2025年粤教沪科版选修四化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选修四化学上册阶段测试试卷801考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

。t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A.0~6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/(L·min)C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/LD.反应至6min时，H2O2分解了50%2、向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)；△H<0。如图是容器中X；Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断；下列说法中正确的是()

A.化学方程式中a：b=1：3B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C.推测在第13min时降低了温度D.用X表示0～10min内该反应的平均速率为(X)=0.045mol⋅L-1⋅mol-13、室温下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质；对所得溶液的分析正确的是。

。

加入的物质。

对所得溶液的分析。

A

90mLH2O

由水电离出的c(H+)＝10-10mol·L－1

B

0.1molCH3COONa固体。

c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大。

C

10mLpH＝1的H2SO4溶液。

CH3COOH的电离程度不变。

D

10mLpH＝11的NaOH溶液。

c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH-)＝c(H+)

A.AB.BC.CD.D4、常温下，向浓度均为0.1mol∙L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是。

A.HX的酸性弱于HY的B.a点由水电离出的c(H+)=1×10-12mol∙L-1C.c点溶液中：c(Y-)>c(HY)D.b点时酸碱恰好完全中和5、常温下，某一元碱与盐酸反应，反应过程中由水电离的浓度的负对数与所加盐酸的体积间关系如图，下列说法正确的是（）

A.水的电离程度B.点溶液满足C.为弱碱，其电离平衡常数约为D.点溶液满足6、下列说法不正确的是A.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液B.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强C.中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO‾)＝c(Na+)，则溶液呈中性7、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（）

A.曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>BB.常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4C.向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)D.B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]8、一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B.b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀C.d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D.a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、相同温度下，体积均为0.25L旳两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ/mol，实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：。容器编号起始时各物质物质旳量/mol达平衡时体。

系能量旳变化N2H2NH3NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q

下列叙述错误旳是（）A.容器①、②中反应旳平衡常数相等B.平衡时，两个容器中NH3旳体积分数均为25%C.容器②中达平衡时放出旳热量Q=23.15kJD.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ10、现有容积均为2L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH＞0B.曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系C.500K时，该反应的化学平衡常数为200D.700K时，若在上述密闭容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于11、以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反应Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=×100%)（）

A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B.图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率C.图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率D.由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K=12、下列说法正确的是A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动C.通过Qsp与Ksp的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Qsp＜Ksp时，有沉淀析出D.盐类水解的结果可使溶液呈酸性、碱性或中性13、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3•H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)14、常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol/LB.b点溶液中：n(Na+)=1×10-10molC.c点溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D.d点溶液中：c(Na+)=2c()+c()15、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

将废铁屑溶于过量盐酸；滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色。

该废铁屑中不含三价铁的化合物。

B

向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol·L－1KI溶液；有黄色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4；a试管中溶液褪色较快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂。

D

向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液；浊液变澄清。

苯酚显酸性。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=−30kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。17、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________。18、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用。

（1）上图是和反应生成过程中能量的变化示意图，下列有关说法正确的是_______。

a.反应物的总能量比生成物的总能量高。

b.反应物的活化能比生成物的活化能高。

c.反应物的总键能比生成物的总键能高。

d.该反应为熵增反应。

（2）请写出和反应的热化学方程式：_______，决定该反应进行方向的主要判据为________。

（3）试根据表中及图中数据计算的键能______________kJ/mol；。化学键键能/kJ/mol390943

（4）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。19、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与氢氮比x(H2与N2的物质的量比)的关系如图：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a点总压为50MPa，T2时Kp=_______(MPa)－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)20、如图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图：

(1)其中，是______。填微粒符号

(2)在溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_______

a.

b.

c.21、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于________中；然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____（填“促进”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是_______和_______溶液，反应的离子方程式为________。22、I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)。醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10

（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。

（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________________(填序号)。

（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是_______。

a．c(H+)>c(OH)b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________

（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10Ksp(HgS)=6.4×10)23、燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________。

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，这个电极是燃料电池的_________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：___________。

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)24、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)25、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共10分)26、能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源；具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中数据判断△H1________0(填“＞”；“=”或“＜”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理；设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为___________；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。27、用50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：_______（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）。

③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出表示中和热的热化学方程式：____________。

(2)上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小烧杯中。

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度。

(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____________。

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g)△H=_________kJ/mol。化学键H-HN-HN≡N键能kJ/mol436391945参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)；A正确；

B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小；反应速率减慢，B正确；

C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L；C错误；

D．6min时，H2O2分解率为：=50%；D正确。

答案选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，分析0～10min内，则方程式中a：b=(0.45-0.2)：(0.50-0)=1：2；A错误；

B．第7min时；单位时间内X；Z的物质的量浓度变化量较大，反应速率增大，可能为升高温度，B正确；

C．第13min时；Z的物质的量浓度减小，X的物质的量浓度增大，平衡逆反应方向移动，而正反应是一个放热反应，故不可能是降低温度，C错误；

D．0～10min内(X)==0.025mol/(L•min)；D错误；

故答案为：B。3、B【分析】【详解】

A、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动c(H+)>10-4mol·L－1，故由水电离出的c(H+)<10-10mol·L－1；选项A错误；

B、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离逆向移动，c(H+)降低，c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大；选项B正确；

C、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝1的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小；选项C错误；

D、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；选项D错误。

答案选B。4、C【分析】【详解】

A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的＝12，而HY的＜9，由于c（H+）×c（OH-）＝Kw；则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，A错误；

B．a点溶液＝12，结合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a点由水电离出的c（H+）＝10-13mol/L；B错误；

C．HY为0.01mol，c点加入NaOH为0.005mol，HY反应后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此时c点溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，c点溶液中＝6，结合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y-）＞c（HY）；C正确；

D．HY为0.01mol，b点加入NaOH为0.008mol；二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，D错误。

答案选C。5、A【分析】【分析】

图中c点最小推出c点为恰好完全反应点，<7说明发生盐的水解，说明BOH为弱碱；以a点溶质全部是BOH，来计算值。

【详解】

A.a点溶质是BOH，为碱性溶液，抑制水的电离，b、d点的pH=7，为中性溶液，c点是盐酸与BOH恰好完全反应的点，得到BCl盐溶液，呈酸性，的水解促进水的电离，故水的电离程度c>d=b>a；A正确；

B.c点溶质为BCl，由质子守恒可得：d点HCl过量，则B错误；

C.a点加入盐酸的量为0，溶液溶质为BOH，由此可知常温下BOH电离的则BOH为弱碱，且的数量级为C错误；

D.c点最小，c点HCl与BOH恰好完全反应得BCl溶液，根据物料守恒：D错误；

答案选A。6、A【分析】【详解】

A.常温下；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，溶液pH＜7，pH＜7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；

B.盐酸是强酸、醋酸是弱酸，常温下，浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；盐酸溶液中离子浓度大，导电能力强，故B正确；

C.相同体积；相同浓度的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量相同；中和相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同，故C正确；

D.向NaOH溶液中滴加醋酸，根据电荷守恒c(CH3COO‾)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO‾)＝c(Na+)，则c(OH-)＝c(H+)；溶液呈中性，故D正确；

选A。7、C【分析】A、NaOH为强碱，二甲胺为弱碱，没有滴定时，NaOH溶液的电导率大于二甲胺的，曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线，当加入10mL盐酸时，与NaOH、二甲胺恰好完全反应，A点溶质是强酸弱碱盐，C点溶质为NaCl，D点NaOH过量，B点过量HCl，强酸弱碱盐促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，因为B点盐酸的量比D点NaOH量多，因此B点对水的抑制能力强于D点，因此相同温度下，水的电离程度为A>C>D>B，故A说法正确；B、在A点是二甲胺与盐酸恰好完全反应，(CH3)2NH2＋的浓度约等于c(Cl－)，(CH3)2NH的浓度约等于c(H＋)，因此Kh=10－6×10－6/0.01=10－10，Kb=Kw/Kh=10－4，故B说法正确；C、当在20mL时，c(Cl－)>c(H＋)>c[(CH3)2NH2＋]>c(OH－)，故C说法错误；D、根据质子守恒，c(H＋)=c(OH－)+c[(CH3)2NH2＋]+2c[(CH3)2NH·H2O]；故D说法正确。

点睛：本题的难点是选项B，即电离平衡常数的计算，因为A点是盐酸与二甲胺恰好完全反应，(CH3)2NH2＋发生水解，因此计算二甲胺的电离平衡常数时，应采用Kw=Kb×Kh，先根据水解常数的定义计算出Kh，代入三大常数的关系式即可。8、D【分析】【分析】

由图象可以看出，随着Ag+浓度的增大，Cl-浓度逐渐减小，在曲线上的点为溶解平衡状态，当c(Ag+)•c(Cl-)＞Ksp时，可产生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大会抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但温度不变，则Ksp不变，因为Ksp只与温度有关；据此分析解答。

【详解】

A．在AgCl溶于水形成的饱和溶液中有：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化银溶解生成的氯离子和银离子的浓度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)；故A正确；

B．b点的溶液为饱和溶液，加入少量AgNO3固体，则c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移动；会析出白色沉淀，故B正确；

C．d点溶液为不饱和溶液，未达到溶解平衡，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大；故C正确；

D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，均为饱和溶液，Ksp只与温度有关，温度不变，则Ksp不变；AgCl的溶解度也与温度有关，温度不变，溶解度也不变，则a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度相等；故D错误；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【分析】

平衡常数只与温度有关；利用反应热计算生成氨气的物质的量；进而根据化学方程式计算生成氨气的体积分数；从平衡移动的角度比较反应放出的热量与23.15kJ的关系。

【详解】

A．平衡常数只与温度有关；相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；

B．①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：＝0.5mol；利用三段式法计算：

平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数＝

从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2；在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B错误；

C．②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气；抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；

D．若容器①体积为0.5L；相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确；

故答案选BC。10、CD【分析】【详解】

A．随着温度升高，CO2平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反应，该反应的ΔH＜0；故A错误；

B．相同温度下，平衡常数不变，曲线Ⅰ中CO2的平衡转化率高，甲和乙相比，相同条件下乙中二氧化碳的浓度大，曲线Ⅰ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系；故B错误；

C．如图所示，曲线Ⅰ代表甲容器的反应，500K时，CO2的平衡转化率为60%，根据反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，则平衡时n(CO2)=1.5mol×(1-60%)=0.6mol，n(H2)=3mol-3×1.5mol×60%=0.3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.9mol，该反应的化学平衡常数为K==200；故C正确；

D．如图所示，曲线Ⅱ代表乙容器的反应，700K时，乙容器中CO2的平衡转化率为20%，根据反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，则平衡时n(CO2)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(H2)=3mol-3×2mol×20%=1.8mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.4mol，此时H2的体积分数==若在上述密闭容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，此时密闭容器中n(CO2)=2.5mol，n(H2)=3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.5mol，与原平衡初始相比，氢气的物质的量不变，其他组分增加，相当于增大了密闭容器的压强，平衡正向移动，则达到平衡时，H2的体积分数大于故D正确；

答案选CD。11、BC【分析】【详解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应；故增大压强平衡逆向移动，丙烯腈平衡产率降低，A错误；

B．由图可知；X点丙烯腈的产率未达到最大值，所以在X点的条件下，延长反应时间能提高丙烯腈的产率，B正确；

C．Y点丙烯腈的产率达到最大值；改用对丙烯腈选择性更好的催化剂，可以增加丙烯腈的产率，减少副产物的量，C正确；

D．×100%，从图b中可以看出丙烯醛的平衡产率是0.2，但题目没有告诉丙烯的起始量以及转化率是多少，无法计算反应后丙烯以及丙烯醛的浓度，所以平衡表达式中四个物质的浓度均为未知量；D错误；

故选BC。

【点睛】

本题的易错选项为D，若本题已知转化率，可以计算出D选项的表达式，但是图像的纵坐标是产率，×100%，产率与转化率是两个完全不同的概念，所以不能利用产率计算出D选项的表达式。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．电解过程中；阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故A错误；

B．升高温度平衡向吸热的方向移动；若正反应为放热反应，升高温度，只要温度发生改变，则平衡一定移动，故B正确；

C．Qsp＞Ksp为过饱和溶液会析出沉淀，Qsp=Ksp为饱和溶液，Qsp＜Ksp为不饱和溶液，所以可通过Qsp和Ksp的相对大小；来判断沉淀溶解平衡的移动方向，故C错误；

D．弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性；弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，若弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，若二者水解程度相近，溶液显中性，故D正确；

答案选BD。13、AD【分析】【详解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中发生阴、阳离子的水解反应：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，从而导致溶液中c()减少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)；A正确；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3•H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3•H2O)＞0.2mol/L；B不正确；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此时溶液中满足电荷守恒，从而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正确；

D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，发生中和反应后，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3•H2O，此时主要发生如下电离：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的电离程度较小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正确；

故选AD。14、AD【分析】【详解】

A．a点溶液为1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-10mol·L－1；就是水电离出的，故A正确；

B．b点溶液中的钠离子全部来自于1LpH=10的NaOH溶液，故故B错误；

C．c点溶液中水电离出的氢氧根离子浓度最大，说明溶液为碳酸钠，根据碳酸根要水解，离子在溶质中出现在前，不出现在后分析，溶液中离子浓度关系为：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)；故C错误；

D．d点溶液为碳酸氢钠和碳酸的混合液，此时溶液呈中性，电荷守恒为c(Na＋)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L－1，则：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)；故D正确。

故选AD。15、BC【分析】【详解】

A.若铁屑过量；则其中的三价铁也会被过量的铁还原为亚铁离子，只生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，无法证明该废铁屑中不含三价铁的化合物，选项A错误；

B.向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀生成，AgCl转化为更难溶的AgI，证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；选项B正确；

C.向a、b两试管中同时加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快，证明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反应速率加快；选项C正确；

D.温度升高苯酚溶解度增大；苯酚的浑浊液变澄清，向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清无法说明苯酚的酸性，选项D错误；

答案选BC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol−1

②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=−30kJ·mol−1

③4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH

①×3+②=3，故ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×(48kJ·mol−1)+(−30kJ·mol−1)=114kJ·mol−1，故答案为：114。【解析】11417、略

【分析】（1）中和热是指：25℃、101kPa下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的质量为25g，其物质的量为0.25mol，根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出热量为QkJ；而燃烧热是指：25℃；101kPa下；1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；结合盖斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)18、略

【分析】【分析】

(1)根据图像，该反应物的总能量比生成物的总能量高，结合N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)分析判断；

(2)先求出此反应的焓变；根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；该反应后气体的物质的量减少，结合复合判据分析解答；

(3)根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；

(4)利用盖斯定律分析计算。

【详解】

(1)根据图像，反应物的总能量比生成物的总能量高，说明该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；反应物的活化能为254kJ/mol，生成物的活化能为300kJ/mol，反应物的活化能比生成物的活化能低，反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；正反应是一个熵减小的反应，正确的只有a，故答案为a；

(2)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol，该反应是一个熵减小的反应，决定该反应进行方向的主要判据为焓判据，故答案为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判据；

(3)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；设H-H的键能为x，则943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案为435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根据盖斯定律，将可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案为【解析】a（合理即可）焓判据或ΔH<043519、略

【分析】【分析】

①根据温度影响平衡移动；得出答案。

②根据题意得到氨气；氮气、氢气体积分数；再得到它们的压强，再根据压强平衡常数进行计算。

【详解】

①该反应是放热反应，当升高温度时，平衡向逆向移动，氨气的体积分数减小，故可知T1>T2；

②由题意可知，a点总压为50MPa，平衡时氢气与氮气之比为3:1，氨气的体积分数为0.2，则氮气的体积分数为0.2，氢气的体积分数为0.6，氨气的体积分数为0.2，平衡时氮气分压为10MPa，氢气分压为30MPa，氨气分压为10MPa，T2时故答案为【解析】>20、略

【分析】【分析】

⑴先写出离子浓度大小；再得出结论。

⑵根据和三大守恒分析。

【详解】

⑴亚硫酸钠虽然能水解，但程度不大，所以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子，由于还能少量水解，溶液中水电离出氢氧根离子和氢离子，故氢氧根离子浓度略大于由于溶液呈碱性，所以是最小的，所以离子浓度大小关系为：故是故答案为：

⑵亚硫酸钠为强电解质，完全电离，亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，部分发生水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，亚硫酸氢根离子继续水解生成硫离子和氢氧根离子，溶液中还存在水的电离，

a.根据物料守恒可知，故a错误；

b.根据电荷守恒可知，故b正确；

c.根据质子守恒可知，故c错误。

故答案为：b。【解析】b21、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是强酸弱碱盐；结合铜离子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可发生水解，相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3；据此分析解答。

【详解】

(1)CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常温下pH＜7；为了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意铝离子和碳酸氢根离子易发生双水解而不能共存。【解析】酸＜硫酸抑制Al2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑22、略

【分析】【分析】

I.（1）多元弱酸应分步电离；

（2）利用盐类水解中“越弱与水解”进行分析；

（3）根据电离常数判断；

（4）通过c(Na＋)>c(CN－)；判断出以电离还是水解为主；

II.（1）根据水的离子积；计算pH；

（2）利用溶度积进行计算；

（3）利用溶度积的原则进行分析；

【详解】

I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；

故答案为H2CO3H＋＋HCO3－；

（2）三种盐都是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据表中数据，电离H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用盐类水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小顺序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的顺序是②>①>③。

故答案为②>①>③；

（3）电离出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其离子方程式为CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

故答案为：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

（4）HCN和NaOH等体积混合，反应后溶液中的溶质为NaCN和HCN，且两者物质的量相等，因为c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，溶液显碱性，a、根据上述分析，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；故a错误；

b、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，两式联立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b错误；

c、根据物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1；故c正确；

c正确；故答案为c；

II.（1）纯水中水电离c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即该温度下，水的离子积Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，该温度下，滴入盐酸，根据水的离子积c(OH－)==8×10－10mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=8×10－10mol·L－1；

故答案为8×10－10mol·L－1；

（2）根据浓度商与Ksp之间的关系，当Qc=Ksp时，此时溶液为饱和溶液，即要使Cu(OH)2开始出现沉淀，c(OH－)>=1×10－9mol·L－1；则pH应大于5；

故答案为5；

（3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，说明HgS比FeS更难溶，即先有HgS沉淀产生；反应向更难溶的方向进行，即发生的离子方程式为Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)；

故答案为HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。

【点睛】

本题的易错点是I中（3），学生经常书写成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，学生忽略了HCN电离出H＋强于HCO3－，HCN与CO32－反应生成HCO3－，因此正确的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此类似这种题型应注意生成物是否能发生反应。【解析】H2CO3H＋+HCO3-②>①>③CN+CO2+H2O=HCO3-+HCNC8.0×10-10mol/L5HgSHg2+（aq）+Fe（S）Hg+Fe2+（aq）23、略

【分析】【详解】

（1）甲烷与氧气反应生成CO2和水，化学方程式为：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失电子发生氧化反应，失电子这个电极是燃料电池的负极，通入氧化剂的电极为正极，另一个电极上的电极反应式为：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以溶液的碱性减小，故随着电池不断放电，电解质溶液的碱性减小”。【解析】①.CH4+O2==CO2+2H2O②.负极③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.减小四、判断题(共1题，共6分)24、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、元素或物质推断题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【详解】

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·