2025年浙科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版必修2化学上册阶段测试试卷651考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A.电池中锌是正极，发生氧化反应B.电池是铅蓄电池，属于可充电电池C.电池是燃料电池，氢气发生还原反应D.电池是普通锌锰干电池，属于二次电池2、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点应用迎来快速发展期。通信设备所用电池为磷酸铁锂电池，是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，负极反应式为：LiC6－xe-=xLi＋+Li1-xC6；其原理如下图所示，下列说法不正确的是。

A.放电时，电子由石墨电极经负载流向磷酸铁锂电极B.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极C.放电时，正极反应式为：M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4D.充电时，磷酸铁锂电极与电源正极相连3、已知：100kPa下，1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热393.5kJ；1mol金刚石完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热395.4kJ，下列说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.石墨与金刚石互为同位素C.石墨转化为金刚石是物理变化D.100kPa下，1molCO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5kJ4、下图所示的变化中一定为吸热反应的是A.B.需要加热的反应C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体D.5、乙酸制氢的主反应：热裂解反应CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH>0

副反应：脱羧基反应CH3COOH(g)⇌CH4(g)+CO2(g)

其中温度与气体产率的关系如图：

下列说法正确的是A.由图像可知副反应的活化能低于主反应的活化能B.主反应与副反应在改变温度时平衡移动方向相同C.在密闭容器中，利用乙酸制氢，应选择较大的压强D.保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率一定会显著降低6、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是（）A.五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB.A和E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是D形成的化合物C.E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O7、药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是A.盘尼西林是一种良效广谱抗生素B.阿司匹林是一种重要的抗生素C.青霉素是最重要的抗生素D.鸦片、吗啡、海洛因都属于毒品评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、可充电锌-空气电池以Zn作为一种电极材料，使用特殊材料吸附空气中的氧气，以KOH溶液为电解质溶液，其结构如图所示，电池放电时的总反应为这种电池具有比能量大；性能稳定，安全性能好，锌可回收利用，制造成本低等优点。该电池工作时，下列叙述正确的是。

A.放电时，锌发生氧化反应，是电池的负极B.放电时，正极反应为C.充电时，阴极反应为D.电池中的隔离膜只允许通过9、结合如图装置；下列叙述中正确的是。

A.锌是负极，发生还原反应B.电子从锌片经导线流向铜片，铜离子在铜表面被氧化C.该装置能将化学能转化为电能D.该装置中发生氧化还原反应，蓄电池充电时也发生氧化还原反应10、氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是（）

A.过程①“雷电作用”中发生的反应是B.过程③“固氮作用”中，氮气被氧化C.⑤中涉及的反应可能有D.⑥中涉及的反应可能有11、一种氢镍电池的工作原理示意图如图所示，该电池放电时的总反应为（M表示某种金属）。下列说法错误的是（）

A.工作时，MH中的M元素被氧化B.NiOOH电极为负极C.工作时，OH-向MH电极附近移动D.工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)212、反应开始2min后，B的浓度减少下列说法正确的是A.在这2min内用A表示的反应速率是B.分别用D表示的反应速率之比是3:2:1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是D.在这2min内用B和C表示的反应速率(单位相同)数值不相同评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸。

C.升高温度D.减小压强。

（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。14、金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位；请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。

（1）含碳量在0.03%∼2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。

A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢。

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。

②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。

③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。15、(1)依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

②石墨电极上发生反应的类型为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的___(填“正”或“负")极，该电池的总反应式为________________。16、(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂（胶体）；而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是____________________，A是____________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________________。

17、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ、键能是指在25℃、101kPa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ的能量。

(1)已知H—Cl键的键能为431kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母；下同)。

A．每生成1molH-Cl键放出431kJ能量。

B．每生成1molH-Cl键吸收431kJ能量。

C．每拆开1molH-Cl键放出431kJ能量。

D．每拆开1molH-Cl键吸收431kJ能量。

(2)已知键能：H-H键为436kJ·mol-1；H-F键为565kJ·mol-1；H-Cl键为431kJ·mol-1；H-Br键为366kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HFB．HClC．HBrD．H2

(3)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定。

B．常温常压下溴呈液态；碘呈固态。

C．稀有气体一般很难发生化学反应。

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发。

Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示；回答下列问题：

(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。18、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活；生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为铅蓄电池放电时正极是______(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3电子，则硫酸浓度由5下降到______

(2)中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇()燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。

②该电池工作时，电子的流向为______(填“从左到右”或“从右到左”)。19、氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3•H2O，NH3•H2ONH4++OH-；这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”；下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH4+）___（填“增大”或“减小”；下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH-）___。20、（1）支链有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的分子式为________

（2）分子中含有25个共价键且一氯代物只有一种的烷烃结构简式是________

（3）某饱和链状有机物分子中含有n个﹣CH3，b个﹣CH2﹣，m个a个其余为﹣Cl，则﹣Cl的数目是________

（4）某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物CO2、H2O各1.2mol；试回答：

①烃A的分子式是________。

②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成对A进行命名，其名称为________。

③若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为________。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)21、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误22、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)23、A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=__________。该反应的化学反应方程式为：__________________________。24、（1）已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；在830K温度下达到平衡。

①830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

②830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；则CO的燃烧热为_______。

（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92kJ/mol。取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。25、实验室测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。若实验时消耗2.9mL的无水乙醇(密度为0.8g·mL-1)，测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560mL。根据以上数据计算乙醇分子中可被置换的氢原子个数是多少?_____。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共7分)26、一；某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。

（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是__________（填序号，下同），无明显现象的是____________

（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是______；能缓慢发生反应的是______，反应的离子方程式为：___________________________；开始不反应，加热后发生反应的是______；加热也不发生反应的是______。

先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括______。

a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b．通入X气体后溶液中无明显现象。

c．通入Y气体后有沉淀产生d．通入Y气体后沉淀溶解。

e．通入Y气体后溶液中无明显现象。

二；从物质X出发有如下图所示的一系列变化。已知X为酸式盐；A、C为无色气体，反应的某些产物已经略去。

（1）写出下列物质的化学式：X：_______________________；G：____________________。

（2）写出反应②的化学方程式：____________________________________________。

（3）向X的溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：_______________。

（4）反应④中氧化剂与还原剂的质量之比为_______________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A.原电池中活泼性强的金属作负极；Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；

B.铅蓄电池属于二次电池；能重复利用，是可充电电池，故B正确；

C.在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高；被氧化，发生氧化反应，故C错误；

D.普通锌锰干电池不能重复利用；属于一次电池，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

在原电池中，负极一定是失电子的一极，化合价升高，发生氧化反应，这是解答此题的关键点。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．放电时电子经外电路由负极流向正极；由图所示可得石墨电极为负极，磷酸铁锂为正极，放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，故A不选；

B．充电时；石墨连接电源的负极作阴极，则锂离子移向石墨电极，故选B；

C．放电时，正极发生还原反应，M1－xFexPO4得到电子被还原为LiM1－xFexPO4，则电极反应式为：M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4；故C不选；

D．放电时磷酸铁锂为正极发生还原反应；充电时磷酸铁锂与电源正极相连，发生氧化反应，故D不选。

答案选B。3、D【分析】【详解】

A．金刚石燃烧时放热更多；说明金刚石的能量高，则金刚石不如石墨稳定，A错误；

B．石墨与金刚石为碳元素形成的不同单质；互为同素异形体，B错误；

C．石墨而金刚石为不同物质；石墨转化为金刚石是化学变化，C错误；

D．100kPa下，1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳气体放热393.5kJ，则其逆过程吸热，即1molCO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5kJ；D正确；

综上所述答案为D。4、C【分析】【详解】

A．图中反应物总能量大于生成物总能量；为放热反应，故A不符合题意；

B．需要加热的反应可能是吸热反应；也可能是放热反应，反应吸热还是放热与反应条件无关，故B不符合题意；

C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合后发生反应；属于吸热反应，故C符合题意；

D．酸碱中和反应一定是放热反应；故D不符合题意；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A.由图像可知随着温度的升高甲烷和二氧化碳的产率减小；则升高温度副反应逆向移动，则副反应为放热反应，故副反应的活化能低于主反应的活化能，选项A正确；

B.主反应为吸热反应；升高温度平衡正向移动，副反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故在改变温度时平衡移动方向不相同，选项B错误；

C．在密闭容器中，利用乙酸制氢，反应CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的反应；若增大压强平衡逆向移动，产率降低，则应选择较小的压强，选项C错误；

D．保持其他条件不变；在乙酸气中掺杂一定量水，温度降低，平衡正向移动，乙酸与水互溶浓度降低平衡逆向移动，故无法确定氢气产率的变化，选项D错误；

答案选A。6、B【分析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物应该是氨气，所以A是H，B是N，则D是P，C是Na。C和E形成化合物CE，这说明E应该是Cl。A．五种元素中原子半径最大的是Na，最小的是H，A错误；B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，其中P元素的非金属性最弱，则稳定性最差的是A、D形成的化合物，B正确；C．E最高价氧化物对应水化物化学式为HEO4，C错误；D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O2；D错误，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用7、B【分析】【分析】

【详解】

A．盘尼西林是一种良效广谱抗生素；具有消炎作用，A正确；

B．阿司匹林是一种重要的解热镇痛药；但不属于抗生素，B不正确；

C．青霉素音译为盘尼西林；是最重要的抗生素，三大经典药物之一，C正确；

D．鸦片；吗啡、海洛因都是能使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品；属于毒品，D正确；

故选B。二、多选题(共5题，共10分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．根据该电池放电时的总反应可知：放电时；Zn失电子发生氧化反应，所以Zn作电池的负极，A正确；

B．放电时，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；B错误；

C．充电时，阴极上ZnO得电子生成Zn，电极反应式为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-；C错误；

D．已知以强碱溶液为电解质，所以电池中的隔离膜只允许阴离子OH-通过；D正确；

故答案为AD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．因为锌的金属性强于铜；所以锌是负极，失电子发生氧化反应，A不正确；

B．由A选项的分析可知；锌为负极，铜为正极，溶液中的铜离子在铜表面得电子被还原，B不正确；

C．该装置为原电池；通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，C正确；

D．该装置发生负极失电子；正极得电子的氧化还原反应；蓄电池充电相当于电解，阳极(放电时的正极)失电子、阴极(放电时的负极)得电子从而发生氧化还原反应，D正确；

故选CD。10、BD【分析】【详解】

A.过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成即发生的反应是故A正确；

B.过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低；氮气被还原，故B错误；

C.⑤中被氧化为涉及的反应可能有故C正确；

D.⑥中氮元素化合价降低，被还原，涉及的反应不可能为因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，故D错误；

故选BD。11、AB【分析】【分析】

M为储氢金属；所以MH中氢元素被氧化成+1价，所以MH为负极，NiOOH为正极。

【详解】

A．镍氢电池中M为储氢金属；工作时H元素被氧化，A项错误；

B．放电时NiOOH得电子被氧化转化为Ni(OH)2；作正极，B项错误；

C．电池工作时；阴离子向负极定向移动，C项正确；

D．由总反应式知，工作时，导线中流过1mole-，理论上生成1molNi(OH)2；D项正确；

综上所述答案为AB。12、BD【分析】【详解】

A．反应物A是固体；其浓度为常数，A错误；

B．反应速率之比等于相应的化学计量数之比；故B；C、D表示的反应速率之比是3:2:1，B正确；

C．表示的是2min内的平均反应速率，而不是2min末时的瞬时反应速率，C错误；

D．反应方程式中B和C的化学计量数不同则同一时间段内用它们表示的反应速率(单位相同)数值不同；D正确；

答案选BD。

【点睛】

化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率，反应速率之比等于相应的化学计量数之比。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【详解】

（1）由图：反应物总能量大于生成物总能量；则该反应为放热反应，故答案为：放热；

（2）A．将铁片改为铁粉；增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故正确；

B．将稀硫酸改为浓硫酸；浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故错误；

C．升高温度增大活化分子百分数；化学反应速率加快，故正确；

D．减小压强；反应速率降低，故错误；

故选AC；

（3）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu；

故答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu。【解析】放热AC正产生无色气泡2H＋+2e－═H2↑负极Fe正极Cu14、略

【分析】【分析】

(1)目前使用量最大的合金是铁合金；据此分析解答；

(2)铁离子具有氧化性；可氧化铜，生成亚铁离子和铜离子；

(3)加入过量的Na2O2后，过氧化钠氧化亚铁离子，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，投入过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；据此分析解答；

(4)①浓硝酸不稳定；在加热条件下能分解生成二氧化氮；氧气和水；②磁性氧化铁为四氧化三铁；氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水；③根据流程图操作1是分离固体和溶液的方法；操作2是从溶液中制取九水合硝酸铁，据此分析解答。

【详解】

(1)目前使用量最大的合金是铁合金；生铁和钢都是铁的合金；生铁中碳的含量在2.0%--4.3%之间，钢中的含碳量在0.03%--2.0%之间，所以D符合，故答案为：D；

(2)铁离子具有氧化性，可氧化铜，反应的离子方程式为2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；

(3)过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，加入过量的Na2O2后，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，投入过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，大量增加的是Fe3+、Na+，故答案为：BC；Fe3+、Na+；

(4)①浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+H2O，故答案为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+H2O；

②磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe3O4；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

③用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)与浓硝酸反应，通过操作1除去与浓硝酸不反应的物质，因此操作1为过滤；从溶液中制取九水合硝酸铁，需蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却结晶。【解析】D2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+BCFe3+、Na+4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+H2OFe3O4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O过滤蒸发浓缩冷却结晶15、略

【分析】【分析】

根据题中所给的氧化还原反应；由得失电子判断正负极及所需电解质溶液；根据氢氧燃烧电池化合价的变化判断正负极及写出总的反应方程式；据此解答。

【详解】

(1)①依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失电子，化合价升高，Cu为负极，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，可为Fe2(SO4)3溶液；答案为Fe2(SO4)3。

②因为Cu为负极，石墨为正极，在正极是Fe3+得电子；被还原，发生还原反应；答案为还原。

(2)氢氧燃料电池中，H元素化合价升高，O元素化合价降低，则氢气在负极上失电子，发生氧化反应，则通入H2的a极为负极，O2在正极上得电子，发生还原反应，通入O2的b极为正极，总的反应方程式为2H2+O2=2H2O；答案为负，2H2+O2=2H2O。【解析】Fe2(SO4)3还原负O2+2H2=2H2O16、略

【分析】【分析】

（1）①根据电池装置可知C为正极，Zn为负极，高铁酸钾具有较强的氧化性，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3；

②盐桥可以起到平衡电荷的作用；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；

③由图可知高铁电池的优点：使用时间长；工作时电压稳定；

（2）由图可知电池中氢气失去电子，在负极发生氧化反应，氮气得到电子在正极发生还原反应，氨气与HCl反应生成NH4Cl；

（3）电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，电子由负极流向正极；该装置属于燃料电池即原电池的装置，CO为燃料，在负极通入，失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正极通入，得到电子发生还原反应。

【详解】

（1）①根据电池装置可知C为正极，Zn为负极，高铁酸钾具有较强的氧化性，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3，电极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；

②盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此氯离子向右侧移动，K+向左侧移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则K+向左侧移动；

③由图可知高铁电池的优点：使用时间长；工作时电压稳定；

（2）由图可知，该装置的总反应是合成氨的反应，氢气失去电子，在负极发生氧化反应，氮气得到电子，在正极发生还原反应，那么正极的电极反应为：N2+6e-+8H+=2NH4+，氨气与HCl反应生成NH4Cl，因此电解质是NH4Cl；

（3）电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极，因此O2−由电极b向电极a移动电子由电极a通过传感器流向电极b；该装置中CO为燃料，在负极(即a极)通入，失电子发生氧化反应，电极反应为：【解析】FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-右左放电时间长且电压稳定N2+6e-+8H+=2NH4+NH4Cl从b到aCO-2e-+O2-=CO217、略

【分析】【分析】

根据键能的含义；结合拆开化学键要吸收能量，形成化学键放出能量，以及键能越大，化学键越牢固，分子越稳定分析解答I；根据放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量分析解答Ⅱ。

【详解】

Ⅰ；(1)H-Cl键的键能为431kJ/mol；所以要拆开1molH-Cl键需要吸收431kJ能量，要形成1molH-Cl键需要放出431kJ能量，故答案为：AD；

(2)键能越大；键越稳定，由键能的数据可知，HF的键能最大，则HF最稳定，故答案为：A；

(3)A．键能越大；分子越稳定，氮气中的共价键的键能比氧气的大，所以氮气的化学性质比氧气稳定，能用键能解释，故A选；B．分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高，常温常压下，溴呈液态，碘呈固态，是因为单质碘的分子间作用力大，与键能无关，故B不选；C．稀有气体的原子达到8电子或2电子稳定结构，不易形成化学键，为单原子分子，很难发生化学反应，与键能无关，故C不选；D．物质的挥发性与其沸点高低有关，分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故D不选；故答案为：A；

Ⅱ、(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的过程是原子结合成分子的过程，形成化学键，放出能量，由图可知，1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)放出bkJ能量，故答案为：放出；b；

(2)根据图示，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的总能量高于1molNH3(g)的总能量，因此0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程放出（b-a）kJ能量，故答案为：放出；b-a；

(3)1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子是断开化学键的过程，吸收能量，根据图示，1molNH3(g)生成1molN原子和3molH原子吸收bkJ能量，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，则1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子吸收（b+c）kJ能量，故答案为：吸收；b+c。【解析】ADAA放出b放出b-a吸收b+c18、略

【分析】【详解】

(1)放电时的总反应为铅失电子化合价升高作负极，得到电子发生还原反应作正极，原电池中，负极反应为正极反应为根据消耗硫酸和转移电子之间的关系式得H2SO4～e－，转移电子的物质的量为3mol，消耗硫酸物质的量为3mol，最后硫酸溶液浓度==3.5mol·L－1；故答案为PbO2；3.5mol·L－1；

(2)①由H＋移动方向知，右侧电极为正极，c口通入氧气，左侧电极为负极，b口通入燃料甲醇；故答案为甲醇；

②电子经外电路由负极流向正极，根据①分析，该电池工作时，电子的流向为从左到右；故答案为从左到右。【解析】3.5甲醇从左到右19、略

【分析】【分析】

(1)加入少量氨气；增大了氨气的浓度；

(2)通入HCl气体，溶液中OH-离子浓度减小；

(3)加入NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大；据此分析解答。

【详解】

(1)加入少量氨气；增大了氨气的浓度，平衡正向移动，故答案为正；

(2)通入HCl气体，溶液中OH-离子浓度减小，NH3•H2ONH4++OH-，平衡向正反应方向移动，c(NH4+)增大；故答案为正；增大；

(3)加入NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大，NH3•H2ONH4++OH-，平衡向逆反应方向移动，故答案为逆；增大。【解析】①.正②.正③.增大④.逆⑤.增大20、略

【分析】(1)支链只有一个乙基,主链至少含有5个C;式量最小的烷烃含有7个C,该有机物的结构简式为:CH(C2H5)3,分子式为:C7H16。答案：C7H16。

(2)设烷烃分子式为CnH2n+2,分子中含有25个共价键，所以2n+2+n-1=25,n=8,一氯代物只有一种的是完全对称式，所以它的结构简式是C(CH3)3C(CH3)3。答案：（CH3）3CC（CH3）3。

(3)若只连接甲基,﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3,m个能连接m个﹣CH3；a个能连接2a个﹣CH3；根据b个﹣CH2﹣,m个-CH-,a个连接n个﹣CH3,因为是饱和链状有机物；所以连接的Cl数为2+m+2a-n个；答案:2+m+2a=n。

（4）①因为烃只含有C、H两种元素,某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物CO2、H2O各1.2mol,则1mol烃中含有6mol,12mol原子,分子式为C6H12；本题正确答案是:C6H12。

②若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成生成说明分子中含有1个C=C键,相邻两个碳原子都含有H原子为C=C，双键位置,故A的结构简式为:(CH3)3CCH=CH2,其名称为：3,3-二甲基-1-丁烯；本题答案:3,3-二甲基-1-丁烯。

③若烃A能使溴水褪色,含有不饱和双键，且分子中所有碳原子共平面，说明A中含有C=C,根据A的分子式为C6H12，则A的结构简式为答案：【解析】C7H16（CH3）3CC（CH3）3m+2a+2﹣nC6H123,3-二甲基-1-丁烯四、判断题(共2题，共18分)21、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。22、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；五、计算题(共3题，共24分)23、略

【分析】【分析】

根据A的浓度的变化量和时间来计算；利用A来表示的化学反应速率，利用反应速率之比等于化学计量数之比来书写反应的方程式。

【详解】

A的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，

则平均速率v(A)==0.1mol·L－1·min－1，

同理平均速率v(B)==0.2mol·L－1·min－1，v(C)==0.3mol·L－1·min－1，

根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，

则A、B、C的化学计量数之比为：0.1mol·L－1·min－1：0.2mol·L－1·min－1：0.3mol·L－1·min－1=1:2:3，

该反应的化学反应方程式为A+2B=3C，

因此，本题正确答案是：0.1mol·L－1·min－1；A+2B=3C。【解析】①.0.1mol·L－1·min－1②.A+2B=3C24、略

【分析】【详解】

（1）①CO+H2O（g）CO2+H2

起始2mol/L3mol/L00

反应1.2mol/L1.2mol/L1.2mol/L1.2mol/L

平衡0.8mol/L1.8mol/L1.2mol/L1.2mol/L

平衡常数K==1。

②设反应的水蒸气的浓度为yCO+H2O（g）CO2+H2

起始2mol/L6mol/L00

反应yyyy

平衡（2-y）mol/L（6-y）mol/Lyy

K==1，解得y=1.5mol/L，则水蒸气的转化率α（H2O）=×100%=25%。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO