2025年粤教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高二化学下册阶段测试试卷825考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（）A.质子数为10B.单质具有还原性C.是单原子分子D.电子数为102、化学用语是学习化学的工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A.铁制品上镀锌的阳极反应式：Zn-2e-=Zn2+B.用两个铁电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+3、已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中；反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A.a点表示反应处于平衡状态。

B.25min末；若增大压强，化学平衡常数增大。

C.25min末；若升高温度，化学平衡常数不变。

D.10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1

4、葡萄糖所含的全部元素是（）

A.C；H、O

C.H；O

B．C；O

C．H；O

D.C；H、N

5、下列物质属于强电解质且能导电的是rm{垄脵}氯化钠溶液rm{垄脷}氯化铵固体rm{垄脹}冰醋酸rm{垄脺}石墨rm{垄脻}熔融rm{NaOH}A.rm{垄脻}B.rm{垄脵垄脺}C.rm{垄脷垄脺垄脻}D.rm{垄脹垄脺垄脻}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（8分）某有机物X的分子式为C4H8O(1)若X能与NaOH溶液反应，则符合题意的X的结构式有种(2)若X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化剂下被氧化为W，W能发生银镜反应①W中所含官能团名称是②符合题意的X结构有种③若Y与Z含有相同的碳原子数，写出W与新制氢氧化铜反应的化学方程式。7、为了探究乙酸乙酯水解的条件；做了如下实验。

步骤一：取三支相同的试管编号为rm{1}rm{2}rm{3}各试管内依次加入下列药品。

。试管编号rm{1}rm{2}rm{3}加入的药品和数量rm{4mL}蒸馏水rm{4mL}蒸馏水。

rm{+3}滴浓rm{H_{2}SO_{4}}rm{4mL}蒸馏水。

rm{+3}滴rm{NaOH}浓溶液rm{3}滴甲基橙试剂。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴甲基橙试剂。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴rm{(}约rm{75隆忙)}中，加热约rm{5min}加热过程中不再振荡．

回答下列问题：

rm{(1)}根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识；该实验预期可观察到的现象是如图中的______．

rm{(2)}该实验对反应温度的控制较为严格；若温度过高时，产生的主要问题是______．

rm{(3)}在步骤二中；振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是______．

rm{(4)}按所设步骤实验反应速率较慢；其主要原因是______．

rm{(5)}在实际操作中，针对rm{(4)}中的原因进行改进后；预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进。

。试管编号rm{1}rm{2}rm{3}加入的药品和数量rm{4mL}饱和食盐水rm{4mL}饱和食盐水。

rm{+3}滴浓rm{H_{2}SO_{4}}rm{4mL}饱和食盐水。

rm{+3}滴rm{NaOH}浓溶液rm{3}滴甲基橙试剂。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴甲基橙试剂。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯rm{3}滴石蕊溶液。

rm{2mL}乙酸乙酯实验现象和预期的完全一致rm{.}请分析这一改进的主要作用是______．8、现有下列几种物质：食盐水；葡萄糖，青霉素，阿司匹林．

（1）可直接进入血液补充能量的是____

（2）应用最广泛的抗生素之一的是____．9、(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表ΔH＝＋131.3kJ，ΔS＝＋133.7J/K该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填数值)。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。10、二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．已知：硫酸生产中，将SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中；在350℃和450℃条件下得到如下数据，回答下列问题：

。实验温度/℃350450平衡时n（SO3）/mol1.61.5（1）450℃达到平衡时O2的浓度为______．

（2）该反应的平衡常数K的表达式=______．

（3）350℃时，平衡常数K=______（填具体数值），升高温度，K值______（填“增大”；“减小”或“不变”）．

（4）为了提高SO2的平衡转化率，可以采取的措施有______．

A．增大压强B．降低压强C．升高温度。

D．增加O2的浓度E．增加SO2的浓度F．使用催化剂．评卷人得分三、有机推断题(共4题，共8分)11、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．12、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．13、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。14、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分四、推断题(共2题，共14分)15、有关物质的转化关系如下图所示rm{(}部分物质和条件已略去rm{)}rm{A}是金属氧化物，其中金属元素与非金属元素的质量比为rm{7隆脙2}rm{B}是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且能和rm{I}形成白烟；rm{C}是最常见的无色液体，rm{D}rm{F}均为气体单质，rm{H}是红棕色气体，rm{E}是生活中的常见金属；向rm{J}中加入rm{KSCN}溶液会生成血红色物质。

请问答下列问题：rm{(1)A}的化学式为________。rm{(2)D}的电子式为________。rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：________。rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的离子方程式：________。16、烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

已知某烯烃的化学式为rm{C_{4}H_{8}}它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为两个乙酸分子，则此烯烃的结构简式是______；若为二氧化碳和丙酮，则此烯烃的结构简式是______．评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)17、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.

I.CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净；干燥的氯气；并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：_______________________________，装置C的作用是_______________________________

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→_________________________。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____________________

（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_________；并过滤。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是应用广泛的有机合成催化剂；可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

方法二铜粉还原CuSO4溶液。

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是_______________，当观察到_________________________________________________________________________________现象；即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（从平衡角度解释）

（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成CuCl会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2-]的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点)

_______________19、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【解答】解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F﹣、O2﹣、Na+、Mg2+等；所以不能确定该微粒，但是可知其电子数为10；故D正确；故选D．

【分析】根据核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析．2、A【分析】解：A、电镀池的阳极上是镀层金属发生失电子的氧化反应，铁制品上镀锌的阳极反应式：Zn-2e-=Zn2+；故A正确；

B、铁电极电解饱和食盐水时，阳极是活泼电极，该极上是金属铁失电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+；故B错误；

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；故C错误；

D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应是得电子的还原反应，负极上是金属铁失电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+；故D错误．

故选A．

A；电镀池的阳极上是镀层金属发生失电子的氧化反应；

B；铁电极电解饱和食盐水时；阳极是金属铁失电子的氧化反应；

C；粗铜精炼时；与电源正极相连的是粗铜；

D；钢铁发生电化学腐蚀的正极反应是得电子的还原反应．

本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池和电解池的工作原理是解题的关键，难度中等．【解析】【答案】A3、D【分析】

A；a点以后物质的浓度还在继续发生变化；在10min时浓度不变，到达平衡，故a点未到达平衡，故A错误；

B；化学平衡常数只受温度影响；温度不变，平衡常数不变，增大压强化学平衡常数不变，故B错误；

C、由图可知平衡时，浓度降低的物质的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，浓度增大的物质的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，二者浓度变化为0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，浓度降低的物质为N2O4，浓度增大的物质为NO2，故反应为N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0；该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；

D、由C中分析可知，平衡时N2O4的浓度变化量为0.2mol/L，v（N2O4）==0.02mol•L-1•min-1；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】A；a点以后物质的浓度还在继续发生变化；在10min时浓度不变，到达平衡；

B；化学平衡常数只受温度影响；温度不变，平衡常数不变；

C、由图可知平衡时，浓度降低的物质的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，浓度增大的物质的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，二者浓度变化为0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，浓度降低的物质为N2O4，浓度增大的物质为NO2，故反应为N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0；该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，据此判断；

D、由C中分析可知，平衡时N2O4的浓度变化量为0.2mol/L，根据v=计算v（N2O4）．

4、A【分析】

葡萄糖分子式为C6H12O6；则所含元素为碳；氢、氧元素，故选A．

【解析】【答案】葡萄糖分子式为C6H12O6；属于烃的含氧衍生物．

5、A【分析】【分析】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，能导电的物质必须有电子或自由移动的离子，据此判断。【解答】rm{垄脵}氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹}冰醋酸属于弱电解质，故rm{垄脹}错误；

rm{垄脺}石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻}熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故rm{垄脻}正确；故A正确。

故选A。【解析】rm{A}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】试题分析：（1）若与氢氧化钠溶液反应，说明该分子是饱和一元羧酸又2种，或是酯类，有4种，所以符合题意的结构有6种；（2）由题意可知，X属于酯类，水解生成醇Y和羧酸Z，其中Y中含有-CH2OH结构，才能被氧化为W，W中含有醛基，发生银镜反应。①W中含有醛基；②符合题意的X结构有甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯3种；③若Y与Z含有相同的碳原子数，则X是乙酸乙酯，W是乙醛，乙醛与新制氢氧化铜浊液的反应方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O考点：考查根据有机物的性质判断其结构，同分异构体的判断，化学方程式的书写【解析】【答案】（6分）（1）6（2分）（2）①醛基（1分）②3（1分）③CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O(2分)7、略

【分析】解：rm{(1)}乙酸乙酯不溶与水密度小于水，所以试管rm{1}中现象为溶液分层，上层为无色，下层为橙色；乙酸乙酯密度小于浓硫酸的密度，硫酸具有酸性，遇到石蕊显红色，所以试管rm{2}的现象是溶液分层上层为无色的乙酸乙酯层，下层为显红色的浓硫酸层；乙酸乙酯与氢氧化钠接触的部分发生水解，石蕊与碱变蓝，所以试管rm{3}的现象是溶液分层；上层是未水解的乙酸乙酯，下层是溶有石蕊的氢氧化钠的溶液；

故选：rm{A}

rm{(2)}乙酸乙酯沸点低；高温时，乙酸乙酯易挥发；

故答案为：高温下乙酸乙酯挥发；

rm{(3)}乙酸乙酯不溶于水；振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，是因为乙酸乙酯不溶于水，乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液；

故答案为：乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液；

rm{(4)}反应物接触面积越大反应速率越快；试管中，有机层和水层接触面积太小，所以反应速率慢；

故答案为：有机层和水层接触面太小；

rm{(5)}乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大；改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解；

故答案为：乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大；改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解．

rm{(1)}乙酸乙酯不溶与水密度小于水；乙酸乙酯密度小于浓硫酸的密度；硫酸具有酸性；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成易溶性的乙酸钠和乙醇；

rm{(2)}依据乙酸乙酯沸点低解答；

rm{(3)}依据乙酸乙酯不溶于水解答；

rm{(4)}反应物接触面积越大反应速率越快；

rm{(5)}饱和食盐水能够降低乙酸乙酯的溶解度．

本题考查了酯的性质，题目难度不大，明确酯的物理性质和化学性质是解题关键．【解析】rm{A}高温下乙酸乙酯挥发；乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液；有机层和水层接触面太小；乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解8、略

【分析】

葡萄糖在体内被氧化分解；生成二氧化碳和水，同时放出能量，所以能补充能量；青霉素属于抗生素，是最重要的抗生素，有阻止多种细菌生长的优异功能．

故答案为：葡萄糖；青霉素．

【解析】【答案】根据各物质的作用分析解答；食盐水能补充水分和杀菌作用，葡萄糖能补充能力，青霉素有消炎作用，阿司匹林属于解热镇痛药．

9、略

【分析】（1）根据△G＝△H－T·△S可知，当ΔH＝＋131.3kJ，ΔS＝＋133.7J/K时，要使反应自发进行，则应该是在高温下。（2）①逆反应的平衡常数时正反应平衡常数的倒数，所以该反应的平衡常数是1/0.5÷2。②根据题意可知，此时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、4，所以此时所以该反应恰好是平衡状态，即正逆反应速率相等。【解析】【答案】（每空1分，共3分）(1)否；（2）2（3）＝10、略

【分析】解：（1）450℃达到平衡时n（SO3）=1.5mol，根据方程式可知△n（O2）=△n（SO3）=0.75mol，平衡时氧气物质的量=1mol-0.75mol=0.25mol，故平衡时氧气浓度为=0.025mol/L；

故答案为：0.025mol/L；

（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数表达式K=故答案为：

（3）将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，350℃达到平衡时n（SO3）=1.6mol；则：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

起始浓度（mol/L）：0.20.10

变化浓度（mol/L）：0.160.080.16

平衡浓度（mol/L）：0.040.020.16

故平衡常数K===800；

由表中数据可知；升高温度，三氧化硫的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；

故答案为：800；减小；

（4）A．正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大；故A正确；

B．降低压强，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小；故B错误；

C．由表中数据可知，升高温度，三氧化硫的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小；故C错误；

D．增加O2的浓度，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大；故D正确；

E．增加SO2的浓度，SO2的平衡转化率减小；故E错误；

F．使用催化剂，不影响平衡移动，SO2的平衡转化率不变；故F错误；

故选：AD．

（1）450℃达到平衡时n（SO3）=1.5mol，根据方程式可知△n（O2）=△n（SO3），平衡时氧气物质的量=氧气起始物质的量-△n（O2），再根据c=计算平衡时氧气浓度；

（2）化学平衡常数是指：一定温度下；可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体；纯液体不需要在化学平衡常数中写出；

（3）将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，350℃达到平衡时n（SO3）=1.6mol；则：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

起始浓度（mol/L）：0.20.10

变化浓度（mol/L）：0.160.080.16

平衡浓度（mol/L）：0.040.020.16

再根据K=计算平衡常数；

由表中数据可知；升高温度，三氧化硫的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动；

（4）提高SO2的平衡转化率；应改变条件使平衡正向移动，但不能只增大二氧化硫的浓度，否则二氧化硫转化率降低．

本题考查化学平衡计算与影响因素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．【解析】0.025mol/L；800；减小；AD三、有机推断题(共4题，共8分)11、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH212、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH213、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl14、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、推断题(共2题，共14分)15、⑴FeO⑵⑶3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑷Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3+＋NO↑＋2H2O【分析】【分析】本题以物质推断为载体，考查铁和氮的单质及其化合物的转化和性质，同时考察离子方程式、电子式的书写等知识，难度不大。【解答】根据rm{A}是金属氧化物，且与氧元素质量之比为rm{7}rm{2}及是金属氧化物，且与氧元素质量之比为rm{A}rm{7}及rm{2}是生活中的常见金属，向rm{E}中加入rm{J}溶液会生成血红色物质rm{KSCN}中金属元素是铁，，可知rm{A}中金属元素是铁，rm{A}为氧化亚铁，rm{B}能使红色石蕊试纸变蓝，所以为氨气，氧化亚铁与氨气反应生成氮气、水和铁单质，所以rm{C}是水，rm{D}是氮气，rm{H}是红棕色气体二氧化氮，可知rm{F}为氧气，rm{G}为一氧化氮，rm{I}为硝酸，向rm{J}中加入rm{KSCN}溶液会生成血红色物质，则rm{J}为硝酸铁。为氧化亚铁，rm{A}能使红色石蕊试纸变蓝，所以为氨气，氧化亚铁与氨气反应生成氮气、水和铁单质，所以rm{A}是水，rm{B}是氮气，rm{C}是红棕色气体二氧化氮，可知rm{D}为氧气，rm{H}为一氧化氮，rm{F}为硝酸，向rm{G}中加入rm{I}溶液会生成血红色物质，则rm{J}为硝酸铁。rm{KSCN}由上述分析可知，rm{J}是氧化亚铁，故答案为：rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}是氧化亚铁，故答案为：rm{(1)}是氮气，rm{A}个氮原子通过三对共用电子对结合成氮气，故答案为：rm{FeO}rm{(2)D}是氮气，rm{2}个氮原子通过三对共用电子对结合成氮气，故答案为：是水，rm{(2)D}是红棕色气体二氧化氮，二者反应生成硝酸和一氧化氮，故答案为：rm{2}rm{(3)}rm{(3)}rm{C}rm{H}rm{3NO}rm{2}rm{2}铁和过量的稀硝酸反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，故答案为：rm{+H}rm{2}rm{2}rm{O=2HNO}rm{3}rm{3}【解析】rm{垄脜FeO}rm{垄脝}rm{垄脟3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{垄脠Fe+NO_{3}^{-}+4H^{+}=Fe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}O}16、CH3-CH=CH-CH3CH3-C（CH3）=CH2

【分析】【分析】本题是给信息题，解题关键是看清烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律，题目难度中等。

【解答】某烯烃的化学式为rm{C}rm{C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{8}}，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为两个乙酸分子，则烯烃的结构简式是：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-CH=CH-CH}rm{-CH=CH-CH}rm{{,!}_{3}}，若为二氧化碳和丙酮，则此烯烃的结构简式是：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{-C(CH}rm{-C(CH}rm{{,!}_{3}}rm{)=CH}rm{)=CH}rm{{,!}_{2}}，故答案为：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}

rm{-CH=CH-CH}【解析】rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}

rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}五、原理综合题(共3题，共21分)17、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC18、略

【分析】【分析】

【详解】

I.（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，装置C装有饱和食盐水，其作用是除