2025年外研版三年级起点选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数均不超过20。W元素的电负性是周期表所有元素中最强的，M的价电子数等于其最内层电子数，X的最高正价为+6价，Z的原子半径是前20号主族元素中最大的。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>X>YB.元素的简单气态氧化物的热稳定性：X>YC.熔点:MY2>MW2D.Z、M的最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>M2、下列推测正确的是A.硒(Se)是第VIA族元素，则简单氢化物的稳定性：H2Se>H2SB.铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强C.钋(Po)(84号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2和+6D.铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数。Z原子的电子总数等于W、X、Y原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为W；X、Y三种元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是。

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0B.W的离子半径一定小于X的简单离子半径C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性化合物D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中4、下面有关氮化硼(BN)两种晶体说法正确的是。

A.两种晶体均为原子晶体B.两种晶体的化学式相同所以属于同种物质C.两种晶体中均含有极性键和非极性键D.根据立方相氮化硼的晶体结构推测其可用作超硬材料，有优异的耐磨性5、下列叙述中，不正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气C.硝酸根离子中所有原子都在一个平面上D.CH3CH(OH)COOH为手性分子评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、BF3与一定量的水形成一定条件下可发生如图转化；下列说法中正确的是。

A.熔化后得到的物质属于离子晶体B.分子之间存在着配位键和氢键C.H3O+中氧原子为sp3杂化D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子7、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序数依次递增；其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是。

A.元素的非金属性：X>W>ZB.简单离子半径：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是。

A.X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X>YB.X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构C.W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物9、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D10、ApralactoneA的结构简式如图所示，下列有关该化合物的叙述错误的是。

A.分子中有3种含氧官能团B.分子中有2个手性碳原子C.1mol该化合物至多与1molBr2发生反应D.1mol该化合物至多与含2molNaOH的水溶液反应11、下列关于CO2和N2O的说法正确的是。

A.二者互为等电子体，结构相似B.由CO2的结构式可推出N2O的结构式为N=O=NC.两种分子中σ键与π键数目之比相同D.由图可知干冰晶体中每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2分子有8个12、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是A.基态Fe3+价电子排布为：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.12g金刚石中含有C-C的个数为4NAB.124g白磷(P4)晶体中含有P-P的个数为6NAC.28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NAD.SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si-O)评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、回答以下问题。

Ⅰ.元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

(1)在1个晶胞中，X离子的数目为_______。

(2)该化合物的化学式为_______。

Ⅱ.(1)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体；准晶体和非晶体。

(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。15、我国自主研发的用氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)写出O原子的价层电子轨道表示式：_______，基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为_______，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是_______。

(2)在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，在该二聚体中Be原子的杂化方式是_______，1mol中含有的配位键数目为_______。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间结构都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。

(4)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。与每个O原子最近且距离相等的Be原子的个数为_______；设O与Be的最近距离为pm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_______(用含和的式子表示)。

16、(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________。

a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p2d．1s22s22p33p217、回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)已知与的价电子数和原子数目相同，它们互为等电子体，写出与互为等电子体的一种分子的化学式________。

(4)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________。

(5)中提供电子对形成配位键的原子是_______。

(6)中含氧官能团的名称为___________。

(7)写出高分子化合物的单体___________。18、有下列八种物质：①氯化钙；②金刚石、③硫、④氢氧化钠、⑤二氧化硅、⑥干冰；回答有关这六种物质的问题。(用编号回答)

(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组，并填写下表：。晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体各组中物质的编号__________________

(2)属于共价化合物的是__________；含有共价键的离子化合物是_______；

(3)其中硬度最大的物质是_______；熔点最低的物质是___________。19、Al和Ga及N和As分别是同主族的元素；请回答下列问题：

（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为______________。

（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式____________。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与______个氮原子相连，氮化铝晶体属于_______晶体。

（4）NH3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是__________，存在化学键的类型是____，NH3的沸点比AsH3高的原因是________________。评卷人得分四、原理综合题(共1题，共2分)20、是环境友好材料；能光催化降解有机物.回答下列问题：

(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为_______，价电子中未成对电子有_______个。

(2)二氧化钛与(光气)、(二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。

①(光气)的立体构型为_______，中键和键的数目比为_______。

②(二氯亚砜)是_______分子.(填“极性”或“非极性”)

(3)香豆素()是一种天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一电离能大小关系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的杂化类型是_______。

③已知单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则香豆素中的大π键应表示为_______。

(4)研究表明，在通过氮掺杂反应生成能使对可见光具有活性；反应如图所示。

晶体中_______，_______。评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)21、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。22、已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分别为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

23、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X；其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。

(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

主族元素W；M、X、Y、Z的原子序数依次增大；且原子序数均不超过20，W元素的电负性是周期表所有元素中最强的，则W为F元素；M的价电子数等于其最内层电子数，则M为Mg元素；X的最高正价为+6价，则X为S元素；Z的原子半径是前20号主族元素中最大的，则Z为K元素，由原子序数依次增大可知，Y为Cl元素。

【详解】

A.电子层结构相同的离子；核电荷数越大，离子半径越小，钾离子；硫离子和氯离子的电子层结构相同，则简单离子半径：X＞Y＞Z，故A错误；

B.同周期元素；从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，硫元素和氯元素同周期，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B错误；

C.离子晶体的晶格能越大；熔点越高，氯化镁和氟化镁都是离子晶体，氟离子的离子半径小于氯离子，则氟化镁的晶格能大于氯化镁，熔点高于氯化镁，故C错误；

D.元素的金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钾元素的金属性强于镁元素，则氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁，故D正确；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，S与Se为同主族元素，非金属性：S>Se，则简单氯化物的稳定性：H2Se2S；A错误；

B．铋与氮在同一主族；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，B错误；

C．钋为金属元素；无负化合价，C错误；

D．根据对角线规则；Be与Al的化学性质相似，故Be的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，D正确。

答案选D。3、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，由W、X、Y三种元素组成的一种化合物的结构可知，W、X的最外层电子数为1，Y的最外层有3个电子，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，可知X为Li，则W为H，Y为B或Al；Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，若Z的电子总数为Z为F，无正价，若Z的电子总数为Z为Cl，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为符合

【详解】

A.由分析可知，W为H、X为Li、Y为Al、Z为Cl，H的最高正价和最低负价的代数和为故A正确；

B.W的离子可能是也可能是比多1个电子层，故半径大于半径，与的电子层结构相同，且Li的原子序数大于H，故半径小于半径；故B错误；

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为为两性化合物，故C正确；

D.Z单质的水溶液中含遇光照易分解的HClO；需保存在棕色试剂瓶中，故D正确；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．六方相氮化硼为混合型晶体；立方相氮化硼为原子晶体，A错误；

B．二者结构不同；不属于同种物质，B错误；

C．两种晶体均只含有B-N键；属于极性共价键，C错误；

D．立方相氮化硼为空间网状立体构型；原子间以共价键相结合，难以形变，所以硬度大，可用作超硬材料，有优异的耐磨性，D正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr；HI的稳定性依次减弱；故A符合题意；

B．臭氧是空间结构为V形的极性分子；氧气是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，故B不符合题意；

C．硝酸根离子中，中心原子是氮，孤电子对数为：(5+1-2×3)=0；价层电子对数为3对，空间构型为平面三角形，所有原子都在一个平面上，故C不符合题意；

D．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，CH3CH(OH)COOH中的第二个碳原子为手性碳原子，手性分子是指与其镜像不相同不能互相重合的具有一定构型或构象的分子，CH3CH(OH)COOH为含有一个手性碳原子的分子；属于手性分子，故D不符合题意；

答案选A。二、多选题(共8题，共16分)6、CD【分析】【详解】

A．从题干给定的转化可以看出，熔化后得到的物质虽然由阴阳离子构成，但其为液体，故其不属于离子晶体，故A错误；

B．分子间的H2O与H2O之间形成氢键；分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故B错误；

C．H3O+中氧原子价层电子对数=3+=4，则O原子采取sp3杂化；故C正确；

D．BF3中B原子价层电子对数=3+=3，则B原子采取sp2杂化；分子空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含极性共价键的非极性分子，故D正确；

答案选CD。7、AD【分析】【详解】

由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，为正一价阳离子；推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。

A．非金属性(O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断)；A正确；

B．与电子层均为两层，故半径小于同为三层的与电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以B错误；

C．Z、W最高价氧化物对应的水化物为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C错误；

D．由于X与L形成的简单化合物分子间存在氢键，常温下呈液态，故其沸点比HCl要高；D正确；

故答案选AD。8、AB【分析】【分析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，由图可知，W、X均形成一条共价键，则W为H，W和Y同主族，且Y形成一价阳离子，则Y为Na，W、X、Y三者的原子序数之和为20，则X的原子序数为20-1-11=8，X为O，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半；即Z的核外最外层电子数是5，则Z为P，综合以上分析W；X、Y、Z分别为H、O、Na、P，据此分析解答。

【详解】

A．O2-、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径大小顺序为O2->Na+；故A正确；

B．O和Na形成的化合物有Na2O和Na2O2；两种化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构，故B正确；

C．H分别与O、Na形成的二元化合物H2O和H2O2为共价化合物；NaH为离子化合物，故C错误；

D．Na和P二者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，按一定比例反应可生成NaH2PO4或Na2HPO4或Na3PO4，不能生成Na2HPO3；故D错误；

答案选AB。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。10、AC【分析】【详解】

A.由的结构简式可知；分子中有羟基；酯基、羰基、醚键4种含氧官能团，故A错误；

B.由的结构简式可知；分子中有2个手性碳原子，故B正确；

C.由的结构简式可知，含酚羟基与碳碳双键可以和溴水分别发生取代反应和加成反应，故至多与3molBr2水发生反应；故C错误；

D.由的结构简式可知；含酚羟基和酯基能和氢氧化钠溶液反应，故1mol该化合物至多与含2molNaOH的水溶液反应，故D正确；

故答案：AC。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．CO2和N2O互为等电子体；二者的结构相似，A正确；

B．由CO2结构式为O=C=O可以推出N2O的结构式为B错误；

C．每个CO2分子中有2个σ键与2个π键，每个N2O分子中有2个σ键与2个π键；两种分子中σ键与π键数目之比均为1：1，C正确；

D．由干冰晶胞图可知，每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2分子有12个；D错误。

故选：AC。12、AB【分析】【详解】

A．Fe为26号元素，原子核外有26个电子，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去外层3个电子形成Fe3+，所以基态Fe3+价电子排布为：3d5；故A正确；

B．O2分子中存在双键，N2分子中存在三键；HCN分子中存在三键，双键有一个σ键和一个π键，三键有一个σ键和两个π键，故B正确；

C．C元素的电负性较弱，CH4分子间不存在氢键；故C错误；

D．乙醇含有-OH；分子间存在氢键，所以沸点高于乙硫醇，故D错误；

综上所述答案为AB。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被两个C原子共用，则每个C具有=2个C-C键，12g金刚石含有1mol碳原子，含有C-C的个数为2NA；A错误；

B．1mol白磷含有6molP—P键，124g白磷(P4)物质的量为1mol，因此124g白磷晶体中含有P—P键的个数为6NA；B正确；

C．与金刚石类似，晶体硅中每个Si原子形成Si-Si键，28g晶体硅物质的量为1mol，因此中含有Si—Si键的个数为2NA；C正确；

D．SiO2晶体中每个Si与周围4个O原子结合形成4个Si—O键，因此SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O键)；D错误；

综上所述答案为BC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】Ⅰ.元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，则X为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；

Ⅱ.(1)通过X-射线衍射实验进行区分；

(2)根据均摊法，先求出该晶胞中氧原子数，再由Cu2O中铜与氧原子的比例关系计算出铜原子数目。

【详解】

Ⅰ.(1)锌与硫所形成的的化合物晶体的晶胞如图，1个晶胞中Zn的个数为：8×+6×=4；

(2)硫原子位于晶胞内部；每个晶胞含有4个，即S为4，故此晶胞中锌与硫的个数比为1:1，故该化合物的化学式为ZnS；

Ⅱ.(1)用X光进行照射会发现；晶体对X-射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此可通过X-射线衍射实验进行区分；

(2)根据均摊法，该晶胞中氧原子数为4×1+6×+8×=8，由Cu2O中铜与氧原子的比例关系可知，该晶胞中铜原子数为16。【解析】①.4②.ZnS③.X-射线衍射实验④.1615、略

【分析】【详解】

（1）O是8号元素，则O原子价层电子轨道表示式Be失去的是2s上电子，B失去的是2p上的电子，2p能级的能量比2s能级的能量高，所以第一电离能Be大于B，O为同周期第VIA族第一电离能较大，所以基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为KF、KCl、KBr都是离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，F-半径最小，所以KF晶格能最大，熔点最高，答案：KF；

（2）氯化铍以二聚体的形式存在，由结构式可知，1个Be与3个C1成键，形成3个键，中心原子Be无孤电子对，故Be采用sp²杂化，中含有的配位键，Be提供空轨道，C1提供孤电子，1mol中含有2mol配位键，数目为2NA，答案：

（3）N、F、H三种元素的电负性F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键，答案：电负性：在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键；

（4）由晶胞结构可知每个Be周围有四个O与其相连，配位数为4，设晶胞边长为x，分析晶胞结构可知O与Be的最近距离是晶胞体对角线的即晶胞边长为即根据均摊法计算每个晶胞中含Be4个，含O则BeO晶体的密度为答案：4；【解析】(1)KF

(2)

(3)电负性：在中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与形成配位键。

(4)416、略

【分析】【详解】

氟原子基态的电子排布式为：基态原子的电子吸收能量由低能级跃迁到高能级，过程中电子数不发生变化，跃迁的能级能量越高，对应该激发态能量越高，所以氟原子激发态的电子排布式有ad，能量较高的是d。【解析】add17、略

【分析】【详解】

（1）O原子核外有8个电子；一个电子是一种运动状态，因此基态O原子核外电子的运动状态有8种；故答案为：8。

（2）氨气存在分子间氢键，熔沸点高，相对分子质量比大，范德华力大，熔沸点高，因此的沸点由高到低的顺序为故答案为：

（3）根据价电子B－＝C＝N＋，则与互为等电子体的一种分子的化学式C2H6；故答案为：C2H6。

（4）在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，水、甲醇都存在分子间氢键，但水中存在的氢键数目多，二氧化碳相对分子质量比氢气相对分子质量大，范德华力大，沸点高，因此沸点从高到低的顺序为故答案为：

（5）中N；O、Cl都有孤对电子；因此提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；故答案为：N、O、Cl。

（6）中含氧官能团的名称为酮羰基；酰胺基；故答案为：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物从左边第一个碳有半键，则需要相邻碳上也有半键，则需要断裂第二个碳上双键中一根键，因此第一、二个碳形成双键，第三个碳有半键，需要第四个碳有半键，则第四个和第五个碳断裂单键，第三四个碳形成双键即为第五个碳和第六个碳形成一根键就变为叁键即为因此单体为故答案为：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)18、略

【分析】【分析】

根据给出的各种物质的构成微粒判断所属晶体类型；并结合物质的构成微粒之间作用力越强，物质的硬度越大，熔沸点越高分析解答。

【详解】

①构成氯化钙晶体的微粒是氯离子和钙离子；晶体为离子晶体；

②构成金刚石的微粒是碳原子；属于原子晶体；

③构成硫单质的微粒是硫分子；属于是分子晶体；

④氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子形成的离子晶体；

⑤构成二氧化硅的微粒是硅原子和氧原子；晶体类型为原子晶体；

⑥构成干冰的微粒是二氧化碳分子；二氧化碳分子通过分子间作用力结合形成分子晶体；

(1)综上所述可知：属于离子晶体的是①④；属于原子晶体的是②⑤；属于分子晶体的是：③⑥；

(2)属于共价化合物的是二氧化硅和二氧化碳；序号为⑤⑥；含有共价键的离子化合物是氢氧化钠，序号是④；

(3)原子晶体的特性是：高硬度、高熔点，原子晶体中共价键越短，共价键就越强，断裂消耗能量就越大，物质的硬度就越大，由于键长Si-O>C-C；所以硬度最大的是金刚石，合理选项是②；分子晶体的特性是：低熔点；升华，所以熔点最低的是干冰，故合理选项是⑥。

【点睛】

本题考查晶体晶体类型的判断方法，注意晶体类型与物质性质的关系，学生要学会用依据物质的分类判断：①金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）都是分子晶体；③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；④金属单质(除汞外)与合金是金属晶体；同时也应该学会依据晶体的物理性质不同进行判断：①离子晶体一般熔沸点较高，硬度较大，其水溶液或熔化时能导电；②原子晶体一般熔沸点更高，硬度更大，一般不导电，但也有例外，如晶体硅；③分子晶体一般熔沸点低，硬度小，一般不导电，但也有部分(如酸和部分气态氢化物)溶于水导电；④金属晶体一般熔沸点较高(Hg除外)，硬度较大，能导电。【解析】①.①④②.②⑤③.③⑥④.⑤⑥⑤.④⑥.②⑦.⑥19、略

【分析】【分析】

(1)根据化合价规则来书写；

(2)根据基态电子排布式的书写方法来回答；

(3)根据金刚石的结构来回答；

(4)根据氨气中化学键的类型；氮原子的成键情况以及氨气的空间结构来分析。

【详解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低负价是-3价，镓元素元素处于第ⅢA族，最高正价是+3价，根据化合价规则，所以砷化镓的化学式为：GaAs；

(2)根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化铝晶体与金刚石类似；均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连，是由原子构成的原子晶体；

(4)氨气是空间三角锥形结构，氮原子以sp3杂化成键，形成空间三角锥形结构，氮原子和氢原子间是共价键，在氨气分子中，存在氢键，所以