2025年浙教版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组顺序的排列正确的是A.最高正价：S＜Cl＜ArB.热稳定性：H2O＞HFC.酸性强弱：HNO3＜H2CO3D.还原性F－＜Cl－2、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A.笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸是合成高分子材料B.明矾可用于自来水的杀菌消毒C.大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好3、我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌；该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。下列说法正确的是。

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B.当1molO2参与电极反应时，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H+数目为4NAC.放电过程中，H2PCA不断被消耗，需要实时补加D.负极的电极反应式为：H2PCA+2e-=PCA+2H+4、以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是。

A.过程I的反应属于分解反应B.过程II的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点D.过程I中每消耗232gFe3O4转移1mol电子5、在一个恒容的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0.达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是。XYA再加入AB的转化率B再加入CA的体积分数C加入氦气C的分子个数D升高温度混合气体平均摩尔质量

A.AB.BC.CD.D6、镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是A.放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4C.放电时Mg2＋向正极区移动D.充电时电池的负极接充电电源的负极7、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是A.碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同B.过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜8、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。A.①④B.①②③C.③④D.②③评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、某电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；不能实现该反应的原电池是。

。

正极。

负极。

电解质溶液的溶质。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D10、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)⇌(H2O)x(g)；反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是。

A.x=3B.该温度下，K=0.125L2/mol2C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，将减小11、对于下列事实的解释正确的是A.由Na和Cl形成离子键的过程：B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定是铵盐溶液12、向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0；体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是。

已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体A.64s时，反应达到化学平衡状态B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L－1·s－113、充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是（）A.实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸B.用浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银C.接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电D.工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用14、下列有机物的命名错误的是（）A.1，2，4﹣三甲苯B.3﹣甲基戊烯C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇D.1，3﹣二溴丙烷评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如图所示；其中T所处的.周期数与主族序数相等。

请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。

(2)T单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________。16、写出Fe和­Cu­；浓硝酸构成的原电池的电极反应式及电池反应式。

负极反应式：___________；正极反应式：___________。电池反应式：___________。17、Cl2、H2SO4、SO2都是化工生产中的重要物质。请回答下列问题：

(1)化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，发生反应的化学方程式为__________，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，则转移的电子数目是____________。

(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)，理由是___________。

(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g∙L−1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)18、已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示；回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是___(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是___。

②在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图__。

(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是__。

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2；可用以下方法吸收：

①NaOH溶液吸收法。发生的反应有：

2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O

NaOH+NO2=___+NaNO2+H2O(填化学式；不需要配平方程式)

②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)：

i.根据图得知___(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大；氮氧化物的吸收率越大。

b.NO2含量越大；氮氧化物的吸收率越大。

ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___。19、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

(1)石墨1为________（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为________________。

(2)反应的总方程式为____________________________。

(3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”）

(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。

①原电池两电极材料活泼性一定不同。

②原电池负极材料参与反应；正极材料都不参与反应。

③Fe-浓硝酸-Cu原电池；Fe是负极。

④原电池是将化学能转变为电能的装置。

Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能；轻便和不污染环境等优点。

(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。

(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为_____________。20、V2﹣、W3﹣、X2+、Y2﹣、Z﹣是由短周期元素形成的简单离子，其中V2﹣、W3﹣、X2+均是10电子的微粒，Y2﹣、Z﹣与Ar原子具有相同的电子数。（请用化学用语回答下列问题）

（1）V2﹣的离子结构示意图为_________________。

（2）V、W、X的原子半径由小到大的顺序是________________。

（3）元素Y、Z气态氢化物的热稳定性比较（填化学式）：______________。

（4）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。________、________、________。

21、如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V(A)=V(B)=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V(B)=0.9a升；试回答：

（1）B中X的转化率α(X)B为_________________________

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为__________________升（用含a的代数式表示；连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是_______________________评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)22、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误23、凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共21分)24、某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是由3种常见元素组成的黑灰色粉末；A和B均为纯净物；D为无色无味气体；由D和E组成的混合气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

请回答：

(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式___________。

(2)步骤Ⅳ，发生反应生成固体A的离子方程式是___________。

(3)步骤Ⅰ，发生反应的化学方程式是___________。

(4)工业上，通常先往饱和氯化钠溶液中通气体E，然后再通气体D，能得到较多的晶体。不能先通气体D再通气体E的原因是___________。

(5)气体E具有还原性。请设计实验证明___________。25、X；Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图：

Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________________。

(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有14mol电子发生转移时，共产生4.5mol气体，则该反应的另一种气体产物的结构式为_____________。

Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(3)Y的气态氢化物的电子式为_____________，实验室合成该物质的化学方程式为_____________________________________________。

(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.2mol时，产生气体的体积是__________(标准状况)。26、回答下列问题：

I.乳酸()；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。

(1)在生活中，常选择上述物质中_______________(填结构简式)清洗水壶里的水垢。

(2)生活中常选择_______________酒精选择“75%”“95%”或“无水”皮肤消毒。

(3)上述物质中，属于天然高分子化合物的是_________________填名称

(4)乳酸中发生如下变化：则所用的试剂a为________(写化学式)。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：。元素相关信息XX的最外层电子数是次外层的2倍YM层上的电子数是K层的3倍ZZ的一种核素的质量数为53，中子数为34WW2+与氖原子具有相同核外电子排布

(5)X在元素周期表中的位置为___________；Y元素的名称为________________。

(6)元素W的离子结构示意图是_______________；Z、Y形成的化合物为____________(用化学式表示)。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共21分)27、某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液；再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。

当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。

（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。28、磷酸二氢钾是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

(1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为________________。

该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是_____________。

(2)“反应”中加入有机碱——三辛胺的目的是________________。

(3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中的分布分数随pH的变化如下图所示，反应中，当_____时；停止加入三辛胺。

(4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯；二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

②磷酸三丁酯对和有较强的萃取作用。

③二(2乙基己基)磷酸仅对有较强的萃取作用。

请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，过滤，先向_________，再向_________，最后向有机层中加入大量蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]29、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝；工艺流程如图：

（1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是__________、________；

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的子方程式是：________________、____________、_____________；

（3）步骤③主要的化学方程式是：_________；

（4）滤液3中的离子主要有______，该流程中哪些物质可循环使用_________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】分析:A.一般情况下稀有气体的化合价为0;B.非金属性越强,对应氢化物越稳定;C.非金属性越强,最高价氧化物对应水合物的酸性越强;D.卤素原子的非金属性越强,对应离子的还原性越弱;据此分析判断。

详解:A.Ar最外层达到8电子稳定结构,其化合价一般为0,则最高正价:ArO,则对应氢化物热稳定性:HF>H2O,故B错误;C.非金属性N>C,则最高价氧化物对应水合物的酸性:HNO3>H2CO3,故C错误;D.非金属性F>Cl,非金属性越强,对应离子的还原性越弱,则离子还原性F--,故D正确;故选D。

点睛:本题考查原子结构与元素周期律的应用,明确元素周期律内容即可解答,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的易错点为D,要注意理解和掌握离子性质的周期性变化规律。2、C【分析】【详解】

A．宣纸是用毛竹嫩竹的竹纤维制成的；是天然纤维，不是合成高分子材料，故A错误；

B．明矾溶于水后产生氢氧化铝胶体；可以吸附杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；

C．PM2.5表面积大；具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒；有害物质，故C正确；

D．95%的酒精不能够消毒；因为95%的酒精能够在病原体的表面形成一层保护膜，阻止其进入病原体，难以将其彻底杀死，故D错误；

故答案选Ｃ。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.从图中可以看出，右侧O2得电子，转化为H2O；所以左侧为负极，右侧为正极，电流由右侧电极经过负载后流向左侧电极，A错误；

B.当1molO2参与电极反应时，线路中转移的电子为4mol，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H+数目为4NA；B正确；

C.放电过程中，H2PCA不断被消耗，从图中可以看出，PCA在菌株的作用下，又转化为H2PCA；理论上不需补加，C错误；

D.负极的电极反应式为：H2PCA-2e-=PCA+2H+；D错误。

故选B。4、D【分析】【详解】

A．过程Ⅰ反应为2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)；是分解反应，A正确；

B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑；B正确；

C．反应3FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离；且由于利用太阳能，故节约能源，C正确；

D．过程Ⅰ：2Fe3O4(s)═6FeO(s)+O2(g)当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而232gFe3O4的物质的量为1mol；故生成0.5mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移2mol电子，D错误；

故答案为：D。5、A【分析】【详解】

A．达平衡后；再加入A，平衡正向移动，促进B的转化，即B的转化率增大，与图像符合，A正确；

B．达平衡后；再加入C，化学平衡逆向移动，由于总物质的量增加，A的体积分数减小，与图像不符合，B错误；

C．达平衡后；在一个恒容的密闭容器中加入氦气，平衡不移动，则C的分子个数不变，与图像不符合，C错误；

D．达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=可知；逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图像不符合，D错误；

故答案为：A。6、B【分析】【分析】

由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe－=xMg2＋，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－；充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应。

【详解】

A、放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e－=Mg2＋；故A正确；

B、充电时，阳极上MgxMo3S4失电子发生氧化反应，电极反应式为：MgxMo3S4-2xe－═Mo3S4+xMg2＋；故B错误；

C；放电时；电解质中阳离子镁离子向正极移动，故C正确；

D；充电时电池的负极接充电电源的负极；故D正确；

故选B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂；但前者是由于盐水解产生的氢氧化铝胶体吸附作用而净水；后者是由于二氧化氯具有强氧化性，能够杀菌消毒，因此净水原理不相同，A错误；

B．过期药品属于有害垃圾；为防止污染环境应回收经过特殊处理，而不应该深埋处理，B错误；

C．煤液化技术推广可以减少粉尘等固体颗粒造成的污染；但不能减少温室气体二氧化碳的排放，C错误；

D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；会将乙烯氧化为二氧化碳，从而可降低乙烯的浓度，减缓水果腐烂变质，因而可用于水果保鲜，D正确；

故合理选项是D。8、B【分析】【分析】

【详解】

由于镁和盐酸的反应是放热反应，所以开始阶段，溶液的温度高，反应速率逐渐加快；随反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，反应速率会逐渐降低。其次反应物的接触面积也影响反应速率，但氯离子不参与反应，不能影响反应速率，所以答案选B。二、多选题(共6题，共12分)9、CD【分析】【分析】

依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子发生氧化反应，Fe作负极，用比Fe活泼性弱的金属或非金属导体(如Cu、Ag、C等)作正极，用含Fe3+的溶液作电解质溶液。

【详解】

A．Fe作负极、Cu作正极，FeCl3溶液作电解质溶液；符合条件，能够实现，故A不选；

B．Fe作负极、C作正极，Fe(NO3)3溶液作电解质溶液；符合条件，能够实现，故B不选；

C．Zn作负极、Fe作正极，Fe2(SO4)3溶液作电解质溶液；不符合条件，不能实现，故C选；

D．Fe作负极、Ag作正极，CuSO4溶液作电解质溶液；不符合条件，不能实现，故D选；

答案选CD。10、CD【分析】【详解】

A．同一可逆反应、同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，参加反应的n(H2O)=(5−2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1−0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正确；

B．根据A项分析，x=3，结合图象可知，该温度下化学平衡常数K==0.125L2/mol2；故B正确；

C．反应速率为v=题中未给出达到平衡所用的时间，无法计算平衡常数，故C错误；

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以将增大；故D错误；

答案选CD。11、AD【分析】【详解】

A．Na是活泼的金属元素，Na原子容易失去电子变为Na+，Cl是活泼的非金属元素，Cl原子容易获得电子变为Cl-，Na+、Cl-之间通过离子键结合，故NaCl形成过程用电子式表示为：A正确；

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象；说明浓硫酸具有脱水性，B错误；

C．该溶液可能是稀硝酸；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，在试管口观察到红棕色气体，C错误；

D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知：原溶液中一定含有D正确；

故合理选项是AD。12、BD【分析】【详解】

A．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变；因此并没有达到平衡，A错误；

B．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大；因此混合气体的颜色逐渐变深，B正确；

C．若为绝热仪器；根据图示，平衡正向移动，反应吸热，容器内气体的温度逐渐降低，C错误；

D．前100s，NO2的浓度从0.20mol·L－1变化为1.00mol·L－1，则D正确；

答案选BD。13、CD【分析】【分析】

根据绿色化学原理分析；绿色化学即环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，从源头消除污染的角度分析判断。

【详解】

A.实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时；可向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸，目的是防止亚铁离子水解和被氧气氧化，与“绿色化学”无关，故A错误；

B.用浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银，会产生大量有毒的NO2气体；不符合“绿色化学”的要求，故B错误；

C.利用余热预热冷原料气和蒸汽发电；使能源得到充分利用，符合“绿色化学”的要求，故C正确；

D.工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；从源头消除污染，以减少废物向环境排放，充分利用原料，故D正确；

故答案选：CD。14、BC【分析】【详解】

A．主链为苯；从左边甲基下面第一个甲基开始编号，名称为：1，2，4﹣三甲苯，故A正确；

B．没有标出官能团位置；应为3﹣甲基﹣1﹣戊烯，故B错误；

C．主链错误；应为2﹣丁醇，故C错误；

D．Br在1；3位置；为1，3﹣二溴丙烷，故D正确。

故选：BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

图中所示是短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置；因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答各小题即可。

【详解】

T所处的周期序数与主族族序数相等；则T为Al，结合位置可知：Q是C，R是N，W是S；

（1）W为S，S有3个电子层，最外层6个电子，故处于第三周期ⅥA族，电子层数越多，半径越大，同一周期原子序数越小，半径越大，故C、N、Al三种元素原子的半径从大到小排列顺序Al＞C＞N，C的最高价氧化物为二氧化碳，CO2中C与O形成两对共价键，故电子式为R为N，N最外层有5个电子，最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；N2O5；

（2）T为Al，与氢氧化钠反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。【解析】)第3周期、第ⅥA族Al>C>NN2O52Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑16、略

【分析】【分析】

Fe遇冷的浓硝酸钝化；故在该原电池中Cu作负极，Fe作正极，浓硝酸为电解质溶液。

【详解】

根据上述分析可知，负极反应式：Cu-2e-=Cu2＋；

正极反应式：4H＋＋2NO＋2e-=2H2O＋2NO2↑

电池反应式：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑。【解析】Cu-2e-=Cu2＋4H＋＋2NO＋2e-=2H2O＋2NO2↑Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑17、略

【分析】【详解】

（1）化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，当有少量泄漏时，氨气和氯气反应有白烟氯化铵和氮气，发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，根据方程式分析有2mol氨气被氧化，转移6mol电子，若反应中有0.08mol的氨气被氧化，有0.24mol电子转移及转移的电子数目是0.24NA或0.24×6.02×1023；故答案为：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；0.24NA或0.24×6.02×1023。

（2）以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。

方法②是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜，反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，上述两种方法中，第一种方法方程式为第二种方法方程式为2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O，产生等量前者消耗的硫酸量较多，且产生了大量污染性的气体，后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的因此制取硫酸铜的最佳方法是②；故答案为：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；②；产生等量后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的

（3）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为故答案为：0.128。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则消耗的单质碘物质的量减少，因此测定结果偏低；故答案为：偏低。【解析】(1)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl0.24NA或0.24×6.02×1023

(2)2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O②产生等量后者消耗硫酸的量少，且不产生污染环境的

(3)0.128偏低18、略

【分析】【详解】

(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程；步骤①中氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，属于氮的固定过程；

(2)①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨气极易溶于水，所不能用排水法收集，密度比空气小，可用向下排空气法收集，则试管口要朝下，同时导管要伸入试管底部，为了防止氨气与空气对流，收集用的试管口应塞一团棉花，装置图为

(3)工业上利用氨气与氧气发生催化氧化生成NO与水反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3；

②i．根据上述图像可知：

a．随着NaOH溶液浓度增大；氮氧化物的吸收率先增加后减小，故a错误；

b．当NaOH浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正确；

综上所述，本题应选b；

ii．根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大，当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。【解析】①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2ONaNO3b根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大19、略

【分析】【分析】

（1）依据题意可知；过氧化氢可氧化二氧化硫进而除去二氧化硫，根据总的氧化还原反应，结合原电池原理作答；

（2）二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸；

（3）原电池中阳离子移向正极；

（4）原电池中；相对较活泼的金属作负极，燃料电池是碳电极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，负极和正极都可以参加反应；

Ⅱ．（1）氢氧燃料电池中；氢气在负极发生氧化反应；

（2）依据总反应；结合物质与转移电子数之间的关系作答。

【详解】

I．（1）该原电池中，通入二氧化硫的电极上失电子发生氧化反应，则通入二氧化硫的电极是负极、通入双氧水的电极是正极，正极上双氧水得电子生成水，电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，故答案为负极；H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（2）原电池总反应化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4；

（3）H+的迁移方向为正极；从质子交换膜左侧向右侧迁移；

故答案为正极；

（4）①原电池两电极活泼性可以相同；如氢氧燃料电池电极材料为石墨，所以不一定不同，①项错误；

②原电池负极材料参与反应，正极材料也可以参与反应，如铅蓄电池中正极材料PbO2和负极材料Pb都参加反应；②项错误；

③Fe-浓硝酸-Cu原电池；Fe和浓硝酸发生钝化，电极总反应主要是铜与浓硝酸的氧化还原反应，所以Cu是负极，③项错误；

④原电池是将化学能转变为电能的装置；④项正确；

故答案为①②③；

Ⅱ．（1）碱式氢氧燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，则负极反应为2H2+4OH--4e-＝4H2O；

（2）氢氧燃料电池，电极总反应为2H2+O2=2H2O，1.8g饮用水的物质的量为=0.1mol，则转移电子数为0.1×2×NA=0.2NA(或1.204×1023)。

【点睛】

氢氧燃料电池是常考点，需要注意电解质环境，电解质的酸碱性会影响电极反应的书写及电极产物，学生要多分析，避免低级错误。【解析】负极H2O2+2e-+2H+=2H2OSO2+H2O2=H2SO4正极①②③H2-2e-+2OH-=2H2O0.2NA(或1.204×1023)20、略

【分析】【分析】

V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的简单离子，V2-、W3-、X2+均是10电子的微粒，则V为O元素、W为N元素、X为Mg元素；Y2-、Z-与Ar原子具有相同的电子数；则Y为S元素；Z为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知；V为O；W为N、X为Mg、Y为S、Z为Cl。

(1)O2-的结构示意图为故答案为

(2)原子半径的变化规律：同一周期；自左而右，原子半径逐渐减小；同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以V；W、X的原子半径由小到大的顺序是O、N、Mg，故答案为O、N、Mg；

(3)元素的非金属性越强，对应氢化物的越稳定，非金属性Y＜Z，气态氢化物的热稳定性H2S＜HCl，故答案为H2S＜HCl；

(4)将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液变成红色；次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色；最后氯气溶于水，形成饱和氯水，溶液呈现黄绿色，故答案为H+；HClO；Cl2。【解析】O、N、MgHCl＞H2SH+HClOCl221、略

【分析】【详解】

（1）B容器中达到平衡后体积变化为0.9aL，依据压强之比等于气体物质的量之比计算得到平衡后气体物质的量，n=16.2mol，反应前后气体物质的量减小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的转化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A为恒温恒容，B为恒温恒压，正反应为气体物质的量减小的反应，A中压强减小，A中所到达的平衡等效为在B的平衡基础上降低压强，B中的平衡向逆反应方向移动到达A中的平衡，故A中转化率较小，B中X、Y的量为A中的2倍，W的化学计量是Z的2倍，则n（W）A＜n（Z）B；

（3）打开K；为恒温恒压条件下，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）与原B容器的平衡为等效平衡，X的转化率相同，则参加反应的X的物质的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，则：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡时反应混合物的总物质的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，体积之比等于物质的量之比，因此平衡后总体积=aL×=1.35aL；则B的体积为1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，需要气体体积增大，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，气体体积增大，可以恢复原来体积。【解析】①.90%②.<③.0.35a④.升高温度四、判断题(共2题，共18分)22、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物。糖类不一定都溶于水，如纤维素属于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物质也不一定是糖类物质，因此认为能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类的认识是错误的。五、元素或物质推断题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

固体X与H2O、CO2反应产生固体A、液体B，根据X与A、B的质量关系可知反应消耗H2CO3的物质的量n(H2CO3)=液体B水解产生D、E的气体混合物，将该混合气体通过足量浓硫酸，浓硫酸增加质量1.7g，则说明该气体中含有NH31.7g，因此X中含有N元素，根据N元素守恒可得n(N)=n(NH3)==0.1mol，将剩余气体通过足量澄清石灰水产生固体A的质量是5.0g，则固体A是CaCO3，其质量与X和H2O、CO2反应产生固体A质量相等；说明X中含有Ca；C两种元素，然后根据质量与物质的量关系确定X的化学式，并结合物质的性质分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知X中含有Ca、C、N三种元素；n(N)=n(NH3)==0.1mol，n(CaCO3)==0.05mol，n(Ca)=n(CaCO3)=0.05mol，则固体X中含有C元素的物质的量n(C)=n(Ca)：n(C)：n(N)=0.05mol：0.05mol：0.1mol=1：1：2，所以X的化学式为CaCN2；

(2)在步骤Ⅳ中CO2与Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3沉淀和水，发生反应生成固体A的离子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(3)在步骤I中CaCN2与H2O、CO2反应产生A是CaCO3，产生液体B含有C、N、H元素，n(H)=n(H)：n(C)：n(N)=0.01mol：0.05mol：0.05mol=2：1：1，则B化学式为CH2N2，所以CaCN2与H2O、CO2反应产生CaCO3、CH2N2，该反应的化学方程式为：CaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3；

(4)工业上，通常先往饱和氯化钠溶液中通气体E，然后再通气体D，能得到较多的晶体。可说明E是NH3，D是CO2，物质制取时先通入NH3再通入CO2，是由NH3在水中的溶解度远大于CO2，NH3的水溶液显碱性，先通NH3，形成碱性溶液，可吸收更多的CO2，产生更多的从而能得到较多的晶体；

(5)E是NH3，由于N元素化合价为-3价，是N元素的最低化合价，因此具有还原性，该气体能够与CuO在加热条件下发生氧化还原反应：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。实验操作为：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，待铜丝变黑后，趁热伸入充满氨气的集气瓶中，看到铜丝又变为紫红色，据此证明其还原性。【解析】Ca、C、NCaCN2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，先通氨气，形成碱性溶液，可吸收更多的二氧化碳，能得到较多的晶体将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，待铜丝变黑后，趁热伸入充满氨气的集气瓶中，铜丝又变为紫红色。25、略

【分析】【分析】

I．由短周期元素所处的位置可知；X；Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，由Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍可知，Z是硫元素，由周期表中的相对位置可知W是氯元素、Y是氧元素、X是氮元素；

Ⅱ．由短周期元素所处的位置可知；X；Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y核外电子数为a，则Z的核外电子数为a+8，由a+a+8=22，解得a=7，则Y是氮元素、Z是磷元素，由周期表中的相对位置可知W是硫、X是碳元素。

【详解】

（1）N元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）Cl元素的最高价氧化物水化物为HClO4，由题意可知HClO4受热分解产物之一是黄绿色气体，说明反应生成氯气，根据氧化还原反应可知，还应生成氧气，由电子转移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，则n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，还有水生成，反应方程式为4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O，故答案为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O；

（3）N元素的气态氢化物的分子式为NH3，电子式为实验室用氯化铵固体与消石灰共热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（4）S元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应转移4mol电子，当电子转移0.2mol时，反应生成0.05mol二氧化碳和0.1mol二氧化硫，则标准状况下气体的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。【解析】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O3.36L26、略

【分析】【分析】

I.乳酸()分子中含有羟基和羧基；酒精分子中含有羟基，醋酸分子中含有羧基。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的最外层电子数是次外层的2倍，则次外层为2个电子，最外层为4个电子，X为C元素；Y的M层上的电子数是K层的3倍，则M层的电子数为6个，Y为S元素；Z的一种核素的质量数为53，中子数为34，质子数为53-34=19，Z为K元素；W2+与氖原子具有相同核外电子排布；W原子核外12个电子，W为Mg元素。

【详解】

I.(1)醋酸具有酸性，能与碳酸钙反应，所以用CH3COOH清洗水壶里的水垢；

(2)75%的酒精使蛋白质变性效果最好；所以生活中常选择75%的酒精进行皮肤消毒；

(3)淀粉相对分子质量非常大；属于天然高分子化合物；

(4)反应时羟基和羧基都发生变化；能与羟基反应的只有钠单质，则所用的试剂a为Na；

II.(5)X为6号C元素；在元素周期表中的位置为第2周期第IVA族；Y元素的名称为硫；

(6)Mg失去最外层两个电子形成Mg2+，Mg2+结构示意图是K、S形成的化合物为K2S。【解析】CH3COOH75%淀粉Na第2周期第IVA族硫K2S六、工业流程题(共3题，共21分)27、略

【分析】【分析】

碘废液加入亚硫酸钠和饱和硫酸铜溶液，发生氧化还原反应生成CuI固体，加入浓硝酸，可得到碘，然后加入铁粉和水，得到含铁化合物B，化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则应为Fe3I8，加入碳酸氢钠溶液可得到NaI溶液，同时得到黑色固体Fe3O4；滤液经蒸发；结晶得到NaI固体，以此解答该题。

【详解】

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗；烧杯、玻璃棒；玻璃棒用于引流；

（2）反应③中CuI被氧化生成硝酸铜和单质碘，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO3（浓）＝2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O，当有95.5gCuI参与反应，即n（CuI）＝95.5g÷191g/mol＝0