河北省沧州市三校联考2025届高三年级上册11月期中考试化学试卷（含答案）

河北省沧州市三校联考2025届高三上学期11月期中考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.化学与生产、生活和社会息息相关。下列有关说法错误的是（）

A.荷泽特产牡丹籽油属于高分子化合物

B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

C.亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用

D.煤炭经气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

2.侯氏制碱法的基本反应为NaCl+HzO+NHs+CO2—NaHCC）3J+NH4CI。下列说

法正确的是（）

A.Na+的结构示意图为。》

B.CC）2的空间结构为V形

C.电负性：N>O>H

D.NaHCO3既含离子键又含共价键

3.下列做法错误的是（）

A.常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸

B.高镒酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中

C.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源

D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水

4.衣食住行皆化学。下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是（）

选项用途性质

A明矶净水铝离子能够杀菌消毒

B石英光纤用于通信石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻

C氧化铝用于电解制取铝氧化铝熔点高

D茶叶常用于饼干类保鲜茶叶酚具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

5.有NH3存在时，活性炭吸附脱除NO的反应方程式为

6NO+4NH3—5N2+6H2O0研究发现：活性炭的表面含有竣基等含氧官能团，活性

炭含氧官能团化学吸附NH3和NO的机理如下图所示。下列说法不正确的是（）

H

㊉「i,

H-N-H

」〃,O

HN

/

e。；a

A.NH；和NH3中心原子的杂化方式相同

B.吸附时，NH3中的N原子与竣基中的H原子发生作用

C.室温时，脱除30gNO转移电子数约为6.02x1（）23个

D.含氧官能团化学吸附NH3、NO的连接方式与。、N、C和H的电负性有关

O

II

6.光催化重整聚乳酸（HO^C—CH—。+H）塑料的反应如图所示，下列说法错

CH3

误的是（）

A.X分子可降解B.X分子中含有两种官能团

C.Y分子中所有碳原子一定共面D.该反应历程可能为先水解、再消去

7.X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短

周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道

多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态

W元素原子的4P轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比

Q多2。下列说法正确的是（）

A.基态Y原子核外电子有8种空间运动状态

B.WZ3为非极性分子

C.与X形成的简单化合物沸点：Y<W

D.T2+有2个未成对电子

8.甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（）

A.物质A是H?SC）4

B.半透膜是阳离子交换膜

+

C.负极的电极反应式：HCOO-2e+H2O^HCO；+2H

D.Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

9.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三漠甲硅

烷（SiHBr,,熔点-73.5℃、沸点111.8℃，易水解、易着火）的合成反应为

△一

Si+3HBr^=SiHBr3+H2,一种合成并提纯SiHBq的装置如图所示。下列说法正确

A.合成阶段，装置2和6均需冷水浴；提纯阶段，装置6需加热

B.装置4的作用为吸收未反应的B「2

C.合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放；提纯阶段，装置9收集满产品后须将

缩细处烧封

D.为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管

10.下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选

目的实验操作现象和结论

项

探究盐类常温下，用pH计测得o.imol•匚

若c〉b>a，则水解程度：

A的水解程弱酸盐NaHA、NaB、Na2A溶液

A2>B>HA-

度的pH分别为a、b、c

向ImLO.Imol.「NaOH溶液中滴

实现沉淀若白色沉淀一蓝色沉淀，则

B入2滴0.Imol•L^MgCL溶液，再

的转化^sp：Cu（OH）2<Mg（OH）2

1

滴入2滴O.lmol-LCUSO4溶液

验证乙怏

将电石与饱和食盐水反应生成的若紫红色褪去，则证明乙怏能使

c的化学性

气体通入酸性KMnC>4溶液中KMnC）4溶液褪色

质

验证不同

［。1（凡。）4『转化为［cucq广，

向稀CuCl2溶液中加入适量的

微粒与

DNaCl固体，溶液颜色由蓝色变为说明C「与Cu2+的配位能力比

Cu2+的配

绿色应。强

位能力

A.AB.BC.CD.D

11.从废旧CPU中回收Au（金）、Ag、Cu的部分流程如下：

HNO.HNO,-NaCIZn粉

废旧CPU—H:溶I-----"方虎卜---A［7容金；**“篇攵"~X还原:务莉~|~fAu

NO、滤液（含Cu-、Ag）NOr

+

已知：HAUC14—H+AuCl；o下列说法正确的是（）

A.酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少

B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag-

C.用浓盐酸和浓NaNC>3溶液的混合液也可以溶解金

D.向ImolHAuCl中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5molZn

12.一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：

E（g）+M（g）=F（g）—G（g）。

已知反应初始Co（E）=Co（M）=0.10mol.LT,部分物质的浓度（c）随时间（Q的变化

关系如图所示，/,后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）

a

(

一

」

二

Q

u

o

。、

A.X为c（F）随/的变化曲线

n>/\（0.10-61）11

B.0〜％内，v（G）=^----------^mol-L-1-s-1

’1

C.反应的活化能：①〉②

D4时，扩大容器的体积，”（F）减小

13.Zn.,S是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的

组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法正确的是（）

A.每个Li/n*晶胞中包含的zn?+个数为2

B.每个Li2s晶胞完全转化为Zn“S晶胞，电极反应式为Li2s+2片+机Zn-Zn,"S+2Li+

C.当LiAZnvS转化为Li2S时，每个晶胞有(2-x)个Li+迁移

D.若Li2s的晶胞参数为anm,则Li+和S?-间的最短距离为无arnn

4

14.某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(NazHPOs)溶液的过程，得至U

电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极

电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。

②亚磷酸(H3Po3)是二元弱酸，其电离常数分别是跖=10»，&2=10引。

A.a点对应溶液的pH〉7

B.b点对应第二次电极电位突跃，溶液中的溶质是H3PO3

+

C.c点对应的溶液中存在：c(H)<c(OH)+c(H2PO；)+2c(HPO)

D.水的电禺程度：a>b>c

二、填空题

15.钻酸锂电池性能稳定，应用于手机、笔记本电脑等的技术最为成熟。如图所示是

工业上一种处理废弃钻酸锂(LiCoO?)正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)的

工艺，并从中分步回收相应金属化合物。

NaOH溶液过量CO?

H2sO4H2O2

废弃钻酸锂滤液1

正极材料

滤饼1

CO(OH)2

回答下列问题:

(1)写出一条可提高“酸浸”浸出率及速率的措施：o

(2)“酸浸"时Hz。？的作用为，LiCoO2发生反应的离子方程式为

(3)鉴别滤饼2中是否含有Na+的方法为。

(4)“沉钻”时加入的NaOH需过量的原因为。

(5)“沉铝”时涉及反应的离子方程式为,使铝元素恰好完全转化为沉淀的

pH为｛通常认为溶液中离子浓度小于10-5mo].「为沉淀完全；

0631433

Al(OH)3+OH7——^[A1(OH)]4K=IO；Kw=10-;^sp[Al(OH)3]=10)0

(6)已知Li2cO3微溶于水，LiHCC)3易溶于水，则“工序4”的具体操作为(填

标号)。

A.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

B.蒸发结晶，过滤

C.加热煮沸，过滤

(7)“滤饼2”在空气中加热分解的热重图如图所示，则CD段得到的固体化学式近似为

固体剩余

百分量/%

AB

CD

86.4

E

290500100077℃

16.尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实

现“碳的固定”。回答下列问题：

O

(1)尿素(Ur)的结构简式为II,尿素有X、丫两种同分异构体，X能发生

H2N-C-NH2

银镜反应，丫属于镂盐，则X、丫的结构简式分别为。

(2)合成尿素分如图所示的两步进行：

£7(kJ.mol-1)£7(kJ.mol-1)

CO(NH)(S)+HO(1)

2NH3(g)+CO2(g)222

^H=+^\

H2NCOONH4(g)H2NCOONH4(g)

反应历程(第1步快反应)反应历程(第2步慢反应)

反应2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2),(s)+H2。。)的反应热为-

⑶某课题组使用氢氧化锢［ln(OH)3］纳米晶电催化剂直接由NOg和CO?高选择性地合

成CO(NH2)2。

0123456789101112

0IIIIIIlli1111

一尿素生成反应

0_=二y—.=NQ的反应

2-2

-4^*HNO_

-63

-8,CHONO-\

1022

*N01.58eV-：

-122

-

①上述CO?和NO］的转化中，被还原的物质是(填化学式)。

②上述转化中，控速步骤是(填标号)。

A.*NO3—>*HNO2

B.*NO2——>*CO2NO2

C.*CO2NH2—>*COOHNH2

D.*COOHNH2—>*CONH2

(4)在恒温恒容密闭容器中投入lmolCC>2和2moiNH3合成尿素，原理是

；(下列表明该反应达到平衡状态的是

2NH3(g)+CO2(g)——^CONH2)2(S)+H2O(l)o

___________(填标号)。

A.气体密度不随时间变化

B.CC)2体积分数不随时间变化

C.气体总压强不随时间变化

D.CO2>NH3的转化率之比不随时间变化

在恒容密闭容器中发生反应：；((测得

(5)2NH3(g)+CO2(g)——^CONH2)2(S)+H2O1)

CO?的平衡转化率与起始投料比阿=今驾，〃分别为1：1、2：1、3：1］、温度关

系如图所示。①在相同投料比下，升高温度，CC)2的平衡转化率降低的主要原因是

②曲线a代表的投料比为。

③若工℃下，从反应开始至达到M点历时5min,测得M点对应的总压强为140kPa,

1

则0~5min内，NH3分压的平均变化率为kPa-min-°

17.异苯并吠喃酮类物质广泛存在。某异苯并吠喃酮类化合物H的合成路线如下:

已知：i.R一COOH与CuCU反应生成CO?;

OO

•*HH

T

XCC△/加压IIIII

C-CH-C-+ROH

OOo

碱

HH—n

CCCe

I-

OH

回答下列问题：

(1)化合物A的名称是o

(2)试剂a的分子式是C2H2O3,其中含有的官能团是0

(3)E->F的反应类型是o

(4)C-D的反应化学方程式是。

(5)由E和F制备G时发现产率不高，写出与G互为同分异构体的副产物丫的结构简

式：o

(6)同时符合下列条件的D的同分异构体有种。

①能使FeCL溶液发生显色反应；

(2)lmol有机物能消耗3molNaOH；

③分子中只存在一个环。

(7)D和G经五步反应合成H,中间产物2和4的结构简式为

三、实验题

18.硫代硫酸钠晶体(Na2s2CV5H2O,M=248g-molT)易溶于水，难溶于乙醇，在中

性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40〜50℃熔化，48℃分解。用两种方

法制取Na2s2O3•5H2。并加以应用。

I制备Na2s2。3-5凡0

方法一：亚硫酸钠法。

△

反应原理：S+Na2so3^=Na2s2O3。

实验步骤：称取一定量的Na2sO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸储水。另取过量硫

粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热

过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2s2。3・5凡0晶体。再进行减压过滤、洗涤并

低温干燥。

-

(1)S2O3中心硫原子的杂化方式为O

(2)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是。

方法二：硫化碱法，装置如图所示。

(3)组装好仪器后，首先进行的操作是；尾气成分为。

(4)①装置C中，将Na2s和Na2cO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO?，便

可制得Na2s2O3和CO2。反应的化学方程式为。

②三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2cO3固体溶于水配成溶液，再将Na2s固体

溶于Na2c溶液中，其目的是。

③实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2s2O3一段

时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO?。为了保证Na2s2。3-5凡0的

产量，实验中通入的SO?不能过量，原因是0

II.Na2s2。3的应用

(5)设计以下实验测定粗产品中Na2s2O35H2O的含量：

步骤1：准确称取8.0000g样品溶于水，加入5mL甲醛，配成100mL溶液。

步骤2：准确称取0.2940gK2Cr2C>7固体于碘量瓶中，加入20mL蒸储水溶解，再加入

10mL2moi工一宛2sO4和20mLi0%KI溶液使铭元素完全转化为c产，加水稀释至

lOOmLo

步骤3：向碘量瓶中加入ImLl%淀粉，用待测Na2s2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定

-

终点，消耗Na2s2O3溶液20.00mL。(已知：I2+2S2O12I-+S4O^)

试计算Na2s2O3，51<20的纯度：%(保留整数)。

参考答案

1.答案：A

解析：A.牡丹籽油是一种优良的植物油脂，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子

化合物，故A错误；

B.二氧化硫的排放是导致酸雨形成的重要因素，燃煤燃烧生成二氧化硫气体，但二氧

化硫能与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，所以燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，

故B正确；

C.亚硝酸钠能防腐，能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加

适量的亚硝酸钠，用作防腐剂，故C正确；

D.煤炭气化生成CO和H2,液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，故D

正确；

答案选A。

2.答案：D

解析：A.Na+的质子数为H,核外电子数为10,结构示意图为0）》，A错误；

BIO?中心C原子的价层电子对数为：2+生出=2,故其空间构型为直线形，B错

2

误；

C.同周期从左到右电负性依次增大，故0>N,N和O的非金属性比H强，电负性大小

为0>N>H,C错误；

D.NaHCOs中钠离子和碳酸氢根离子含离子键，碳酸氢根离子内含共价键，D正确；

故答案为：Do

3.答案：B

解析：A.常温下，铝或铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，故可用铝或铁制容器盛装浓

硝酸、浓硫酸，故A正确；

B.高镒酸钾有强氧化性会氧化腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，故B错误；

C.乙醇、苯都易挥发且易燃，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故C正确；

D.具有磨口玻璃塞或玻璃活塞的仪器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分液漏斗

在使用之前必须先检查是否漏液，故D正确；

答案选B。

4.答案：B

解析：A.明矶能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬

浮颗粒而净水，与铝离子能够杀菌消毒无关，A错误；

B.石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻，所以可以用作通信，B正确；

C.氧化铝熔点高，可用于作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴阳离子，可用作电解

冶炼铝的原料，性质与用途不具有对应关系，C错误；

D.茶叶酚具有还原性，茶叶常用于饼干类保鲜，D错误；

故选B。

5.答案：C

解析：A.NH：和NH,中心N原子的价层电子对数分别为4+显心=4、3+二=4，

22

VSEPR模型均为四面体，则N原子的杂化方式均为sp3,故A正确；

B.由图可知，吸附时NH3与H原子配位转化为［NH/+，即N原子与我基中的H原子

发生作用，故B正确；

C.6NO+4NH3^=5N2+6凡0中NO得电子生成N,，ImolNO转移电子2nlol,30gNO

的物质的量为一^^=hnol,转移电子数约为2x6.02x1023个，故C错误；

30g/mol

D.含氧官能团化学吸附NH3时形成［NHj，含氧官能团化学吸附NO时形成

C=O—N=。结构，说明含氧官能团化学吸附NH3、NO的连接方式与0、N、C和H

的电负性大小有关，元素电负性越大，吸引键合电子的能力越强，故D正确；

故选：C。

6.答案：B

解析：由图示反应可知X在可见光作用下生成丫和小分子氢气，即X可降解，A正

确；

X分子中含有羟基、酯基、竣基，即三种官能团，B错误；

丫分子中共有三个碳原子，根据三点共面，分子中所有碳原子一定共面，C正确；

由图示信息可知，该反应历程可能先在光照条件下发生酯基水解，然后消去小分子氢

气，D正确。

7.答案：D

解析：X、Y、Z原子序数依次增大，且为短周期主族元素，分占三个周期，则X是

H,丫在第二周期，Z在第三周期。基态丫元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道

多，且第一电离能小于同周期的相邻元素，则丫在第VIA族，丫是0。Z是第三周期

电负性最大的元素，z是C1；基态W元素原子的4P轨道半充满，W是As；Q和T既

处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,则Q、T在第四周期第m族，

分别为Fe和Ni。

基态。原子核外电子轨道表示式为卤卤,则氧原子的空间运动状态有5

种，A错误；

WZ3为AsCL，中心原子As有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，为极性分子，B

错误；

丫与X形成的简单化合物是H2O,W与X形成的简单化合物是AsHs，水分子间有氢

键，沸点高于ASH3,C错误；

3d

Ni?+价层电子轨道表示式为叵叵回三臼，有2个未成对电子，D正确。

8.答案：C

解析：由图可知，a电极上HC00H被氧化为HC0「作负极；则b电极作正极，发生

还原反应。

A.铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为KzS。,，故物质A为HZS。4，A正确；

B.装置中K+由负极流向正极，则半透膜是阳离子交换膜，B正确；

C.a电极上HC00H被氧化为HC0「电解质溶液是KOH,其电极反应式为：

-

HCOO-2e+2OHHCO；+H20,C错误；

D.Fe3+先被还原为Fe?+,Fe?+又被。2氧化生成Fe3+,Fe3+可以循环，可看作是该反应

的催化剂，D正确；

答案选C。

9.答案：B

解析：三颈烧瓶中液漠需要热水浴与氢气在管式炉3中化合反应生成漠化氢，通过4

中的澳化亚铁除去澳化氢中的澳蒸汽，澳化氢和硅在管式炉5中反应合成SiHBr,,最

后通过蒸储冷凝提纯得到SiHBq。

合成阶段，装置2需热水浴使液滨挥发为澳蒸汽，与氢气在3中发生化合反应，A错

误；

装置4为除去澳化氢中的澳蒸汽，B正确；

合成阶段，从装置8逸出的气体含有澳化氢，不能直接排放，C错误；

蒸馆装置中不能使用球形冷凝管，容易有液体残留，须用直形冷凝管，D错误。

10.答案：D

解析：A.NaHA溶液中存在HA-的水解和电离，当水解程度大于电离程度时显碱性；

电离程度大于水解程度时显酸性，不能根据溶液的pH比较NaHA与NaB的水解程度

大小，故A错误；

B.向1m0111101工42011溶液中滴入2滴0.111101-1?乂8。2溶液，此时NaOH过量，

加入2滴O.lmol.L」CUSO4溶液后生成的蓝色沉淀不一定是由氢氧化镁转化而来，不能

得出Cu(OH)2(Mg(OH)2的结论，故B错误；

C.电石中含有硫化钙，易生成硫化氢，也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故C错误；

2

D.向稀Cud2溶液中存在[Cu(H2(D)4产+4CT；——^[CUC14]-+4H2O,加入氯化钠固体，

平衡正向移动，溶液由蓝色转化为绿色，说明氯离子的配位能力比水强，D正确；

答案选D。

11.答案：C

解析：CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离

子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuC)溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以

看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。铜与稀硝酸反应的比例关系

为3Cu〜2N(二〜2NO，与浓硝酸反应的比例关系为Cu〜2NO：〜2NO2，等量的Cu与

浓硝酸反应产生的氮氧化物多，A错误；

“过滤”所得滤液中的Cu?+和Ag+与过量浓氨水都能生成配合物离子，不能分离，B错

误；

用浓盐酸和浓NaNC)3，溶液中的溶质与“HNO3-NaCl”一样，可以溶解金，C正确；

用过量Zn粉将ImolHAuCL完全还原为Au，锌还可以与氢离子反应，故消耗Zn的物

质的量大于D错误。

12.答案：B

解析：由题干反应E（g）+M（g）^^F（g）$^G（g）信息可知，达到平衡之前，F的

浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，则X为c（G）随/的

变化曲线，A错误；

根据图像信息可知，0〜格内，G的浓度增大了（0.10-a）mol.「，贝I

v（G）=生=（°,°一"）moLLT=（010-。）『，B正确；

At%St]

F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比G的浓度增大的快，故反应①的速率大于

反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①<②，C错误；

反应①即E（g）+M（g）-F（g）不可逆，反应②即F（g）=^G（g）的前后体积不变，故

时扩大容器的体积，平衡不移动，”（F）不变，D错误。

13.答案：D

解析：由图可知，小白球反应前后不变为硫离子，根据“均摊法”，初始晶胞Zn*中含

8x2+6xL=4个S"，4个Zn?*。黑球为阳离子，设Zn?+、Li+数目分别为。、b,则

82

由图可知a+0=7，由电荷守恒可知2a+0=8，故a=l，每个Li,Z\S晶胞中包含的

Zn?+个数为1，A错误；

每个Li2s晶胞中含有4个Li?S,则完全转化为ZnmS晶胞，电极反应式为

+

4Li2s-8-+4mZn4ZnmS+8Li,B错误；

当LixZnyS转化为Li2s时，每个晶胞有4x（2-x）个Li+迁移，C错误；

若Li,S的晶胞参数为anm,则Li+和S?-间的最短距离为体对角线的工，即XIanm，D

44

正确。

14.答案：C

解析：分析可知，a点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为

NaH,PC>3、NaCbH,PO；的电离平衡常数&?=1（）F7,H,PO；水解平衡常数

Z。ZJdZZJ

跖=於卷=10皿<%,H2PO］的电离程度大于水解程度，即pH<7,A错

误；

发生第二次突跃是NaH2PO3和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl和H3Po3,B

错误；

c点对应溶质为NaH2Po3、NaCl、H3PO3，根据电荷守恒有

++-

c（H）+c（Na）=c（0H）+c（H2PO；）+2c（HPO3）+c（Cr）,根据物料守恒有

c（Na+）>c（Cr）,所以c（H+）<c（0H）+c（H2P0j+2c（HP0j）,C正确;

Na2HpO3水解促进水电离，盐酸抑制水电离，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，

所以水的电禺程度：a>c>b，D错误。

15.答案：（1）适当提高硫酸的浓度、将反应粉碎、充分搅拌等

++2+

⑵将LiCoO2转化为Co?+;2LiCoO2+H2O2+6H2Li+2Co+4H2O+O2T

（3）用洗净后的金属铁丝蘸取少量的滤饼2在火焰外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，

说明含有Na*,反之则反

（4）将A13+转化为A10-以分离Co2+和Al3+

⑸［Al（OH）J+C02—Al（OH）3+HCO；；8.37

（6）C

⑺国“

解析：由题干工艺流程图可知，向废弃钻酸锂正极材料（还含有铝箔、炭黑、有机粘合

剂等）中加入H2so4、凡。2将Al转化为A13+,LiCoO?转化为Li2so4、CoSO4,然后过

滤得到滤饼1,主要成分为炭黑和吸附的有机粘合剂，滤液1中主要含有加3+、Li+和

Co2+,加入过量的NaOH溶液将C（?+转化为Co（OH）2,A13+转化为人心?，过滤出滤

饼2主要成分为CO（OH）2，滤液2中主要含有A10］、IT和Na+,向滤液2中通入足

量的CO2进行沉铝，即将A10］转化为Al（OH）3沉淀，过滤出滤饼3主要成分为

Al(OH)3,此时滤液3主要成分为LiHCC)3、NaHCO3,然后加热煮沸，将可溶性

LiHCC)3转化为微溶物Li2cO3,然后过滤、洗涤干燥即得Li2cO3固体，据此分析解

题。

(1)适当提高硫酸的浓度、将反应粉碎或者充分搅拌均可提高“酸浸”浸出率及速率，

故答案为：适当提高硫酸的浓度、将反应粉碎、充分搅拌等；

(2)由分析可知，“酸浸”时H2O2的作用为将LiCoO2转化为C02+,根据氧化还原反应

配平可得，LiCoC>2发生反应的离子方程式为：

++2+

2LiCoO2+H2O2+6H2Li+2Co+4H2O+O2T；

(3)利用Na*的焰色试验可以鉴别滤饼2中是否含有Na+,具体方法为用洗净后的金

属铁丝蘸取少量的滤饼2在火焰外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，说明含有Na+,

反之则反，故答案为：用洗净后的金属铁丝蘸取少量的滤饼2在火焰外焰上灼烧，若

观察到火焰呈黄色，说明含有Na+,反之则不含；

(4)由分析可知，“沉钻”时加入的NaOH需过量的原因为加入过量的NaOH溶液将

2+

Co?+转化为CO(OH)2,AJ3+转化为A10-,故答案为：将R3+转化为A1O；以分离Co

和Al3+;

(5)由分析可知，“沉铝”即向含有Na[Al(OH)/溶液中通入过量的C。?，故涉及反

应的离子方程式为[AI(OH)J+CO2-AI(OH)3J+HCOJ,根据反应

C[A1(OH)；],,3

A1(OH)+OH7——^Al(OH)；则K=1()06当离子浓度等于10巧moLL」时,

3c(OH")

代入数据可知,c(OH-)=10-563,此时C(AP+)=——=10-16/远小于io-此时

(10-563)3

+

C(H)=———=-19_=10-&371noi/L,pH为—lgc(H+)=8.37,故答案为:

\)C(OH)10-563

)；；

[A1(OH)4]-+CO2—Al(OH3J+HCO-8.37

(6)由分析可知，已知Li2cO3微溶于水LiHCOs易溶于水，则“工序4”的目的是：加

热煮沸，将可溶性LiHCC)3转化为微溶物Li2co3,故其具体操作为加热煮沸，过滤，

故答案为：C；

(7)由分析可知，滤饼2主要成分为CO(OH)2,根据“滤饼2”在空气中加热分解的热

重图所示，设lmolCo(OH)2在空气中加热分解，则CD段的质量为：

93x86.4%=80.35,故CD段对应物质中。的物质的量为：80-35-59=1.33mol,即

16

HOH

(C):(O)=1:1.33=3:4,则CD段得到的固体化学式近似为：Co3O4,故答案为：

CO3O4

NHCNO

16.答案：(1)H2N-NH-CHO^4

⑵AH=-134kJ/mol

(3)NO；;C

(4)AC

(5)合成尿素是放热反应，当投料比不变时，升温平衡向左移动；1：1；8

解析：(1)X能发生银镜反应，则含有醛基，可以看作联氨中的一个氢原子被醛基取

代，故X的结构为H2N-NH-CHO；丫属于镂盐,则含有NH；,HCNO为氟酸，即

Y为NH4CNO;

(2)由图知，02NH3(g)+CO2(g)—H2NCOONH4(g)AH=-272kJ/mol,

(2)H2NCOONH4(g)^CO(NH3)2(g)+H2O(l)AH=+138kJ/mol，

2NH3(g)+CC)2(g)-CO(NH3)2(s)+H2O(l)=①+②，

AH=-272kJ/mol+138kJ/mol=-134kJ/mol；

(3)由于NO；中N元素为+5价，CO(NH3)2中N元素为-3价，因此NO；被还原；控

速步骤为活化能最大的一步，由图知*CO2NH2——>*COOHNH2的活化能最大，因此

为控速步骤*COzNH?——>*COOHNH2,故选C；

(4)反应达到平衡状态的标志为正逆反应速率相等或变量不变，对于反应

2NH3(g)+CO2(g)—CO(NH3)2(s)+H2O(1);

A.气体密度随反应进行而减小，气体密度不随时间变化时反应达到平衡，A正确；

B.由于生成物中无气体，CO2体积分数一直不变，当其不随时间变化无法说明反应达

到平衡，B错误；

C.该反应为气体体积减小的反应，气体总压强不随时间变化时，可以判断反应达到平

衡，C正确；

D.co2,NH3的转化率之比始终不随时间变化，故无法判断平衡，D错误；

故选ACo

(5)①由于该反应正向放热，因此在相同投料比下，升高温度，平衡向左移动，CO2

的平衡转化率降低；

②相同温度下，曲线a的CO2平衡转化率最低，因此投入CO?比例高，则此投料比为

1：1;

③根据M点所对应的曲线中，相同温度下，COz平衡转化率最高为40%,可知此时投

料比为3:1,设起始时充入NH33amol,CO2amol由此可列三段式：

S+HO(I)

2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH3)2()2

起始量mol3aa00，设起始充入气

变化量mol0.8〃0.4〃0.4〃OAa

平衡量mol2.2a0.6aQAa0.4〃

体时总压为P,由于平衡时M点对应的总压强为140kPa,则有一色—=—

2.2a+0.6a140kPa

解得P=200kPa；则NH3分压的平均变化率为

-^―x200kPa-----——x140kPa

3。+〃2.2。+0.6。________=8kPa/min

5min

17.答案：(1)邻苯二酚(或1,2-苯二酚)

(2)醛基、理基

(3)取代反应

。工

(4)2]J+O29口HI+2CO2+2H2O

H(OH)COOH

CHO

(7)

OC2H5

C2H5。

OH

Cl

HO

解析：由A-C根据反应条件可推知A为,B为二氯甲烷与A发生取代反

HO

O

应的产物、与a(c2H2O3)反应生成II,推知a为

HOCOOH

O

OHCCOOHo结合已知信息i.与反应生成和D的分子式推知D为□由E—>F

CHO

推知E为乙酸乙酯，结合已知信息

OO

HH00

CC△/加压IIII推知E与F反应生成G：