2025年浙教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷467考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中正确的是()A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键B.PCl3分子是非极性分子C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化D.的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致2、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是A.molB.molC.molD.mol3、R；X、Y、Z的原子序数依次增大；X位于元素周期表金属与非金属分界线处，Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花。这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.化合物YZ3发生水解，产物为一种酸和一种碱B.X、Y形成的化合物XY，结构上可能与金刚石类似C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Y＜ZD.Y、Z的简单氢化物可以发生反应，产物的水溶液为中性4、下列化学用语的表达正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子：B.氯原子的结构示意图：C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5D.基态铜原子的价层电子排布图：5、下列关于丙氨酸(如图)的说法正确的是。

A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不同B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性C.Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同6、下列说法不正确的是A.与H2O分子相比、OF2分子的极性更小B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于8、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是。选项分子式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构A四面体形三角锥形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D9、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：A.最高正化合价：④＞①＞③＝②B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞①＞②D.第一电离能：④＞③＞②＞①10、黑鳞是一种黑色；有金属光泽的晶体；结构与石墨相似，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是。

A.黑鳞晶体中P原子杂化方式为sp2B.黑鳞晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力C.黑鱗晶体的每一层中磷原子都在同一平面上D.P元素三种常见的单质中，黑鳞的熔沸点最高11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A.电负性：XB.第一电离能：ZC.元素W的含氧酸均为强酸D.Z的氧化物对应的水化物为弱碱评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、（1）（CH3）3NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料。

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

13、硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3；BN和硼酸等重要化合物；请根据下列信息回答有关问题。

(1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为____；4号硼原子是否参与形成配位键?____(填“是”或“否”)。

(2)BN中B的化合价为____，请解释原因：____。

(3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的空间结构为____。14、铁氮化合物()在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁；氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布方式为_______。

(2)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是_______。

(3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子含有键的数目为_______。

(4)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(5)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

(6)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(7)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”等于”或“小于”)。15、下列为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成晶体的是________。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)每个晶胞中实际占有_____个原子；晶体中的配位数为_______。

(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是___。16、卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是______。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为______，该功能陶瓷的化学式为______。

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为______和______。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种。

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是______。17、易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

(1)用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构；并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

①6C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________评卷人得分四、判断题(共3题，共12分)18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共1题，共8分)21、已知元素X；Y均为短周期元素；X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，分子式中两种元素个数比为1:1。回答下列问题：

(1)M的分子式为：______。

(2)任意写一种不含支链的M的结构简式______。

(3)如图在烧瓶a中加入N与液溴的混合液；加入铁粉可以使其发生反应：

①写出a容器中发生反应的化学方程式：______。

②仪器b的名称为_____。

(4)乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能团的名称是______。

②该转化关系中D生成CH3CHO的反应方程式为______。

③G是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E在浓硫酸加热条件下反应制取G。反应⑥用18O同位素标记乙醇中的氧原子，写出其化学方程式_______。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。该反应类型是____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共18分)22、A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36。其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族；它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下列问题：

（1）C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）____

（2）元素B与D的电负性的大小关系是____，C与E的第一电离能的大小关系是____。（填＞；＜、=；用元素符号表示）

（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型___________

（4）F在元素周期表中的位置是_____区，其基态原子的电子排布式为_____。

（5）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物在溶液中可以相互反应，写出该反应的离子方程式为___________23、根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列问题。元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

(1)在元素周期表中，最有可能处于同一族的是______(填序号；下同)。

A．Q和R

B．S和T

C．T和V

D．R和T

E．R和V

(2)它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是________。

A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．VCl4

(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是________。

A．硼B．铍C．锂D．氢E．氦。

(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是________。

A．QB．RC．SD．TE．V

(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的________。

A．HB．LiC．NaD．K

理论根据是____________________________________。24、W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：。电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4I5Y584182327511158414837

(1)W基态原子的电子排布式为________。

(2)电负性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。

(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________。

(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。

(5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)

A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．稀有气体单质是单原子分子；分子中无化学键，故A项说法错误；

B．PCl3中P原子孤对电子对数为=1，δ键数目为3，则P原子价电子对数为4，因此PCl3分子空间构型为三角锥型，因此PCl3是极性分子；故B项说法错误；

C．甲醛(HCHO)、苯均为平面结构，碳原子均采用sp2杂化；二氧化碳为直线型结构，碳原子均采用sp杂化，故C项说法错误；

D．中Cl原子孤对电子对数为=0，因此的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致；故D项说法正确；

综上所述，说法中正确的是D项，故答案为：D。2、C【分析】【详解】

某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个HmX分子：含有质子数为(A-N+m)，HmX的物质的量为：HmX含有质子数为m+A-N，故agHmX含质子的物质的量是故答案为：C。3、B【分析】【分析】

Z的氢化物的水溶液常用于玻璃雕花；则Z为F元素。从图中可以看出，R的最外层电子数为1，X的最外层电子数为3，Y的最外层电子数为5，从而得出R；X、Y、Z分别为H、B、N、F元素。

【详解】

A．化合物YZ3为NF3，发生水解生成HNO2和HF；二者都为酸，A不正确；

B．X；Y形成的化合物XY为BN；BN可形成共价晶体，结构上与金刚石类似，B正确；

C．X；Y、Z分别为B、N、F；F的非金属性比O强，不存在最高价氧化物的水化物，C不正确；

D．Y、Z分别为N、F，简单氢化物可以发生反应生成NH4F；产物的水溶液呈酸性，D不正确；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．原子核内有10个中子的氧原子：A不正确；

B．氯原子的结构示意图：B不正确；

C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5；C正确；

D．基态铜原子的价层电子排布图为D不正确；

故选C。5、D【分析】【分析】

从题图可看出，丙氨酸的分子中有1个碳原子与和相连；是手性碳原子，故丙氨酸分子有手性异构体。

【详解】

A．虽然Ⅰ和Ⅱ的结构不同；但由于其所含官能团相同，化学性质相似，故A错误；

B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称；因此分子的极性相同，故B错误；

C．Ⅰ和Ⅱ的空间结构不对称；故均是极性分子，故C错误；

D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类(极性键和非极性键；σ键和π键、单键和双键)和数目完全相同；故D正确；

综上所述，说法正确的是D项，故选D。6、D【分析】【分析】

价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，当价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，若中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；当价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化；若中心原子没有孤电子对，则空间构型为平面正三角形，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为V字形，当价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间构型为直线形，据此回答；

【详解】

A.OF2分子与H2O分子中孤电子对个数均为=2、价电子对数均为2+2=4，故均sp3杂化、分子构型为V形，而O与F之间电负性相差较小，O与H之间电负性相差较大，故OF2分子的极性比H2O分子的极性小；故A正确；

B.水和硫化氢构成的晶体都是分子晶体，由于H2O分子之间存在氢键，故H2O的熔、沸点高于H2S；故B正确；

C.CCl4是正四面体结构，由极性键构成的非极性分子、I2是非极性分子，故可以用相似相溶原理解释I2易溶于CCl4；C正确；

D.PCl3、NH3中含有一个孤电子对，中心原子价层电子对个数为4，故为三角锥形，PCl5中不含孤电子对；P原子价层电子对个数为5；故不是三角锥形，D错误；

答案选D。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。8、AD【分析】【详解】

A．分子中中心原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确；

B．甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键）；价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；

C．分子中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误；

D．中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确；

故选AD。9、CD【分析】【分析】

根据各元素基态原子的核外电子排布式可知①为S元素；②为P元素，③为N元素，④为F元素。

【详解】

A．最高正化合价等于最外层电子数；但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故A错误；

B．根同周期自左而右原子半径减小；所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；

C．非金属性F＞N＞S＞P；非金属性越强电负性越大，所以电负性F＞N＞S＞P，即④＞③＞①＞②，故C正确；

D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势；故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故D正确；

综上所述答案为CD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

由黑鳞的结构图可知，黑鳞的中磷原子排列成立体结构，则磷原子杂化方式为sp3杂化，A选项错误；因为黑磷晶体与石墨类似的层状结构，所以黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力，B选项正确；石墨晶体中碳原子为sp2杂化，则每一层中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶体中磷原子为sp3杂化，则每一层中的磷原子不可能在同一平面上，C选项错误；黑磷晶体与石墨类似的层状结构，则黑鳞最可能是混合型晶体（具有共价晶体和分子晶体的性质），而白磷、红磷都是分子晶体，所以黑磷的熔沸点最高，D选项正确。11、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序数依次增大；元素Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；W最外层电子数是其电子层数的2倍，其原子序数大于O，则W为S元素；X与Z同主族且二者可形成离子化合物，则X为H，Z为Na元素，以此分析解答。

【详解】

结合分析可知；X为H，Y为O，Z为Na，W为S元素；

A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，故电负性H

B．同一周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能Na<W<Y；故B正确；

C．W为S元素；S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；

D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH；NaOH为强碱，故D错误。

答案选AB。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【分析】

(1)离子液体中的作用力是离子键；强于氢键和分子间作用力，以此分析解答；

(2)根据图示；随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃；7℃、-53℃、-83℃，据此分析归纳。

【详解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力是离子键，大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃；液体一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体应该具有导热性，不可能用作绝热材料，其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂，故答案为：小；b；

(2)根据图示，随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)，故答案为：碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)。【解析】小b碳纳米管直径越大，结冰温度越低13、略

【分析】(1)

由图可知，2号B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，故B原子为sp2杂化，4号B原子与3、5、6号O原子之间形成共价键，与4号B原子相连的另一个O原子提供孤电子对，4号B原子提供接受孤电子对的空轨道，二者之间形成配位键，故答案为：sp2；是；

(2)

由于电负性：N＞B；所以BN中B的化合价为+3价，故答案为：+3；N的电负性大于B的电负性；

(3)

BF中B原子的价层电子对数为4，B原子无孤电子对，故BF的空间构型为正四面体形。【解析】(1)sp2是。

(2)+3价N的电负性大于B的电负性。

(3)正四面体形14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去电子时，先失去4s电子，即Fe3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；故答案为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)Fe3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，根据“能量相同的轨道处于全空、全满、半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定；故答案为Fe3＋的价电子排布式为3d5；d轨道处于半充满状态，属于稳定结构；

(3)甲基中碳原子价层电子对数为4，即杂化类型为sp3，羰基上的碳原子杂化类型为sp2；成键原子之间只能形成一个σ键，1mol丙酮分子中含有σ键的数目是9NA；故答案为sp3、sp2；9NA；

(4)同周期从左向右电负性逐渐增大；即O的电负性大于C，H的电负性为2.1，C的电负性为2.5，C的电负性大于H，电负性由小到大的顺序是为H＜C＜O；故答案为H＜C＜O；

(5)乙醇分子间有氢键；丙酮分子间无氢键，因此乙醇的沸点高于丙酮；故答案为乙醇分子间有氢键，丙酮分子间无氢键，乙醇的沸点高于丙酮；

(6)As与H形成的化合物是AsH3，As有3个σ键，1个孤电子对，价层电子对数为4，AsH3的立体结构为三角锥形；NH3分子间存在氢键，AsH3分子间无氢键，因此NH3的沸点高于AsH3；故答案为三角锥形；低；NH3分子间存在氢键，AsH3分子间无氢键，NH3的沸点高于AsH3；

(7)F－和O2－的核外电子排布相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，即F－＜O2－；故答案为＜。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5②.Fe3＋的价电子排布式为3d5，d轨道处于半充满状态，属于稳定结构③.sp3、sp2④.9NA⑤.H＜C＜O⑥.乙醇分子间有氢键，丙酮分子间无氢键，乙醇的沸点高于丙酮⑦.三角锥形⑧.低⑨.NH3分子间存在氢键，AsH3分子间无氢键，NH3的沸点高于AsH3⑩.＜15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)共价晶体中原子间以共价键结合；则粒子之间以共价键结合形成晶体的是金刚石晶体，故答案为：金刚石晶体；

(2)熔点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，常温下冰是液体，干冰是气体，所以熔点：冰>干冰；MgO和属于离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，O2-半径小于Cl-半径，且O2-所带的电荷数多于Cl-所带的电荷数，所以熔点：金刚石是共价晶体，熔点最高，则熔点由高到低的顺序为金刚石冰>干冰，故答案为：金刚石冰>干冰；

(3)Cu原子占据晶胞的面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的Cu原子数为根据氯化钙的晶胞图可知，每个周围距离最近且相等的有8个，所以晶体中的配位数为8；故答案为：4；8；

(4)冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还因为水分子间存在氢键，故答案为：水分子间存在氢键。【解析】金刚石晶体金刚石冰>干冰48分子之间能形成氢键16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性岁核电荷数的递增而减小，a对；F元素无正价，b错；氢化物的沸点氟化氢中由于氢键的存在；沸点最高，c错；单质的熔沸点随核电荷数的递增而升高，氟气和氯气常温下为气体，溴单质为液体，d错；答案选a。

（2）同周期元素原子半径随核电荷数的递增逐渐减小；故B原子的半径大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8个顶点和中间，其每个晶胞中含有8×1/8+1=2个；N原子位于晶胞中和棱上，故每个晶胞中含有4×1/4+1=2个；化学式可写为：BN；

（3）BCl3的分子构型为正三角形，其中心原子的杂化方式分别为sp2；NCl3为三角锥形，其中心原子的杂化方式分别为sp3；由于氮原子的2p轨道是半满状态；其第一电离能大于O和C元素；Be原子的2s轨道为全满状态，故其第一电离能介于B和N之间，故共有：Be；C、O三种；

（4）B原子的最外层有三个电子，其和氯原子成键时全部电子都参与成键不存在孤对电子，所以提供孤对电子的是X。【解析】①.a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X17、略

【分析】【详解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，预测其空间结构为四面体，但实际结构为V形；CF4中心原子C原子形成4个σ键、不含孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为正四体形；SO2中心原子上的孤对电子数为=1，价层电子对个数为2，杂化轨道数为3，故采取sp2杂化，预测其空间结构为平面三角形，实际为V形；SO42-中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，故采取sp3杂化；所以空间构型都是正四面体结构；根据价层电子对互斥模型用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对；

(2)①根据系统命名法，有机物(CH3)3COH的名称为2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名称为2-氯丙酸；③的名称为3-乙基戊烷；④的名称为2-硝基甲苯；

(3)①洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则6C轨道表达式为②洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则7N轨道表示为时违背洪特规则；③当电子排布为全充满、半充满或全空时相对稳定，则29Cu电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2时违背了洪特规则特例；④能量最低原理是原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，则20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理，其正确的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则O：违背泡利不相容原理；

故违背“泡利不相容原理”的是⑤；违背“洪特规则”的是②；违背“洪特规则特例”的是③；违背“能量最低原理”的是④；

在解答此题时必须明确概念；其中泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化剂的条件下加热催化氧化生成丙酮，发生反应的化学方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氢氧化钠溶液反应时发生反应的化学方程式为

③过量乙酸与甘油的酯化反应的化学方程式为【解析】V形正四体形V形sp2正四面体sp3VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O四、判断题(共3题，共12分)18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共1题，共8分)21、略

【分析】【分析】

X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为C；Y元素原子半径是所有原子中最小的，Y为H；元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M中含有不饱和键，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，N(C)：N(H)=1：2，分子式为C4H8。N是一种常用溶剂；分子式中两种元素个数比为1:1，N常温下为液体，为常用溶剂，为苯。

【详解】

(1)分析可知，M的分子式为C4H8；

(2)M能使高锰酸钾褪色，则含有碳碳不饱和键，分子式为C4H8，则含有一个碳碳双键，则不含支链的M的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N为苯，与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，方程式为+Br2+HBr；

②仪器b的名称为球形冷凝管；

(4)①B为乙二醇；含有的官能团为羟基；

②乙烯与水反应生成乙醇，则D为乙醇，乙醇与氧气在Cu作催化剂的条件下生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，反应时，醇中的H-O键断开，乙酸中的C-O键断开，用18O同位素标记乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E为乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接发生加成反应获得G(乙酸乙酯），则反应类型为加成反应。【解析】C4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反应六、元素或物质推断题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E的原子序数大于硫，且6种元素中只有C、E、F是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×＝3；故C为Al；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子数为2+8+18+1＝29，故F为Cu，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知；A为H；B为O、C为Al、D为S、E为K、F为Cu；

(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al3+＜K+＜S2﹣；

(2)同主族自上而下电负性减小；故电负性：O＞S；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能减小，故第一电离能Al＞K；

(3)D为S元素，价电子排布式为3s