2025年粤教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学上册月考试卷844考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关氧气的说法错误的是（）A.氧气的密度比空气略大B.氧气是无色无味的气体C.液态氧是淡蓝色的液体D.氧气可做燃料2、下列实验操作中，正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、光亮的铜丝在空气中加热，可以观察到铜丝表面由红色变成黑色，发生的反应可表示为：铜+氧气氧化铜，下列是一些同学对这一反应的认识，其中不正确的是（）A.氧气是氧化剂B.该反应是氧化反应C.生成的氧化铜是混合物D.该反应是化合反应4、如图是一个化学反应的微观示意图；从示意图中获取的信息不正确的是（）

A.分子在化学反应中可分为原子B.反应后分子不再保持反应前分子的化学性质C.化学反应前后原子的种类不变D.生成物肯定是一种氧化物5、几种物质的溶解度曲线如图．则下列说法正确的是（）A.从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.40℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多6、在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中的X的化学式是（）A.N2B.NOC.NO2D.N2O5评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、用如图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体（X），烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球．拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液（Y），再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（）A.氯化氢（X）、澄清石灰水（Y）B.氧气（X）、氯化钾溶液（Y）C.二氧化硫（X）、氢氧化钠溶液（Y）D.氢气（X）、硫酸锌溶液（Y）8、如图是某化学反应的微观示意图；从中获得的信息不正确的是（）

A.该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和丙两种物质的质量比为11：4D.甲乙丙三种物质的分子数比为1：1：19、下列物质中，能和水反应且其水溶液又能分别与铁、氯化钡、烧碱反应的是（）A.三氧化硫B.无水硫酸铜C.氧化钙D.盐酸10、下列有关分子原子和离子的说法中错误的是（）A.带电的原子或原子团叫离子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.原子是不能再分的最小粒子D.原子、分子、离子都是构成物质的微粒11、根据粒子结构示意图给出的信息；下列说法正确的是（）

A.①②③表示的是同种原子B.②易与③结合，形成稳定的化合物C.①②③都是原子失电子后形成的粒子D.①②③表示的粒子都是相对稳定结构评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、固体药品一般存放在____，液体药品一般存放在细口瓶，没有说明用量一般应按____取用，固体只需____，液体____mL．13、（2012秋•武平县校级月考）如图为普通电子打火机示意图．据图回答：

（1）打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，据此说明燃烧需要的条件之一是____．

（2）小明为了探究打火机中液体燃料的组成；作了如下实验：点燃打火机，取一小块白瓷片置于火焰上方紧靠火焰处，观察到白瓷片有黑色物质--炭黑生成；点燃打火机，于火焰上方罩一个干燥而冷的玻璃杯，片刻后，可观察到玻璃杯内壁有有小水珠．

A、根据上述现象可知，该液体燃料的组成中含有____

B、该同学认为通过上述现象不能确认燃料中是否含有氧元素．理由是____．

C、为进一步确定该液体燃料的组成．现取5.6克该燃料充分燃烧，得到17.6g二氧化碳和7.2g水．由此可推知该液体燃料的化学式为____．14、生铁和钢都是____的合金，其中生铁中碳的质量分数为____．高炉炼铁的原料是____、____、____，炼铁的原理是____．15、判断以下现象主要是由分子的哪条性质解释rm{(}填字母rm{)}．

A.分子的质量和体积都很小rm{B.}分子在不断运动rm{C.}分子之间有间隙。

rm{(1)}闻到花香______rm{.}rm{(2)}一滴水约含rm{1.67隆脕10^{21}}个水分子______．

rm{(3)}品红扩散______rm{.}rm{(4)100g}水的体积比rm{100g}水蒸气体积小很多______．

rm{(5)}衣服晒干______rm{.}rm{(6)}糖溶于水______．

rm{(7)}热胀冷缩______rm{.}rm{(8)}氨水挥发______．

rm{(9)10mL}水和rm{10mL}酒精混合后体积小于rm{20mL}______．

rm{(10)}干冰升华______．16、在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等，但由于能源需求增加，人们正在利用和开发其它新能源，如太阳能，请你写出其它三种能源：____．17、用化学符号填空：

（1）2个氧分子____；

（2）2个硫酸根离子____；

（3）2个氢原子____；

（4）氯化钠中氯元素的化合价为-1价____；

（5）保持氢气化学性质的最小粒子____．

（6）中2的含义：____；

（7）O2-中2的含义：____；

（8）H2O中2的含义：____．18、目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂；让农民喝上健康的水．

（1）进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____．

（2）为了降低水的硬度，要建议农民在饮用前要____．

（3）保护环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是____（填序号）

A、大量使用化肥农药B、工业废水处理达标后排放C、使用含磷洗衣粉D、生活污水直接排放．19、生活中处处有化学．请你用化学知识回答以下生活中的问题；

（1）请将下列短文中带点的部分；用恰当的化学用语填写在横线上：

太阳镜具有保护眼睛的功能．它的镜脚一般是由塑料（其中含有碳元素的____）制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅____，且变色玻璃中含有离子____．

（2）净化水的知识在日常生活有着广泛的应用．

（a）自制净水器中常加入____；用于除去水中的异味和色素．

（b）井水中含有较多的钙、镁离子，为了降低硬度，可采用的方法是____．

（3）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防止自行车生锈的：____．

（4）黄瓜富含维生素C，维生素C在pH＜7和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜时比较恰当的方法是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)20、电解水的实验时，在水中加少量稀硫酸可增强导电性____．21、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．22、老师在课堂上演示一氧化碳还原氧化铁的实验，先通一会儿一氧化碳．____．评卷人得分五、探究题(共4题，共16分)23、根据如图所示实验回答下列问题。

rm{(1)}甲是蒸发食盐水的实验。仪器rm{a}的名称是______；不宜用降低溶液温度的方法从食盐水中析出晶体；原因是______。

rm{(2)}乙是验证质量守恒定律的实验。若实验中红磷用量太少，对实验结果______rm{(}选填“有”或“无”rm{)}影响。

rm{(3)}丙是探究铁锈蚀条件及影响因素的实验。实验中不易生锈的是铁丝球______rm{(}选填序号rm{)}其中铁丝球rm{垄脺}与rm{垄脷}对比，探究目的是______。24、下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

请你回答下列问题：rm{(1)}仪器rm{a}的名称是____。rm{(2)}实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学表达式是____，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是rm{(}填字母编号rm{)}rm{(3)}实验室若用氯酸钾和二氧化锰rm{(}作催化剂rm{)}制取氧气，可选择装置rm{C}作发生装置，其反应的化学表达式是____。rm{(4)D}rm{E}rm{F}rm{G}都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是____rm{(}填字母编号rm{)}rm{(5)}与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶rm{(}填“光滑面”或“磨砂面”rm{)}rm{(6)}硫燃烧的化学表达式是____。下列关于硫燃烧实验的相关描述合理的有___________rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰rm{垄脷}硫燃烧是剧烈氧化的现象rm{垄脹}硫在空气和氧气中燃烧的产物不同rm{垄脺}集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染25、近几年；我国某些城市酸雨污染较严重，主要原因是因为大量燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气所造成的。

【提出问题】煤中是否含有硫元素和碳元素？

【查阅资料】

rm{垄脵}二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色rm{(}由紫红色变无色rm{)}该反应的化学方程式为rm{5SO_{2}+2KMnO_{4}+2X篓TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}}”其中rm{X}的化学式为______

rm{垄脷}二氧化碳；二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊；请写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式______根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究。

【实验探究】

rm{(1)}甲同学进行了如图rm{1}所示rm{A}rm{B}两步实验，观察到的实验现象：rm{A}中______，rm{B}中澄清石灰水变浑浊。

写出结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳；证明煤中含有硫元素和碳元素。

rm{(2)}乙同学认为甲同学的方案不合理，理由是______。他进行了如图rm{2}所示实验rm{(}夹持装置略去rm{)}

【结论与反思】

rm{(3)}如图rm{2}中rm{C}装置的作用是______

rm{(4)}乙同学的实验中，证明煤中含有硫元素和碳元素的现象是：rm{B}中______，rm{C}中______，rm{D}中______。26、气体的制取和收集是初中化学实验的重要内容rm{.}请根据如图所示实验装置回答问题．

rm{(1)}写出如图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器的名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}若用高锰酸钾制取氧气，应选择上述气体发生装置中的______rm{(}填字母rm{)}该反应的化学方程式为______rm{.}为收集到尽可能纯净的氧气；最好选择收集装置______．

rm{(3)}用rm{C}装置可以收集rm{O_{2}}rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{Cl_{2}}中的______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}实验室制取二氧化碳气体的反应原理是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}若用rm{F}装置收集二氧化碳气体，则气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端通入；用该装置收集二氧化碳气体的验满方法是______．评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)27、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请计算并回答下列问题：（0.1%）

（1）丙氨酸分子中C；H、O、N各原子个数比．

（2）丙氨酸中C；H、O、N素的质量比．

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数．28、如图是实验室制取气体常用的两套装置．

（1）选择装置A制取二氧化碳；反应的化学方程式为______，采用向上排空气法收集二氧化碳的原因是______，验满二氧化碳的方法是______．

（2）选择装置B用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑29、写出下列元素符号。

。氢碳氮氧钠镁铝氯氩钾钙铜锌银碘30、（2006秋•丹阳市校级期中）在烧杯中加入石灰石粉末20.0g后；再加入100g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为220.0g（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）．试回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，所需的时间约为____s；

（2）恰好完全反应时，产生的二氧化碳为____g；

（3）计算原石灰石中碳酸钙的质量分数____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【解答】通常情况下氧气是无色无味的气体；密度比空气大，液态是淡蓝色液体，氧气能支持燃烧，有助燃性，不能做燃料．

故选D．

【分析】根据对氧气的性质，判断关于氧气说法中不正确的说法．氧气不易溶于水、氢气难溶于水，二氧化碳气体能溶于水，氯化氢气体、氨气极易溶于水．2、D【分析】解：rm{A}使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．

B；正在加热的蒸发皿温度较高；为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中液体超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}大拇指不能放在短柄上；图中所示操作错误．

D；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．

故选：rm{D}．

A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．

C；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】A；根据氧化剂的定义分析；

B；根据氧化反应的特点分析；

C；根据物质的组成分析；

D、根据反应的特点分析．【解析】【解答】解：A；在反应中氧气提供氧；是氧化剂．故A正确；

B；物质与氧气发生了反应；属于氧化反应．故B正确；

C；氧化铜是由一种物质组成的；属于纯净物．故C错误；

D；该反应由两种物质生成了一种物质；属于化合反应．故D正确．

故选C．4、D【分析】【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；根据物质的微观构成，分析物质的类别．【解析】【解答】解：A；由化学反应的微观示意图可知；分子在化学反应中可分为原子．故A正确；

B；由化学反应的微观示意图可知；反应后生成了新的分子，反应后分子不再保持反应前分子的化学性质．故B正确；

C；对比反应前后微粒的变化可知；化学反应前后原子的种类不变．故C正确；

D；由生成物的微观构成可知；生成物的组成元素有两种，如果其中一种元素是氧元素，就是氧化物，否则就不是氧化物．故D错误．

故选D．5、D【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，②根据曲线可知各物质溶解度随温度的变化情况③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等，据此分析问题即可．【解析】【解答】解：A；从氯化钠的溶解度曲线可知：由于氯化钠的溶解度随温度的改变变化不大；所以获取较多的氯化钠晶体一般采用蒸发结晶的方式完成，故A错误；

B；由硫酸钠的溶解度曲线可知；在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；

C、由于在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，所以该温度下硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.3%；故C错误；

D；由于在低于40℃时；硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多，故D正确；

故选D6、B【分析】

在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中；Cu；H原子前后的个数相等；

而N；O原子的个数前后不相等；

根据质量守恒定律可知；反应前后的原子个数应相等；

反应前有8个氮原子；反应后有6个氮原子，则生成物X中有氮原子，因其化学计量数为2，则X中有1个氮原子；

反应前有24个氧原子；反应后有22个氧原子，则生成物X中有氧原子，因其化学计量数为2，则X中有1个氧原子；

即X的化学式为NO；故选B．

【解析】【答案】根据习题中的化学反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O；利用质量守恒定律中原子守恒的方法来确定X的化学式．

二、多选题(共5题，共10分)7、AC【分析】【分析】气球逐渐膨胀，说明了装置内的压强就要减小；根据物质的性质分析发生的反应，判断装置内压强的变化即可．【解析】【解答】解：A；把澄清石灰水（Y）倒入盛氯化氢（X）气体的瓶内；二者能迅速反应生成氯化钙和水，导致瓶内气压迅速减小，这时气球会膨胀变大．因而此选项符合题意．故A正确．

B；把氯化钾溶液（Y）倒入盛氧气（X）的瓶内；二者不发生化学反应，瓶内气压变化不大，气球也不会有变化．因而此选项不符合题意．故B不正确．

C；把氢氧化钠溶液（Y）倒入盛二氧化硫（X）的瓶内；二者能迅速反应生成亚硫酸钠和水，导致瓶内气压迅速减小，这时气球会膨胀变大．因而此选项符合题意．故C正确．

D；把硫酸锌溶液（Y）倒入盛氢气（X）的瓶内；二者不发生化学反应，瓶内气压变化不大，气球也不会有变化．因而此选项不符合题意．故D不正确．

故选：AC．8、CD【分析】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO22CH2O．

A；该反应由两种物质生成了一种物质；属于化合反应，故A正确；

B；由微粒的变化可知；反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确；

C；由方程式可知；甲和丙两种物质的质量比为44：（30×2）=11：15，故C错误；

D；由上述反应可知；甲乙丙三种物质的分子数比为1：1：2，故D错误．

故选CD

观察化学反应的微观示意图；分析反应物；生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题．

解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，并书写相关的方程式，然后对相关选项进行分析判断即可【解析】【答案】CD9、AB【分析】【分析】A；三氧化硫能和水反应生成硫酸；

B；无水硫酸铜能和水反应生成五水硫酸铜；

C；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；

D、盐酸不能和水反应．【解析】【解答】解：A；三氧化硫和水反应生成硫酸；稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能和烧碱反应生成硫酸钠和水，该选项正确；

B；无水硫酸铜能和水反应生成五水硫酸铜；硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能和烧碱反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项正确；

C；氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙不能和铁、氯化钡、烧碱反应，该选项不正确；

D；盐酸不能和水、氯化钡反应；能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，能和烧碱反应生成氯化钠和水，该选项不正确．

故选：AB．10、BC【分析】【分析】A；根据离子的定义分析解答；

B；分子是保持物质化学性质的一种粒子；

C；原子是化学变化中的最小粒子；但它仍然可以再分；

D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子、原子、离子都能直接构成物质．【解析】【解答】解：

A；离子是带电的原子或原子团；说法正确；

B；分子的保持物质化学性质的一种粒子；不能保持物质的物理性质，说法错误；

C；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中不能再分，但原子还可以分成更小的原子核和电子，故C错误；

D；分子、原子、离子都是构成物质的微粒；分子、原子、离子都能直接构成物质，说法正确．

故选BC11、BD【分析】【分析】A；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素的种类由质子数决定，进行解答；

B；根据②与③通过得失电子达到稳定结构；形成稳定的化合物，进行解答；

C；根据核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子，失去电子形成；根据核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，得到电子形成；进行解答；

D、根据通常认为最外层电子数为8是一种稳定结构，进行解答．【解析】【解答】解：A；根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；元素的种类由质子数决定，可知：图中三种粒子的质子数不同，不是同种原子；故A错误；

B；根据②与③通过得失电子达到稳定结构；②与③形成稳定的氯化钠化合物，故B正确；

C；根据核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子，失去电子形成；可知：②为阳离子，失去电子形成；

根据核电荷数=质子数＜核外电子数；为阴离子，得到电子形成；可知：①③为阴离子，得到电子形成；故C错误；

D；根据通常认为最外层电子数为8是一种稳定结构；粒子①②③的最外层电子数都为8，所以都是相对稳定结构；故D正确；

故选BD．三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】固体存在于广口瓶中；注意固体药品的取用原则和方法．【解析】【解答】解：固体药品通常存放在广口瓶中；如果没有说明用量，应该取最少量，固体只须盖住试管底部；而液体取1-2mL．

故答案为：广口瓶；最少量；盖住试管底部；1-2．13、略

【分析】【分析】（1）利用燃烧的条件进行解决．

（2）A；根据质量守恒定律；化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此答题；

B；根据水的元素组成考虑；水中有氢、氧元素；空气中有氧元素，故可判断液化石油气组成中含有氢元素；

C、根据氢元素和氧元素在水中的原子量质量比计算出氢元素的质量；根据碳元素和氧元素在二氧化碳中的原子质量比计算出碳元素的质量．根据计算出的碳和氢的质量计算出燃料中碳元素与氢元素的质量比为；根据碳原子与氢原子的个数比写出化学式．【解析】【解答】解：（1）物质燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．打火机挡风罩通风孔的作用是使空气流通；是与氧气有关．

故答案为：与氧气接触．

（2）质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．由题意可知，生成物中有碳元素，则反应物中也应该有碳元素．据此证明液化石油气组成中有碳元素；因为水（H2O）由氢；氧两种元素组成；燃烧产物（即生成物）中有水，那么反应物中应有氢、氧元素．

B、因为水（H2O）由氢；氧两种元素组成；燃烧产物（即生成物）中有水，那么反应物中应有氢、氧元素；而液化石油气燃烧须有空气中的氧气助燃，故不能判断液化石油气中一定有氧元素，只能证明液化石油气组成中含有氢元素．

C、则水中H元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，氧元素质量为：7.2g×=6.4g，所以生成水中氢元素的质量为7.2g-6.4g=0.8g；则二氧化碳中C元素的质量就是水的质量减去O元素的质量，氧元素质量为：17.6g×=12.8g；所以生成二氧化碳中碳元素的质量为17.6g-12.8g=4.8g．

该燃料中碳元素与氢元素的质量比为：4.8：0.8=6：1；则碳原子与氢原子的个数比为：=1：2，所以化学式为CnH2n．

A；氢元素和碳元素．

B；而液化石油气燃烧须有空气中的氧气助燃；故不能判断液化石油气中一定有氧元素，只能证明液化石油气组成中含有氢元素．

C、CnH2n．14、略

【分析】【分析】根据铁的合金种类和不同合金的含碳量以及炼铁的原料和反应原理分析即可．【解析】【解答】解：生铁和钢都是铁的重要合金，其中生铁的含碳量是2%-4.3%，工业炼铁的主要设备是高炉．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳又与过量焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故答案为：铁；2%-4.3%；铁矿石；焦炭；石灰石；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．15、略

【分析】解：rm{(1)}闻到花香；是由于分子在不断运动．

rm{(2)}一滴水约含rm{1.67隆脕10^{21}}个水分子说明了分子的质量和体积都很小．

rm{(3)}品红扩散是由于分子在不断运动的结果．

rm{(4)100g}水的体积比rm{100g}水蒸气体积小很多；是由于分子之间有间隔，气体分子的间隔较大；

rm{(5)}衣服晒干是由于分子在不断运动的结果．

rm{(6)}糖溶于水是由于分子在不断运动的结果．

rm{(7)}热胀冷缩是由于分子之间有间隔；间隔的大小随温度的变化而变化．

rm{(8)}氨水挥发由于分子在不断运动的结果．

rm{(9)10mL}水和rm{10mL}酒精混合后体积小于rm{20mL}是由于分子之间有间隔，分子相互占据了间隔．

rm{(10)}干冰升华是由于分子在不断运动的结果．

故答为：rm{(1)B}rm{(2)A}rm{(3)B}rm{(4)C}rm{(5)B}rm{(6)B}rm{(7)C}rm{(8)B}rm{(9)C}rm{(10)B}．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】rm{B}rm{A}rm{B}rm{C}rm{B}rm{B}rm{C}rm{B}rm{C}rm{B}16、略

【分析】【分析】新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等．【解析】【解答】解：新能源又称非常规能源；是指传统能源之外的各种能源形式，指刚开始开发利用或正在积极研究；有待推广的能源，如氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、潮汐能和核聚变能等．

故答案为：核能、风能．氢能．17、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧气分子可表示为2O2．

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个硫酸根离子表示为2SO42-；

（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化钠中氯元素的化合价为-1价，故可表示为：Na；

（5）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒，可知保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，氢分子是个双原子分子，可表示为：H2；

（6）元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示镁元素的化合价为+2价；

（7）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故O2-中的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷；

（8）元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故H2O中的2表示一个水分子中氢原子的个数为2个；

故答案为：（1）2O2（2）2SO42-（3）2H（4）Na（5）H2（6）镁元素的化合价为+2价（7）每个氧离子带2个单位的负电荷（8）一个水分子中氢原子的个数为2个18、略

【分析】【分析】（1）根据过滤操作所用的仪器分析解答；

（2）根据硬水软化的方法解答。

（3）水污染的主要原因有：工业废水、生活废水直接排放，大量使用化肥、农药．【解析】【解答】解：（1）过滤操作所用到的仪器是：铁架台；漏斗、烧杯、玻璃棒；其中玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗．

故答案为：漏斗．

（2）硬水软化可用加热煮沸；硬水中的钙镁化合物会转化成沉淀，使硬水软化．

故答案为：煮沸．

（3）水污染的主要原因有：工业废水；生活废水直接排放；大量使用化肥、农药．所以A、大量使用化肥农药，会造成水体污染；B、工业废水处理达标后排放，不会造成水体污染；C、使用含磷洗衣粉，会造成水体污染；D、生活污水直接排放，会造成水体污染．

故答案为：B．19、略

【分析】

（1）碳元素可用其元素符号表示，故答案为：C，二氧化硅根据硅元素显+4价，氧元素显-2价，二氧化硅可表示为：SiO2；变色玻璃中含有银离子，根据离子的表示方法，银离子可表示为：Ag+；

（2）a；活性炭具有吸附作用；常用于净化污水，除去水中的异味和色素，故答案为：活性炭．

b；硬水中含有较多的碳酸氢钙和碳酸氢镁；碳酸氢钙和碳酸氢镁通过加热会分解成沉淀从而从水中除去，故可通过煮沸可将井水中较多的钙、镁离子除去，故答案为：煮沸．

（3）铁生锈是因为和水还有氧气反应；为防止自行车生锈，可先把水擦干，然后涂油阻止与氧气接触即可，故答案为：擦干；涂油。

（4）食醋呈酸性；为减少维生素C的损失，可以加醋凉拌或生吃，故答案为：加醋凉拌或生吃。

故答案为：

（1）CSiO2Ag+

（2）（a）活性炭（b）煮沸（或蒸馏）

（3）擦干涂油。

（4）加醋凉拌或生吃。

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，根据活性炭具有吸附功能，碳酸氢钙和碳酸氢镁通过加热会分解成沉淀从而从水中除去，铁生锈是因为和水还有氧气发生了反应，根据食醋呈酸性进行解答．

四、判断题(共3题，共27分)20、√【分析】【分析】根据加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量，从而增强了水的导电性进行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移动的离子的量；从而增强了水的导电性，所以这种说法正确．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】依据可燃性气体加热或点燃时容易发生爆炸分析解答；【解析】【解答】根据CO具有可燃性；与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在该实验中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．

故答案为：√五、探究题(共4题，共16分)23、略

【分析】解：rm{(1)}由图示可知，常用仪器rm{a}的名称是蒸发皿；不宜用降低溶液温度的方法从食盐水中析出晶体；原因是氯化钠的溶解度受温度的影响不大。

rm{(2)}由于参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和；若实验中红磷用量太少，对实验结果无影响。

rm{(3)}丙是探究铁锈蚀条件及影响因素的实验。实验rm{垄脵}中只与氧气接触，rm{垄脹}中的铁丝球只与水接触都不易生锈；其中铁丝球rm{垄脺}与rm{垄脷}对比；蘸有食盐水的铁丝球生成的速率快，蘸水的铁丝球生锈的速率慢，由此可知，探究目的是探究氯化钠对铁生锈速率的影响。

故答为：rm{(1)}蒸发皿；氯化钠的溶解度受温度的影响不大；

rm{(2)}无；

rm{(3)垄脵垄脹}探究氯化钠对铁生锈速率的影响。

rm{(1)}根据常用仪器的名称；用途和氯化钠的溶解度随温度的变化情况分析回答；

rm{(2)}根据反应的质量关系分析判断；

rm{(3)}根据铁生锈的条件分析判断。

本题所考查的实验是课本中的基础实验，难度不大，加强实验的学习有利于解答本类题。【解析】蒸发皿；氯化钠的溶解度受温度的影响不大；无；rm{垄脵垄脹}探究氯化钠对铁生锈速率的影响24、（1）分液漏斗（2）B（3）（4）D（5）磨砂面。（6）①②④【分析】【分析】本题考查的是实验室中氧气的制取、收集，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据氧气的密度、溶解性选择收集方法，根据反应原理书写反应的符号表达式，掌握实验室中氧气的制取是解答关键。【答案】rm{(1)}从图中可以看出，rm{a}是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；rm{(2)}过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的符号表达式是：rm{;{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}rm{;{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}中使用了分液漏斗，可以控制反应速率和节约药品；故答案为：rm{;{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}rm{B}rm{;{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}}氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式是：rm{;KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}rm{B}氧气密度比空气大则可以用rm{(3)}收集，氧气不易溶于水则可以用rm{;KCl{O}_{3}

xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}收集，而rm{(4)}既可以收集密度比空气大的气体也可以收集密度比空气小的气体，但rm{E}只能用于收集密度比空气小的气体，故不能用rm{F}收集氧气；故答案为：rm{G}rm{D}收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶口防止漏气；故答案为：磨砂面；rm{D}硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}}rm{D}硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，说法正确；rm{(5)}硫燃烧能观察到明显的实验现象，故是剧烈氧化的现象，说法正确；rm{(6)}硫在空气和氧气中燃烧的产物相同，都生成二氧化硫，故说法错误；rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}

}硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，故集气瓶底部留有水用于吸收生成的二氧化硫，以减少燃烧产物对空气的污染，故说法正确。故答案为：rm{S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}}rm{垄脵}

rm{垄脷}【解析】rm{(1)}分液漏斗rm{(2);{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2};}rm{(2);{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2};}rm{(3);KCl{O}_{3}xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}rm{B}rm{(3);KCl{O}_{3}

xrightarrow[?]{Mn{O}_{2}}KCl+{O}_{2}}磨砂面。rm{(6)S+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}S{O}_{2}}rm{(4)D}rm{(5)}25、H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰；溶液褪色；溶液不褪色；澄清的石灰水变浑浊【分析】解：【查阅资料】rm{垄脵}根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，rm{5SO_{2}+2KMnO_{4}+2X=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}}可推出rm{X}的化学式为rm{H_{2}SO_{4}}故填：rm{H_{2}O}

rm{垄脷}二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

【实验探究】rm{(1)}二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色rm{(}由紫红色变无色rm{)}所以实验rm{A}中的现象是高锰酸钾溶液褪色；故填：高锰酸钾溶液褪色；

rm{(2)}由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊；所以不能判断含有碳元素；故填：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；

【结论与反思】rm{(3)}主要是验证二氧化硫是否被除尽或排除二氧化硫的干扰；故填：除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰；

rm{(4)}先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，再验证二氧化碳即可，故B中的溶液褪色，rm{C}中的溶液不褪色，rm{D}中澄清的石灰水变浑浊。

故填：溶液褪色；溶液不褪色；澄清的石灰水变浑浊。

【查阅资料】根据质量守恒定律考虑；根据化学反应的原理来分析解答；

【实验探究】rm{(1)}根据二氧化硫的化学性质来分析；

rm{(2)}根据二氧化硫的特点考虑；

【结论与反思】rm{(3)}根据高锰酸钾溶液的特点考虑；

rm{(4)}先验证二氧化硫；再除去二氧化硫，再验证二氧化碳。

通过回答本题知道了根据质量守恒定律计算化学式的方法rm{(}利用反应前后原子个数不变rm{)}还弄懂了二氧化硫与二氧化碳的检验方法。二氧化硫用高锰酸钾溶液来检验，二氧化碳用石灰水检验。【解析】rm{H_{2}O}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰；溶液褪色；溶液不褪色；澄清的石灰水变浑浊26、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}是长颈漏斗；rm{垄脷}是集气瓶；

rm{(2)}高锰酸钾是固体，需要加热分解产生氧气，故选择rm{A}装置作为发生装置；反应方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}排水法能够收集到较为纯净的氧气，所以最好选择收集装置rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}．

rm{D}rm{(3)O_{2}}rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}的相对分子质量分别是：rm{Cl_{2}}rm{32}rm{16}rm{17}所以rm{71}rm{O_{2}}可用向上排空气法收集，rm{Cl_{2}}rm{CH_{4}}可用向下排空气法收集；

rm{NH_{3}}实验室制取rm{(4)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{CO_{2}}反应原理是：rm{.}二氧化碳的密度大于空气的密度，所以若用rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}装置收集二氧化碳气体，则气体应从rm{F}端通入；将燃着的木条放在导管rm{a}处；若木条熄灭，说明收集满了，反之没满．

故答案为：rm{b}长颈漏斗；rm{(1)垄脵}集气瓶．

rm{垄脷}rm{(2)A}rm{dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}}．

rm{dfrac{overset{;;triangle

;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{D}．

rm{(3)CH_{4}}rm{NH_{3}}将燃着的木条放在导管rm{(4)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}处；若木条熄灭，说明收集满了，反之没满．

rm{a}由题目中的图形；熟练写出常见仪器的名称；

rm{b}依据反应物的状态和反应条件性质发生装置并写出反应原理；

rm{(1)}向下排空气法收集密度比空气小的气体；比较气体的密度与空气的密度大小，可将其相对分子质量与空气的平均相对分子质量比较；

rm{(2)}制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取rm{(3)}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{(4)}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{CO_{2}}