2025年浙教新版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版八年级化学上册月考试卷12考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列实验基本操作正确的是rm{(}rm{)}A.

点燃酒精灯B.

检查装置的气密性C.

给液体加热D.

液体的取用2、用试管加热固体时，因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是rm{(}rm{)}A.加热前试管外壁干燥B.没有预热，加热不均匀，局部温度过高C.试管口略向下倾斜了D.试管夹夹在试管中上部了3、下列物质中，属于纯净物的是A.酱油B.豆浆C.蒸馏水D.果汁4、下列物质的性质中属于化学性质的是()

A.金属能导电性B.氢气具有可燃性C.氧气不易溶于水D.酒精易rm{.}挥发5、“罪孽本自微末始，身陷囹圄悔方迟”的诗句给我们的启示是（）A.犯了错误就会有牢狱之灾B.有错不改，就可能跌入犯罪的深渊C.小错可不断，大错不能犯D.犯罪不一定违法，违法一定是犯罪6、最早通过实验得出空气是由氮气和氧气组成这一结论的科学家是rm{(}rm{)}A.道尔顿B.拉瓦锡C.门捷列夫D.阿伏加德罗7、给试管内的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{1}{2}}B.rm{dfrac{1}{4}}C.rm{dfrac{1}{3}}D.rm{1}8、下列选项中的两种物质，组成元素种类不相同的是（）A.金刚石、石墨B.水、双氧水C.氧气、臭氧D.冰、干冰9、2018年10月25日，四川省内江市老鹰岩井发生一起瓦斯爆炸事故，导致4人死亡、2人受伤。同学们得知这一消息，开始讨论瓦斯的主要成分CH4的意义，下列四位同学中哪个同学的说法是不正确的（）A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、化学与我们的生活息息相关．请从A．甲烷B．氧气C．一氧化碳D．活性炭E．干冰这几种物质中；选择适当的物质用序号填空：

（1）可用于冰箱除异味的是____；

（2）用于急救病人的气体是____；

（3）有毒的物质是____；

（4）可用于人工降雨的物质是____；

（5）天然气的主要成分是____．11、长期存放石灰水的瓶壁上有一层白色固体是____，可用________________洗去，反应的化学方程式为____________________________________________________________。12、下列仪器：rm{垄脵}烧杯rm{垄脷}量筒rm{垄脹}试管rm{垄脺}胶头滴管rm{垄脻}镊子rm{垄脼}药匙rm{.}用序号回答：用来滴加少量液体的是______，取用较大的块状固体药品的是______，准确量取rm{5mL}液体的是______，需要垫加石棉网才能加热的是______．13、写出以下元素的符号：

锰______铁______氦______锌______。14、用化学符号表示：

（1）3个氢氧根离子______；

（2）地壳中含量最多的非金属元素______；

（3）保持液氧化学性质的最小粒子是______。15、如图是硏究可燃物燃烧条件的实验。实验所用白磷、红磷均不超过绿豆大小，试管中充满氧气（已知白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃）。图甲实验中火柴头先于火柴梗燃烧，说明可燃物的燃烧条件之一是______，图乙实验中______的现象也能得出同样的结论。16、人类对原子结构的认识；经历了汤姆生；卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。

（1）卢瑟福核式结构模型是利用a粒子轰击金箔实验的基础上提出的。图中能正确反映他实验结果的示意图是。

______（选填甲或乙）。

（2）我们发现大部分粒子能够穿透过去；极少数粒子反弹回去，这2个现象能够支持了的观点是______

A．原子核的体积很小。

B．原子的质量是均匀分布的。

C．原子内部结构中大部分是空的。

D．原子内充满正电荷负电荷均匀分布。

（3）卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子-一氚可用“H”表示（其中“1”表示核电荷数），氚原子的模型如图丙所示，丙图中“”表示的粒子是______。17、化学兴趣小组的三位同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．

（1）贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水____；

（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为____、____、____三层．

（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是____

A．反复实验；并观察是否有相同现象。

B．查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C．认为与本次实验目的无关；不予理睬。

D．询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因。

（4）仔细回想从蜡烛点燃到熄灭的过程中，有哪些现象？（至少写出4种）____．18、某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见下图，请根据相关信息计算回答：（1）尿素（化学式的化学式量为___________；（2）一个尿素分子中所含原子数为___________；（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素的质量比为___________；（4）尿素中氮元素的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0．1％）（5）判断该化肥属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。（6）某农田计划施用上述品牌的尿素（化学式）100kg，但由于货源短缺，现改用硝酸铵（化学式NH4NO3），为保证含氮量相当，所需硝酸铵的质量是多少kg？写出计算过程。（注明：该小问属于附加题，可选做。）评卷人得分三、探究题(共9题，共18分)19、（一）正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节，装置连接好后一般要检验其气密性．如图1所示，连接好仪器后检查其气密性，小梦同学用手紧握试管，观察水中的导管口有______现象时，说明装置不漏气．为什么会产生该现象呢？同学们经过讨论得出了原因是试管内气体受热______；气压______（填“变大”或“变小”）；在压强差的作用下气体被压出．

（二）琳玥同学在小梦同学的基础上；自己设计了一套装置如图2所示来探究人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气．但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物．

（1）人吸气时，应将活塞A打开，活塞B关闭，观察到Ⅰ瓶内的现象是______，产生该现象的原因是，人吸气时使Ⅰ瓶内的空气量______（填“增多”或“减少”），使气压______填（“变大”或“变小”）在压强差的作用下产生了该现象．

（2）人呼气时，应将活塞A______活塞B______（填“打开”或“关闭”），此时可观察到（Ⅱ）瓶内的现象是______

（3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是检验并除去空气的二氧化碳；

Ⅱ瓶中所装试剂的作用是______．

将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含的二氧化碳不是来自空气，而是人体代谢的产物．20、实验室常用于制取氧气的方法有：rm{a}加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末；rm{b}加热高锰酸钾固体；rm{c}用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}溶液分解rm{{.}}回答下列问题：

rm{(1)}写出图中带标号仪器的名称：rm{{垄脷}}___________rm{;垄脹}______________．

rm{(2)}请仔细分析装置rm{A}的特点，推测其所用的制氧气的方法是______rm{(}填rm{a}rm{b}或rm{c)}写出这个反应的化学方程式_______________________．

rm{(3)}实验室制取二氧化碳的常用药品是______和稀盐酸，发生装置可选用______rm{(}填序号rm{)}依据是___________________________________，收集装置可选用______rm{(}填序号rm{)}依据是____________________________________；验满方法为：_____________；检验二氧化碳的方法是________________。21、从事实探究的重要环节是进行探究实验设计，实验探究的正确步骤为：rm{垄脵}明确实验目的；rm{垄脷}收集有关证据；rm{垄脹}设计合理方案；rm{垄脺}进行探究实验rm{.}请你按照以上四步；完成以下实验设计，根据如图回答问题：

rm{(1)}在实验室中；可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起______作用．

rm{垄脵}明确实验目的：在实验室里制取氧气．

rm{垄脷}收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式______，氧气的密度______rm{(}填“大于”或“小于”rm{)}空气的密度，且______溶于水rm{(}填“不易”或“易”rm{)}．

rm{垄脹}设计合理方案：发生装置选用______rm{(}填装置字母序号，下同rm{)}收集一瓶比较纯净的氧气选用的装置是______；若收集到的氧气不纯，可能的原因是______rm{.(}填序号rm{)}

A、导管口一有气泡马上就收集rm{B}装置漏气rm{C}收集气体的集气瓶未充满水。

rm{垄脺}进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性rm{.}检查上述所选用的发生装置气密性的方法是______；检验气体是氧气的方法是______，证明是氧气．

rm{(2)}在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气；试完成如下设计：

rm{垄脵}明确实验目的：______；

rm{垄脷}收集资料：制取氨气化学方程式为rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+H_{2}O+2NH_{3}隆眉}氨气的密度比空气小；极易溶于水．

rm{垄脹}设计合理方案：rm{F}发生装置选用______rm{(}填装置字母序号，下同rm{)}收集装置选用______．

rm{垄脺}进行探究实验。

rm{(3)}工业上常用氮气和氢气在高温、催化剂作用下合成氨气，请写出工业上合成氨气的化学方程式______．22、用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置，请回答下列问题。

rm{(1)}写出有标号仪器的名称：rm{a}__________；rm{b}_________；rm{c}__________；rm{d}_______；rm{(2)}指出图中三处错误。rm{垄脵}_________________________________；rm{垄脷}________________________________；rm{垄脹}___________________________；rm{(3)}此装置改正后并装好高锰酸钾制取氧气，此反应的文字表达式是：______________________________________，该反应类型是__________________；制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：rm{垄脵}点燃酒精灯，给试管加热rm{垄脷}熄灭酒精灯rm{垄脹}检查装置的气密性rm{垄脺}将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上rm{垄脻}用排水法收集氧气rm{垄脼}将导管从水中撤离。正确的操作顺序是__________________rm{(4)}当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是_______________________；用排水法收集氧气的原因是_______________________；待集气瓶收集满后，将它取出并________放在桌面上。rm{(5)}小红也用此装置制取氧气，实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：__________________________________rm{(}写出一条即可rm{)}23、按下图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，回答下列问题rm{(B}瓶中装紫色石蕊试液，rm{C}瓶中装澄清石灰水rm{)}

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______________rm{垄脷}_______________；rm{(2)}写出装置rm{A}中发生反应的化学方程式：___________________________；rm{(3)B}瓶中的现象___________，化学方程式为__________________________；rm{(4)C}瓶中的现象____________，化学方程式为________________________；rm{(5)D}中的现象是_____________________________________，说明二氧化碳具有的化学性质是___________________________________，具有的物理性质是_______________。24、如图是实验室制取和收集气体的装置；请按要求作答．

rm{(1)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______rm{(}填“rm{b}”、“rm{c}”rm{)}．

rm{(2)}从装置rm{A隆芦D}中选择：加热rm{KMnO_{4}}制取rm{O_{2}}并用排水法收集；应选用图中的______．

rm{(3)}用装置rm{E}排空气收rm{O_{2}}气体应从导管的______rm{(}填“rm{d}”、“rm{e}”rm{)}端进入；若制取rm{O_{2}}用rm{F}装置排水收集，请将图rm{F}补画完整．25、回答下列问题：

rm{(1)}给试管中的液体加热时；试管应与桌面成一定的角度进行加热，其原因是______；

rm{(2)}向试管中加入粉末状固体时；用长柄药匙或纸槽伸到试管底部，其原因是______．

rm{(3)}玻璃仪器洗涤干净的标志______．26、如图所示为有关食盐的两个实验（天平使用时1克以下用游码）：

实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯并测定产率实验。

（1）操作④中玻璃棒的作用是______；

（2）单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为______；

（3）某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低；下列哪些情况可能会导致产率明显偏低______（选填字母）。

A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中；立即过滤。

B．过滤时滤纸破损。

C．蒸发时有一些液体；固体溅出。

D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量。

实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。

（1）步骤如下：

①计算；②称量和量取；③______；④装瓶。

（2）经检测；所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______。

A．制得的食盐还不纯。

B．量取水读数时俯视。

C．称量时砝码与药品位置放反。

D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗。

E．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液27、探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。

（1）若原子质量；正电荷在原子内均匀分布；则极少数α粒子就______（填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是______。

（2）如图中能正确反映“α粒子轰击金箔实验”结果的是______。

（3）为了揭开原子内部结构的奥秘；1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的；质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是______

A．原子核质量较大B．原子核体积很小C．核外电子带负电荷D．原子核带正电荷评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)28、炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯rm{(C_{4}H_{8}O_{2})}试计算：rm{(1)}乙酸乙酯的相对分子质量为_________。rm{(2)}乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为___________。rm{(}答最简整数比rm{)}rm{(3)17.6g}乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_______rm{g}rm{(}写出计算过程rm{)}29、厨房内有一瓶无标签的无色溶液；经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋．取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋．根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④分别根据物质的______；______性质来作判断；

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？______

（3）产生的气体物质从分类看；它们的区别______；______．

评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)30、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

rm{(1)B}图中；用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红，快速放入集气瓶中；

rm{(2)C}图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

rm{(3)}请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．31、碲rm{(Te)}被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量rm{NaCl}加热到一定温度，持续通入rm{SO_{2}}待反应一定时间，过滤得到粗碲。rm{(1)}反应的总化学方程式为：rm{TeOSO_{4}+2SO_{2}+3}rm{X}rm{=Te隆媒+3H_{2}SO_{4}}则rm{X}为_______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(2)}为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制rm{NaCl}浓度和rm{SO_{2}}流量不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

rm{垄脵}该小组研究的反应条件是________________和__________________。

rm{垄脷}实验rm{a}和rm{b}的目的是______________________________________________。rm{垄脹}在上述四组实验中，最佳的反应条件是________rm{隆忙}和________rm{h}rm{垄脺}为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是________rm{(}填选项rm{)}A.rm{80隆忙}rm{1.5h}rm{B.80隆忙}rm{2.5h}rm{C.70隆忙}rm{2.0h}rm{D.95隆忙}rm{2.0h}32、在点燃条件下，rm{A}和rm{B}反应生成rm{C}和rm{D}反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。请回答下列问题：rm{(1)1}个rm{B}分子中含有____个原子。rm{(2)A}中氮元素和氢元素的质量比为_______。rm{(3)4}种物质中，属于化合物的是____rm{(}填图中字母rm{)}rm{(4)}写出该图示所表示的化学反应方程式：____。rm{(5)}在该反应中，生成的rm{C}和rm{D}的质量比为______rm{(}计算结果用最简整数比表示rm{)}33、如图所示。

rm{(1)}如图所示的rm{3}个实验，rm{A}中水发生了______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化；rm{B}中试管rm{2}内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管rm{2}中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较rm{A}rm{B}两个实验过程中水的变化情况______．

rm{(2)}在图rm{B}的装置中，导线rm{a}连接的是电源的______极，小明推测“rm{1}试管内产生的是氢气，rm{2}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的______rm{(}填序号，下同rm{)}环节；还需要______来进行验证．

A.提出问题rm{B.}猜想与假设rm{C.}设计并进行实验。

D.获得结论rm{E.}反思与评价rm{F.}表达与交流。

若试管rm{2}内集到的气体为rm{5mL}则rm{1}试管收集到的气体为______rm{mL}．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成rm{2}试管中气体微粒的模型可表示为______

A.rm{B}．rm{C}．rm{D}．

rm{(3)}写出rm{B}装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能rm{.}根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______rm{(}高、低rm{).}因为______

rm{(4)}用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______rm{.}由此我们可知分子原子的根本区别是______

rm{(5)}关于通电分解水试验的结论正确的是______

A.水是由氢气和氧气组成的rm{B.}分子是化学变化中的最小粒子。

C.分子在化学变化中可以再分rm{D.}生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

rm{(6)}写出图rm{B}的rm{1}管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______．

rm{(7)}小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图rm{C}的净水器；试回答：

rm{垄脵}其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；rm{垄脷}此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______rm{(}写出一点即可rm{)}长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】解：rm{A}酒精灯的点燃方法：用火柴点；不能用酒精灯引燃，否则容易产生火灾，故A错；

B；装置气密性检查的方法：连接装置；将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果有气泡产生，说明气密性良好，故B正确；

C；量筒不能加热；把量筒改成试管，故C错；

D；倾倒液体的注意事项：标签向着手心；瓶塞倒放在桌面上，故D错。

故选：rm{B}

A、根据酒精灯的点燃方法考虑；rm{B}根据装置气密性检查的方法考虑；rm{C}根据量筒不能加热考虑；rm{D}根据倾倒液体的注意事项考虑．

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败．【解析】rm{B}2、B【分析】解：rm{A}试管外壁干燥；不会导致试管受热不均匀而使试管炸裂，错误；

B；试管加热不均匀；局部温度过高容易炸裂试管，正确；

C；试管口略微向下倾斜；药品中的湿气加热后变成水蒸气，会聚集在试管口，不会使试管炸裂，错误；

D；试管夹夹在试管的中上部是正确操作；不会造成试管炸裂，错误。

故选：rm{B}

给试管内固体加热时要注意以下事项：试管外壁不能有水否则试管受热不均匀；容易破裂；试管口略微向下倾斜，否则药品中的湿气加热后变成水蒸气，在试管口冷凝成小水珠倒流入试管底部，使试管炸裂；加热时要先进行预热，否则试管受热不均匀容易炸裂；用酒精灯的焰心加热容易使试管受热不均匀，而炸裂．

熟记给试管内固体加热的注意事项，锻炼自己的实际实验操作能力，防止实验时造成试管炸裂而使实验失败．【解析】rm{B}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、B【分析】此题考查违法与犯罪的关系。古诗说的是罪孽是从细微的小错开始的，陷身囹圄才后悔已经来不及了。题文中的诗句告诉我们有错不改，就可能跌入犯罪的深渊。B符合题意；只有犯罪才会有牢狱之灾，A错误；违法与犯罪之间没有一条不可逾越的鸿沟，小错不断，就可能犯大错，C错误；违法不一定犯罪，犯罪一定违法，D错误。故选B。【解析】B6、B【分析】解：rm{A}道尔顿被称为现代原子之父，对构成物质的微粒有着特殊的贡献rm{.}故A错误；

B、拉瓦锡是近代化学的奠基人之一，后人称拉瓦锡为近代化学之父，他在前人研究的基础上最早提出空气由氮气和氧气组成rm{.}故B正确；

rm{C}门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表；故C错误；

D；意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念；故D错误．

故选B．

根据对空气组成研究史的了解；选择最早提出空气组成的科学家．

了解人类认识物质世界的历史，对培养科学探究精神和科学态度有着不可忽视的作用．【解析】rm{B}7、C【分析】解：

给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}否则加热沸腾时容易溅出伤人．

故选C．

给试管里的液体加热时；液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体容易冲出试管溅出伤人．

本题考查给试管内的液体加热的注意事项，严格按规则要求使用仪器是能保证实验的安全性的重要前提．【解析】rm{C}8、D【分析】解：A；金刚石、石墨都是C元素组成的单质；组成元素相同，故A错误；

B；水、双氧水都是由H和O两种元素组成的化合物；组成元素相同，故B错误；

C；氧气、臭氧都是O元素组成的单质；组成元素相同，故C错误；

D；冰是由H和O两种元素组成的；而干冰是由C和O两种元素组成的，则两种物质组成元素种类不相同，故D正确；

故选：D。

本题根据物质的名称来判断物质中的元素组成；注意干冰是固态的二氧化碳，双氧水是过氧化氢．

本题考查物质中的元素组成，学生应熟悉名称、化学式、元素的关系，熟悉常见物质的俗称才能正确解答此类习题．【解析】D9、D【分析】解：A、CH4可表示甲烷这种物质；故选项说法正确。

B、CH4可表示1个甲烷分子；故选项说法正确。

C、CH4可表示甲烷是由碳；氢两种元素组成的；故选项说法正确。

D、CH4可表示1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的；故选项说法错误。

故选：D。

根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；据此进行分析判断。

本题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解析】D二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】

（1）活性炭具有吸附性；可用于冰箱除异味；（2）氧气具有供给呼吸的性质，用于急救病人；（3）一氧化碳有毒，一氧化碳能与人体中的血红蛋白结合，人就会缺氧窒息死亡；（4）干冰升华时吸热，可用于人工降雨；（5）天然气的主要成分是甲烷．

故答案为：（1）D；（2）B；（3）C；（4）E；（5）A．

【解析】【答案】根据物质组成；性质、用途；判断符合要求的物质．活性炭具有吸附性；氧气具有供给呼吸的性质；一氧化碳有毒；干冰升华时吸热；天然气的主要成分是甲烷．

11、CaCO3稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】【分析】本题主要考查了氢氧化钙的有关性质，及碳酸盐的有关知识，培养学生解决问题的能力。由于氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，属于不溶于水的沉淀，可以与酸反应。【解答】由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此久置于空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但可以与酸反应，所以洗去碳酸钙应选用稀盐酸溶液，再用水清洗，反应的化学方程式为：rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}

rm{+H}rm{2}rm{2}；稀盐酸；rm{O+CO}rm{O+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}故答案为：rm{CaCO}rm{3}rm{3}【解析】rm{CaCO_{3}}稀盐酸rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}12、④；⑤；②④；①【分析】解：吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；

取用较大的块状药品用镊子；

准确量取一定体积的液体用量筒；当接近刻度线时改用胶头滴管进行定容；

可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；而烧杯在加热时要在底部垫上石棉网，防止给仪器加热不均造成仪器炸裂；

故答案为：rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脷垄脺}rm{垄脵}．

吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；取用大块状药品用镊子，量取一定体积的液体用量筒，烧杯不能直接加热，须在下面垫上石棉网．

本题对常见化学仪器的用途及选取进行了考查，识记性强，难度不大．【解析】rm{垄脺}rm{垄脻}rm{垄脷垄脺}rm{垄脵}13、MnFeHeZn【分析】解：书写元素符号注意“一大二小”；锰；铁、氦、锌的元素符号分别是Mn、Fe、He、Zn。

故答案为：

Mn；Fe、He、Zn。

书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号；第一个字母大写，第二个字母小写。

本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。【解析】MnFeHeZn14、3OH-OO2【分析】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH-。

（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；其元素符号为O。

（3）液氧是液态的氧气，氧气是由氧分子构成的，保持液氧化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：O2。

故答案为：

（1）3OH-；

（2）O；

（3）O2。

（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（2）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；进行分析解答。

（3）由分子构成的物质；分子是保持物质的化学性质的最小粒子。

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】3OH-OO215、温度要达到可燃物的着火点试管中的白磷燃烧，而试管中的红磷不燃烧【分析】解：火柴头和火柴梗均与氧气接触；且温度相同，而实验中火柴头先于火柴梗燃烧，说明可燃物的燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点；乙图中，试管中的白磷燃烧，而试管中的红磷不燃烧，这一现象也可以说明可燃物的燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点。

故答案为：温度要达到可燃物的着火点；试管中的白磷燃烧；而试管中的红磷不燃烧。

根据燃烧的条件：具有可燃物；温度达到该物质的着火点、与氧气接触来考虑。

要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。【解析】温度要达到可燃物的着火点试管中的白磷燃烧，而试管中的红磷不燃烧16、乙AC中子【分析】解：（1）原子不是一个实心球体；原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故填：乙；

（2）A．原子核的体积很小；所以只有极少数粒子反弹回去，故正确；

B．原子的质量不是均匀分布的；故错误；

C．大部分粒子能够穿透过去；说明原子内部结构中大部分是空的，故正确；

D．原子内充满正电荷负电荷不是均匀分布；故错误。

故选：AC；

（3）每个氚原子核内有1个质子、2个中子，原子核外有1个电子，所以丙图中“”表示的中子；故填：中子。

（1）根据原子不是一个实心球体；大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来；

（2）根据原子的内部结构来分析；

（3）根据氚原子结构来分析。

解答本题关键是要知道原子的组成，各微粒的带电情况，原子核体积很小，质量很大。【解析】乙AC中子17、略

【分析】

（1）如果石蜡溶于水；它会溶于水中，变成溶液，而不会浮在水面，如果石蜡的密度比水的密度大，它可能会沉入水底，故可判断石蜡难溶于水且其密度比水的小；故答案为：漂浮，小；

（2）根据火焰各部分温度的不同；可分为外焰，内焰，焰心三层；

（3）A；反复实验；并观察是否有相同的实验现象，就是进行对比实验，做法正确．不合题意；

B；查找蜡烛成分资料；探究黑色物质成分，符合科学探究的过程，做法正确，不合题意；

C；认为与本次实验无关；就是没有对发现的问题进行探究，做法错误，符合题意；

D；向老师请教生成黑色物质的原因；就是咨询老师，做法正确，不合题意．

故选C．

（4）根据蜡烛及其燃烧的探究过程；刚点燃时观察到的现象：可以看到烛芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成火焰和熄灭后；

点燃一分钟时的现象：蜡烛不断熔化；有“烛泪”下流，烛光明亮，放出大量热；蜡烛刚熄灭时的现象：可以看到烛芯上面有一丝“白烟”上升；熄灭一分钟后的现象：蜡烛凝固．

故答案为：（1）小；（2）外焰；内焰、焰心；（3）C；

（4）先是火苗很小；再是火光逐渐变旺，同时有黑烟冒出，蜡烛不断变短，时有烛油往下挂，最后火变小并熄灭，熄灭后有很多白烟（石蜡小颗粒，可点燃）等（2分）

【解析】【答案】（1）要正确分析这一现象；须从石蜡的物理性质进行思考；

（2）根据所学知识可知火焰可分外焰；内焰、焰心三层；

（3）在火焰上方的烧杯底部出现了大量黑色物质；发现了问题，应该反复实验，来探究黑色的物质的成分；也可以查阅资料；或与同学讨论、或咨询老师，来解决自己发现的问题，而不能不予理睬，否则就得不出正确的结论，也不符合科学探究的一般过程．

（4）根据蜡烛及其燃烧的探究；对点燃时和熄灭后的三个阶段进行分析解答本题．

18、略

【分析】试题分析：（1）尿素的化学式量=60（2）一个尿素分子中所含原子数为8（3）尿素中碳元素：氧元素：氮元素：氢元素质量比为3：4：7：1（4）尿素中氮元素的质量分数=（5）混合物（1分）（6）设：需要硝酸铵的质量为x答：要保证含氮量相当，所需硝酸铵128kg。考点：有关相对分子质量的计算【解析】【答案】（1）60；（2）8；（3）3：4：7：1；（4）46．7%；（5）混合物；（6）128kg三、探究题(共9题，共18分)19、略

【分析】解：（一）连接好仪器后检查其气密性；小梦同学用手紧握试管，观察水中的导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气．试管内气体受热体积膨胀；气压变大，在压强差的作用下气体被压出．故填：气泡冒出；体积膨胀；变大；

（二）（1）（1）人吸气时；应将活塞A打开，活塞B关闭，观察到Ⅰ瓶内的现象是导管口冒出气泡，产生该现象的原因是，人吸气时使Ⅰ瓶内的空气量减少，使气压变小，在压强差的作用下产生了该现象．故填：导管口冒出气泡；减少；变小；

（2）人呼气时；应将活塞A关闭；活塞B打开，此时可观察到（Ⅱ）瓶内的现象是澄清的石灰水变浑浊；故填：关闭；打开；澄清的石灰水变浑浊；

（3）I和II的装置不同；I是吸入气体的装置II是呼出气体的装置，故其作用分别是去除与验证．故答案为：证明人呼出的气体中含有二氧化碳．

（一）根据仪器装置检验气密性的原理来分析；

（二）证明呼出的气体中有人体代谢产生的二氧化碳；首先应除掉原来空气中含有的二氧化碳，再将生成的气体通入到II中证明有二氧化碳存在，验证二氧化碳存在一般是使用澄清的石灰水．

此题是利用实验对呼吸是否产生二氧化碳的进行验证，涉及到原空气的二氧化碳去除，产生二氧化碳的验证等问题．【解析】气泡冒出；体积膨胀；变大；导管口冒出气泡；减少；变小；关闭；打开；澄清的石灰水变浑浊；证明人呼出的气体中含有二氧化碳20、（1）酒精灯分液漏斗

（2）a

（3）大理石（或石灰石）C反应物是固体与液体，反应不需要加热D二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳【分析】【分析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】rm{(1)}仪器rm{垄脷}是酒精灯，rm{垄脹}是分液漏斗；故填：酒精灯；分液漏斗；rm{(2)}装置rm{A}适用于固体加热制取氧气，因为试管口处没有棉花团，所以是用二氧化锰作催化剂、加热氯酸钾制取氧气，同时生成氯化钾；故填：rm{a}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；该反应的反应物是固体与液体，反应不需要加热，所以选择装置rm{(3)}来制取；二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应，所以可用向上排空气法来收集；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳；故填：大理石rm{C}或石灰石rm{(}rm{)}反应物是固体与液体，反应不需要加热；rm{C}二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳。rm{D}【解析】rm{(1)}酒精灯分液漏斗rm{(2)a}rm{2KCl{O}_{3}underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}rm{2KCl{O}_{3}

underset{Mn{O}_{2}}{overset{triangle}{=}}2KCl+3{O}_{2}隆眉}大理石rm{(3)}或石灰石rm{(}rm{)}反应物是固体与液体，反应不需要加热rm{C}二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳rm{D}21、催化2H2O22H2O+O2↑大于不易BDABC关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃在实验室制取氨气AEN2+3H22NH3【分析】解：rm{(1)}过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}其中二氧化锰起到催化作用；反应不需要加热，可以选择rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}装置制取氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净rm{B}检验rm{.}装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好rm{B}检验氧气是用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气rm{.}故填：rm{.}催化；rm{垄脷2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}大于；不易；rm{垄脵}rm{垄脷2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{垄脹B}rm{D}关闭分液漏斗的活塞；将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃；

rm{ABC}在实验室制取氨气的反应是加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物；发生装置属于固固加热型，选A，由于氨气易溶于水，密度小于空气，应选应用向下排空气法；

故填：rm{垄脺}在实验室制取氨气；rm{(2)}rm{垄脵}

rm{垄脹A}氢气和氧气在催化剂和高温高压的条件下生成氨气，故填：rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;;;{麓脽禄炉录脕};;;}{-}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}．

rm{E}根据过氧化氢分解能生成水和氧气；根据反应物；生成物的性质可以选择发生装置和收集装置以及检查装置气密性的方法；根据氧气的性质选择检验氧气的方法．

rm{(3)}根据在实验室制取氨气的反应原理配平化学方程式；选择发生装置；收集装置；

rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;;;{麓脽禄炉录脕};;;}{-}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}根据化学反应的原理来书写化学方程式．

本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据．rm{(1)}【解析】催化rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}大于不易rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{B}rm{D}关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃在实验室制取氨气rm{ABC}rm{A}rm{N_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;;;{麓脽禄炉录脕};;;}{-}}{{赂脽脦脗赂脽脩鹿}}2NH_{3}}rm{E}22、（1）试管酒精灯集气瓶水槽

（2）试管口没有略向下倾斜导管伸入试管太长试管口没有塞棉花

（3）分解反应③④①⑤⑥②

（4）刚加热时产生的气体中混有装置中的空气氧气难溶于水且不与水反应正

（5）未等到气泡连续、均匀冒出便开始收集氧气（或用排水法收集时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有空气或收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好）

【分析】【分析】本题主要考查了仪器的名称，同时也考查了装置的注意事项等，综合性比较强，要加强记忆有关的知识点，并理解应用。【解答】rm{(1)}酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，水槽是盛水的仪器，故答案为：酒精灯；试管；集气瓶；水槽；rm{(2)}图中三处主要错误是：试管口没有略向下倾斜；导管伸入试管太长；试管口没有塞棉花，故答案为：试管口没有略向下倾斜；导管伸入试管太长；试管口没有塞棉花；rm{(3)}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}该反应为一种物质生成三种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应，rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：首先检查装置的气密性，然后装药品，固定，加热，用排水法收集，实验完毕，先将导管从水中撤离，再熄灭酒精灯，正确的操作步骤为：rm{垄脹}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脺}故答案为：rm{赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}rm{垄脵}rm{垄脵}rm{垄脻}rm{垄脻}rm{垄脼垄脷}故答案为：rm{垄脼垄脷}rm{赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}分解反应rm{垄脹}氧气的密度比空气的密度大，rm{垄脹}正放在桌面上，故答案为：rm{垄脺}rm{垄脺}用此装置制取氧气，实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：未rm{垄脵}rm{垄脵}rm{垄脻}rm{垄脻}或用排水法收集时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有空气或收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好rm{垄脼}故答案为：未rm{垄脼}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{(4)}或用排水法收集时，集气瓶中的水当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是刚加热时产生的气体中混有装置中的空气；用排水法收集氧气的原因是氧气难溶于水且不与水反应；由于取出并【解析】rm{(1)}试管酒精灯集气瓶水槽rm{(2)}试管口没有略向下倾斜导管伸入试管太长试管口没有塞棉花rm{(3)赂脽脙脤脣谩录脴xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}分解反应rm{(3)赂脽脙脤脣谩录脴

xrightarrow[]{录脫脠脠}脙脤脣谩录脴+露镁脩玫禄炉脙脤+脩玫脝酶}rm{垄脹垄脺垄脵垄脻垄脼垄脷}刚加热时产生的气体中混有装置中的空气氧气难溶于水且不与水反应正rm{(4)}未等到气泡连续、均匀冒出便开始收集氧气rm{(5)}或用排水法收集时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有空气或收集完气体后玻璃片与集气瓶口之间密封不好rm{(}

rm{)}23、（1）长颈漏斗锥形瓶（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）变红H2O+CO2=H2CO3（4）变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（5）蜡烛由低到高依次熄灭既不燃烧也不支持燃烧密度比空气大【分析】【分析】本题考查二氧化碳的制取及性质的检验等知识。掌握二氧化碳制取的原理及二氧化碳的性质是解决此题的关键。【解答】rm{(1)}仪器rm{垄脵}为长颈漏斗；rm{垄脷}为锥形瓶；rm{(2)}碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)B}瓶中的现象是溶液变红，由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，其反应的化学方程式为：rm{H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}rm{(4)C}瓶中的现象为变浑浊；由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(5)D}瓶中的现象为：蜡烛由低到高依次熄灭；说明二氧化碳具有的化学性质是既不燃烧也不支持燃烧，具有的物理性质是密度比空气大。故答案为：rm{(1)}长颈漏斗；锥形瓶；rm{(2)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(3)}变红；rm{H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}rm{(4)}变浑浊；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{(5)}蜡烛由低到高依次熄灭；既不燃烧也不支持燃烧密度比空气大。【解析】rm{(1)}长颈漏斗锥形瓶rm{(2)CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}变红rm{O+CO}rm{{,!}_{2}隆眉}rm{{,!}_{2}隆眉}rm{(3)}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O+CO}rm{2}变浑浊rm{2}rm{=H}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{(4)}rm{Ca(OH)}rm{2}蜡烛由低到高依次熄灭既不燃烧也不支持燃烧密度比空气大rm{2}24、略

【分析】解：rm{(1)}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选rm{c}带孔塑料片上放固体，利用内外压强差可以控制反应的发生和停止，故答案为：rm{c}

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：rm{AD}

rm{(3)}用装置rm{E}排空气收rm{O_{2}}气体应从导管的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若制取rm{O_{2}}用rm{F}装置排水法收集，应该进气管短，即左边短右边长；故答案为：rm{d}

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}用rm{B}装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选rm{c}带孔塑料片上放固体，利用内外压强差可以控制反应的发生和停止rm{.}用装置rm{E}排空气收rm{O_{2}}气体应从导管的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若制取rm{O_{2}}用rm{F}装置排水法收集；应该进气管短，即左边短右边长．

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了装置的连接等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】rm{c}rm{AD}rm{d}25、略

【分析】解：rm{(1)}试管与桌面成一定的角度进行加热；可以增大受热面积有利于液体回流；

rm{(2)}向试管中加入粉末状固体时；用长柄药匙或纸槽伸到试管底部，原因为避免粘在试管壁上，从而便于集中加热或者反应；

rm{(3)}玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴；也不成股流下．

rm{(1)}增大受热面积有利于液体回流。

rm{(2)}防止粉末状药品沾在试管内壁上或可使固体集中在试管底部。

rm{(3)}玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴；也不成股流下。

rm{(1)}根据试管与桌面成一定的角度进行加热，可以增大受热面积考虑；rm{(2)}向试管中加入粉末状固体时，用长柄药匙或纸槽伸到试管底部rm{.(3)}根据玻璃仪器洗涤干净的标志考虑．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．【解析】增大受热面积有利于液体回流；防止粉末状药品沾在试管内壁上或可使固体集中在试管底部；玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下26、引流①④⑤AC溶解ACD【分析】解：实验一：

（1）操作④中玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（2）单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为溶解；过滤、蒸发。

故填：①④⑤。

（3）A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中；立即过滤，可能会导致氯化钠不能完全溶解，导致滤渣中含有氯化钠，从而导致产率明显偏低；

B．过滤时滤纸破损；会导致不溶于水的物质进入滤液，进一步会导致产率偏高；

C．蒸发时有一些液体；固体溅出；会导致氯化钠质量偏小，从而导致产率明显偏低；

D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；会导致氯化钠质量偏大，从而导致产率明显偏高。

故填：AC。

实验二：

用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。

（1）步骤如下：

①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。

故填：溶解。

（2）A．制得的食盐不纯；会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；

B．量取水读数时俯视；会导致量取水的体积偏少，从而导致溶质质量分数偏大；

C．称量时砝码与药品位置放反；称量的氯化钠实际质量为4.8g，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；

D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；会导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小；

E．配制结束后；不小心碰洒一部分溶液，不影响溶质质量分数。

故填：ACD。

玻璃棒用途：搅拌；引流、转移物质等；

单一粗盐提纯实验的正确操作顺序是溶解；过滤、蒸发；

溶质质量分数=×100%；

天平使用时1g以下用游码时；称量时砝码与药品位置放反，药品实际质量=称量出的质量的整数-小数。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】引流①④⑤AC溶解ACD27、不会原子核乙C【分析】解：（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力；这说明原子质量；正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小。

（2）原子不是一个实心球体；原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故填：乙；

（3）A；有极少数的α粒子被反弹了回来；说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确；

B；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确；

C；该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况；故C错误；

D；一小部分改变了原来的方向；又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故D正确。

故选：C

答案：（1）不会；原子核；（2）乙；（3）C。

（1）根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上；核外有一个非常大的空间。

（2）根据原子不是一个实心球体；大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来。

（3）根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向；但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。

本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】不会原子核乙C四、计算题(共2题，共16分)28、（1）88

（2）6：1：4

（3）6.4【分析】【分析】rm{(1)}根据相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和分析；rm{(2)}根据化合物中元素质量比为化合物中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比分析；rm{(3)}根据化合物中某元素质量为化合物质量rm{隆脕}该元素质量分数分析解答即可。【解答】rm{(1)}乙酸乙酯的相对分子质量为rm{(12隆脕4)+(1隆脕8)+(16隆脕2)=88}故填：rm{88}rm{(2)}乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为rm{(12隆脕4)}rm{(1隆脕8)}rm{(16隆脕2)=6}rm{1}rm{4}故填：rm{6}rm{1}rm{4}rm{(3)17.6g}乙酸乙酯中所含氧元素的质量为rm{17.6g隆脕dfrac{16隆脕2}{88}隆脕100拢楼=6.4g}故填：rm{17.6g隆脕dfrac{16隆脕2}{88}隆脕100拢楼=6.4g

}

rm{6.4}【解析】rm{(1)88}rm{(2)6}rm{1}rm{4}rm{(3)6.4}29、略

【分析】

（1）气味与味道均属物理性质；与纯碱及铁钉反应时发生化学变化属物质的化学性质，故答案为：物理；化学．

（2）③是与碳酸盐反应生成二氧化碳；④是与金属反应生成氢气，利用的均是醋酸的化学性质，故答案为：是根据酸与金属反应生成氢气；酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳的性质设计的．

（3）两种气体分别是二氧化碳与氢气；从元素组成分析二氧化碳是氧化物，氢气是单质．故答案为：氢气是单质；二氧化碳是氧化物．

【解析】【答案】（1）气味与味道均属物理性质；与纯碱铁钉反应时会生成新物质属化学性质．

（2）③是与碳酸盐反应生成二氧化碳；④是与金属反应生成氢气．

（3）两种气体分别是二氧化碳与氢气；利用物质的分类解决．

五、推断题(共4题，共36分)30、略

【分析】解：rm{(1)}由于酒精灯的外焰温度最高，在rm{B}图中；用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰的外焰处，能迅速烧红．

rm{(2)}在rm{C}图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光；放出热；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，能观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．

rm{(3)}在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈，所以木炭在纯氧中燃烧更剧烈．

故答案为：rm{(1)}外焰；

rm{(2)}剧烈燃烧；发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；

rm{(3)}在纯氧中；单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈．

rm{(1)}根据酒精灯的外焰温度最高；给物质加热时应用外焰解答；

rm{(2)}根据木炭在氧气中燃烧的现象；注意事项及生成物的性质分析．

rm{(3)}从单位体积内的氧分子数目分析．

本题考查了氧气的制取和性质，属于基础性的考查，关键是扎实基础，熟练运用．【解析】外焰；剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量；澄清石灰水变浑浊；在纯氧中，单位体积内的氧分子数目更多，与碳原子的碰撞几率更大，反应更剧烈31、（1）H2O（2）①温度反应时间②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响③802.0④A【分析】【分析】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。【解答】rm{(1)}根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前rm{Te}rm{O}rm{S}rm{H}各元素的原子个数分别为：rm{1}rm{9}rm{3}rm{0}反应后分别为：rm{1}rm{12}rm{3}rm{6}则每个rm{X}中含有rm{2}个氢原子和rm{1}个氧原子，rm{Te}rm{O}rm{S}各元素的原子个数分别为：rm{H}rm{1}rm{9}rm{3}反应后分别为：rm{0}rm{1}rm{12}rm{3}则每个rm{6}中含有rm{X}个氢原子和rm{2}个氧原子，可以推出rm{1}的化学式rm{X}rm{H_{2}O}本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件；由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件；

rm{(2)垄脵}由实验rm{垄脷}和实验rm{a}对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过rm{b}和rm{a}实验目的是“比较相同时间；不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”；

rm{b}根据四组实验对比，在温度rm{垄脹}反应时间为rm{80隆忙}时粗碲的沉淀率最高；

rm{2.0h}由表中数据可知，温度为rm{垄脺}时，不管反应时间是rm{80隆忙}还是rm{2.0h}粗碲的沉淀率最大都是为rm{3.0h}所以选择rm{98.9%}

故答案为：rm{A}

rm{(1)H_{2}O}温度；反应时间；

rm{(2)垄脵}比较相同时间；不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响；

rm{垄脷}rm{垄脹80}

rm{2.0}

rm{垄脺A}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{(2)垄脵}温度反应时间rm{垄脷}比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响rm{垄脹80}rm{2.0}rm{垄脺A}32、（1）2（2）14：3（3）AD（4）（5）14：27【分析】【分析】本题主要考查了物质的微观构成、物质的分类方法、根据化学式进行相关方面计算等方面的内容，要增强识图的能力，以便做出正确的判断：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。【解答】rm{(1)}由rm{B}分子模拟示意图，该分子由rm{2}个氧原子构成；故填：rm{2}

rm{(2)A}物质的分子由rm{1}个rm{N}原子、rm{3}个rm{H}原子构成，其化学式为rm{NH_{3}}其中氮元素和氢元素的质量比rm{=14}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}故填：rm{14}rm{3}

rm{(3)AD}是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；故填：rm{AD}rm{(4)}该反应是氨气和氧气