu(NH3)4]2+深蓝色，[Cu(NH3)2]+无色。综合上述信息，推测最后无色溶液的溶质为______(写化学式)。

(3)进一步探究(2)中深蓝色溶液变为无色的原理，利用图中原电池装置，甲烧杯中加入1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1硫酸钠混合溶液，乙烧杯中加入0.05mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4；电流表指针偏转，20min后，乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色。

①甲烧杯中的电极反应式为______。

②电池总反应离子方程式为______。9、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体；将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定；达到终点时消耗10.00mL；请回答：

(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。

A．滴定终点时俯视滴定管刻度。

B．滴定终点时仰视滴定管刻度。

C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小。

D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失10、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始～2min，气体X的平均反应速率为_______。

(3)反应开始～2min，气体Y的转化率为_______

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反应速率最快的是_______(填编号)。11、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)；反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为__。

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为__。

（3）反应达到平衡后；第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K__（填写增大、减小或不变）。HI浓度的变化正确的是__（用图2中a～c的编号回答）。

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是__（用图2中d～f的编号回答）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___。

12、盐是一类常见的电解质；实验表明盐溶液不一定呈中性。

(1)的水溶液分别呈________性、________性、________性。

(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，和水解的离子方程式分别为______、________。

(3)氯化铝溶液呈________性，原因是_____________(用离子方程式表示)。13、电解水型。电解质总化学方程式电解物质电解质浓度溶液pH溶液复原稀硫酸_______________________________________________________NaOH溶液______________________K2SO4溶液______________________

电解电解质型。电解质总化学方程式电解物质电解质浓度溶液pH溶液复原盐酸_______________________________________________________氯化铜溶液____________________________________________

电解电解质+水型。电解质总化学方程式溶液pH溶液复原NaCl溶液_________________________________CuSO4溶液_________________________________14、电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

I.某实验小组利用原电池装置对FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。

。装置。

实验现象。

1mol/LFeCl3溶液(pH≈1)1mol/LNa2SO3溶液(pH≈9)

灵敏电流计指针发生偏转。

(1)取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明FeCl3转化成_____。

(2)检验另一电极产物的操作及现象是_____。

(3)负极的电极反应式为_____。

II.工业上用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品S和O2。工作原理示意图如下图。

阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如下图：

(4)阳极反应的电极反应物是____。

(5)阳极区pH降低的原因是____。(写出一条即可)

(6)结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因_____。(写出一条即可)15、I：电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

。化学式。

电离平衡常数。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________(填字母编号)

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为___________；

(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___________(填字母编号)。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+c(A-)=___________mol•L-1。

(2)25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b=___________。(溶液体积变化忽略不计)。16、已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的电离平衡常数Ka＝________。(已知10-5.60＝2.5×10-6)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误18、(_______)A.正确B.错误19、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误20、温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。（______________）A.正确B.错误21、25℃时，0.01mol·L-1的盐酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正确B.错误22、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误23、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误24、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误25、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共18分)26、小华同学欲以过氧化氢(H2O2)的分解反应来探究影响化学反应速率的条件。

(1)表是小华的一组探究数据；请回答相关问题：

表：在不同条件下用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。浓度时间(秒)反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720有催化剂、不加热102560120

①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件__。

②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：__。

(2)表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：。实验操作MnO2状态观察结果反应所需时间将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡粉末状剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟30分钟

①本实验的反应原理是(用化学方程式表示)__。

②本实验的探究目的是__。27、草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水，难溶于乙醇，110℃可完全失去结晶水，是制备某些铁触媒的主要原料。实验室通过下列方法制备Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O并测定其组成：

Ⅰ.草酸合铁酸钾晶体的制备。

(1)“转化”过程中若条件控制不当，会发生H2O2氧化H2C2O4的副反应，写出该副反应的化学方程式：_________________________。

(2)“操作X”中加入乙醇的目的是_______________________。

Ⅱ.草酸合铁酸钾组成的测定。

步骤1：准确称取两份质量均为0.4910g的草酸合铁酸钾样品。

步骤2：一份在N2氛围下保持110℃加热至恒重；称得残留固体质量为0.4370g。

步骤3：另一份完全溶于水后，让其通过装有某阴离子交换树脂的交换柱，发生反应：aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，用蒸馏水冲洗交换柱，收集交换出的Cl-，以K2CrO4为指示剂，用0.1500mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液20.00mL。

(3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则测得的样品中K+的物质的量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4)通过计算确定草酸合铁酸钾样品的化学式(写出计算过程)。________评卷人得分五、结构与性质(共3题，共27分)28、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。29、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。30、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共24分)31、W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18，请回答下列问题：

(1)X元素位于元素周期表中位置为___。

(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为__。

(3)W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为__；X2W2的电子式为__。

(4)Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__。

(5)Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为___。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为__。

(6)在25°C、101kPa下，已知Y的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态生成两种稳定的氧化物，已知该条件下每转移1mol电子放热190kJ，则1molY的氢化物完全燃烧放热___kJ。32、该表是元素周期表中的一部分：。族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4⑪⑫⑬

回答下列问题：

（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式；下同）

（2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。

（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。

（4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。

（5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。

（6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：。化学键C－HC=OH－HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075

则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。33、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)

(1)化学组成为AFD的结构式为___，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三种或四种组成；且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。

(3)由D；E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是___。

(4)元素B和C的非金属性强弱；B的非金属性___于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

(5)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．反应①CrO5中Cr元素化合价均为+6；此反应不是氧化还原反应，A错误；

B．由题中信息乙醚与中的铬元素形成共价键；蓝色可稳定几分钟，有利于蓝色现象的观察，B正确；

C．由信息反应②为：C错误；

D．反应③+8H++3H2O2=3O2↑+2Cr3++7H2O，中溶液的越小，H+浓度越大；反应速率越快，D错误；

故答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL；1mL；过氧化氢溶液的体积不同，混合液的浓度不同，因浓度不同，反应速率不同，不能说明催化剂对反应的影响，故A错误；

B．向2支盛有5mL不同浓度的稀H2SO4的试管中，同时加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液；观察实验现象，浓度高的反应速率快，探究浓度对反应速率的影响，故B正确；

C．将H2O2滴入KMnO4(H+)溶液中，2MnO+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O，H2O2作还原剂，验证H2O2具有还原性；故C错误；

D．向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水；生成的三溴苯酚溶于苯中，用过滤无法分离，故D错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

根据盖斯定律代入数据可得故选C。4、A【分析】【详解】

A．当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，说明VO转化为VO2+；V元素化合价降低发生还原反应，据图可知左侧电极与外接电源正极相连，说明充电时发生的是氧化反应，发生还原反应时应为放电过程，故A错误；

B．根据A选项分析可知放电时左侧为正极，右侧为负极，发生反应V2+-e-=V3+；溶液颜色由紫色变为绿色，故B正确；

C．充电时左侧为阳极，右侧为阴极，电解池中阳离子流向阴极，所以H+可以通过质子交换膜向右移动；形成电流通路，并且参与电极反应，故C正确；

D．充电时，左槽为阳极，发生氧化反应，阳极反应为：VO2++H2O-e-=VO+2H+，根据电极反应，转移1mol电子，生成2molH+，若转移的电子数为3.01×1023个，即转移0.5mol电子，左槽溶液中生成1molH+，由于H+的作用是平衡电荷，同时有0.5molH+从左槽移到右槽，所以左槽溶液中H+的物质的量实际增多了0.5mol；故D正确；

综上所述答案为A。5、A【分析】【详解】

A．甲苯中不存在碳碳双键；故A错误；

B．标准状况下，SO3不是气体，2.24LSO3的物质的量大于0.1mol，原子数目大于0.4NA；故B正确；

C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-会发生水解，则数目小于0.1NA；故C正确；

D．D2O中质子数为10，2.0g重水(D2O)的物质的量为=0.1mol，质子数目为NA；故D正确；

故选A。6、C【分析】【分析】

由图可知，溶液中c(H2A—)=c(H3A)时，溶液pH为2.12，则Ka1==c(H+)=10—2.12，溶液中c(H2A—)=c(HA2—)时，溶液pH为7.20，则Ka2==c(H+)=10—7.20，溶液中c(A3—)=c(HA2—)时，溶液pH为12.4，则Ka3==c(H+)=10—12.4；

【详解】

A．H2A—离子的水解常数Kh==<Ka2说明H2A—离子在溶液中的电离程度大于水解程度；溶液呈酸性，故A正确；

B．由方程式可知，反应的平衡常数K==×==105.08；故B正确；

C．由图可知，溶液中c(H2A—)=c(HA2—)时，溶液pH为7.20，则将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成的溶液中c(H2A—)≠c(HA2—)；则溶液pH不等于7.20，故C错误；

D．由图可知，溶液pH为12.40时，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+nc(Mn+)=2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)，则溶液中c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)；故D正确；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．HCl不是氧化物；不符合燃烧热的概念要求，A错误；

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1表示1molSO2(g)与0.5molO2(g)完全反应生成1molSO3(g)时，放出放出热量98.3kJ，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1molSO2与0.5molO2反应不能完全反应；放出的热量小于98.3kJ，B错误；

C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热；硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，C错误；

D．31g白磷的物质的量为=0.25mol，比31g红磷能量多bkJ，则1mol白磷(P4)生成4mol红磷(P)，放出4bkJ热量，所以热化学方程式为：P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1.；D正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)甲烧杯中加入CuSO4溶液，乙烧杯中加入FeCl3溶液，盐桥装有KCl溶液，可发生自发进行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+；则Cu片为负极；

(2)根据题中信息；结合溶液中存在的阴离子即可判断；

(3)根据题中信息，电流表指针偏转，则形成原电池并放电，且乙烧杯中颜色逐渐由深蓝色变为无色，则为[Cu(NH3)4]2+变为[Cu(NH3)2]+；

【详解】

(1)①Cu为负极，正极为铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；

②盐桥属于电池内电路，则K+向正极(乙烧杯）移动；

(2)根据题中信息，[Cu(NH3)2]+无色，而溶液中的阴离子为硫酸根离子，则无色物质为[Cu(NH3)2]2SO4；

(3)①负极为铜失电子生成亚铜离子，并与一水合氨反应生成配离子，电极反应式为Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；

②电池总反应离子方程式为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+。【解析】铜片Fe3++e-=Fe2+乙[Cu(NH3)2]2SO4Cu–e-+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+9、略

【分析】【详解】

(1)配制100.00mL一定物质的量浓度的草酸溶液；所需用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

(2)因为KMnO4具有强氧化性；会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故选甲；

(3)A．滴定终点时俯视滴定管刻度，则所读消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此计算所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大；x偏大；

B．滴定终点时仰视滴定管刻度，则所读消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n(H2C2O4)偏大，则n(H2O)偏小；x偏小；

C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n(H2C2O4)偏大，则n(H2O)偏小；x偏小；

D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所读酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n(H2C2O4)偏大，则n(H2O)偏小，x偏小；故选A。【解析】①.胶头滴管②.100mL容量瓶③.甲④.A10、略

【分析】【分析】

(1)

由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1−0.9)：(1−0.7)：(0.2−0)=1：3：2，且2min后物质的量不再变化，则该反应为可逆反应，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为3X+Y2Z；

(2)

反应开始至2min，气体X的物质的量变化了0.3mol，以气体X表示的平均反应速率为=0.075mol/(L⋅min)；

(3)

反应开始至2min，气体Y的物质的量从1mol变为0.9mol，则Y的转化率为×100%=10%。

(4)

都转化为同一物质表示的速率即可比较速率大小。根据速率之比等于化学计量数之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示为mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，统一单位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示为mol/(L·min)，则②中反应速率最快。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L⋅min)

(3)10%

(4)②11、略

【分析】【分析】

(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积；

(2)平均速率v(HI)=

(3)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动；若加入I2；平衡正向移动；

(4)反应前后气体系数和相等；若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动；

【详解】

(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应的平衡常数表达式是K=

(2)平均速率v(HI)=根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)==0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数K减小；升高温度，平衡逆向移动，HI浓度减小，选c；

②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减小；选f。

(4)反应前后气体系数和相等，若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动，HI浓度的变化情况是

【点睛】

本题主要考查平衡常数、化学平衡移动以及化学反应速率的计算，需要注意的是：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变，若平衡正向移动，化学平衡常数K增大，反之则减小。【解析】K=0.167mol/(L·min)减小cf12、略

【分析】【详解】

(1)是强碱弱酸盐，水解显碱性，是强酸弱碱盐，水解显酸性，是强酸强碱盐；不水解显中性，故答案为：碱；酸；中；

(2)是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为故答案为：

(3)氯化铝溶液中水解，溶液呈酸性，其水解的离子方程式为故答案为：酸；【解析】碱酸中酸13、略

【分析】【详解】

电解水型：稀硫酸、NaOH溶液、K2SO4溶液实质均为电解水，总化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；电解物质为水；电解过程消耗水，电解质浓度增大；稀硫酸pH减小，NaOH溶液pH增大，K2SO4溶液pH不变；复原溶液加水即可；

电解电解质型：电解稀盐酸总化学方程式2HCl2H2↑+Cl2↑，电解氯化铜溶液总化学方程式2CuCl2Cu+Cl2↑；电解物质分别为HCl、CuCl2；电解过程分别消耗HCl、CuCl2，电解质浓度均减小；稀盐酸pH增大；复原溶液加入HCl、CuCl2即可；

电解电解质+水型：电解氯化钠溶液总化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解硫酸铜溶液总化学方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；氯化钠溶液pH增大，硫酸铜溶液pH减小；氯化钠、硫酸铜溶液复原加入HCl、CuO(或CuCO3)即可。【解析】2H2O2H2↑+O2↑水增大减小增大增大加水2HCl2H2↑+Cl2↑HCl减小增大HCl2CuCl2Cu+Cl2↑CuCl2CuCl22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑增大HCl2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4减小CuO(CuCO3)14、略

【分析】【分析】

FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；根据电解池示意图可知；生成氧气的为阳极发生氧化反应，则阴极生成S。

【详解】

(1)取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明有亚铁离子产生，证明FeCl3转化成FeCl2。

(2)另一电极发生氧化反应生成硫酸钠；检验硫酸根离子的操作为取少量电解液于试管，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明有硫酸钠的生成。

(3)负极发生氧化反应，亚硫酸钠中硫元素化合价升高发生氧化反应生成硫酸钠，电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+。

(4)根据电解池装置示意图，生成氧气一极为阳极，阳极的pH不断降低可知反应生成H+，据此判断阳极反应为2H2O-4e-=4H++O2，电极反应物是H2O。

(5)阳极电极反应生成H+；故阳极区pH降低。

(6)阴极发生还原反应，二氧化硫与氢离子反应生成S和水，电极反应式为SO2+4H++4e-=S+2H2O，阴极区不断消耗氢离子并生成水，故pH升高。【解析】FeCl2取少量电解液于试管，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明有硫酸钠的生成SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+H2O电极反应生成H+阴极电极反应式为SO2+4H++4e-=S+2H2O，阴极区不断消耗氢离子并生成水15、略

【分析】【分析】

酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液pH越小；电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反应生成HClO和NaHCO3；现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的HCN、NaCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈存在质子守恒和物料守恒；NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH-)=n(H+)=cV。

【详解】

I：(1)25℃时，电离平衡常数CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO等浓度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；等浓度的三种溶液的pH由大到小的顺序为B＞A＞C(填字母编号)，故答案为：B＞A＞C；

(2)25℃时，电离平衡常数H2CO3＞HCN＞HCO向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，所发生反应的离子方程式为CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；故答案为：CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；

(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c(Na+)＞c(CN-)，根据电荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol•L-1，CN-的浓度小于0.005mol•L-1；

A．根据分析可知，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)；故A错误；

B．混合液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)；故B正确；

C．电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，则c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)；故C错误；

D．根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；故D正确；

故答案为：BD；

Ⅱ：(1)0.lmol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，pH=8，则c(HA)+c(A-)=0.lmol•L-1=0.05mol•L-1。故答案为：0.05；

(2)25℃时，NH4A溶液为中性，说明NH4+和A-的水解程度相当，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HA强于H2CO3，则CO水解程度大于A-，则CO水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈碱性；pH＞7。故答案为：＞；

(3)25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，则n(OH-)=n(H+)，即aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，解得a∶b=10∶1。(溶液体积变化忽略不计)。故答案为：10∶1。【解析】B＞A＞CCNˉ+CO2+H2O=HCO+HCNBD0.05＞10∶116、略

【分析】【详解】

H2CO3＋H＋的平衡常数为Ka＝饱和CO2水溶液的pH＝5.60，所以c(H+)=10-5.60=2.5×10－6mol·L－1，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1，H2CO3虽然分为两步电离，但是主要以第一步电离为主，所以c(HCO)c(H+)，则平衡常数为故答案为：4.2×10－7。【解析】4.2×10－7三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。18、B【分析】【详解】

焓变ΔH的单位为kJ/mol，不是kJ，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

水电离平衡为：H2OH++OH-，其电离平衡常数K=由于水电离程度很小，所以水的浓度几乎不变，则c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数并不相等，认为二者相等的说法是错误的。21、A【分析】【分析】

【详解】

25℃时，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的盐酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案为：正确。22、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。23、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。24、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。四、实验题(共2题，共18分)26、略

【分析】【详解】

(1)①从表中数据看出；小华在设计方案时，考虑了浓度；催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响，因此，本题正确答案是：浓度、催化剂、温度；②浓度相同时无催化剂不加热，几乎不反应，而无催化剂加热，需要360秒，说明升高温度，反应速率加快，因此，本题正确答案是：升高温度反应速率加快；

(2)①带火星的木条复燃，说明双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下产生了氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②过氧化氢溶液的浓度一样，催化剂的表面积大的，反应更剧烈，说明本实验探究的是催化积的表面积对反应速率的影响；【解析】浓度、催化剂、温度升高温度反应速率加快2H2O22H2O+O2↑催化积的表面积对反应速率的影响27、略

【分析】【分析】

(1)H2O2具有氧化性；草酸具有还原性，二者会发生氧化还原反应，结合电子守恒；原子守恒书写；

(2)根据草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水；难溶于乙醇，结合实验目的分析；

(3)若不洗涤，在固体表明会残留K+，据此判断K+的多少；

(4)先根据盐失重质量计算结晶水的物质的量，根据Cl-+Ag+=AgCl↓，由消耗AgNO3的物质的量计算Cl-的物质的量，再交换树脂的交换柱反应中微粒关系由Cl-得到K+及[Fe(C2O4)b]a-的物质的量，再根据化合物中化合价代数和等于0及固体在受热分解前后质量关系，找出a、b的关系；求出微粒物质的量的比，最后得到物质化学式。

【详解】

(1)H2O2具有氧化性，草酸具有还原性，二者会发生氧化还原反应，根据反应过程在电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：H2O2+H2C2O4=2CO2↑+2H2O；

(2)由于草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{Ka[Fe(C2O4)b]·cH2O}易溶于水；难溶于乙醇，为降低草酸合铁酸钾的溶解度，促进草酸合铁酸钾的析出，因此要使用乙醇；

(3)若步骤3中未用蒸馏水冲洗交换柱，则一部分K+残留在交换柱内，使测得的样品中K+的物质的量偏少；

(4)0.4910g的草酸合铁酸钾n(H2O)=(0.4910-0.4370)g÷18g/mol=3×10-3mol；

n(Cl-)=n(Ag+)=0.1500mol/L×20.00×10-3L=3×10-3mol；根据离子交换柱中发生的反应：

aRCl+[Fe(C2O4)b]a-=Ra[Fe(C2O4)b]+aCl-，可得样品中n(K+)=n(Cl-)=3×10-3mol，n{[Fe(C2O4)b]a-}=mol；110℃残留固体是晶体失去结晶水后的产物即K+和[Fe(C2O4)b]a-的总质量，则3×10-3mol×39g/mol+mol×(56+88b)g/mol=0.4370g

Ka[Fe(C2O4)b]中根据电荷守恒关系可得：a+3=2b，解得a=3，b=3，n{[Fe(C2O4)3]3-}=1×10-3mol；

n(K+)：n{[Fe(C2O4)3]3-}：n(H2O)=(3×10-3mol)：(1×10-3mol)：(3×10-3mol)=3∶1∶3；

所以该盐化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应方程式的书写、化学实验操作方法及注意事项、物质化学式是确定。根据在氧化还原反应中电子守恒、原子守恒配平方程式；在进行实验时，要充分利用物质的性质，进行合理正确操作，才能得到真实、有效实验数据，再结合变化中的一些微粒的数量或物质的量关系进行相应计算，得出相应的结论。【解析】H2O2+H2C2O4=2CO2↑+2H2O降低草酸合铁酸钾的溶解度，促进草酸合铁酸钾的析出偏小K3[Fe(C2O4)3]·3H2O五、结构与性质(共3题，共27分)28、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+29、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅30、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl六、元素或物质推断题(共3题，共24分)31、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四种常见的短周期元素；W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，原子半径大于O，故X为Na；由原子序数可以知道，Y、Z处于第三周期，Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大，则Z为Cl，四种元素的最外层电子数之和为18，则Y的最外层电子数为18-6-1-7=4，所以Y为Si。

【详解】