广西柳州某中学2024-2025学年高一年级上册10月月考化学试题

柳州高中2024级高一10月月考化学试卷

时间：75分钟分值：100分

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

个是正确选项）

1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（）

A.可燃冰作燃料B.黄豆酿酱油

C.爆竹燃放D.活性炭除味

2.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用

含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeC）3）能消除人体内的活性氧，由此判断NazSeO?的作用是

（）

A.做还原剂B.做氧化剂

C.既做氧化剂又做还原剂D.做催化剂

3.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）

①CfCOfCC）2-Na2co3；②NafNa2OfNa2SO4rNaNO3；

③Cu—CuOfCu（OH）,CuCl2；④CaO.CaCUfCaCC）3.Ca（OH）,

A.①③B.①②C.②③D.②④

4.下列离子方程式错误的是（）

A.向NaHCOs溶液中滴加NaOH溶液：HCOJ+OH=H2O+CO3

B.往澄清石灰水中通入过量CO2：OH+CO2=HCOj

+

C.用小苏打（NaHCOs）治疗胃酸过多：HCO；+H=H2O+CO2T

D.Mg（OH）,和稀盐酸的反应：011一+11+=凡0

5.下列分类或归类正确的是（）

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaC%、NaOH、HC1、IBr均为化合物

③明矶、水银、烧碱、硫酸均为电解质④碘酒、淀粉溶液、纳米材料均为胶体

⑤C6o、C70.金刚石、石墨均为碳的同素异形体

A.②⑤B.②③C.①③⑤D.②③④⑤

6.已知氧化还原反应：

①Fe2++Zn=Fe+Zn2+②Cu2++Fe=Fe2++Cu③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+④2Fe3++Fe=3Fe2+

下列说法不正确的是（）

A.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+

B.在含有Fe3+、Cd+混合溶液中加入铁粉，若反应后固体中只有铜，则溶液中可能存在Fe3+和Ci?+

C.Fe3+能与Zn反应

D.Fe?+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物

7.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在lO4m〜10-7m之间

B.向沸水中加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体

C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D.根据分散剂不同，胶体可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶

8.下列各组粒子能大量共存的是（）

A.强酸性的溶液中：Na+、K\SO》、NH3H2O

B.澄清透明的溶液中：Cu2+.K\SO：、NO；

C含有大量Ba（NC）3）的溶液中:Mg2+、NH；、SOj、Cl

D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K\CO；、NO；

9.某混合溶液中所含离子的浓度如表，则M离子可能为（）

所含离子；+

NO3soHM

个数2aa2aa

A.crB.Ba2+C.Na+D,Mg2+

10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中氧化产物和还原产物的个数之比为1:2

B.3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2O反应中硝酸只起酸的作用

C.2Al+2NaOH+2H2（3=2NaA102+3H2T反应中，Al是还原剂，凡是还原产物

D.5NH4NO3=4N2T+2HNO3+9H2O反应中，N2是氧化产物，HNC）3是还原产物

11.下列物质的分类正确的是（）

选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物

CU(OH)CO

AH2SO4Na2c。3223SO3尸©2。3

BHC1NaOHNaClCONa2O

CaF

CNaHSO4NaOH2so2MgO

NHHOMnO

DHNO33-2NH4HCO327CaO

12.油条的做法是将明矶、纯碱按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成

孔洞。放置过程发生反应：

。

2KA1(SO4)O12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3^+3Na2SO4+K2SO4+3CO2T+21H2O

下列判断正确的是()

A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矶、纯碱”主要成分依次为盐、碱

B.放置过程发生的反应为氧化还原反应

C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质

D.反应的离子方程式为2A尸++3COt+3H2O=2Al(OH)3J+3CO2T

3+2+

13.已知反应：①SO2+2Fe+2H2OfSO；+2Fe+W；

2++3+3+

@Cr2O；+aFe+bHCr+Fe+H20(未配平)

下列有关说法不正确的是()

A.方程式①中W为4H+

2+

B.还原性强弱：S02>Fe

C.a-6,b=l

+

D.反应Cr2O^+3SO2+2H=2c产+3S0：+H20能发生

14.某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+,Cu2+,C「、CO：、SO：中的一种或几种，对其进行

如下实验操作：

①另取少量溶液，加入足量BaC%溶液，产生白色沉淀；

②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成；

③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNC)3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是()

AL定含有K+、CO：、SO：B.一定含有CO，、SO；,可能含有K十、C「

C.一定不含有Ci!?*、K\Ag+、Ba2+D.可能含有Ci?卡、SO：

15.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO*)。将烟气与H2的混合气体通入Ce(SC)4)2与Ce2(SC)4)3

[Ce中文名“例i”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是()

A.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

B.该转化过程的实质为NO*被H2氧化

C.x=2时，过程II中Ce3+和NO,按照4：1反应

4++3+

D.过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce=2H+Ce

16.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。

•一回……[+MnO；J(+3)[+HQ)

图1图2

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()

A」O4是氧化剂，具有氧化性

B.氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5:2

C.生成物中H+系数为8

D.若有2个Mi?+参加反应，则转移10个电子

二、非选择题(本题共4小题，共52分。)

17.(1)按要求书写下列电解质的电离方程式：

®Ba(OH)2：；

②NaHC03：；

③CH3coOH：；

(2)完成下列反应的离子方程式。

①Ba(OH)2溶液与NaHSC(4溶液反应，反应后溶液恰好呈中性：

②NaHCOs溶液与Ca(OH)2溶液反应：

NaHCOs不足：_______________________________

NaHCOs过量：_________________________

(3)完成下列方程式的配平

①P4+KOH+H20=K3PO4+PH3T

②NH3+NaClO=N2+H2O+NaCl

+

③IO；+HSO；=I2+SO；+H+H20

18.1、高铁酸钾（KzFeOj为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比

HN03,。2、。2、。。2、KMnO4,NaC。氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，

然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入K0H至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）在HNC）3、。2、。2、Cio2,KMnO4>NaCQ几种物质中，属于电解质的是（填化学

式），NaClC）3的化学名称为=

（2）tqFeO4的电离方程式：=

（3）制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2（）2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+02T（已知

Na2O2中氧元素的化合价为-1价）。

①该反应中氧化剂是（填化学式，下同）；氧化产物是，若有1分子。2生成，反应转移电子

的个数为个。

②用Fe与过量稀硫酸反应可以制取原料FeSO4,若要将原料FeSO4转化为Fe2（SO4）3,可选用的最佳试

剂是（填字母）。

a.Cl2b.Fec.H2O2d.HN03

（4）在碱性条件下也可制高铁酸钠，该反应的方程式中有六种粒子：Fe（OH）3、CIO.OH、

FeOj、C「、H20,写出该反应的离子方程式为：

IL氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

+

N03+4H+3eNOT+2H2O0KMnO4,Na2co3、Cu2O.Fe?（SOj四种物质中的一种物质

（甲）能使上述还原过程发生。

（5）物质（甲）为（填化学式）；反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目是0

19.如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。

化合价

+7

C12O7HCIO4

+1回NaClO

°Cl2

-1HC1NaCl

四氧化物酸盐物质类别

C1）填写二维图缺失的类别A和化学式B

（2）已知：还原性顺序：I>Fe2+>Br>Cl-,这些离子遇到氧化剂会分别被氧化为“、Fe3+,

Bq、Cl2,请写出向FeL中通入少量氯气的化学方程式为

（3）工业制取氯气原理为如下反应，请完成下列方程式（补充完整生成物并配平）:

电解

H2O+NaCl=Cl2T+NaOH+

（4）实验室可用高锯酸钾和浓盐酸制取，请完成该离子方程式的配平

+2+

MnO4+H+CP=Mn+Cl2T+H20

（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应I的离子方程式为0

②反应n属于反应。（填四种基本反应类型之一）

20.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钻酸锂废极片［主要成分为钻酸

锂（Lie。。?）］中回收得到Co2O3和Li2cO3的一种工艺流程如图。

（NHJCQ4溶液

操作4

CoC?。,固体

Co20,

&SO滞液HQ簿液CoSO,焙烧

4操作3

Li,SO,

等溶液操作5

钻酸锂操作L亦彬片操作2溶液一

L^SO"►Li2CO,

废极片粉碎”粉末热水洗涤、

滤渣干燥

已知：常温下，Lie。。？难溶于水。

回答下列问题：

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是。

（2）往废极片粉末中加入H2sO,溶液和Hz。？溶液，此时发生的反应为:

aLiCoO:+bH2SO4+H2O:=Li2SO4+2CoSO4+O2T+4H2O（已配平）:

①该反应中，a=，b=o

②该反应出现的物质中，属于硫酸盐的共有种，属于氧化物的共有种。

③该反应的离子方程式为(已知CoO：为原子团)。

(3)操作2的名称为,在实验室进行该操作时需要用到玻璃棒，其作用为

(4)操作4的过程需要通空气，请写出该步骤发生的化学方程式为(已知COC2O4

中碳为+3价)

(5)操作5中，Li2cO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2cO3的溶解度随温度升高而

(填“升高”或“降低”)，根据所学知识，请举一个溶解度随温度变化与Li2cO3类似的物质为

柳州高中2024级高一10月月考化学答案

一、选择题（共48分）

1-5DABDA6-10：BCBDC11-15：DDCAC16：C

二、非选择题（共52分）

17.（电离方程式每个1分，其余2分，共15分）

（1）①Ba（OH）,=Ba2++20fT

++

@NaHCO3=Na+HCO3,HCO3^H+CO^